江西省萍鄉(xiāng)市第九中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析

江西省萍鄉(xiāng)市第九中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學反應速率及限度的描述錯誤的是

(

)A．催化劑能改變化學反應的速率B．一定條件下的可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%C．有氣體參加的反應，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應速率增大D．當化學反應達到其最大限度時，反應就停止了參考答案：D略2.有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法不正確的是（

）A．利用天然氣做燃燒可以有效地減少“溫室效應”的氣體產(chǎn)生B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量參考答案：D略3.在標準狀況下有：①6.72LCH4②3.01×1023個氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2mol氨氣。下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是A．體積：②＞③＞①＞④

B．密度：②＞③＞④＞①C．質(zhì)量：②＞③＞①＞④

D．氫原子數(shù)：①＞④＞③＞②參考答案：D4.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是(

)。A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和鹽酸參考答案：A略5.同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學式為(

)

A．AB

B．A2B

C．AB3

D．AB2參考答案：C略6.下列實驗操作順序或方法正確的是

A．把苯和濃溴水混合后加入FeBr3可制溴苯B．濃硫酸與濃硝酸混合冷卻后，邊滴入苯邊振蕩，在60℃水浴中加熱可制硝基苯C．乙烷中混有乙烯，通入氫氣與乙烯反應可達到除雜的目的D．乙烯通入水中可制得酒精參考答案：B略7.下列有關能源的說法錯誤的是()A.天然氣，煤，石油等化石燃料都屬于不可再生能源B.在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能等將成為主要能源C.月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為未來核能的重要原料D.通過火力發(fā)電得到的電能是一次能源參考答案：D8.下列說法中正確的是A．萃取操作時，振蕩的過程中需要進行放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進行的B．某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀HNO3有不溶白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42―C．某無色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯紫紅色，則原溶液中有I―D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+參考答案：C略9.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3參考答案：D略10.鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關的是

A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C略11.下列與化學反應速率的影響因素無關的是（）A．建筑中使用的鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕B．窗簾上直接受陽光照射的一面布料容易褪色C．肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久D．實驗室用硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，反應一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又重新增多起來參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】A．鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕，與合金的性質(zhì)有關；B．光照射，溫度升高；C．冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久，溫度降低，反應速率減小；D．添加一些適當濃度的硫酸溶液，氫離子濃度增大．【解答】解：A．鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕，與合金的性質(zhì)有關，與反應速率無關，故A選；B．光照射，溫度升高，加快氧化速率，故B不選；C．冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久，溫度降低，反應速率減小，與溫度對反應速率的影響有關，故C不選；D．添加一些適當濃度的硫酸溶液，氫離子濃度增大，反應速率加快，與濃度對反應速率的影響有關，故D不選；故選A．12.A、B、C都是金屬，把A浸入B的硝酸鹽溶液中，A的表面有B析出，B與C和稀硫酸組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為（

）A.B＞A＞C B.A＞C＞BC.A＞B＞C D.B＞C＞A參考答案：C【詳解】把A浸入B的硝酸鹽溶液中，A的表面有B析出，金屬A可以把金屬B從其鹽中置換出來，所以活潑性A＞B；B、C和稀硫酸組成原電池時，B為電池的負極，說明活潑性B＞C；綜合分析A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C，故選C。13.某溶液使紫色石蕊試液變深藍色，則在此溶液中可大量共存的離子組是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B．K+、H+、NO3—、CO32-C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl

D．Na+、K+、SiO32-、CO32-參考答案：D14.把鈉放入滴有不同試液的水中，下列現(xiàn)象不易觀察到的是

(

)

A．鈉浮在液面上

B．溶液中產(chǎn)生較多氣泡

C．水溶液變?yōu)樗{色

D.鈉熔化成小球并在水面上游動參考答案：B略15.某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關于此元素的敘述正確的是（

）A．原子半徑比鉀的原子半徑大

B．離子的氧化性比鉀離子大C．離子半徑比氯離子半徑大

D．碳酸鹽易溶于水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)．(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe（OH）3膠體的制備．①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱．②乙直接加熱飽和FeCl3溶液．③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘．你認為哪位同學的制備方法更合理：_______，可以利用膠體的什么性質(zhì)來證明有Fe（OH）3膠體生成？____________．(2)Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____．A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動

D．膠粒能透過濾紙(3)Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_____．A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(4)提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是_____________，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現(xiàn)象_________________________________________．參考答案：（1）甲同學，丁達爾效應（2）B（3）A（4）滲析法

硫酸少量時，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成棕黃色試題分析：（1）由氫氧化鐵膠體的制備方法可知，甲同學的制備方法更合理，直接加熱飽和FeCl3溶液，容易變渾濁，故乙同學的制備方法不合理；根據(jù)題意，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，但煮沸10分鐘，容易使具有介穩(wěn)性的膠體聚集為紅褐色沉淀，故丙同學的制備方法錯誤；膠體具有丁達爾效應，溶液則無此現(xiàn)象，據(jù)此可以證明溶液中是否生成氫氧化鐵膠體；（2）A、膠體中分散質(zhì)粒子（簡稱膠粒）的直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B、氫氧化鐵膠體粒子專門吸附帶正電的陽離子，因此帶正電，由同性相斥、異性相吸可知，氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在，B正確；C、膠粒作布朗運動，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，C錯誤；D、濾紙的孔徑約為100nm，膠粒能透過濾紙，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，D錯誤；答案選B；（3）A、膠體和溶液、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，A正確；B、Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，但這不是其本質(zhì)，B錯誤；C、Fe(OH)3膠體是均一的分散系，但這也不是其本質(zhì)；D、Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，但這不是其本質(zhì)；（4）膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此常用滲析法分離提純所制的氫氧化鐵膠體；氫氧化膠體遇到硫酸這種電解質(zhì)的溶液時，先發(fā)生聚集沉淀，后逐漸溶解，即先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解，變?yōu)辄S色溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）將0.1mol的鐵鋁混合物溶于100mL2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請回答：(1)若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。最初加入V1mLNaOH溶液的作用是_________________________；（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Fe2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=

mL。（3）若V1=160mL，則金屬混合物中n(Fe)=

mol

V3=

mL；(寫出第（2）題的解題過程)參考答案：

略18.充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質(zhì)量減輕了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。（2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應后放出二氧化碳的體積（標準狀況）。參考答案：解：（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

△m168g

62gm

3.1gm==8.4g，則碳酸鈉的質(zhì)量為：19g—8.4g=10.6g。（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