江西省萍鄉(xiāng)市安源第三學(xué)校2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省萍鄉(xiāng)市安源第三學(xué)校2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密閉容器中進行，當(dāng)達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施

A．減小容器體積

B．降低溫度

C．加入催化劑

D．充入H2氣體參考答案：A略2.對于平衡體系：mA(氣)+nB(氣)≒pC(氣)+qD(氣)△H＜0，下列判斷正確的是A.若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q

B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C.若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB物質(zhì)，當(dāng)重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n=q+p

D.溫度不變時，若壓強增大為原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2要小

參考答案：BC略3.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟應(yīng)理解為（

）A．元素

B．單質(zhì)

C．氧化物

D．分子參考答案：A略4.為了降低宇航員所在的軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度，同時保證艙內(nèi)宇航員吸收新鮮的氧氣，請問艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿足上述要求A．H2O B．Na2O2 C．KClO3 D．KMnO4參考答案：B5.有一種二肽，分子式為C8H14N2O5，發(fā)生水解后得到丙氨酸和另一種氨基酸，則此氨基酸的化學(xué)式為

A．C4H7NO4

B．C5H7NO3

C．C5H9NO4

D．C5H11NO5參考答案：C6.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為A．7∶1

B．7∶3

C．7∶2

D．7∶4參考答案：B略7.下列敘述正確的是A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=4C．0．2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D．25℃與60℃時，水的pH相等參考答案：C略8.在101kPa時，32gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出的熱量為1780kJ，則甲烷的燃燒熱為()A．1780kJ/mol

B．－1780kJ/molC．890kJ/mol

D．－890kJ/mol參考答案：C解析：32g甲烷的物質(zhì)的量為2mol，所以1mol甲烷在101kPa時，完全燃燒放出的熱量為890kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol，即甲烷的燃燒熱為890kJ/mol。9.對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減?、蹓簭娫龃笠槐?，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①②

B．④

C．③

D．④⑤參考答案：B略10.已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為A

3

B

4

C

5

D

6參考答案：B11.下列條件下，化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的反應(yīng)速率最大的一組是A．常溫下含A和B各的溶液B．常溫下含A和B各的溶液C．常溫下的A、B溶液各混合D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A、B溶液各混合參考答案：B12.設(shè)在稀的水溶液中，NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述不正確的是A

該溫度高于25℃B

由水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C

c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D

該溫度下加入等體積為pH=12的NaOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性參考答案：D略13.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：略14.已知反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+

AsO33-+I2+H2O是可逆反應(yīng)。如圖裝置，電流表G中指針位于正中。下列判斷正確的是A．該電池能夠提供持續(xù)穩(wěn)定的電流B．向（A)燒杯中加入四氯化碳，與向（B)燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液。電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相同C．當(dāng)向B中加入稀硫酸時，鹽橋U中的移向B池D．當(dāng)向B中加入NaOH溶液時，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO43-+2e-+2H+===AsO33-+H2O參考答案：C略15.將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色A.變白色

B.變無色

C.不變色

D.先褪色后又復(fù)原參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用下圖裝置制氧氣，請問答：

（1）用高錳酸鉀固體受熱分解制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置是

。(填序號)（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

。該裝置還可制取相對分子質(zhì)量為44的氣體，寫出制取該氣體的化學(xué)方程式

。收集該氣體應(yīng)選用的裝置是

，檢驗該氣體已收集滿的方法：是

。參考答案：（1）A、E(或A、C)（2）B

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C

將燃著的木條放在集氣瓶口處，木條熄滅，證明已收集滿。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶體．（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是

；（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是

；（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是

；（4）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是

；（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是

；（6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是

．參考答案：（1）Na2S；（2）NaOH；（3）Na2O2；（4）C2H2；（5）H2O2；（6）SiC【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，不同非金屬之間形成極性共價鍵，同種非金屬之間形成非極性共價鍵，含離子鍵的一定為離子晶體，由原子構(gòu)成且含共價鍵的為原子晶體，以此來解答．【解答】解：NaOH含離子鍵、O﹣H極性鍵，為離子晶體；Na2S只含離子鍵，為離子晶體；H2O2含O﹣H極性鍵、O﹣O非極性鍵，為極性分子，屬于分子晶體；H2O只含O﹣H極性鍵，為極性分子，屬于分子晶體；Na2O2含離子鍵、O﹣O非極性鍵，為離子晶體；C2H2含C﹣H極性鍵、C≡C非極性鍵，且結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，屬于分子晶體；SiC晶體含Si﹣C極性鍵，由原子構(gòu)成，為原子晶體，則（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na2S，故答案為：Na2S；（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是NaOH，故答案為：NaOH；（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是Na2O2，故答案為：Na2O2；（4）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是C2H2，故答案為：C2H2；（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是H2O2，故答案為：H2O2；（6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是SiC，故答案為：SiC．18.下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上（1）互為同位素的是

。（2）互為同分異構(gòu)體的是

。（3）互為同素異形體的是

。（4）互為同系物的是

。①金剛石與“足球烯”C60；

②D2O與T2O；

③和④CH4和CH3CH2CH3；

⑤葡萄糖與果糖；

⑥16O和18O參考答案：

⑥，⑤，