科粵版九年級化學第八單元第一節(jié)基礎練習word

第28頁學年科粵版九年級化學第八單元第一節(jié)根底練一．選擇題〔共20小題〕．小玲對溶液酸堿性及pH的認識正確的選項是〔 〕．溶液的pH越小，堿性越強．溶液的pH越大，堿性越強．p=0的溶液顯中性，滴入石蕊試液，溶液顯紫色．在p=3的溶液中滴加蒸餾水，溶液的pH逐漸變小．家庭中一些常見物品的溶液p，其中酸性最強的是〔 〕．食鹽水p=7．牙膏p=9 ．肥皂p=10．食醋p=3．以下數(shù)據(jù)是相應物質的近似p，其中一定呈堿性的是〔 〕．〔6.﹣7.5〕飲用水．〔4.﹣4.4〕番茄汁．〔2.﹣3.0〕檸檬汁．〔9.﹣10.5〕洗發(fā)液．根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是〔 〕．滴加酚酞試液顯無色的溶液．滴加石蕊試液顯藍色的溶液．能夠與堿發(fā)生反響的溶液 ．常溫下，p＜7的溶液5．近日，針對國內某知名飲用水品牌深陷“質量門〞引起社會各界廣泛熱議，由其引發(fā)的瓶裝水標準等問題受到持續(xù)關注飲用水的pH在6.5～8.0之間才符合健康標準．假設要使pH低于6.5的天然水到達飲用水的酸堿度范圍，以下處理方法最可行的是〔〕．加熱 ．參加適量純堿．參加適量氯化鋇．參加適量明礬6．人體口腔內唾液的pH通常約為7，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強之后酸性逐漸減弱至40分鐘趨于正常與上述事實最接近的圖象〔 〕．．C ．．．以下說法中正確的選項是〔 〕．p＜7的雨水叫酸雨．p＜7的溶液，pH越小，酸性越弱．p＞7的溶液，pH越大，堿性越強用蒸餾水潤濕的pH試紙測定某酸溶液的pH時那么測得值與真實值比擬偏小8．如下圖是生活中一些常見物質的pH，根據(jù)圖示判斷，以下說法正確的選項是．醬油呈堿性．牙膏呈酸性．胃酸過多的人可多喝玉米粥．西瓜汁的酸性要比蘋果汁的酸性強為了防止病蟲害農民常會對生長過程中的蔬菜噴灑農藥據(jù)有關專家介紹，用清水特別是堿性溶液浸泡沖洗蔬菜可使殘留在蔬菜上的農藥毒性降低因此買來的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段時間浸泡蔬菜時最好參加適量以下物質中的〔 〕．食醋 ．純堿 ．白酒 ．白糖1．以下是人體中幾種體液的正常p，其中酸性最強的是〔 〕．膽汁〔6.8～7.4〕 ．唾液〔6.6～7.〕．血液〔7.3～7.4〕．胃液〔0.8～1.5〕1．以下物質中，pH最小的是〔 〕．檸檬汁．生理鹽水 ．蒸餾水．肥皂水1．根據(jù)下表判斷，肉類變質過程中酸堿性的變化趨勢是〔 〕名稱新鮮肉次鮮肉變質肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7．酸性不變 ．酸性變強 ．酸性變弱 ．堿性變弱13．在石灰水中滴入一滴酚酞試液，溶液呈紅色，為了讓紅色褪去，不能使用．鹽酸 ．活性炭．純堿 ．二氧化碳14．煤燃燒產生的廢氣中含有SO2，用NaOH、N2SO3溶液可將90%以上的SO2吸收．涉及的反響有：①2NaO+SO═Na2SO+HO②N2SO3+SO2+2O═2NSO3③NaSO3+NaO═NaSO+HO以下說法中，不正確的選項是〔 〕．反響②發(fā)生的是化合反響．可循環(huán)使用的物質是NaSO3．NaSO3中硫元素的化合價是+6．反響①說明SO2與O2有相似的化學性質1有以下三種溶液①石灰水②稀鹽酸③食鹽溶液pH值由大到小依次〔 〕．①②③．①③②．②①③．②③①1豬肉的新鮮度可以通過測試pH來判斷有資料顯示pH與肉類新鮮度的關系為：肉類新鮮肉次鮮肉變質肉pH5.～6.26.～6.6＞6.7新鮮肉在變質過程中酸性強弱的變化為〔 〕．變強 ．變弱 ．不變 ．無法確定1．下表是4種常見物質的p，其中顯堿性的物質是〔 〕物質葡萄汁蘋果汁雞蛋清檸檬汁pH4.43.58.02.5．葡萄汁．蘋果汁．雞蛋清．檸檬汁1向微型實驗儀器井穴板的4個井〔已編號中分別滴加鹽酸醋酸硫酸鋁和氯化銨四種溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊試液〔所有試劑用量共約0.8，觀察到四種溶液均變紅．由本實驗得出的以下結論中正確的選項是①p＜7的溶液不一定是酸溶液②鹽溶液不一定呈中性③用微型實驗儀器做實驗可節(jié)省藥品④微型實驗可減少污染．．①②③．①③④．②③④．①②③④1．以下食品中，胃酸過多的人最不宜較多食用的是〔 〕．玉米粥〔p：7.1～8.0〕 ．