高一年級化學(xué)期末試卷及答案

高一年級化學(xué)期末試卷及答案第I卷（選擇題：共65分）一、選擇題（每道小題只有一個選項符合答案，1-10每小題2分，11-25每小題3分，共65分）氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是A.湯姆生B.舍勒C.阿伏加德羅D.盧瑟福下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是普通玻璃的主要成分可以表示為Na2OCaO6SiO2，說明玻璃為純凈物陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土制玻璃的過程中發(fā)生了反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2f,說明酸性：H2SiO3>H2CO3有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為（）0.5molL-1B.0.75molL-1C.1.5molL-1D.1.0molL-1用NaCl固體配制0.1molL-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成O.lmolL-1的NaCl溶液稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是混合物燒堿、純堿、熟石灰都是堿在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時說法正確的是A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.O2比O3質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等下列化學(xué)反應(yīng)及其書寫正確的是A、實驗室制備氫氧化鋁，用鋁鹽和過量的氨水：A13++3OH-=Al(OH)3JB、漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3J+2HClOC、鐵粉和水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-下列試劑的保存方法中，正確的是少量的鈉常保存在煤油中B.將氯水保存在無色玻璃瓶中C.燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.漂白粉敞口放置在空氣中檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是()A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.將氣體通入*銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙如圖所示，A處通入C12，關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)TOC\o"1-5"\h\z打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是（）A濃H2SO4CaCl2溶液\o"CurrentDocument"H2O飽和NaCl溶液在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，下列說法正確的是（）A.溶液中Na+濃度增大，有H2放出B.溶液中OH-數(shù)目不變，有02放出C.溶液中Na+數(shù)目減少，有02放出D.溶液中OH-濃度增大，有02放出在常溫常壓下，a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝有混合后的兩種氣體。其中abc中兩種氣體以等物質(zhì)的量混合，a試管內(nèi)是NO2和NO,b試管內(nèi)是C12和SO2，c試管內(nèi)是NO和02,d試管內(nèi)是NO2和02（體積比為4：1）。將四支試管倒立于水槽中，最終水面上升高度最小的是.A、aB、bC、cC、d有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、N0、C02、NH3、H2、02、C12中的幾種混合而成，依次做如下實驗：①把混和氣體通過濃H2S04時，氣體體積明顯減小。②再通入過量堿石灰時，體積又明顯減小;③剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色，下列說法正確的是—定有氨氣和二氧化碳?xì)怏w，不能確定是否有氫氣和氯化氫氣體—定沒有HC1、C12、02、C02可能有H2和02—定有N0、C02、NH3實驗室將NaC103和Na2S03按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕*的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為()ACl2BCl2OCClO2DCl2O316.將7.5g鎂鋁合金溶于90mL4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL3mol/L的NaOH溶液，得到量沉淀的質(zhì)量為19.4g，則加入硫酸時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為A.0.36molB.0.54molC.0.35molD.0.48mol17、鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下的體積相等時，理論上反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是A.1：1B.1：2C.3：2D.3：1在一密閉容器中有CO、H2、02共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒,再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%19.3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是.()標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體.假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為(A)A.1:1B.5:7C.7:5D.4:3下列實驗中：①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生其中能證明有SO2存在的是A.都能證明B.都不能證明C.③④⑤能證明D.只有⑤能證明下圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖(M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種)，以下結(jié)論不正確的是混合溶液中c(AlC13):c(MgC⑵=1:1混合溶液中c(AlCl3):c(MgC⑵=3:1V之前加NaOH溶液，V之后加鹽酸這種鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2B.Mg-MgCl2-Mg(OH)2-MgOS-SO3-H2SO4-MgSO4D.Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗等。下列說法正確的是用KOH溶液可以將NH4C1、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此溶液中一定含有CO32-D.可以用BaC12溶液和稀*檢驗Na2SO3是否變質(zhì)25、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，知所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42-)與c(Cl-)之比是A.3:2B.1:7C.2:7D.3:14第II卷(非選擇題：共55分)26、(9分)欲除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，請將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(l)NaHCO3溶液(Na2CO3);除雜試劑或分離方法反應(yīng)的化學(xué)方程式⑵FeC13(FeC12);除雜試劑或分離方法反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)NaCl固體(NH4C1);除雜試劑或分離方法反應(yīng)的化學(xué)方程式27、(10分)胃酸過多是常見的胃病。甲、乙兩種中學(xué)課本中用以治療胃酸過多的常見胃藥，甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解;(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性;(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：(1)與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3?4小時。(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成份是(填化學(xué)式)。試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：;。(12分)用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實驗,將液體A逐漸加入固體B中?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中D裝置在實驗中的作用;⑵若A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，試寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：;若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有溶液，旋開E足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;該題圖示裝置有多種用途，請舉一例(除題中之外)填空：A加入，B加入，C中盛有，其目的為。(15分)有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實驗。檢驗礦物樣品中是否有Fe3+實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管實驗步驟：取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用。溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入，用玻璃棒充分?jǐn)嚢琛?填操作名稱)。檢驗：取少許溶液，實驗現(xiàn)象：。實驗結(jié)論：礦物樣品中含有Fe3+。制備氫氧化亞鐵為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑,該試劑是（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式是。對于①中過量的的固體試劑是否需要除去，同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點(diǎn)。甲組：認(rèn)為需要過濾。乙組：認(rèn)為不需要過濾。你支持的是組（填“甲”或“乙”），理由是。同學(xué)們在新制的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈__色。為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，你可以采取什么樣的措施?。30.（9分）計算題將xmLNO和NO2的混合氣體通入水吸收后，得到amL無色氣體A,將此無色氣體A與等體積的O2混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。⑴請判斷無色氣體A、B是什么?（2）A氣體