2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過關(guān)金屬元素及其化合物專題1鈉及其化合物

精選中小學(xué)試題、試卷、教案資料精選中小學(xué)試題、試卷、教案資料金屬元素及其化合物專題1鈉及其化合物【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解金屬鈉的物理性質(zhì)，了解鈉的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。從原子的核外電子排布，理解堿金屬族元素單質(zhì)、化合物的相似性和遞變性。了解和的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及制法。以為例，了解過氧化物的性質(zhì)。—【考點(diǎn)過關(guān)】1.金屬鈉原子結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有1個(gè)電子，極易失去最外層1個(gè)電子，形成電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉離子物理性質(zhì)質(zhì)軟，硬度小鈉的質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割；鈉通常保存在煤油或石蠟油中；鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶銀白色，有金屬光澤ppP煤油熔點(diǎn)低，低于100℃可導(dǎo)電、導(dǎo)熱化學(xué)性質(zhì)與反應(yīng)空氣中緩慢氧化生成氧化鈉（白色固體）空氣中加熱或點(diǎn)燃生成過氧化鈉（淡黃色粉末）與反應(yīng)+△與反應(yīng)+△與反應(yīng)鈉浮在水面上，立刻熔成一個(gè)閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，最后完全消失，滴入酚歐試液溶液由無色變?yōu)榧t色f鈉與酸溶液（非氧化性酸）反應(yīng)時(shí)，首先發(fā)生鈉與酸的置換反應(yīng)，然后發(fā)生鈉與水的置換反應(yīng)++++f鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，生成和；然后發(fā)生溶液與鹽溶液的反應(yīng)。如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)+++-+f+++++1+f保存鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，因此在實(shí)驗(yàn)室中，通常將鈉保存在煤油里，由于pP煤油）鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。大量的金屬鈉則存在鐵筒中所蠟密封用途鈉是一種強(qiáng)還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮等；另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉也可用于制「高壓鈉燈其他鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅。不能用水滅火，因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生易燃?xì)怏w，易導(dǎo)致爆炸發(fā)生；也不能用滅火，因?yàn)?、有還原性，能奪去中的氧繼續(xù)燃燒【鞏固演練】下列說法正確的是。①金屬鈉著火，可用水撲滅②鈉是最活潑的金屬③用瓷坩堝灼燒、、等2④電解飽和食鹽水可以制得金屬鈉⑤鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，不能置換出銅⑥將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成氧化鈉⑦比較水與乙醇中氫的活潑性的方法是分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中⑧鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A⑨鈉與足量反應(yīng)完全后可生成個(gè)分子2A2⑩將鈉投入水中，產(chǎn)生氣體，其化學(xué)方程式為++f22解析：金屬鈉與水反應(yīng)生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用水撲滅，①錯(cuò)誤；鈉不是最活潑的金屬，只是第三周期最活潑的金屬，②錯(cuò)誤；、、在空氣中吸水形成堿溶液，能腐蝕瓷坩堝，③錯(cuò)誤；2電解飽和食鹽水制得氫氧化鈉，電解熔融氯化鈉得金屬鈉，④錯(cuò)誤；鈉投入硫酸銅溶液中是先與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，然后氫氧化鈉溶液再與硫酸銅溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，⑤正確；鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，⑥錯(cuò)誤；分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應(yīng)劇烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，利用此反應(yīng)比較水和乙醇中氫的活潑性，⑦正確；鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，氧化鈉或過氧化鈉，鈉的物質(zhì)的量是：=l鈉不論是轉(zhuǎn)化為氧化鈉，還是過氧化鈉，均失去個(gè)電子，所以鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，⑧正確；完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為，生成為，個(gè)數(shù)為個(gè)，⑨錯(cuò)誤；性質(zhì)非?；顫?，可與水反應(yīng)放出，同時(shí)生成，⑩正確。答案：⑤⑦⑧⑩.