江蘇省揚州市第三高級中學2022年高三化學期末試題含解析

江蘇省揚州市第三高級中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A.標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略2.淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色

A、綠色變深B、綠色變淺C、變黃D、不變參考答案：C略3.(08福建省質檢)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示它們的質子數(shù)之和為21。（1）氫元素與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為

，該化合物分子中存在

（填“共價鍵”或“離子鍵”）。（2）Y最高價氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應時，生成物的水溶液呈酸性，其原因是

；該溶液中各種離子濃度由大到小順序為

。

（3）恒溫恒容下，2molH2與2molY的單質反應，達到平衡時，Y的單質為1.8mol，H2的轉化率為 ；若該反應在恒溫恒壓條件下進行（其它條件相同），反應達到平衡時，H2的轉化率比上述條件下H2的轉化率 （填“大”、“小”或“相同”）。

（4）由X的最簡單氣態(tài)氫化物、Z的單質和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)

生反應的電極反應式為

。

參考答案：答案(1)

共價鍵（2）NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

（或其它合理答案）c(NO3-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）30%；大

（4）O2+

2H2O+4e-

=

4OH-

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．10gH218O含有的中子數(shù)為5NAB．1mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NAC．1mol氯氣參加反應時，電子轉移數(shù)目一定為2NAD．標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A5.化學與生活密切相關，下列有關做法正確的是

A為增加明礬凈水效果，可同時加入氫氧化鋇溶液

B2009年春天為了緩解干旱，許多地方使用Agl或干冰人工降雨

C為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

D計算機硅芯片，光導纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B6.下列說法正確的是（

）A．可以用濃溴水區(qū)分苯和甲苯B．實驗室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為果糖D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH縮合只能形成一種二肽

參考答案：B7.下列各組離子，一定能大量共存的是：A．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D．pH試紙變深紅色的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋參考答案：D略8.下列說法正確的是(

)A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果參考答案：D略9.下列有關化學用語表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．對硝基甲苯的結構簡式：參考答案：B略10.肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（）

A．194B．391C．516D．658參考答案：B【考點】化學能與熱能的相互轉化．【分析】根據(jù)熱化學方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學反應焓變的數(shù)值，結合圖示內(nèi)容來回答即可．【解答】解：根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，化學反應的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設斷裂1molN﹣H鍵所需的能量為K，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391．故選B．11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某無色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．由水電離的c(H+)＝1×10-11mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．在c(OH－)/c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入足量過氧化鈉后的溶液中：Na+、K+、Cl－、I－參考答案：B

12.對于反應A(s)＋2B(g)3C(g)ΔH>0，C%跟外界條件X、Y的關系如圖所示，下列結論正確的是()A．Y表示溫度，X表示壓強，且Y3>Y2>Y1B．Y表示壓強，X表示溫度，且Y3>Y2>Y1C．X表示壓強，Y表示溫度，且Y1>Y2>Y3D．X表示溫度，Y表示壓強，且Y1>Y2>Y3參考答案：A略13.如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于

①2：7

②5：4

③4：5

④7：2A．①②

B．②④

C．③④

D．①③參考答案：D略14.已知CuS不溶于醋酸、濃鹽酸、濃硫酸，但在濃硝酸溶解，溶液變藍并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。下列結論及原因解釋正確的是()

A．CuS不溶于弱酸，能溶于強酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ks5uC．CuS溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動D．CuS溶于硝酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，S2－結合H+，放出H2S氣體，使沉淀溶解平衡往溶解方向移動參考答案：C15.將1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出akJ熱量；將1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出bkJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba（可溶性強電解質）溶液反應放出的熱量為（）A．（5a﹣2b）kJ B．（2b﹣5a）kJ C．（5a+2b）kJ D．（10a+4b）kJ參考答案：C【考點】有關反應熱的計算．【分析】將500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba溶液反應，涉及的離子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），將1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應，涉及的離子方程式為：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），將1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液與足量CH3COONa溶液反應，涉及的離子方程式為H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），從能量守恒的角度解答．【解答】解：1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2的物質的量為0.1mol，將1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應，涉及的離子方程式為：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），放出akJ熱量，生成0.1molBaSO4，則生成0.5molBaSO4，放出5akJ熱量，1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的物質的量為0.5mol，將1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液與足量CH3COONa溶液反應，涉及的離子方程式為H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），放出bkJ熱量，生成0.5molCH3COOH，則生成1molCH3COOH，放出2bkJ熱量，所以500mL1mol?L﹣1H2SO4的物質的量為0.5mol，將500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba溶液反應，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的離子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），溶液反應放出的熱量為（5a+2b）kJ，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：▲

