江蘇省徐州市睢寧縣中學高一化學月考試卷含解析

江蘇省徐州市睢寧縣中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制取相同質(zhì)量的硝酸銅的下列方法中，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是

A．Cu+HNO3(濃)

B．Cu+HNO3(稀)C．CuO+HNO3

D．Cu(OH)2+HNO3參考答案：A2.下列物質(zhì)的分離方法中，主要是利用密度不同達到分離目的的是A．把石油蒸餾分離成汽油、煤油和柴油等B．煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣D．做飯洗米時淘去米中的沙參考答案：DA．汽油、煤油和柴油的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．提取中藥的有效成分是利用溶解度不同分離，不是利用密度，故B錯誤；C．過濾是利用溶解度不同進行分離，然后利用濾渣不能通過濾紙分離，故C錯誤；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分離，故D正確．故選D．3.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A．A．元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族C．原子半徑的大小順序為rY>rW>rX

D．元素X可能為硼或碳或氮參考答案：D4.一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知該反應(yīng)的活化能為190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,該反應(yīng)的機理如下:反應(yīng)Ⅰ:CH3CHO+I2→CH3I+HI+CO(慢)反應(yīng)Ⅱ:CH3I+HI→CH4+I2(快)下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

()A.反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)

B.HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)焓變的絕對值等于190kJ·mol-1

D.乙醛的分解速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ參考答案：A試題分析：A．碘為催化劑，增大反應(yīng)速率，濃度越大，反應(yīng)速率越大，正確；B．反應(yīng)I中碘元素化合價降低，HI為還原產(chǎn)物，錯誤；C．焓變?yōu)榉磻?yīng)物與生成物的活化能之差，錯誤；D．反應(yīng)I較慢，決定著總反應(yīng)的快慢，錯誤。5.當可逆反應(yīng)2SO2+O2===2SO3達到平衡時,通入18O2后,

18O存在于（

）A、SO2、O2

B、SO2、O2、SO3

C、SO3、O2

D、SO3、SO2參考答案：B略6.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（） A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿 C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿 參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 【分析】混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)以上概念進行分析判斷．【解答】解：A、空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A不符合； B、水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合； C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合； D、硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D符合； 故選：D． 【點評】本題考查了物質(zhì)的類別，完成此題，可以依據(jù)有關(guān)的概念進行． 7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃,X與Z同主族，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2。下列說法錯誤的是（

）A.簡單離子的半徑：W>X>YB.單質(zhì)的沸點：W<Y<ZC.X的氫化物穩(wěn)定性比Z的強D.Z的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：BX的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，該氫化物是HF，推出X為F，X與Z同主族，則Z為Cl，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于8，又因為原子序數(shù)依次增大，則Y為Na，由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2，ZW2為ClO2，則W為O，A、W、X、Y的簡單離子為O2－、F－、Na＋，核外電子排布相同，因此有原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑O2－>F－>Na＋，故A說法正確；B、O2、Cl2常溫下為氣態(tài)，金屬鈉常溫下為固態(tài)，因此金屬鈉的沸點最高，故B說法錯誤；C、F的非金屬性強于Cl，因此HF的穩(wěn)定性強于HCl，故C說法正確；D、Cl2與NaOH發(fā)生：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，故D說法正確。8.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（

）A.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略9.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為HX，則X的最高氧化物的水化物的化學式為

（

）A.H2XO4

B.

H3XO4

C.

HXO3

D.HXO4參考答案：D略10.下列說法中錯誤的是(

)。

A．CO燃燒是放熱反應(yīng)

