河北省廊坊市三河中趙甫鄉(xiāng)小莊營中學2023年高一化學模擬試題含解析

河北省廊坊市三河中趙甫鄉(xiāng)小莊營中學2023年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)

2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)

NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，則20.0gNaOH固體與足量稀鹽酸完全中和時，放出28.7kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g)

2CO2(g)ΔH1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2則ΔH1>ΔH2參考答案：B略2.下列離子方程式中，正確的是A．石灰石與鹽酸反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2OC．氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓參考答案：A略3.一定條件下，

向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理，發(fā)生反應5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2↑+13H2O，下列說法正確的是A.CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性B.

若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2

mol，則該反應過程中轉(zhuǎn)移3

mole-C.

此條件下還原性強弱為:

N2>CH3OHD.該反應過程中既有離子鍵又有共價鍵的斷裂參考答案：B4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.46g乙醇與足量的鈉反應生成NAH2B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC.標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D略5.下列關于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是

A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子

C.1molH2O中含有2molH和1molOD.1molC中約含有3.612×1024個電子參考答案：A6.下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al參考答案：D【考點】鋁的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)進行判斷．Al既能與鹽酸又能與強堿溶液都能放出氫氣．【解答】解：A、銅與鹽酸、強堿溶液不不反應，故A不符合；B、鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，與強堿不反應，故B不符合；C、鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣．與強堿不反應，故C不符合；D、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與強堿生成偏鋁酸鹽與氫氣，故D符合．故選D．7.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（

）A、3和17

B、1和8

C、1和9

D、17和12參考答案：D略8.汽車發(fā)動機在工作時，由于電噴，在氣缸中會發(fā)生反應：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知該反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法中錯誤的是（

）A.該反應過程中有共價鍵的斷裂和形成B.該反應是氧化還原反應C.該反應是放熱反應D.使用催化劑可以改變反應速率參考答案：C分析：對于反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反應中N、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，由圖象可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，以此解答該題。詳解：A．化學反應的實質(zhì)為共價鍵的斷裂和形成，A正確；B．反應中N、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，B正確；C．由圖象可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，C錯誤；D．加入催化劑，改變反應的活化能，可改變反應速率，D正確。答案選C。點睛：本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意圖象的應用，題目難度不大。9.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

（

）

A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應

C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱

D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：B略10.體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為

A．a(chǎn)/b

B．a(chǎn)/2b

C．a(chǎn)/（a+2b）

D．a(chǎn)/2（a+b）參考答案：C略11.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是（

）①過濾

②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

⑥蒸發(fā)A.①④②⑥⑤③

B.④①②⑤③⑥C.②④⑤①⑥③

D.⑤②④①③⑥參考答案：D為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后加入沉淀劑將Ca2+、Mg2+、SO42﹣轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，沉淀這3雜種離子的試劑分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，這3種沉淀劑加入的順序有3種，其關鍵是把碳酸鈉溶液放在氯化鋇溶液之后使用，這樣可以保證把過量的氯化鋇除去。過濾后向濾液中加入適量鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，最后蒸發(fā)結晶得到氯化鈉。綜上所述，D正確，本題選D。12.(2009·天津高考)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJ

B．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案：C略13.下列物質(zhì)在生活中應用時，發(fā)生氧化還原反應的是A.明礬作凈水劑

B.小蘇打作食品蓬松劑C.硅膠作食品干燥劑

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：DA,明礬作凈水劑是利用Al3+水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，并沒發(fā)生氧化還原反應，故A錯；B.小蘇打作食品蓬松劑是利用HCO3-+H+=CO2+H2O,CO2使食品蓬松。該過程沒有發(fā)生氧化還原反應。故B錯；C。硅膠作食品干燥劑利用硅膠的吸水性，沒發(fā)生氧化還原反應，故C錯；D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑利用鐵與氧氣反應，F(xiàn)e的化合價升高，氧的化合價減低，發(fā)生了氧化還原反應。故D正確。點睛：本題重點考察氧化還原反應的判斷方法，抓住氧化還原反應判斷的依據(jù)是否化合價變化。14.城市大面積綠化既能美化城市，又能凈化城市，還能控制溫室效應，控制溫室效應的化學依據(jù)A．綠色植物根系發(fā)達可以防止水土流失

B．綠色植物光合作用能制造氧氣C．森林覆蓋可以防風，阻擋流沙作用

D．綠色植物可以吸收CO2，降低空氣中CO2濃度參考答案：D略15.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（）A．Ba（OH）2 B．H2O

C．HCl D．CaCl2參考答案：A【考點】離子化合物的結構特征與性質(zhì)．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．Ba（OH）2中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H之間存在共價鍵，為離子化合物，故A正確；B．水分子中O﹣H之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．HCl分子中H﹣Cl之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．請回答：（1）步驟①和②的操作名稱是

。（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是___________________________________；（3）猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結論猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口。

猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液。有氣泡放出，無白色沉淀猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，滴入________。有白色沉淀且不溶于稀HNO3猜想Ⅲ成立

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）請根據(jù)反應Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，設計原電池，完成以下問題。

負極：

，

其電極反應式為：

正極：

，

其電極反應式為：

電解質(zhì)溶液：

，電池的離子反應式為：

參考答案：負極：

Fe

，

其反應為：

Fe－2e-＝Fe2＋

正極：Cu（其它正確的也可），

其反應為：

Cu2+＋2e-＝Cu

電解質(zhì)溶液：

CuSO4

，電池的離子反應為：

Fe＋Cu2+＝Fe2＋＋Cu

18.（12分）某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，進行“探究影響化學反應速率因素”的實驗。結果如下表：實驗序號鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1反應前溶液的溫度/℃金屬完全消失的時間/s10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀501.03550請分析上表信息，回答下列問題。（1）實驗1、2表明

對反應速率有影響，其規(guī)律是

。（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有

（填實驗序號）。（3）該探究實驗中，影響反應速率的因素還有

，體現(xiàn)該影響因素的實驗有（填實驗序號）。（4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50mL2.0mol·L-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是

。（忽略溫度對反應速率的影響）參考答案：（12分，每空2分）（1）固體反應物的表面積；增大固體反應物的表面積會加快化學反應速率（2）１和3（3）反應前溶液的溫度；3和4（4）Cl-對反應起促進作用（或SO42-對反應起抑制作用）略19.（9分）右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍。（1）(用元素符號表示)A

▲

B