山楂汁〔p：2.1～2.〕．牛奶〔p：6.3～6.〕 ．蘇打水〔p：8.6～10.〕2小李在學習酸堿指示劑與常見酸堿溶液作用時歸納成如下圖的關系圖中AD是兩圓相交的局部分別表示指示劑與酸堿溶液作用時所顯示出的顏色，那么其中表示A處顏色的是〔〕．紫色 ．藍色 ．紅色 ．無色二．填空題〔共10小題〕2①鎂粉②干冰③二氧化硫④氫氣⑤氯酸鉀等物質中選擇一種物質的序號來填空〔每種物質限選一次：〔〕在空氣中易形成酸雨的是 ；〔〕可用來人工降雨的是 ；〔〕在軍事上可用來制造照明彈的是 ；〔〕屬于高能、無污染的能源是 ．22．某化學興趣小組在探究酸堿指示劑變色范圍后，甲同學總結出“蕊酸紅，蕊堿藍，酚酸無，酚堿紅〞．以下物質能使紫色石蕊溶液變紅的 ．氫氧化鈉溶液 B．碳酸飲料 ．石灰水 D ．2閱讀材料答復以下問題二氧化硫是酸性氧化物易溶于水且跟水化合生成亞硫酸：SO2+2O=HSO3．亞硫酸很不穩(wěn)定，容易分解生成二氧化硫和水：2SO3=SO2+2O二氧化硫能漂白某些有色物質如將二氧化硫通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質反響而生成不穩(wěn)定的無色物質．這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色．某學生課外活動小組利用右圖所示裝置，分別做如下實驗：〔1〕在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，那么此溶液可能是 溶液．加熱時，溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是 ．〔2〕在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，那么原溶液可能是 溶液．24．據(jù)羊城晚報報2023年3月23日的報道，由于火電廠污染，2023年廣東城市降水酸雨率為36．答復以下問題：〔1〕酸雨是指p 5.6〔填“＞〞、“＜〞或“〞〕的降雨．而正常雨水的H約為5.，原因是 ．〔形成酸雨的原因是空氣受煤燃燒產生的SO2和氮氧化物的污染請舉一例，說明酸雨可導致人類和生存環(huán)境的惡化 ．〔硫化〔2S與濃硫酸反響可生成二氧化硫和水在這個反響中所有含硫物質硫元素的化合價共種．硫化氫在空氣中點燃可完全燃燒，生成二氧化硫和水．這一反響的化學方程式是．2．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，答復以下問題．物質廁所清潔劑白醋食鹽水洗滌劑爐具清潔劑PH137912〔〕上述五種物質匯總，酸性最強的是 ．〔2〕水壺中的水垢，主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，用白醋 〔填“能〞或“不能〕去除．〔生活中用洗滌劑與爐具清潔劑 〔填“能〞或“不能〞混合使用由表可知食鹽水呈中性，再舉出一個呈中性的溶液，如 溶液．2煤燃燒排放到空氣中的有害氣體主要是二氧化〔SO2它遇雨水后能夠形成酸雨，酸雨會對環(huán)境造成破壞．請你舉出酸雨對環(huán)境造成破壞的兩個實例：① ；② ，提出防止酸雨發(fā)生的兩條措施① ；② ．2某鎮(zhèn)有座硫酸廠設備簡陋技術陳舊該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含2SO4的酸性廢水當?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞．〔〕分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因： 〔〕舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害： 〔〕該鎮(zhèn)某中學環(huán)保小組提出了治理酸雨的以下措施，你認為其中不妥的是 ．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn) B．將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放．建議環(huán)保部門限令整改 D．工廠和居民改用較清潔的燃料．2從①鎂粉②干冰③二氧化硫④氫氣⑤氯酸鉀等物質中選擇一種物質的序號來填空〔每種物質限選一次：〔〕在空氣中易形成酸雨的是 ；〔〕可在軍事上可用來制造照明彈的是 ；〔〕用來人工降雨的是 ；〔〕屬于高能、無污染的能源是 ．