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2022上海市高中化學(xué)等級(jí)考試卷
相對(duì)原子質(zhì)量:CT20-16
一選擇題〔每題只有一個(gè)正確答案,每題2分,共計(jì)40分〕
1、元素制」中文名為量及,是一種人工合成的稀有氣體元素,以下正確的選
A、核外電子數(shù)118B、中子數(shù)是295
C、質(zhì)數(shù)117D、第六周期0族元素
2、以下變化中,只涉及物理變化的是
A、次氯酸漂白B、鹽酸除銹
C、石油分儲(chǔ)D、煤干僧
3、以下反響只需破壞共價(jià)鍵的是
A、晶體硅溶化B、碘升華
C、熔融Al0D、NaCI溶于水
23
4、以下固體質(zhì)量增加的是
A、Cu參加氯化鐵B、Zn參加硫酸
C、H通入灼熱氧化銅D、高溫下水蒸氣通入Fe
2
5、mol/LBa(OH)中H+濃度是
2
Av1XW-i^mol/LB、1x10-i3mol/L
C、5X10-12mol/LD、5X10-i3molL
6、下列分子中所有原子都處在同一平面上的7
B>
C^ID、4JCH2=CH-C=CH
7、有一種燒的結(jié)均類似自行車(chē)、簡(jiǎn)稱“自行車(chē)煌"。如右以下圖所示,以下關(guān)于它的
表達(dá),正確的選項(xiàng)是
A、易溶于水B、可以發(fā)生取代反響
C、其密度大于水的密度D、與環(huán)己院為同系物
pCH2
8、熨異戊二烯-fCH,J>CH.CH小的單體是?,
uCH3
A、CH;-6=CH-CH;B、<CH>):CH-CH=CH:、
aCHW
C、(CH.>-OCH-CH;D、CH二七CHKHW
9、以下選項(xiàng)不正確的選項(xiàng)是
A、含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物
B、含有極性鍵的分子可能是非極性分子
C、有電子轉(zhuǎn)移的反響是氧化復(fù)原反
D、水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)
10、用鎂帶和稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣來(lái)測(cè)定氫氣的氣體摩爾體積,所用的步有①冷卻至室
溫,②調(diào)整使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平③讀數(shù)。正確的挨次是
A、①②③B、①③②
C、③①②D、③②①
11'關(guān)于離子化合物如CH有正價(jià)和負(fù)價(jià)〕以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是
A、N為+5價(jià)B、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:1
C、陰離子為8電子穩(wěn)定構(gòu)造D、陽(yáng)離子的電子數(shù)為11
12、證明亞硫酸鈉中局部變質(zhì)所需要的試劑是
A、硝酸鋼,稀硫酸B、稀鹽酸、氯化鋼
C、稀硫酸、氯化鋼D、稀硝酸、氯化鋼
13、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未加濃度的氫氧化鈉溶液,用甲基橙作指示劑,以下說(shuō)法正確
的選項(xiàng)是
A、可以用酚配代替指示劑B、滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
C、假設(shè)氫氧化鈉吸取少量CO,不影響測(cè)定結(jié)果
2
D、當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即到達(dá)滴定終點(diǎn)
14、以下物質(zhì)分別(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是
A、硝基苯〔苯〕一-蒸儲(chǔ)B、乙烯60)一氫氧化鈉溶液
2
C、已烷(已烯)一漠水,分液D、乙酸乙酯(乙醇)一碳酸鈉溶液,分液
15、如下圖。元素m的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反響
A、非金屬性:m>nB、氧化物穩(wěn)定性:n<p
C、簡(jiǎn)潔陰離子半徑:p>qD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:p>q
16、在pH為1的100mLL的AICI中,參加L的氫氧化鈉溶液后,鋁的存
在形式是
A、AI0-B、Ah.
2
C、Al(OH)D、Ah.,Al(OH)
33
17、關(guān)于以下裝置,表達(dá)錯(cuò)誤的選金屬導(dǎo)線.
A\石墨電極反響:0+4H,+4eT2Ho
22
B、鼓入少量空氣,會(huì)加快Fe的腐蝕
C、參加少量NaCI,會(huì)加快Fe的廝蝕自來(lái)水
D、參加HCI,石墨電極反響式;2H++2eTHT
2
能量
18、以下圖示正確的選項(xiàng)是
linolO(g>+2molH(g).