氧化鈉與過氧化鈉比較內(nèi)容顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的化合價(jià)―價(jià)一價(jià)（過氧離子―）電子式穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定生成條件通過鈉的常溫氧化生成通過鈉的燃燒生成物質(zhì)類別堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）與水反應(yīng)f與反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)f用途用于少量制取強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑保存密封保存密封保存【鞏固演練】下列說法正確的是。①過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為②與反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，是還原劑TOC\o"1-5"\h\z222222③在含有+、+、+、+的溶液中加入足量的固體，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子22數(shù)目幾乎沒有改變的是e④向溶液中加入的離子方程式為+++++；+f42222222Nai6：6：Na⑤過氧化鈉的電子式："'⑥固體中含離子總數(shù)為22A⑦通過粉末后固體質(zhì)量增重222⑧、均能與鹽酸反應(yīng)，生成，二者都是堿性氧化物222⑨在空氣中易變質(zhì)，需要密封保存，性質(zhì)穩(wěn)定，不必密封保存222⑩將放入氫氧化鈉溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象22解析：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于價(jià)的元素，所以生成氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子2①正確；與反應(yīng)生成和，反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，②錯(cuò)誤；+被氧化成2222322222+，+數(shù)目減少，+數(shù)目增多，③錯(cuò)誤；與反應(yīng)生成和，與反應(yīng)生成Na+［：O：O：］2-Na+和2o兩個(gè)方程式加和可得離子方程式，④正確；過氧化鈉是離子化合物，電子式為"",⑤錯(cuò)誤；122中陽離子數(shù)目為2，陰離子數(shù)目為，離子數(shù)目為A⑥錯(cuò)誤；二氧化碳通過22粉末發(fā)生的反應(yīng)為222+2222+2，固體由22變?yōu)?o1a2的質(zhì)量為，12的質(zhì)量為10g反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，⑦正確；2是堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成和水，22鹽酸反應(yīng)生成、水和氧氣，不是堿性氧化物，⑧錯(cuò)誤；2、22都易與空氣中的H2和2反應(yīng)，都需密封保存，⑨錯(cuò)誤；22放入氫氧化鈉溶液中，會(huì)與溶液中的水反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣，⑩錯(cuò)誤。答案：①④⑦3.碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)式22?10H2H俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶于水易溶于水（溶解度較?。?色態(tài)白色粉末無色晶體細(xì)小白色晶體熱穩(wěn)定性穩(wěn)定易失水、風(fēng)化受熱易分解2H+H+f222H+2-+2H+f2+H2較快，分步進(jìn)行H-+H+2f+H2劇烈H不反應(yīng)H-+—2-+H2石灰水2-+2+1石灰水足量：H-+2++H；+H2石灰水不足：2H-+2++2-；+2H+2222-+2+1不反應(yīng)（若再加，則有沉淀）2+2+H22H不反應(yīng)用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，洗滌發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過多轉(zhuǎn)化【鞏固演練】下列說法正確的是。和H和H溶液■■■■■■用于干燥③將稀鹽酸滴爰鈉與氫氧化鈉混合溶液，立即產(chǎn)生氣泡■■■■■■用于干燥③將稀鹽酸滴爰鈉與氫氧化鈉混合溶液，立即產(chǎn)生氣泡④用熱的燒堿溶液洗去油污，是因?yàn)榭芍苯优c油污反應(yīng)⑤1L0.1mol?L-i的溶液中-和-離子數(shù)之和為0.1⑥碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)裝置如下：溶液中加足量⑧等質(zhì)量的碳酸氯鈉粉末溶液的離子方禾與足量鹽酸反應(yīng)，’在相同條件下&留有灰水產(chǎn)生的體積小⑥碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)裝置如下：溶液中加足量⑧等質(zhì)量的碳酸氯鈉粉末溶液的離子方禾與足量鹽酸反應(yīng)，’在相同條件下&留有灰水產(chǎn)生的體積小飽和溶液，又有沉淀生成⑨向含有沉淀的水中通入飽和溶液，又有沉淀生成⑩向飽和溶液中通入，有結(jié)晶析出2323解析：和溶液均與反應(yīng)生成沉淀，①錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水23323和二氧化碳，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，②錯(cuò)誤；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出，③錯(cuò)誤；純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性，升高溫度促進(jìn)鹽的水解，使溶液的堿性更強(qiáng)，因此用熱的純堿溶液可以更好地洗去油污，而不是碳酸鈉與油污直接發(fā)生反應(yīng)，④錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知1L0.1mol-L-i的溶液中、-和-離子數(shù)之和為0.1,⑤錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防止加熱過程中TOC\o"1-5"\h\z233A生成的水倒流炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜，與題給裝置不符，⑥錯(cuò)誤；少量物質(zhì)系數(shù)為“1”，化學(xué)方程式為+I++、其離子反應(yīng)方程式-+++-I+、⑦正確；假3232332設(shè)二者都是1，則==—mol,==71-mol,⑧正確；與反應(yīng)生328423210632成再加入是沒有現(xiàn)象的，⑨錯(cuò)誤；向飽和溶液中通入發(fā)生的反應(yīng)為：323232匕由于的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，⑩正確。