2019-2020年人教版化學(xué)必修一講義第2章章末復(fù)習(xí)課

2019-2020年人教版化學(xué)必修一講義：第2章+章末復(fù)習(xí)課及答案一、物質(zhì)的分類二、兩類化學(xué)反響-1-/62019-2020年人教版化學(xué)必修一講義：第2章+章末復(fù)習(xí)課及答案離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式的書寫與判斷是考題的重要體現(xiàn)題型，應(yīng)注意：1．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿和水等)、易揮發(fā)性的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不可以寫成離子形式，要寫化學(xué)式。2．微溶物假如是生成物時(shí)，一律視為積淀，寫化學(xué)式，標(biāo)“↓”；假如是反應(yīng)物時(shí)，假如澄清溶液就寫成離子形式，假如懸濁液就寫化學(xué)式。．多元弱酸的酸式酸根離子不可以打開，如－＋2－；多元HCO3不可以拆成H和CO33強(qiáng)酸的酸式酸根離子要打開，如－＋2－。HSO4拆成H和SO41．能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式的是()A．鹽酸與Fe(OH)3反響：Fe(OH)3＋3H＋3＋＋3H2===FeOB．稀硫酸與鐵粉反響：＋6H＋3＋＋3H2↑2Fe===2Fe．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：2＋2－4↓CBa＋SO4===BaSOD．向澄清石灰水中通入過分CO2氣體，Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O[B項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反響，F(xiàn)e被氧化為Fe2＋；C項(xiàng)，遺漏OH－與H＋的反響；D項(xiàng)，過分CO2通入石灰水中，生成Ca(HCO3)2，不可以生成CaCO3積淀。]-2-/62019-2020年人教版化學(xué)必修一講義：第2章+章末復(fù)習(xí)課及答案2．達(dá)成以下反響的離子方程式。(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反響離子方程式為__________________________，持續(xù)加Ba(OH)2溶液，反響離子方程式為。(2)向FeBr2溶液中通入少許Cl2(復(fù)原性Fe2＋>Br－)反響離子方程式為，通入足量Cl2反響離子方程式為_________________。_______________________[答案](1)2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－4↓＋2H2SO42－＋Ba2＋===BaSOO4↓2＋＋Cl23＋＋2Cl－2＋＋4Br－＋3Cl23＋＋(2)2Fe===2Fe2Fe===BaSO===2Fe2Br2＋6Cl－離子共存的判斷在同一溶液中能大批共存，就是指離子間不發(fā)生任何反響，若離子間能反響，則不可以大批共存。解題的一般思路是：1．看清要求。是“能大批共存”仍是“不可以大批共存”；是“必定大批共存”仍是“可能大批共存”。2．看清題干能否有前提條件。若“在強(qiáng)酸性溶液中”，則每組離子中再增添H＋；若“在強(qiáng)堿性溶液中”，則每組離子中再增添OH－；若要求是“無(wú)色透明溶液”，則不行能存在MnO－4、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色離子。3．看能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與CO23－、SO24－均不能大批共存。4．看能否生成水。如在酸性溶液中OH－不可以大批共存；在堿性溶液中H＋不能大批共存。5．看能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H＋與CO23－、HCO－3、S2－等不可以大批共存。6．看能否發(fā)生氧化復(fù)原反響。如Fe3＋與S2－、I－不可以大批共存；在強(qiáng)酸性溶液中Fe2＋與NO－3不可以大批共存。3．在強(qiáng)酸性溶液中，以下離子組能大批共存且溶液為無(wú)色透明的是( )＋＋－、Cl－＋、Cu2＋2－、NO－A．Na、K、OHB．Na、SO43C．Mg2＋＋2－、Cl－2＋－－、K＋、Na、SO4D．Ba、HCO3、NO3-3-/62019-2020年人教版化學(xué)必修一講義：第2章+章末復(fù)習(xí)課及答案C[溶液無(wú)色，則不含有色離子Cu2＋，B錯(cuò)誤；溶液呈酸性，則OH－、HCO－3不可以存在，A、D錯(cuò)誤；C項(xiàng)都能存在。]4．現(xiàn)有失掉標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無(wú)色溶液，為了確立四種溶液的成分，將它們隨意編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A＋B無(wú)明展現(xiàn)象②B＋D有無(wú)色無(wú)味氣體放出③C＋B有白色積淀生成④A＋D有白色積淀生成依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答以下問題：(1)A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中②③的離子方程式：②；③。[解析]依據(jù)最顯然的特點(diǎn)現(xiàn)象解析推斷：由B＋D有氣體放出，B＋C有沉淀生成，A＋B沒有明展現(xiàn)象發(fā)生，可推知B為鹽酸、A為氯化鈣溶液、C為硝酸銀溶液、D為碳酸鈉溶液。[答案](1)CaCl2HClAgNO3Na23CO②2－＋2H＋2↑＋H2③＋＋Cl－↓(2)CO3===COAgO===AgCl氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)、規(guī)律及應(yīng)用1．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2．氧化復(fù)原反響的基本規(guī)律(1)守恒規(guī)律：復(fù)原劑失掉電子總數(shù)＝氧化劑獲得電子總數(shù)，可用于計(jì)算和配平。-4-/62019-2020年人教版化學(xué)必修一講義：第2章+章末復(fù)習(xí)課及答案(2)強(qiáng)弱規(guī)律氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物。(3)價(jià)態(tài)規(guī)律(以硫元素為例)(4)先后規(guī)律①一種氧化劑同時(shí)碰到多種復(fù)原劑時(shí)，復(fù)原性強(qiáng)的先被氧化。②一種復(fù)原劑同時(shí)碰到多種氧化劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被復(fù)原。5．已知常溫下在溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)離子反響：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；②Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，以下說法正確的是( )A．反響②中被復(fù)原與被氧化的離子個(gè)數(shù)之比是1∶2B．反響②中每2molFe3＋參加反響，轉(zhuǎn)移1mol電子C．氧化性：Sn4＋>Ce4＋>Fe3＋D．氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋D[依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反響①可知，氧化性：Ce4＋>Fe3＋，由反響②可知，氧化性：Fe3＋>Sn4＋，故D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反響②中被復(fù)原的離子(Fe3＋)與被氧化的離子(Sn2＋)個(gè)數(shù)之比是2∶1，且1molFe3＋參加反響時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤。]6．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3－―→AsO34－＋SO24－＋NO↑＋________(未配平)，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反響后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28．氧化產(chǎn)物為3－2－DAsOC3－2－－轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，[從所給的離子方程式知，As2S3轉(zhuǎn)變成AsO4和SO4，而NO3-5-/62019-2