B．H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)參考答案：C略11.下列實驗操作中正確的是（

）A．蒸發(fā)結(jié)晶操作時，不會用到玻璃棒。B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中C．用CCl4萃取I2水中的I2時，所提取的物質(zhì)應(yīng)從分液漏斗下口放出D．粗鹽提純的過程中，可依次向粗鹽的溶液中加入過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-。參考答案：CA、蒸發(fā)結(jié)晶操作時，需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架等儀器，A錯誤。B、根據(jù)液體的沸點不同，可以用蒸餾的方法將不同液體分離出來，溫度計水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近，測量蒸汽的溫度，B錯誤。C、CCl4萃取I2水中的I2時。I2溶于CCl4中，CCl4密度大于水的密度，處于下層，從分液漏斗下口放出，C正確。D、粗鹽提純的過程中，BaCl2必須加在Na2CO3前面，否則，過量的BaCl2無法除去，正確的滴加順序為：BaCl2、NaOH、、Na2CO3或者NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，過量的Na2CO3或NaOH用稀鹽酸除去，再將多余鹽酸蒸發(fā)掉，即可得到純的食鹽，D錯誤。正確答案為C12.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料．科學家預(yù)計，到2010年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高．用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反應(yīng)①和③屬于（）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點：硅和二氧化硅；化學基本反應(yīng)類型．專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．分析：認真分析各反應(yīng)物與生成物的特點與數(shù)量，來確定反應(yīng)的類型：化合反應(yīng)的特點為“多變一”，分解反應(yīng)的特點為“一變多”，置換反應(yīng)的特點為“單質(zhì)+化合物═單質(zhì)+化合物”，復(fù)分解反應(yīng)的特點為“化合物+化合物═化合物+化合物，且兩種反應(yīng)物相互交換成分”．然后根據(jù)具體的化學方程式進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．解答：解：由化學方程式可知，①③反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)；②中的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．故選C．點評：本題考查化學反應(yīng)類型，難度不大，解答本題要掌握反應(yīng)類型的判斷方法，只有這樣才能對各種反應(yīng)類型做出正確的判斷．13.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略14.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是A.標準狀況下2.24LO2 B.含NA個氫原子的H2C.22gCO2 D.含1.204×1024個分子的CH4參考答案：A【分析】A.根據(jù)n=可以用體積計算氣體物質(zhì)的量B.根據(jù)n=可以用微粒數(shù)目計算物質(zhì)的量C.根據(jù)n=可以用質(zhì)量計算物質(zhì)的量D.根據(jù)n=，NA=6.02×1023/mol可以用微粒數(shù)目計算物質(zhì)的量?！驹斀狻緼.標準狀況下2.24LO2，n===0.1mol。B.含NA個氫原子的H2，n===1mol。C.22gCO2，n===0.5mol。D.1.204×1024個分子的CH4，n===2mol。物質(zhì)的量最小的是A。答案為：A。15.將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba（NO3）2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是（）①紅色溶液很快褪色②紅色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明．A．僅①和④ B．僅①和③ C．僅②和③ D．僅②和④參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)；氯氣的化學性質(zhì)．【分析】等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品紅不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，生成硫酸鋇沉淀，以此來解答．【解答】解：等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品紅不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，觀察到生成白色沉淀，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某研究性學習小組驗證濃硝酸與銅銀合金反應(yīng)時除生成NO2氣體外還會生成少量的NO氣體。查閱資料得知：常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為此，他們設(shè)計了如下圖所示的驗證實驗裝置（圖中略去了次要裝置）請回答下列問題：（1）寫出A瓶中銅與硝酸可能發(fā)生的反應(yīng)方程式：

、

。（2）實驗開始時要先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是

；裝置中B瓶的作用是

。（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO氣體產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

；實驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為了便于觀察應(yīng)通入

（填“冷”或“熱”）的氧氣。（4）已知合金的質(zhì)量為ag，且合金完全溶解。若還想測定銅的質(zhì)量分數(shù)，只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的實驗操作就可以過到目的，其實驗過程為：

。參考答案：（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）（2）排除裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化氮被氧化成二氧化氮（2分）；吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮（2分）。（3）出現(xiàn)紅棕色氣體（1分）；熱（1分）（4）在A中加入過量的含Cl－的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量(3分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按不同的分類方法，下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2______1__________。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______2_______。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_________3______。(4)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O_______4______。(5)銅、金、汞、鈉_________5___________。參考答案：(1)NaClO(或BaCl2)(2)Cl2(3)HCl(或H4SiO4)(4)空氣(或CuSO4·5H2O)(5)鈉(或汞)略18.已知下列反應(yīng)：H2(g)=2H(g)

ΔH1=＋Q1kJ/mol

O2(g)=2O(g)

ΔH2=＋Q2kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g)

ΔH3=－Q3kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

ΔH4=－Q4kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH5=－Q5kJ/mol試指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量關(guān)系：