高考化學(xué)“985”沖刺二輪精講練通用版講義第3部分答題技術(shù)

一、評分原則早知道精細(xì)準(zhǔn)備有預(yù)料1．化學(xué)用語的“規(guī)范化”給分原則化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字(甚至白字)都要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分?；瘜W(xué)方程式、離子方程式未配平、條件錯誤或不全的，都不給分(包括反應(yīng)物或生成物的系數(shù)非最小公倍數(shù)或分?jǐn)?shù)等均視為不規(guī)范而不給分)?！啊鳌?、“↑”、“↓”、“”、“=”、反應(yīng)條件等均應(yīng)正確使用。2．易于辨識，修正清楚原則凡是辨別不清的，皆為“0”分。答題時，字不一定要很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過分潦草，難以辨認(rèn)。有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時，改動不夠堅決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認(rèn)；其二是不排除考生有投機心理，讓評卷老師去猜。另外有些學(xué)生開始答卷(題)時，沒有把握，而用鉛筆答題，沒有用簽字筆，最后又沒有用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時圖像不夠清晰，造成重大失分。3．“不許越線”原則答錯位置或答題超出試卷、試題各自標(biāo)出的劃定界限時，由于測試內(nèi)容過多，而評卷時又需切割掃描，從而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。4．“白紙黑字”原則即凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只有認(rèn)定試卷上的白紙黑字所表達(dá)的內(nèi)容信息，才能真正做到公平公正地評分。5．“見空給分”原則在連續(xù)多個答案中，為了便于操作，通常采用“獨立操作，互不牽連”的原則，即前面一個答案的正確與否，不影響后面答案的給分；同理，如前者正確，而后面錯誤，也按步驟照樣給分，雖然此法可能讓某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。二、評卷老師透秘訣超常發(fā)揮好心得1．無機化學(xué)按要求分毫不差標(biāo)準(zhǔn)高(1)嚴(yán)格按要求給分：填空要求填什么就寫什么，答非所問者按“0”分處理。(2)元素符號的書寫：一定要符合規(guī)范要求，其中包括原子序數(shù)、原子量、電荷數(shù)、化合價以及同位素的表示等。(3)化學(xué)方程式的問題：反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式完全正確、系數(shù)正確，氣體或沉淀的標(biāo)志，反應(yīng)物與產(chǎn)物兩邊用等號或可逆號連接，反應(yīng)條件等。(4)綜合題高分策略技巧——我易人易不大意人難我難捷足先2．有機化學(xué)嚴(yán)規(guī)范應(yīng)得盡得最全面(1)結(jié)構(gòu)式：如苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基、羰基、羥基等均要求按教材規(guī)范寫出，尤其要注意出現(xiàn)在某一中心結(jié)構(gòu)左邊的基團。(2)H(氫)、O(氧)或其他元素、其他基團與C(或其他元素)成鍵時，連接位置必須準(zhǔn)確。(3)聚合物：其結(jié)構(gòu)簡式一定要求嚴(yán)格按教材規(guī)范書寫。尤其要注意單體雙鍵打開部分伸出括號外。(4)如考核的是某物質(zhì)的中文名稱，則一定要用中文寫出系統(tǒng)命名法學(xué)名，不能寫出俗名。(5)反應(yīng)條件：規(guī)范的有機反應(yīng)方程式要求反應(yīng)物及生成物分子式或結(jié)構(gòu)簡式及相關(guān)系數(shù)正確，且反應(yīng)條件(如反應(yīng)溫度、催化劑等)準(zhǔn)確，否則酌情扣分。(6)專業(yè)名詞不能出現(xiàn)白字、錯字：如“苯”－“本”或“笨”；“催化劑”－“摧化劑”；“金剛石”－“金鋼石”；“加成反應(yīng)”－“加層反應(yīng)”；“酯化反應(yīng)”－“脂化反應(yīng)”等。3．計算細(xì)節(jié)多防范縝密審題思路寬(1)關(guān)于數(shù)字的表示：按正常的計算并對結(jié)果做合理的修約。(一般保留到小數(shù)點后二位，“國標(biāo)”特殊說明者除外)(2)以值域來表示計算結(jié)果的，千萬不可對結(jié)果進(jìn)行數(shù)字修約。(3)用不等式表示時，要注意是開區(qū)間還是閉區(qū)間。(4)單位：結(jié)果一定要有正確的、規(guī)范的單位。(5)有關(guān)的計算式：如果不是純粹填空(填寫結(jié)果)的計算題，一定要有相應(yīng)的計算式。(6)在涉及填空時，一定要按照順序填空，不可顛倒。(最好加上適當(dāng)?shù)臉?biāo)注)4．實驗術(shù)語最重要原理正確才可靠(1)專業(yè)術(shù)語：實驗用語要規(guī)范，如普通漏斗、長頸漏斗、燒杯(不是“杯子”)、圓底燒瓶、平底燒瓶、止水夾、導(dǎo)管、乳膠管、集氣瓶、洗氣瓶……(2)用專業(yè)術(shù)語描述實驗過程及實驗結(jié)果，防止實驗描述口語化、生活化。(3)實驗方案的設(shè)計一定要切實可行，如無法實現(xiàn)則無法得分。(4)常見規(guī)范答題的八類失分點①物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、電子式、原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖書寫不按要求、不規(guī)范或張冠李戴。②書寫化學(xué)方程式時，漏寫或錯寫某些分子、特殊反應(yīng)條件，分不清是使用“=”還是使用“”，如鹽的水解方程式一定用“”，不能用“=”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↑”或“↓”；多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解，沒有分步書寫；有機反應(yīng)方程式，電子式表示形成過程用“→”不用“=”。③離子方程式?jīng)]有配平，改寫不正確。違背反應(yīng)規(guī)律，不注意“用量”。