(1)操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是____________________________________________________?！?/p>

▲

用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9．611．0Ca2+12．2c(OH－)=1.8mol·L－1

(3)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如下實驗裝置：▲

▲

①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為______(填“甲”或“乙”)?！?/p>

▲

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是______________。③C中液體的顏色為______________。▲

④D裝置的作用是__________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學--選修5：有機化學基礎】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖．（1）丁子香酚分子式為

．（2）下列物質在一定條件下能跟丁子香酚反應的是

．a(chǎn)．NaOH溶液

b．NaHCO3溶液

c．FeCl3溶液

d．Br2的CCl4溶液（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構體共有

種，寫出其中任意任一種結構簡式

．①與NaHCO3溶液反應②苯環(huán)上只有兩個取代基③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（4）丁子香酚的某種同分異構體A可發(fā)生如下轉化（部分反應條件已略去）．提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO→AB（C12H16O2）→C（）A→B的化學方程式為

，反應類型為

．C中滴加少量溴水振蕩，主要現(xiàn)象為

．

參考答案：（1）C10H12O2；（2）acd；（3）5；中的任意1種；（4）+CH3CH2Cl+HCl；取代反應；褪色．

【考點】有機物的推斷．【分析】（1）根據(jù)結構簡式確定分子式；（2）丁子香酚含有碳碳雙鍵、醚鍵、酚羥基和苯環(huán)，具有酚、醚、烯烴和苯的性質，能發(fā)生氧化反應、加成反應、還原反應、加聚反應、取代反應等；（3）合下述條件的丁子香酚的同分異構體①能與NaHCO3溶液反應，含﹣COOH，②苯環(huán)上只有兩個取代基，③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，則2個取代基在對位；（4）A是丁子香酚的同分異構體，則生成A的反應是水解反應，A的結構簡式為，A和氯乙烷反應生成B，根據(jù)AB分子式知，A發(fā)生取代反應生成B，結合題給信息知，B中碳碳雙鍵被氧化生成醛基，則B結構簡式為．【解答】解：（1）由結構簡式可知分子式為C10H12O2，故答案為：C10H12O2；（2）丁子香酚含有碳碳雙鍵、醚鍵、酚羥基和苯環(huán)，具有酚、醚、烯烴和苯的性質，能發(fā)生氧化反應、加成反應、還原反應、加聚反應、取代反應等；a．含有酚羥基，所以能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，故正確；b．不含羧基，所以不能與NaHCO3溶液反應，故錯誤；

c．含有酚羥基，所以能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故正確；

d．含有碳碳雙鍵和酚羥基，所以能與Br2發(fā)生加成反應、取代反應，故正確；故選acd；（3）與NaHCO3溶液反應，可分子中應含有﹣COOH，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，說明兩個取代基應位于對位位置，則對應的同分異構體有，故答案為：5；中的任意1種；（4）A是丁子香酚的同分異構體，則生成A的反應是水解反應，A的結構簡式為，A和氯乙烷反應生成B，根據(jù)AB分子式知，A發(fā)生取代反應生成B，結合題給信息知，B中碳碳雙鍵被氧化生成醛基，則B結構簡式為，A的結構簡式為、B結構簡式為，A發(fā)生取代反應生成B，反應方程式為+CH3CH2Cl+HCl，C含有醛基，加入溴水，發(fā)生氧化還原反應，溴水褪色，故答案為：+CH3CH2Cl+HCl；取代反應；褪色．18.請根據(jù)要求回答下列問題：（1）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素有__________種。（2）寫出k元素的原子核外電子排布式

。（3）d的氣態(tài)氫化物的分子空間結構為 。（4）寫出由g原子跟e原子以1:1原子個數(shù)比形成物質的電子式________________，該物質屬于__________晶體。（5）表中所列元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

（填化學式，下同），具有兩性的是_______________，用化學方程式表示其兩性的原因：

。

參考答案：19.