22233答案：⑦⑧⑩4.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物性質(zhì)相似性最外層均1個(gè)電子均為活潑金屬元素，最高正價(jià)均為價(jià)均具強(qiáng)還原性，均具輕、軟、易熔的特點(diǎn)氫氧化物都是強(qiáng)堿遞變性核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)還原性依次增強(qiáng)，密度趨向增大，熔沸點(diǎn)依次降低，硬度趨向減小氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小；堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中；堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以-形式存在，顯一價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑；一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大但的溶解度比的小）試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬、等需立即放回原瓶；鋰與反應(yīng)與鈉不同，只生成，而不生成【鞏固演練】下列說法正確的是。①堿金屬的單質(zhì)都能在空氣中穩(wěn)定存在②碳酸鉀溶液的<③用電解銫鹽溶液的方法制金屬銫④隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大⑤堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與、、等發(fā)生反應(yīng)222⑥加熱時(shí)不能分解為和2322⑦無水硫酸銫的化學(xué)式為，它不易溶于水24⑧堿金屬鈁的氫氧化物的化學(xué)式為，是一種極強(qiáng)的堿⑨灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有a無+⑩氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，氫化銣與水反應(yīng)時(shí)水是還原劑解析：堿金屬單質(zhì)易與空氣中的、發(fā)生反應(yīng)，①錯(cuò)誤；水解使溶液>,②錯(cuò)誤；銫易與反TOC\o"1-5"\h\z22232應(yīng)，不能用電解銫鹽溶液的方法制取，③錯(cuò)誤；鉀的密度小于鈉的密度，④錯(cuò)誤；堿金屬中除鋰外，均不與直接反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；由加熱不分解，可得出加熱也不分解，⑥正確；少與同為堿金屬22323元素，性質(zhì)相似，由易溶于水，可得出也易溶于水，⑦錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，2424從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，⑧正確;鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可掩蓋鉀的火焰的紫色，⑨錯(cuò)誤；由反應(yīng)十2+T可知，水中氫元素的化合價(jià)由+價(jià)降低為價(jià)，水作氧化劑，而中氫元素的化合價(jià)升高，由一2價(jià)變?yōu)閮r(jià)，作還原劑，⑩錯(cuò)誤。答案：⑥⑧【過關(guān)演練】（20屆1武6漢模擬）把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是（）a放入飽和Na溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至室溫后溶液的增大B.放入稀C溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出。放入C溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D.放入NN溶液中：有無色無味氣體放出43（2屆0長17沙長郡中學(xué)月考）為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安TOC\o"1-5"\h\z裝盛有Na或顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na的敘述正確的是222222①Na中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：122②Na分別與水及C反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和C的質(zhì)量相等2222③Na分別與水及C反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等222④Na的漂白原理與的漂白原理相同222⑤Na與反應(yīng)生成Na與222232⑥Na能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na是堿性氧化物2222⑦Na與水反應(yīng)，Na既是氧化劑，又是還原劑2222⑧Na投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)，后褪色22a①③⑥⑧B.③⑦⑧C.②⑤⑥⑦D.①④⑧3.（20屆1昆6明重點(diǎn)中學(xué)測試）焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)屆貴州調(diào)研一定量的Na與C反應(yīng)后的固體物質(zhì)為1,恰好與1L1mol-L-1的稀鹽酸完TOC\o"1-5"\h\z222全反應(yīng)。