河北省保定市淶水縣鎮(zhèn)廠中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析

河北省保定市淶水縣鎮(zhèn)廠中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.碘是人體不可缺少的微量元素，下列疾病與缺碘有關(guān)的是

A.大脖子病

B.貧血癥

C.軟骨病

D.夜盲癥參考答案：A略2.鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是()A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極參考答案：C略3.下列說(shuō)法中正確的是()A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價(jià)C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離參考答案：C解析：A項(xiàng)，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)；B項(xiàng)，硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是＋5價(jià)；D項(xiàng)，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過(guò)程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。4.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．液氯

B．漂白粉

C．新制氯水

D．水玻璃參考答案：A略5.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）

A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)約為3×6.02×1023D．配制0.5L10mol/L的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112L參考答案：B略6.結(jié)合SO2的特點(diǎn)，分析以下對(duì)SO2的物質(zhì)分類及其性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，不正確的是①堿性氧化物

可與燒堿反應(yīng)生成鹽和水②非電解質(zhì)

熔融狀態(tài)不導(dǎo)電③電解質(zhì)

水溶液能導(dǎo)電

④酸性氧化物

可與水反應(yīng)生成酸A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：C略7.下列說(shuō)法正確的是

A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行C.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也進(jìn)行參考答案：CD8.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價(jià)含氧酸,遇光或熱會(huì)分解。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>WB.Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD.W與Q組成的常見(jiàn)化合物中可能含有極性共價(jià)鍵參考答案：C分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質(zhì)，B為CO2，C為MgO，F(xiàn)為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>NH3,Z<W，故A錯(cuò)誤；B.Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D.W與Q組成的常見(jiàn)化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)的應(yīng)用，難點(diǎn)：反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂，從而突破難點(diǎn)。9.下列關(guān)于甲烷分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．甲烷分子中的化學(xué)鍵均不是非極性鍵B．CH2Cl2只有一種分子結(jié)構(gòu)能說(shuō)明甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)C．甲烷分子中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)D．甲烷分子中4個(gè)C—H鍵的化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：C略10.兩種金屬混合物20.75克，投入到一定量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是（）A．Zn和Al

B．Al和Fe

C．Fe和Zn

D．Mg和Cu參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量，混合金屬中提供1mol電子各組分的質(zhì)量應(yīng)都等于平均值或1個(gè)組分大于平均值、另一組分小于平均值．解答：解：標(biāo)況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量==0.5mol，金屬提供電子為0.5mol×2=1mol，故通過(guò)1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為20.75g，A、反應(yīng)中Zn表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量=mol×65g/mol=32.5g，反應(yīng)中Al表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量=×27g/mol=9g，平均質(zhì)量20.75g介于兩者之間，故A正確；B、提供1mol電子需要Al的質(zhì)量9g，反應(yīng)中Fe表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量=mol×56g/mol=28g，平均質(zhì)量20.75g介于二者之間，故B正確；C、提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量28g，反應(yīng)中Zn表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量=mol×65g/mol=32.5g，都大于20.75g，故C錯(cuò)誤；D、提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量12g，Cu與元素不反應(yīng)，相當(dāng)于消耗Cu的質(zhì)量無(wú)窮大，平均質(zhì)量20.75g介于二者之間，故D正確，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意利用平均值法即可快速解答．11.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是(

)

A．蒸餾

B．水洗后分液

C．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D．用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略12.將溴水分別與四氯化碳、己烷、己烯、酒精四種試劑混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是參考答案：DA、四氯化碳與溴水混合，四氯化碳將溴水從水中萃取出來(lái)，得到溴的四氯化碳溶液，顏色為橙色，由于四氯化碳密度大于水，在水下面，水的顏色變淺，呈淡黃色，故A正確；B、己烷和溴水混合，己烷將溴水從水中萃取出來(lái)，得到溴的己烷溶液，為橙色，己烷密度小于水，在上方，水的顏色變淺，呈淡黃色，故B正確；C、己烯和溴水混合發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，分層后水在上層，一溴己烷在下層，故C正確；D、溴水和酒精混合，不分層，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是明確烴類的密度一般小于水，鹵代烴的密度大于水，以及判斷到底是萃取還是發(fā)生了反應(yīng)。13.下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是A.10mL0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液

B.5mL0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液C.10mL1mol·L-1Mg（NO3）2溶液

D.10mL2mol·L-1AgNO3溶液參考答案：A1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。A.0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；B.0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2.4mol·L-1；C.1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；D.2mol·L-1AgNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1。與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是A，本題選A。點(diǎn)睛：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其離子的濃度不隨溶液的體積不同而變化。在同一溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與其電離出的離子的濃度之比等于其化學(xué)式中微粒數(shù)之比。14.關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+＋2e－=Cu參考答案：B試題分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-→H2↑，溶液中沒(méi)有銅離子，故D錯(cuò)誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等。原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。15.下列敘述與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（

）。A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是__________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(3)配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果怎樣？在下列括號(hào)中填寫“偏高”、“偏低”或“不變”。A．稱量時(shí)NaOH已潮解()B．天平的砝碼已銹蝕()C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水()D．定容時(shí)俯視刻度線()E.

容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥()參考答案：（1）取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl（3）A.偏低B．偏高C．偏低D．偏高

E．不變略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說(shuō)我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因?yàn)橐环N元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素種類。略18.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s2