2某農田由于長期施用化肥硫酸銨影響到土壤溶液的酸堿平衡從而導致土壤酸化板結硬化，嚴重影響農作物的生長．試答復：〔〕該土壤溶液呈 性，p 7〔填＞、=、＜〕〔〕除化肥使用不當導致該后果外，請你猜測還有可能的原因是 ．〔〕根據(jù)你的猜測提出一項防止措施 ．3我市某?！熬G色〞環(huán)保小組的同學用精密酸度計測得實驗定的甲乙丙丁四種廢液的pH如下表．現(xiàn)請你和他們一起完成并答復以下問題：廢液酸堿度甲乙丙丁pH4.510.33.27.0〔各取溶液少許分別滴入1﹣2滴無色酚酞溶液能使酚酞溶液變紅的廢液是 ；〔〕丁可能是 溶液；〔3〕化學老師告知，乙、丙分別是未用完的氫氧化鋇溶液和稀硫酸，為防止廢液對環(huán)境的污染，小云將丙溶液逐滴滴入乙中，剛好完全反響，此時溶液的pH〔填“＞〞、“＜〞或“=，該反響的化學方程式為 ．參考答案與試解析一．選擇題〔共20小題〕．小玲對溶液酸堿性及pH的認識正確的選項是〔 〕．溶液的pH越小，堿性越強．溶液的pH越大，堿性越強．p=0的溶液顯中性，滴入石蕊試液，溶液顯紫色．在p=3的溶液中滴加蒸餾水，溶液的pH逐漸變小【分析可以根據(jù)溶液的酸堿性與溶液的PH大小關系方面堿性綜合分析從而得出正確的結論．【解答】解：、當溶液的PH小于7時，呈酸性，PH越小，酸性越強；應選項說法錯誤；、當溶液的PH大于7時，呈堿性，PH越大，堿性越強；應選項說法正確；、p=0的溶液呈酸性，故滴入石蕊試液，溶液顯紅色，應選項說法錯誤；D、p=3的溶液顯酸性，滴加蒸餾水后，酸性變弱，pH逐漸變大，應選項說法錯誤。應選：。【點評解答此題要掌握表示溶液酸堿性強弱程度的方法充分理解溶液酸堿性強弱程度和溶液PH大小的關系．．家庭中一些常見物品的溶液p，其中酸性最強的是〔 〕．食鹽水p=7．牙膏p=9 ．肥皂p=10．食醋p=3【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可．【解答】解：、食鹽水p=7，等于7，顯中性。、牙膏p=9，大于，顯堿性。、肥皂p=1，大于7，顯堿性。、食醋p=3，小于，顯酸性。根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，食醋的pH最小，酸性最強。應選：?！军c評此題難度不大掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵．．以下數(shù)據(jù)是相應物質的近似p，其中一定呈堿性的是〔 〕．〔6.﹣7.5〕飲用水．〔4.﹣4.4〕番茄汁．〔2.﹣3.0〕檸檬汁．〔9.﹣10.5〕洗發(fā)液【分析根據(jù)已有的溶液的酸堿性與pH的關系進行分析解答pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈堿性，據(jù)此解答．【解答】解：、飲用水的pH為6.5﹣7.5，不一定成堿性，錯誤；、番茄汁的pH為4.0﹣4.，一定呈酸性，錯誤；、檸檬汁的pH為2.0﹣3.，一定呈酸性，錯誤；、洗發(fā)液的pH為9.5﹣10.，一定呈堿性，正確；應選：?！军c評此題考查的是溶液的酸堿性與pH的關系完成此題可以依據(jù)已有的知識進行．．根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是〔 〕．滴加酚酞試液顯無色的溶液．滴加石蕊試液顯藍色的溶液．能夠與堿發(fā)生反響的溶液 ．常溫下，p＜7的溶液【分析紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅遇堿性溶液變藍無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的H小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此進行分析判斷．【解答解A滴加酚酞試液顯無色的溶液可能顯酸性或中性應選項錯誤。、滴加石蕊試液顯藍色的溶液，顯堿性，應選項錯誤。、能夠與堿發(fā)生反響的溶液，可能顯酸性，也可能是顯中性的鹽溶液，應選項錯誤。、常溫下，p＜7的溶液，一定顯酸性，應選項正確。應選：?！军c評】此題難度不大，掌握常見酸堿指示劑的性質、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵．5．近日，針對國內某知名飲用水品牌深陷“質量門〞引起社會各界廣泛熱議，由其引發(fā)的瓶裝水標準等問題受到持續(xù)關注飲用水的pH在6.5～8.0之間才符合健康標準．假設要使pH低于6.5的天然水到達飲用水的酸堿度范圍，以下處理方法最可行的是〔〕．