下列說法正確的是（）a1固體物質(zhì)為NaC231固體物質(zhì)為1molNa和molNa勺混合物23221固體物質(zhì)為1Na和QCNa勺混合物一定量的Na為精選中小學(xué)試題、試卷、教案資料精選中小學(xué)試題、試卷、教案資料與生成的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是與生成的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是屆武漢高三測試一定量通入某濃度的溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入A.通入的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能.A溶液中既含.A溶液中一定只有屆南通模擬如表所示，對陳述IA.通入的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能.A溶液中既含.A溶液中一定只有屆南通模擬如表所示，對陳述I、11的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I3陳述^1$11「判斷1ml碳酸鈉溶液可用于治療胃病可與鹽酸反應(yīng)I對，II對，有Mn(CO2)/mol過氧化鈉可為航天員供氧能與和反應(yīng)生成過氧化鈉可為航天員供氧能與和反應(yīng)生成I對，II對，有向滴有酚歐的水溶液中加入與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對，II錯(cuò)，無變紅色金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光I對，II對，有填字母填字母TOC\o"1-5"\h\z7.(2屆0山1東7師大附中模擬)下列說法正確的是()A.o的組成元素相同，二者分別與反應(yīng)的產(chǎn)物也相同2222B在反應(yīng)++T中，是氧化劑，是還原劑2222222c溶于水產(chǎn)生的離子方程式為+++-+T2222222D用作呼吸面具的供氧劑時(shí)，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被還原22我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出Y突出貢獻(xiàn)。以、l、等為原料先32TOC\o"1-5"\h\z制得，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為++H+ll332243433+l=+f+432322利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，燒杯中盛有冰水，中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有：.石灰石.生石灰.6mol?L-鹽酸.稀鹽酸.濃氨水.飽和氯化鈉溶液①A中制備氣體時(shí)，所需藥品是精選中小學(xué)試題、試卷、教案資料②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是③在實(shí)驗(yàn)過程中，向中依次通入足量的HH氨堿法），而不先通再通3的原因是④E裝置向中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是_該小組同學(xué)為了測定中所得晶體的碳酸氫鈉的純度假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：固體粉末操作/溶液加入舞鈣溶液操作工稱量固體①在操作n中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是填字母）；a在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液b在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液c在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液TOC\o"1-5"\h\z②操作m的方法為、、；③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為。_屆河南高中畢業(yè)班適應(yīng)性測試）硼氫化鈉）i在有機(jī)合成中被稱為“萬能還原劑”，它的特點(diǎn)是性能穩(wěn)定，還原時(shí)有選擇性。采用R、、為原料制備B的流程如圖所示。已知：B常溫下22244能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn)：33℃）。3-o3—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是、、、、、填、字、母、）。（3-o3—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是、、、、、填、字、母、）。（溶液.溶液.B溶液、、、、、、、、、、、、、、、。、）。如果此步中,沉淀未干燥充分就3稱量,則測得填、“、偏、大（”、“偏小”或“無影響”）。在該反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)容器加熱至100℃以上并通入氬氣，通入氬氣的目的是、、、。物質(zhì)的化學(xué)式為、以上流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是、100屆衡陽八中月考）實(shí)驗(yàn)室欲測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），稱取此混23合物0,溶于水中，配成0溶液。方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把上、3—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中、）。1量取100配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中a溶液B.（2過）濾,洗滌沉淀,判斷沉淀是否洗凈的方法是3將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為，由此可以計(jì)算方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01X10的體積，由此計(jì)算混合物中2Ca)3)。