江蘇省南京市玄武職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省南京市玄武職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是（

）A、聞氣味

B、分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解C、分別滴加石蕊試液

D、分別滴加NaOH溶液

參考答案：D略2.下列說法中不正確的是A．鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，燃燒產(chǎn)物為Na2O2B．鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護C．鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑D．鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要涂保護層參考答案：C試題分析：A．鈉性質(zhì)活潑，熔點低，易與氧氣反應(yīng)，燃燒時先熔化，生成過氧化鈉，A正確；B．鎂與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鎂膜，可防止進一步腐蝕，B正確；C．鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成一層致密的氧化物，C錯誤；D．鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氧化膜疏松，易進一步氧化，應(yīng)加防護措施，D正確，答案選C。3.在元素周期表中前18號元素中，其原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2k倍的（k為正整數(shù)）共有A．2種

B.4種

C.6種

D.8種參考答案：B4.

在實驗室中，用4molSO2與2molO2進行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為（

）A．40%

B．50%

C．80%

D．90%參考答案：C略5.納米材料粒子的直徑為1nm~100nm。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料微粒直徑屬于相同數(shù)量級的是

A．膠體

B．懸濁液

C．溶液

D．乳濁液參考答案：A6.含相同分子數(shù)的H2O和NH3具有相同的(

)

A.體積

B.原子個數(shù)

C．質(zhì)量

D．物質(zhì)的量參考答案：D略7.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原為Xn+,則n的值為

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B8.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

A、Mg

B、Cu

C、Ag

D、H2參考答案：C略9.下列幾種元素中，非金屬性最強的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．原子的電子式：C．第二周期ⅦA族的元素

D．第三周期ⅠA族的元素參考答案：C10.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)在該條件下達到最大限度的是

A．

X的分解速率與Y的消耗速率相等

B．反應(yīng)容器中壓強不再變化C．X的物質(zhì)的量為Y物質(zhì)的量的2倍

D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2molX參考答案：B略11.科學(xué)報道，常吃鹽腌萊者比不吃者得胃癌的相對危險性高5～6倍，這是因為在無氧條件下發(fā)酵時A．硝酸鹽被還原成為亞硝酸鹽

B．蛋白質(zhì)被分解為亞硝胺類

C．纖維素分解為葡萄糖

D．Na＋和C1－離子濃度增加參考答案：A12.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：C 13.根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的是（

）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B【詳解】根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來確定；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，還原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，還原性Fe2+>Br-；③Br2+2I-=I2+2Br-，還原性I->Br-；因此還原性由強到弱的順序I-、Fe2+、Br-，故B正確；答案：B【點睛】還原劑：升失氧；氧化劑：降得還。還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。

14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O參考答案：BA.次氯酸難電離，氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；B.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，B正確；C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，C錯誤；D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，D錯誤，答案選B。15.下列單質(zhì)中，氧化性最強，最容易跟氫氣反應(yīng)的是（）

A.O2

B.N2

C.F2

D.Cl2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）已知在酸性溶液中，碘酸鈉（KIO-3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL溶液的體積/mlLH2O的體積/mL實驗溫度/°C溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15V13525

實驗2554025

實驗355V20

該實驗的目的是

；表中V-2=----_________mL．參考答案：（4分，每空2分）探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液的濃度的關(guān)系,40（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將鋁制品與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)3分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述原理，以鋁制品和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進行實驗。（1）鋁制品表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)式為

。（2）電解過程中，必須使電解液的pH保持相對穩(wěn)定（不能太大，也不能太小）的原因是

。（3）使用NaHCO3溶液為電解液，會減緩陰極區(qū)溶液pH值的增大，能說明這一原理的離子方程式為

。參考答案：（1）Al－3e－+3HCO3－

Al(OH)3↓+3CO2↑（2）Al(OH)3和Al2O3都是兩性物質(zhì)，當(dāng)電解液呈酸性或強堿性時，剛形成的Al2O3薄膜會被電解液溶解。

（3）HCO3—+OH－

CO32－+H2O18.健康成人體內(nèi)含鐵元素約4g，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是

．A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中

是氧化劑，說明維生素C具有

性．（3）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為

．（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2+．一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是

．參考答案：（1）B；（2）Fe3+；還原；（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）防止Fe2+被氧化

【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）元素處于最高價態(tài)只具有氧化性，而元素處于中間價態(tài)既具有氧化性也具有還原性，處于最低價態(tài)只具有還原性；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中鐵離子是氧化劑，說明維生素C具有還原性；（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽；（4）FeSO4易被氧化而變質(zhì)，被氧化生成Fe3+．【解答】解：（1）A．Fe只有還原性；B．Fe2+既具有氧化性也具有還原性；C．Fe3+只有氧化性，故選B；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中鐵離子是氧化劑，說明維生素C具有還原性，故答案為：Fe3+；還原；（3）鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）FeSO4易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化．19.現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；D、E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：①C的化學(xué)式為____。②D的電子式為____。③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____。④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為____。參考答案：(1)三

ⅦA

(2)

(3)3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）

(4)Cu3N

3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑解析：（1）Cl的原子序數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第ⅦA族；（2）Na+核外存在10個電子核內(nèi)有11個質(zhì)子，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（4）A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素；B是最常見的液體則為水；E呈紅褐色則為氫氧化鐵，D、E屬同類物質(zhì)，且D應(yīng)該也含有鈉元素故為氫氧化鈉。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體即為銅單質(zhì)，C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；可知生成銅和氮氣，故C為，G為氮氣，氮