加熱 ．參加適量純堿．參加適量氯化鋇．參加適量明礬【分析】根據(jù)已有的溶液的酸堿性和降低pH的方法進行分析解答即可．【解答】解：要使pH低于6.5的天然水到達飲用水的酸堿度范圍，就是增大水的p，、加熱不能降低水的酸性，錯誤；、可以采用參加適量純堿的方法，酸性物質與堿性物質反響，酸性減弱；、氯化鋇是有毒的物質，錯誤；、明礬參加水中不能降低水的酸性，錯誤；應選：?！军c評此題考查的是溶液的酸堿性與pH的關系完成此題可以依據(jù)已有的pH的知識進行．6．人體口腔內唾液的pH通常約為7，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強之后酸性逐漸減弱至40分鐘趨于正常與上述事實最接近的圖象〔 〕．．C ．．【分析當溶液的pH小于7時隨著pH的減小酸性增強隨著pH的增大酸性減弱；【解答解在進食過程的最初10分鐘酸性逐漸增強溶液的pH應該減小；之后酸性逐漸減弱，溶液的PH應該增大。B圖中的曲線變化符合這一情況。應選：?！军c評解答此題要掌握溶液的酸堿性與溶液PH大小之間的關系只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。．以下說法中正確的選項是〔 〕．p＜7的雨水叫酸雨．p＜7的溶液，pH越小，酸性越弱．p＞7的溶液，pH越大，堿性越強用蒸餾水潤濕的pH試紙測定某酸溶液的pH時那么測得值與真實值比擬偏小【分析酸雨是p＜5.6的雨水當溶液的pH等于7時呈中性當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強．根據(jù)pH試紙的使用方法進行分析判斷即可．【解答】解：、p＜5.6的雨水叫酸雨，應選項說法錯誤。、p＜7的溶液，顯酸性，pH越小，酸性越強，應選項說法錯誤。、p＞7的溶液，顯堿性，pH越大，堿性越強，應選項說法正確。用蒸餾水潤濕的pH試紙測定某酸溶液的pH時稀釋了待測酸溶液使溶液的酸性減弱，pH偏大，應選項說法錯誤。應選：?！军c評此題難度不大掌握酸雨的概念溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、pH試紙的使用方法是正確解題的關鍵．8．如下圖是生活中一些常見物質的pH，根據(jù)圖示判斷，以下說法正確的選項是．醬油呈堿性．牙膏呈酸性．胃酸過多的人可多喝玉米粥．西瓜汁的酸性要比蘋果汁的酸性強【分析根據(jù)已有的知識進行分析解答堿性溶液的pH大于7pH越大堿性越強，酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越強，中性溶液的pH等于7，據(jù)此解答．【解答】解：、醬油的pH約為5，小于7，呈酸性，錯誤；、牙膏醬油的pH約為9，大于，呈堿性，錯誤；、玉米粥的pH大于7，胃酸過多的人可多喝玉米粥，正確；、西瓜汁的pH大于蘋果汁，西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性弱，錯誤；應選：?！军c評此題考查了溶液的酸堿性與pH的關系完成此題可以依據(jù)已有的知識進行．為了防止病蟲害農民常會對生長過程中的蔬菜噴灑農藥據(jù)有關專家介紹，用清水特別是堿性溶液浸泡沖洗蔬菜可使殘留在蔬菜上的農藥毒性降低因此買來的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段時間浸泡蔬菜時最好參加適量以下物質中的〔 〕．食醋 ．純堿 ．白酒 ．白糖【分析】此題考查溶液的酸堿性和習題信息處理．由信息知用清水特別是堿性溶液浸泡沖洗蔬菜可使殘留在蔬菜上的農藥毒性降低．因此浸泡蔬菜時最好參加適量的堿性溶液．【解答】解：從四個選項中找出顯堿性的物質就是此題答案。、食醋顯酸性，故A錯誤。、純堿顯堿性，故B正確。、白酒顯中性，故C錯誤。、白糖顯中性，故D錯誤。應選：。【點評】要熟悉生活中常見物質的溶液的酸堿性．1．以下是人體中幾種體液的正常p，其中酸性最強的是〔 〕．膽汁〔6.8～7.4〕 ．唾液〔6.6～7.〕．血液〔7.3～7.4〕．胃液〔0.8～1.5〕【分析根據(jù)已有的知識進行分析酸性溶液的pH小于7且pH越小酸性越強，據(jù)此解答．【解答】解：、膽汁〔6.8～7.4〕接近中性；、唾液〔6.6～7.〕接近中性；、血液〔7.3～7.4〕呈弱堿性；、胃液〔0.8～1.5〕呈強酸性；應選：。【點評此題考查了溶液的酸堿性于pH的關系完成此題可以依據(jù)已有的知識進行．1．以下物質中，pH最小的是〔 〕．檸檬汁．生理鹽水 ．