10,00mL配缶|J裝置中導(dǎo)管地作用是邀方案三：滴定法。量取2.001L配制好的溶液加入錐形瓶中稀硫酸若撤去導(dǎo)管，使測得氣體體積“無影響”）。吩歐試劑，搖導(dǎo)管a0.20001.01X10的體積，由此計(jì)算混合物中2Ca)3)。10,00mL配缶|J裝置中導(dǎo)管地作用是邀方案三：滴定法。量取2.001L配制好的溶液加入錐形瓶中稀硫酸若撤去導(dǎo)管，使測得氣體體積“無影響”）。吩歐試劑，搖導(dǎo)管a0.2000mol?L堿式滴定管-1的鹽酸滴定到終點(diǎn)已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)++也—恰。重復(fù)此操填“偏大”“偏小”,消耗鹽酸的體積習(xí)，平均值為20.00mL。量取2.00ml配制好的溶液，應(yīng)選擇儀器來完成。判）斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是此）法測得11.小蘇打長期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)?3此）法測得11.小蘇打長期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)?3）,某研究小組欲測定某小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：導(dǎo)管g1儀器的名稱為2在實(shí)驗(yàn)過程中，需要測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有7(-VI.加熱分解法：利用圖|’1裝置0稀硫酸1儀器的名稱為2在實(shí)驗(yàn)過程中，需要測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有7(-VI.加熱分解法：利用圖|’1裝置0稀硫酸C;③.匚口即測量氣體體積法利用圖2裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積。組）裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為導(dǎo)管的作用為為）了減小實(shí)驗(yàn)誤差，中最好用溶液代替水。為）了減小實(shí)驗(yàn)誤差，中最好用溶液代替水。待）反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：若所取樣品的質(zhì)量為mg反應(yīng)前滴定管的讀數(shù)為mL,反應(yīng)結(jié)束后滴定管的讀數(shù)為mL,則樣品精選中小學(xué)試題、試卷、教案資料中H和2的物質(zhì)的量之和為氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。參考答案1解析：項(xiàng)錯(cuò)誤，飽和溶液中放入鈉，鈉與水反應(yīng)消耗水且生成，恢復(fù)至室溫會(huì)有部分晶H體析出，同時(shí)生成氫氣，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的H不變；項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和，H與反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；項(xiàng)正確，鈉與水反應(yīng)生成的與2反應(yīng)生成（2由色沉淀；項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉與水反應(yīng)放熱，生成的與土反應(yīng)生成H?H2oH?H2部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會(huì)與氫氣同時(shí)放出，故放出的氣體有刺激性氣味。答案：2解析：22中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：2,①錯(cuò)誤；22分別與水及2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和2的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不相等，②錯(cuò)誤；22分別與水及2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，③正確；22的漂白原理與2的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是化合，④錯(cuò)誤；22與2反應(yīng)生成，⑤錯(cuò)誤；與酸反應(yīng)生成鹽和水，但同時(shí)還有氧氣產(chǎn)生，所以不是堿性氧化物，⑥242222錯(cuò)誤；與水反應(yīng)過程中，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑，⑦正確；投入222222到紫色石蕊溶液中生成氫氧化鈉，溶液先變藍(lán)，但過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性，所以溶液后褪色，⑧正確。答案：解析：項(xiàng)，如果不這樣做，會(huì)給樣品火焰顏色帶來干擾，正確；項(xiàng)，觀察鉀的焰色時(shí)要透過藍(lán)色鉆玻璃，濾去黃光再觀察，正確；項(xiàng)，焰色反應(yīng)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰，錯(cuò)誤；項(xiàng)，鐵絲與鉑絲灼燒時(shí)都沒有焰色，可以進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，正確。答案：解析：如果1固體全為2，即，m則其不可能恰好與1L1mol-L-1的稀鹽酸完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；根據(jù)鈉離子守恒，知符合題意；22與2反應(yīng)不可能生成碳酸氫鈉，即錯(cuò)誤；根據(jù)鈉離子守恒，可求出一定量的22為molP,所以錯(cuò)誤。答案：5.解析：根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)情況：①Na：CQ：+HCl=NaHCa+NaClj②NaHCO：+HCl=NaCl+C。f+比0。