江西省景德鎮(zhèn)市樂平初級實驗中學高一化學模擬試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市樂平初級實驗中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是A．膠體有丁達爾現(xiàn)象B．膠體有布朗運動C．膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥D．膠體微粒直徑在1～100nm之間，微粒小，不受重力作用參考答案：略2.下列關于實驗操作的圖示中正確的是參考答案：D3.用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是（

）A．3：2：2

B．1：2：3C．1：3：3

D．3：1：1參考答案：C解：由相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

1

1SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，1

1

1又體積相同的溶液，溶質的物質的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為：1：1=1：3：3，故選C．4.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式為：

。

合成它的單體為

（

）

A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟異戊二烯參考答案：B略5.下列關于物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是()A．水的摩爾質量是18g

B．0.012kg12C中約含有6.02×1023個碳原子C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧

D．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子參考答案：B略6.元素的周期數等于(

)A電子層數

B原子量

C次外層電子數

D最外層電子數參考答案：A略7.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意整數時，不能作為達到平衡標志的是A.體系的壓強不再改變 B.體系的溫度不再改變C.各組分的濃度不再改變 D.各組分的質量分數不再改變參考答案：A【分析】化學反應到達平衡后，壓強、溫度、密度、反應速率之比、各組分的濃度、質量分數等都不變，但這并不意味著只要這些物理量不變，就達到了化學平衡；這些物理量不變，是否達到化學平衡與化學反應方程式中反應物本身的系數有關，具體問題要具體分析，有些是恒等的，有些是不恒等的，不恒等的物理量如果不變了才能推斷出達到了化學平衡?！驹斀狻緼、假如m+n=p+q，則不正確，因為這種情況下無論反應有沒有達到平衡，體系的壓強都是不變的，故A錯誤；B、反應伴隨著熱量的變化，如果熱量不能被傳遞出去，一直在體系之中，則可以通過溫度來判斷是否達到平衡，故B正確；C、如果沒有達到平衡，各組分的濃度一定會改變，只有達到平衡才不會繼續(xù)改變，故C正確；D、質量分數和濃度有類似的效果，如果沒有平衡則質量分數一定會改變，只有到了平衡才不會繼續(xù)改變，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意把握化學平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是利用壓強判斷平衡狀態(tài)時，一定要結合反應方程式特點，為易錯點。8.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序是（）A．①②③④B．①②③④⑤

C．②③①④⑤D．②①③④⑤參考答案：B略9.下列各組中屬于同位素關系的是（

）

A.與

B.T2O與H2O

C.與

D.金剛石與石墨參考答案：C略10.下列說法中正確的是（

）

A.銅絲能導電，所以銅是電解質B.食鹽水能夠導電，是因為NaCl在電流的作用下發(fā)生了電離C.CO2水溶液能導電，是因為CO2是電解質D.熔融Al2O3能導電，可判斷Al2O3是電解質參考答案：略11.下列說法錯誤的是（

）A.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因B.放熱反應和吸熱反應取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小C.化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱D.鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應參考答案：D分析：A.根據化學反應中實質是化學鍵的斷裂和形成判斷；B.根據反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量；C.根據化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質的緩慢氧化，根據常見的放熱反應和吸熱反應判斷。詳解：A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故A正確；B.若反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應，若反應物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應，故B正確；C.化學反應中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質的緩慢氧化，是放熱反應，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學反應中的能量變化，反應物和生成物能量的相對大小決定了反應是吸熱還是放熱，反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應，反之為吸熱反應，反應是放熱還是吸熱與反應的條件無關。另外要記住常見的放熱反應和吸熱反應。

12.電解水時，可以加入少量電解質以增強導電性，下列物質中不宜加入的是()A．Na2SO4

B．NaOHC．HCl

D．H2SO4參考答案：C解析電解Na2SO4、NaOH、H2SO4三種溶液，電解對象是水，但電解HCl溶液時，Cl－在陽極放電，電解對象是HCl而不是水。13.你認為下列說法不正確的是

A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內B．對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時只破壞分子間作用力參考答案：C14.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（

）A．蛋白質和脂肪

B．蛋白質和高級烴

C．淀粉和油脂

D．纖維素和油脂參考答案：B15.下列敘述錯誤的是

(

)A.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B.空氣中二氧化碳濃度升高，導致酸雨的形成C.淀粉、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：BA．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷，故A正確；B．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要氣體，故B錯誤；C．淀粉在無機酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質水解最后得到多種氨基酸；在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，所以淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應，故C正確；D．葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，蔗糖屬于糖類中的二糖，分子式為C12H22O11，二者組成通式不同，結構不相似，不是同系物，故D正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響．請回答下列問題．（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是

．（2）適當升高燒瓶內液體的溫度，產生氣泡的速率將

（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結論是

．（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到

，原因是

．（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用．乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池，使反應速率加快．你同意的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量

，觀察現(xiàn)象．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）乙；銅粉

【考點】探究影響化學反應速率的因素．【分析】（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）升溫加快化學反應速率；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應；（4）構成原電池可加快化學反應速率．【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升溫加快化學反應速率，故產生氣泡的速率將加快；由此得出的結論是升溫可使鐵與酸的反應速率加快，故答案為：加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，故答案為：鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）構成原電池可加快化學反應速率，故同意乙的觀點；欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構成Fe﹣Cu原電池，故答案為：乙；銅粉．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)甲烷(CH4)的摩爾質量為__

__；8gCH4中約含有__

_個分子、含有__

_mol電子。(2)含原子數相等的甲烷和氨氣(NH3)的質量比為__

_。參考答案：(1)16g·mol－1

3.01×1023

5(2)64:85

解析：(1)甲烷(CH4)的摩爾質量為16g·mol－1。8gCH4的物質的量為0.5mol，約含有3.01×1023個分子、含有5mol電子。(2)假設所含的原子均為1mol，甲烷和氨氣(NH3)的質量比＝(×16):(×17)＝64:85。18.（12分）把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間如圖所示，回答下列問題：

（1）曲線由0→a段不產生氫氣的原因

，有關的離子方程式為

；

（2）曲線由b→c段，產生氫氣的速率逐漸增大的主要原因

；

（3）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因

。

(4)在b到c這段時間內，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內用硫酸表示的平均速率為

mol/(L·s)（假設反應前后溶液體積不變）。(5)對于足量鎂條和100ml2mol/L硫酸生成氫氣的反應，下列措施能減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量的是

。①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2mol/L硫酸換成160mL2.5mol/L的鹽酸；⑩將鎂條換成鎂粉。參考答案：（1）鎂條表面有氧化鎂，硫酸首先和與表面的氧化鎂反應，不產生氫氣

MgO+2H+=Mg2++H2O（2）鎂和硫酸反應放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應速率（3）隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻俾实闹饕蛩?，使反應速率減?。?）V/11.2(c-b)

(5)②④⑤⑧⑨19.氧化還原反應在生產和生活中使用非常廣泛。I、一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是__________。A.FeB.Fe2＋C.Fe3＋(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2＋轉化為Fe3＋而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有________性。下列也能實現(xiàn)這種轉化的物質是________。A.Cl2B.O2C.FeCl3D．濃硫酸(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。II、某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。（As——砷）(