蒸餾水．肥皂水【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：、檸檬汁中含有檸檬酸，顯酸性，pH小于7。、生理鹽水是氯化鈉的水溶液，顯中性，pH等于7。、蒸餾水顯中性，pH等于7。、肥皂水顯堿性，pH大于7。pH最小的是檸檬汁。應選：?！军c評此題難度不大掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵．1．根據(jù)下表判斷，肉類變質過程中酸堿性的變化趨勢是〔 〕名稱新鮮肉次鮮肉變質肉pH5.8～6.26.3～6.6＞6.7．酸性不變 ．酸性變強 ．酸性變弱 ．堿性變弱【分析】根據(jù)題干提供的信息進行分析，肉越新鮮，那么Ph越小，局促解答．【解答】解：、肉變質過程中，pH增大，酸性減弱，故A錯誤；、肉變質過程中，pH增大，酸性減弱，故B錯誤；、肉變質過程中，pH增大，酸性減弱，故C正確；、肉呈酸性，不是堿性，故D錯誤；應選：。【點評此題考查了溶液的酸堿性與pH的關系完成此題可以依據(jù)已有的知識進行．13．在石灰水中滴入一滴酚酞試液，溶液呈紅色，為了讓紅色褪去，不能使用．鹽酸 ．活性炭．純堿 ．二氧化碳【分析堿性溶液遇酚酞能使酚酞變紅如果要使紅色褪去可采用消耗掉溶液中的氫氧根或者吸附掉紅色的方法完成；【解答】解：A、鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生中和反響生成氯化鈣和水，能使溶液的堿性消失，所以鹽酸能使溶液中紅色褪去；B、活性炭具有較強的吸附性，所以可以吸附掉紅色的色素，故能使溶液中紅色褪去；、純堿是碳酸鈉，能與石灰水反響生成碳酸鈣和氫氧化鈉，溶液仍然為堿性，所以不能使溶液中紅色褪去；、二氧化碳能與石灰水反響生成碳酸鈣和水能使溶液的堿性消失故能使溶液中紅色褪去；應選：。【點評此題是對酸堿指示劑與堿溶液反響的現(xiàn)象的考查解題的關鍵是掌握相關物質間的反響以及該反響的實質；14．煤燃燒產生的廢氣中含有SO2，用NaOH、N2SO3溶液可將90%以上的SO2吸收．涉及的反響有：①2NaO+SO═Na2SO+HO②N2SO3+SO2+2O═2NSO3③NaSO3+NaO═NaSO+HO以下說法中，不正確的選項是〔 〕．反響②發(fā)生的是化合反響．可循環(huán)使用的物質是NaSO3．NaSO3中硫元素的化合價是+6．反響①說明SO2與O2有相似的化學性質【分析化合反響是指由兩種或兩種以上物質反響生成一種物質的反響根據(jù)反應過程分析可知亞硫酸鈉可以循環(huán)使用依據(jù)在化合物中元素的化合價代數(shù)和為零求出硫元素的化合價通過二氧化碳和二氧化硫性質比照對其相似的化學性質進行分析即可．【解答】解：A、反響②是由三種物質反響生成一種物質，符合“多變一〞的化合反響特點，故正確；應②中消耗N2SO3吸收二氧化硫而在反響①和③都有生成NaSO因此在此過程中N2SO3可循環(huán)使用；故正確；C、根據(jù)在NaSO3中鈉、氫元素的化合價是+1價，氧元素化合價是﹣2價，可知NaSO3中硫元素的化合價是+4．應選項錯誤；、氧化碳能與氫氧化鈉反響生成鹽和水，而反響①說明了二氧化硫也具有此種性質，因此反響①說明SO2與O2化學性質相似；故正確；應選：。【點評利用已有的知識對新的情境中的新問題進行分析需要具備知識遷移能力，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．1有以下三種溶液①石灰水②稀鹽酸③食鹽溶液pH值由大到小依次〔 〕．①②③．①③②．②①③．②③①【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；進行分析解答．【解答】解：①石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，pH大于7；②稀鹽酸顯酸性，pH小于；③食鹽溶液顯中性，pH等于7。那么pH值由大到小依次是①③②。應選：?！军c評此題難度不大掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵．1豬肉的新鮮度可以通過測試pH來判斷有資料顯示pH與肉類新鮮度的關系為：肉類新鮮肉次鮮肉變質肉pH5.～6.26.～6.6＞6.7新鮮肉在變質過程中酸性強弱的變化為〔 〕．變強 ．變弱 ．不變 ．無法確定【分析】當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的p＜7時，隨著pH的減小酸性增強．