開始滴入3mol宓1（鹽酸）無氣體生成，后滴入1molHC1（鹽酸），生成1molCO：,而后再滴加鹽酸無氣體生成，說明A溶灌為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶灌，由生成linedCO：可知溶灌中碳酸鈉的物質(zhì)的量為1jwl,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2iwl。答案：B解析：項(xiàng)中陳述I錯(cuò)誤，治療胃酸過多用H而不是o項(xiàng)中陳述I錯(cuò)誤，酚歐在的水溶32322液中最終呈無色；項(xiàng)，陳述I與n之間無因果關(guān)系。答案：解析：2與2反應(yīng)的產(chǎn)物為2Oa2與2反應(yīng)的產(chǎn)物為2和2，項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)222+2H2+21中，22既是氧化劑又是還原劑，項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)所給離子方程式中的氧原子數(shù)不守恒，得失電子不守恒，項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：解析：（1）①制取2是用石灰石和鹽酸在燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，由于2在水中溶解度不大，所以導(dǎo)氣管要伸入到液面以下，而制取氨氣是將濃氨水滴入到盛有生石灰的燒瓶中反應(yīng)制取的，氨氣在水中非常容易溶解，所以導(dǎo)氣管要在液面以上，根據(jù)在中導(dǎo)氣管的長短可知：在中制備氣體，所需藥品是、2c②用鹽酸制取2氣體時(shí)，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以其中含有雜質(zhì)Hl在中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，精選中小學(xué)試題、試卷、教案資料精選中小學(xué)試題、試卷、教案資料精選中小學(xué)試題、試卷、教案資料精選中小學(xué)試題、試卷、教案資料其作用就是除去CO2中的雜質(zhì)C；③CO2在水中的溶解度小，產(chǎn)生的C3的濃度也就小，不容易形成aCO的飽和溶液，所以難形成沉淀，因此在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入使溶液呈堿性；④E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下是為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。（2）①在操作H中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是a。在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，就證明氯化鈣溶液過量，若產(chǎn)生白色沉淀，就證明氯化鈣溶液不足量。因此選項(xiàng)是a。②操作m的方法是過濾、洗滌、干燥；③方法一、2a%△￡0+2O+COJ,根據(jù)方程式可知2X84g=168gaC^S全分解，會(huì)產(chǎn)生106g￡0,固體質(zhì)量會(huì)減輕2X84g-106g=62g；現(xiàn)在固體質(zhì)量減輕（一）g，所以其中含有的a3的質(zhì)量是［2X84（-）-62］g=84（-）g,所以所得晶體中碳酸氫鈉的純度為［84（-）1；方法二、2a8△aCO+20+C0J，,0+CaC2CaCO+2aC。根據(jù)方程式可得關(guān)系式：2aC^￡0?CaCO；若含有168gaCO發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CaCO沉淀100g,現(xiàn)在產(chǎn)生沉淀g,C2CCCC所以原固體中含有a3的質(zhì)量是（168:100）g,所以a3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是［（168：100）g：g］X100%=（42n/25w）X100%。答案：（1）①ac②除去CO2中的C③由于CO2在aC溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的C-,才能析出a3晶體④防倒吸⑵①a②過濾洗滌干燥③（422）X100%或84（-）19.解析：（l）NaBH.由Na-和EH二以離子鍵組成，中B、H原子間存在共價(jià)鍵。（2）鈉通常保存在煤油中。鈉和，在常溫下生成Na。，點(diǎn)燃條件下生成Na/。（3）反應(yīng)物為NaBO,、SiO,、Na、由流程圖可知生成NaBH4DlKSiO：,根據(jù)原子守恒和電子守恒配平化學(xué)方程式。通入惰性氣體氯氣，排出反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，一是因?yàn)榭諝庵杏?、遇比加熱危險(xiǎn)，二是生成的HaBR能與H0反應(yīng)（題給信息）。（4）由題給信息可知NaBH,能溶于異丙胺，而M&SiO：不溶，故過濾后得到物質(zhì)工為酮溶于異丙胺中，其中異丙胺的沸點(diǎn)較低（33七），故通過蒸儲(chǔ)得到異丙胺⑺和1^亞比固體，所以異丙胺能循環(huán)使用。答案：⑴離子鍵、共價(jià)鍵⑵煤油限心強(qiáng)0/或氧化鈉、過氧化鈉）（3）NaEO；+2Si0：+4Na+2lL^=NaBH,+2Na：￡id排出反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣（4）Na：￡id異丙胺10解析：方案一：（1）CaC溶液只能與CO2-反應(yīng)生成沉淀，而與CC不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；g溶液24只能與CO2-生成沉淀，而與C-不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；aC溶液與兩種離子都不能生成沉淀，C錯(cuò)誤；a（O2溶液可以與兩種離子都形成沉淀，正確。（2）判斷沉淀是否洗凈的方法是檢驗(yàn)洗滌溶液中是否含有2+,取少量最后一次洗滌液，滴加aO溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則沉淀未洗凈。（將所得24沉淀未干燥充分就稱量，則產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量偏大。由于