A、斷開(kāi)非極性鍵和生成極性鍵的能量一樣
H(g)
I6S5k.T
B、反響II比反響川生成的0H鍵更結(jié)實(shí)
▼III5O2kJ
12inol+Imol
G1/2mol0(g)+H(g)->OH(g)+H(g)-Q(Q>0)
22
D、H0(g)->1/20(g)+H(g)+Q(Q>0)
222
19?反響式:mX(g)+nYTpQ(s)+2mZ(g),反響已達(dá)平衡,此時(shí)c(X)=m式/L,其
他條件不變,將容器縮小到原來(lái)的1/2,c(X)=mol/L,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是
A、反響向逆方向移動(dòng)B、Y可能是固體或液體
C、系數(shù)n>mD、Z的體積分?jǐn)?shù)減小
20、常溫下mol/L①CHCOOH,②NaOH,③CHCOONa,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是
33
A、[CHCOOH]>[CHC00-]>[H*]>[0H-]
33
B、①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一
C、①③等體積混合后,溶液呈酸性,則[Na.]>[CHC0d]>H]
3
D、①②等體積混合后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小
二、綜合分析題(60分)
〔一〕(15分)
氮元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類生命和生活具有重要意義。
21v鐵態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用
鐵態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)會(huì)發(fā)生化學(xué)反響生成氨氣,從而降低肥效
22、煙氣中的N0,與尿素【CO(NH?J〔C的化合價(jià)為+4〕進(jìn)展脫硝。反響的化學(xué)方程式
是2co(NH)+4N0,4H0+2C0+4N。假設(shè)反響過(guò)程中有N0反響,則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。
22222222
23、侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳,寫(xiě)出反響
的化學(xué)方程式NaCI+CO+NH+HO-+NaHCO4-+NHClo
23Z34
24、在合成氨工業(yè)中,壓強(qiáng)通常把握在20-50MPa,其緣由是無(wú)論從速率還是平衡考
慮,壓強(qiáng)越大越有利于合成氨,但壓強(qiáng)越大,對(duì)設(shè)備的制造和材料的強(qiáng)度要求就越高,所
以以20MPa到50MPa為宜
25、常溫下,在氯化鏤溶液中參加肯定量的氫氧化鈉,使其PH=7,則
c(Na-)=c(NH-H0).〔填“V”、">”或"=”〕
----------32
〔二〕(15分)
某試驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反響,進(jìn)展了一系列試驗(yàn)。在反響過(guò)程中會(huì)發(fā)生
一些副反響,生成不溶于水和酸的CuS,CuSo
2
AB
26、如何在制取硫酸銅的時(shí)候即綠色又環(huán)保,可選用以下的物質(zhì)是_b,d_o
a.Cuc.CuSd.CuSO,Cu(OH)
42
27、B裝置的作用是尾氣處理并防倒吸。從溶液中得到硫酸銅晶體的方法是:蒸發(fā)濃縮、
降溫結(jié)晶、過(guò)濾洗滌,自然風(fēng)干。反響過(guò)程中,由于濃硫酸的吸水作用,燒瓶
中消滅白色固體物質(zhì),如何簡(jiǎn)便檢驗(yàn)反響后圓底燒瓶里有Cu”存在
燒杯中參加大量的水、將燒瓶中反響后的物質(zhì)邊攪拌邊參加燒杯中、觀看燒杯中溶液的
顏色是否變藍(lán),假設(shè)變藍(lán)則含有Cs.否則沒(méi)有
得到試驗(yàn)不溶物的操作是衛(wèi)濾所需要的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗'燒杯°
28、:2CuS_JCuS+S。為了測(cè)定不溶物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該小組同學(xué)在收集
2
到足夠量的固體后,進(jìn)展了如下試驗(yàn):取樣品質(zhì)量為ag,將其灼燒,得到CuS是bg,
2
則樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6〔a-b〕/a。假設(shè)Cu2s高溫下轉(zhuǎn)化為Cu,則試驗(yàn)測(cè)得的值會(huì)二
偏大一〔填“偏大”,“偏小”或“不變”〕2
29、銅與濃硫酸反響需要把握哪些條件
濃硫酸的濃度、溫度、銅片的大小
三〔15分〕
白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物,合成它的一種路線如下:
取代反響
31、寫(xiě)出B的芳香類同分異構(gòu)體,可以水解,含氧官能團(tuán)構(gòu)造簡(jiǎn)式
0
II
-------G------0-------------------------------------------,在酸性條件下水解的產(chǎn)物是
32、檢聆G基團(tuán)所用的試劑是制氫氧化銅懸濁
液______________________________________________________.
33、依據(jù)已有學(xué)問(wèn)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以HO-CH-CH-CH-CH-0H和CH-0H為原料制備
22223
CHOOCCHCHCHCHCOOCH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖例如如下:
322223
〔RCNRCndlld-,9_
A—反應(yīng)郴一>B—反應(yīng)試制>目標(biāo)產(chǎn)物
反響條件反響條件
HOCHJCHICHICHJOH-町+BrCH2cH2cH2cH?Br”式只ANCCHiCHiCHnCH^CN
CH}OH
丁吆0HOOCCH<H<H<H<OOH>CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3
?'H2SO4△
四〔15分〕
LiFe(PO)作為鋰離子電池的負(fù)極材料時(shí)有良好的放電平臺(tái),通過(guò)提高材科的電子電導(dǎo)率可
243
以有效的改善材料的性能。
34、配平以下反響的化學(xué)方程式
2LiFe(PO)+1FeO+3COT3CO+6LiFePO
-----3243-----------23-------------2------4
35、00的電子式為:0::C:0:,P原子的核
2------------------------------------------------------------------------------
外電子有5
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