④熱化學(xué)方程式漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)的“－”“＋”號寫錯，反應(yīng)的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)不對應(yīng)。⑤有機物的結(jié)構(gòu)式(或結(jié)構(gòu)簡式)書寫不規(guī)范，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2錯寫成CH2CH2等。⑥語言不夠準(zhǔn)確，憑主觀想象和猜測來回答。如KI溶液中滴加氯水后現(xiàn)象回答成“有碘生成”“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；把“Zn能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣”說成“Zn能置換出鹽酸中的氫氣”等等。⑦專業(yè)用語不規(guī)范。如“藍(lán)色”寫成“蘭色”、“坩堝”寫成“甘(或鉗)鍋”，“劇毒”寫成“巨毒”，“鐵架臺”寫成“鐵夾臺”，“過濾”寫成“過慮(或淲)”，“濾紙”寫成“慮(或淲)紙”；“無色”寫成“白色”，“廣口瓶”寫成“集氣瓶(或細(xì)口瓶)”，“蒸餾燒瓶”寫成“圓底燒瓶(或平底燒瓶)”；“取代反應(yīng)”寫成“取代”，“消去反應(yīng)”寫成“清除反應(yīng)”等等。⑧不清楚化學(xué)原理，不注意知識前后聯(lián)系，表達(dá)隨意，所答內(nèi)容的內(nèi)涵與設(shè)問的外延不吻合，所答非所問。三、規(guī)范答題有技巧胸有模板防驕躁1．儀器、裝置作用規(guī)范語言表述答題模板裝置有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置“吸收……氣體，防止污染空氣”。2．原因、理由類規(guī)范語言表述答題模板“有理”——化學(xué)原理，“有據(jù)”——事實依據(jù)(1)“正說”——“直接原因＋根本目的”(2)“反說”——“如果……，就……”3．理論型簡答題規(guī)范語言表述答題模板……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論)4．實驗設(shè)計類規(guī)范語言表述答題模板操作→現(xiàn)象→結(jié)論取樣，加入……→有……生成→……的是……5．實驗操作類規(guī)范語言表述答題模板實例(1)測定溶液pH將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。(2)容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(3)酸式滴定管檢查是否漏水關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若eq\o(2,\s\up6(,·))分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。(4)裝置氣密性檢查形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論①簡易裝置：將導(dǎo)氣管一段放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。(5)焰色反應(yīng)實驗先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K＋。(6)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩，靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨拢蠈右后w從上口倒出。(7)氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時，立即將燒杯取下停止加熱。(8)證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化(部分被氧化或完全被氧化)取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。(9)證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞溶液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加eq\o(B,\s\up6(,·))aCeq\o(l,\s\up6(,·))2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。(10)證明NH3·H2O為一元弱堿①測NH4Cl溶液的pH，若pH＜7，則證明NH3·H2O是一元弱堿。②配制0.01mol·L－1的NH3·H2O，測其pH，若pH＜12，則證明NH3·H2O為一元弱堿。(11)證明Cl2的氧化性強于Fe3＋氧化性向含有KSCN的FeCl2溶液中通入Cl2，若溶液變成血紅色，則說明氧化性：Cl2＞Fe3＋。反應(yīng)原理為：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。(12)證明I－的還原性強于Fe2＋還原性向含有淀粉的KI溶液中加入FeCl3溶液，若溶液變成藍(lán)色，則說明還原性：I－＞Fe2＋。反應(yīng)原理為：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。(13)檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：eq\x(\a\al(無水硫酸銅,?檢驗H2O?))→eq\x(\a\al(品紅溶液,?檢驗SO2?))→eq\x(\a\al(酸性KMnO4溶液或溴水,?除去SO2?))→eq\x(\a\al(品紅溶液,?檢驗SO2已經(jīng)除盡?))→eq\x(\a\al(澄清石灰水,?檢驗CO2?))(14)乙二酸分解產(chǎn)物(H2O、CO2、CO)檢驗的實驗設(shè)計已知信息：①乙二酸的熔、沸點較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；②草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。eq\x(\a\al(硬質(zhì)玻璃管,?給草酸晶體加熱，主反應(yīng)裝置?))→eq\x(\a\al(無水硫酸銅,?檢驗H2O?))→eq\x(\a\al(冰水冷凝裝置,?除去草酸蒸氣?))→eq\x(\a\al(澄清石灰水,?檢驗CO2?))→eq\x(\a\al(NaOH溶液,?除去CO2?))→eq\x(\a\al(濃硫酸,?除去水蒸氣?))→eq\x(\a\al(灼熱氧化銅,?檢驗C