【解答】解：新鮮肉在變質過程中pH逐漸升高，酸性逐漸變弱。應選：?！军c評解答此題要掌握溶液酸堿性與溶液pH大小之間的關系只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．1．下表是4種常見物質的p，其中顯堿性的物質是〔 〕物質葡萄汁蘋果汁雞蛋清檸檬汁pH4.43.58.02.5．葡萄汁．蘋果汁．雞蛋清．檸檬汁【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性．據(jù)此分析判斷即可．【解答】解：、葡萄汁的pH為4.4，小于7，顯酸性。應選項錯誤；、蘋果汁的pH為3.5，小于，顯酸性。應選項錯誤；、雞蛋清的pH為8，大于，顯堿性。應選項正確；、檸檬汁的pH為2.5，小于，顯酸性。應選項錯誤。應選：?！军c評此題難度不大掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵．1向微型實驗儀器井穴板的4個井〔已編號中分別滴加鹽酸醋酸硫酸鋁和氯化銨四種溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊試液〔所有試劑用量共約0.8，觀察到四種溶液均變紅．由本實驗得出的以下結論中正確的選項是①p＜7的溶液不一定是酸溶液②鹽溶液不一定呈中性③用微型實驗儀器做實驗可節(jié)省藥品④微型實驗可減少污染．．①②③．①③④．②③④．①②③④【分析紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅遇堿性溶液變藍據(jù)此結合溶液的酸堿性與pH的關系、酸堿鹽的特征等進行分析判斷即可．【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；由題意，鹽酸、醋酸硫酸鋁和氯化銨四種溶液各3滴再各加1滴紫色石蕊試液四種溶液均變紅，說明四種溶液均顯酸性，pH均小于。①硫酸鋁和氯化銨均是由金〔銨根離子陽離子和酸根離子構成的均屬于鹽，說明p＜7的溶液不一是酸溶液，應選項說法正確。②由硫酸鋁和氯化銨的水溶液顯酸性說明鹽溶液不一定呈中性應選項說法正確。③本實驗所有試劑用量共約0.8mL由此可見用微型實驗儀器做實驗可節(jié)省藥品，應選項說法正確。④微型實驗備受青睞，可以減少污染，使實驗的綠色化，應選項說法正確。故①②③④說法均正確。應選：?！军c評此題難度不大掌握紫色石蕊溶液與酸堿溶液的變色情況溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、酸堿鹽的特征是正確解答此題的關鍵．1．以下食品中，胃酸過多的人最不宜較多食用的是〔 〕．玉米粥〔p：7.1～8.0〕 ．山楂汁〔p：2.1～2.〕．牛奶〔p：6.3～6.〕 ．蘇打水〔p：8.6～10.〕【分析胃酸過多的人不宜多吃酸性食品導致胃液中酸濃度增大據(jù)此分析解答．【解答解胃酸過多的人不宜多吃酸性食品導致胃液中酸濃度增大從而加強胃病更加嚴那么常溫下山楂汁的p2.1～2.小于7為酸性所以胃酸過多的人，不宜多吃山楂汁，應該多食堿性物質，應選：?！军c評】此題考查胃酸及食物的p，只有發(fā)生酸堿中和反響才能減輕胃病病人的痛苦，題目難度不大．2小李在學習酸堿指示劑與常見酸堿溶液作用時歸納成如下圖的關系圖中AD是兩圓相交的局部分別表示指示劑與酸堿溶液作用時所顯示出的顏色，那么其中表示A處顏色的是〔〕．紫色 ．藍色 ．紅色 ．無色【分析石蕊溶液遇酸性溶液變紅色遇堿性溶液變藍色酚酞溶液遇酸性溶液不變色遇堿性溶液變紅色〔可以簡記為“紫石酸紅遇堿藍無酚酸無遇堿紅，結合題意進行分析判斷．【解答】解：A、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，故其中表示A處顏色的是紅色，而不是紫色，應選項錯誤。、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，故其中表示A處顏色的是紅色，而不是藍色，應選項錯誤。、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，故其中表示A處顏色的是紅色，應選項正確。、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，故其中表示A處顏色的是紅色，而不是無色，應選項錯誤。應選：?！军c評】此題難度不大，掌握石蕊溶液、酚酞溶液遇酸堿的變色情況〔簡記為：“紫石酸紅遇堿藍，無酚酸無遇堿紅〕并能靈活運用是正確解答此題的關鍵．二．