高考化學常用化學計量復習計劃版

第二講常用化學計量

化學常用計量是化學計算的基礎，貫穿于高中化學始終，是高考的必考內容。主要通過阿伏加德羅常數的應用來考查物質的量、物質的量濃度、阿伏加德羅定律、氣體摩爾體積等概念的理解或利用物質的量在元素化合物、化學原理等計算中的應用。2012年會繼續(xù)考查阿伏加德羅常數，主要從概念的內涵、物質在標準狀況下的狀態(tài)、溶液的體積及在溶液中存在狀態(tài)等角度設問。借助阿伏加德羅定律考查氣體溫度、壓強、體積、分子數、密度等量之間的關系將成為另一熱點。一定物質的量濃度溶液的配制實驗在社會生活、生產、科技等背景下與其他知識的綜合考查也是命題趨勢。物質的量與各化學量的相互關系以物質的量濃度為核心的計算注釋：①式溶質的物質的量為n(mol)，溶液的體積為V(L)。②③式溶解度為S，溶液中溶質的質量分數為w，溶液的密度為ρ(g·cm－3)，溶質的摩爾質量為M(g·mol－1)。④式標準狀況下VL(摩爾質量為Mg·mol－1)的氣體完全溶于1L水(密度為1g·cm－3)中，所得溶液密度為ρ(g·cm－3)。探究點

辨析點

疑難點阿伏加德羅常數的應用考向立意考查阿伏加德羅常數的應用，常圍繞下列問題展開1.一定質量的物質中所含的原子數、電子數。2.一定體積的物質中所含的原子數、分子數；阿伏加德羅定律的應用。3.一定體積和一定物質的量濃度溶液中所含指定微粒數。4.定量反應中特指微粒的變化數。阿伏加德羅常數的應用，實質上是借助阿伏加德羅常數進行以物質的量為中心的各物理量間的換算，解題時需要特別注意以下幾點：1．條件：考查氣體時經常給定非標準狀況，如常溫常壓下(1.01×105Pa、25℃時)

等。2．物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。3．物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及惰性氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，以及O3、P4等。4．氧化還原反應：考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、電子轉移(得失)數目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O；Cl2＋NaOH；電解AgNO3溶液；Cu與S反應等。5．電離、水解：考查電解質溶液中粒子數目或濃度時常設置弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。6．一些物質中的化學鍵數目，如SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烴(如烷烴中單鍵數)等。7．常見的可逆反應：如2NO2N2O4，弱電解質的電離平衡等。8．摩爾質量：特殊物質如D2O、18O2等。以物質的量濃度為核心的計算考向立意1.以確定溶質的物質的量為主的計算，考查物質的量濃度的定義。2.以溶液的混合和稀釋為前提，結合溶質的質量分數，考查有關計算和換算。一定物質的量濃度溶液的配制