填空題〔共10小題〕2①鎂粉②干冰③二氧化硫④氫氣⑤氯酸鉀等物質中選擇一種物質的序號來填空〔每種物質限選一次：〔〕在空氣中易形成酸雨的是③；〔〕可用來人工降雨的是②；〔〕在軍事上可用來制造照明彈的是①；〔〕屬于高能、無污染的能源是④．【分析物質的性質決定物質的用途根據(jù)已有的物質的性質進行分析解答即可．【解答】解〔〕二氧化硫易與水反響生成亞硫酸，是形成酸雨的主要的氣體，故填：③；〔〕干冰能升華吸熱，使周圍的溫度降低，可以用于人工降雨，故填：②；〔〕鎂粉燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以用于軍事上制造照明彈，故填：①；〔〕氫氣燃燒只生成水、不污染空氣，是清潔高能的能源，故填：④．【點評掌握物質的性質是解答此題的關鍵要加強對物質的性質的識記以便靈活應用．22．某化學興趣小組在探究酸堿指示劑變色范圍后，甲同學總結出“蕊酸紅，蕊堿藍，酚酸無，酚堿紅〞．以下物質能使紫色石蕊溶液變紅的B ．氫氧化鈉溶液 B．碳酸飲料 ．石灰水 D鹽酸．【分析根據(jù)石蕊溶液遇酸性溶液變紅色遇堿性溶液變藍色結合常見溶液的酸堿性進行分析判斷即可．【解答解A氫氧化鈉溶液顯堿性能使紫色石蕊溶液變藍色應選項錯誤．碳酸飲料中含有碳酸碳酸顯酸性能使紫色石蕊溶液變紅色應選項正確．、石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色，應選項錯誤．、稀鹽酸、稀硫酸等也顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色．故答案為：；鹽酸．【點評此題難度不大掌握石蕊溶液的性質常見溶液的酸堿性并能靈活運用是正確解答此題的關鍵．2閱讀材料答復以下問題二氧化硫是酸性氧化物易溶于水且跟水化合生成亞硫酸：SO2+2O=HSO3．亞硫酸很不穩(wěn)定，容易分解生成二氧化硫和水：2SO3=SO2+2O二氧化硫能漂白某些有色物質如將二氧化硫通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質反響而生成不穩(wěn)定的無色物質．這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色．某學生課外活動小組利用右圖所示裝置，分別做如下實驗：〔1〕在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，那么此溶液可能是溶有SO2的品紅溶液．加熱時，溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色．〔2〕在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，那么原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液．【分析〔根據(jù)二氧化硫的性質來分析即可二氧化硫能使品紅褪色加熱后二氧化硫它能跟某些有色物質生成的無色物質容易分解．〔2〕根據(jù)酸、堿與酸堿指示劑的變色情況來推斷溶液的類型，由于題目涉及顏色是紅色和無色，故可得知溶液是堿與無色酚酞的混合液．【解答解〔1因為二氧化硫能使品紅溶液褪色二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質反響而生成不穩(wěn)定的無色物質這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色．故答案為：溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色．〔2〕因為無色酚酞試液遇氨水顯紅色，由于氨水具有揮發(fā)性，所以當加熱時，氨水中的氨分子運動到氣球中，溶液中沒有氨分子了，故溶液由紅色變成無色．故答案為；稀氨水和酚酞．【點評此題是一道典型的信息題重點考查了二氧化硫的性質以及酸堿指示劑的使用．24．據(jù)羊城晚報報2023年3月23日的報道，由于火電廠污染，2023年廣東城市降水酸雨率為36．答復以下問題：〔1酸雨是指p＜5.〔填“＞〞“＜〞或“=〞的降雨而正常雨水的pH約為5.，原因是二氧化碳能與水反響生成碳酸．〔形成酸雨的原因是空氣受煤燃燒產生的SO2和氮氧化物的污染請舉一例，說明酸雨可導致人類和生存環(huán)境的惡化酸雨會使河水酸化．〔硫化〔2S與濃硫酸反響可生成二氧化硫和水在這個反響中所有含硫物質硫元素的化合價共4種．硫化氫在空氣中點燃可完全燃燒，生成二氧化硫和水．這一反響的化學方程式是2S+322SO2+22O．【分析根據(jù)已有的酸雨的知識以及化合價的特點進行分析解答根據(jù)反響物和生成物以及反響的條件書寫有關反響的化學方程式，據(jù)此解答．【解答解〔1酸雨是指pH小于5.6的雨水正常雨水pH約為5.6是因為空氣中的二氧化碳能與水反響生活碳酸的緣故故填＜二氧化碳能與水反響生成碳酸；〔〕酸雨會使河水酸化、影響植物的生長，故填：酸雨會使河水酸化；〔硫化氫中硫元素的化合價為﹣2濃硫酸中硫元素的化合價為+硫中元素的化合價為0二氧化硫中硫元素的化合價為+4共四種化合價硫化氫在空氣中點燃可完全燃燒生成二氧化硫和水故填2HS+3O22SO2+22．【點評此題考查的是酸雨的形成以及危害和有關化學方程式的書寫完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．2．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，答復以下問題．物質 廁所清潔 白醋 食鹽水 洗滌劑 爐具清潔劑劑PH137912〔〕上述五種物質匯總，酸性最強的是廁所清潔劑．〔水壺中的水垢主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂用白醋能〔填“能〞或不能〞〕去除．〔3〕生活中用洗滌劑與爐具清潔劑不能〔填“能〞或“不能〞〕混合使用，由表可知食鹽水呈中性，再舉出一個呈中性的溶液，如氯化鈣溶液．【分析根據(jù)已有的知識進行分析解答酸性溶液的pH小于7pH越小酸性越強，酸堿能發(fā)生中和反響；根據(jù)中性的鹽溶液解答即可．【解答】解〔1〕根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出，廁所清潔劑的pH小于7，且數(shù)值最小，酸性最強，故填：廁所清潔劑；〔白醋能與碳酸鈣和氫氧化鎂反響生成易溶于水的物質能用白醋除去水垢，故填：能；〔3〕洗滌劑呈堿性，爐具清潔劑呈酸性，二者能反響，不能混合使用，氯化鈣的水溶液呈中性，故填：不能，氯化鈣．【點評此題考查的是溶液的酸堿性與pH的關系完成此題可以依據(jù)已有的知識進行．2煤燃燒排放到空氣中的有害氣體主要是二氧化〔SO2它遇雨水后能夠形成酸雨酸雨會對環(huán)境造成破壞請你舉出酸雨對環(huán)境造成破壞的兩個實例①毀壞森林樹木②酸化土壤提出防止酸雨發(fā)生的兩條措施①使用脫硫煤；②使用清潔能源．【分析二氧化硫氮氧化物是形成酸雨的重要物質酸雨對建筑物金屬制品、樹木、土壤、水體影響很大，應該采取措施防止酸雨的產生．【解答解二氧化硫和水反響生成亞硫酸亞硫酸和氧氣反響生成硫酸當雨水中的亞硫酸或硫酸含量到達一定程度，即雨水的p＜5.6時，就形成酸雨；酸雨能夠毀壞森林樹木、酸化土壤、酸化水體、腐蝕建筑物、腐蝕金屬制品等，危害很大．故填：毀壞森林樹木；酸化土壤．使用脫硫煤可以防止煤燃燒時產生二氧化硫，從而可以防止或減少酸雨的產生；使用清潔能源例如氫能太陽能水能等可以防止產生二氧化硫從而防止或減少酸雨的產生．故填：使用脫硫煤；使用清潔能源．【點評二氧化硫氮氧化物是形成酸雨的重要物質因此控制二氧化硫氮氧化物產生的源頭，就可以防止酸雨的形成．2某鎮(zhèn)有座硫酸廠設備簡陋技術陳舊該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含2SO4的酸性廢水當?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞．〔〕分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料 〔〕舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：酸化土壤 〔該鎮(zhèn)某中學環(huán)保小組提出了治理酸雨的以下措施你認為其中不妥的是A．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn) B．將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放．建議環(huán)保部門限令整改 D．工廠和居民改用較清潔的燃料．【分析化石燃料的燃燒時形成酸雨的主要原因酸雨的危害是多方面的例如酸雨能腐蝕建筑物、毀壞莊稼、污染土壤、水體等．【解答】解：〔排放二氧化硫廢氣用煤作燃料都會形成酸雨故填排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料．〔〕酸雨能腐蝕建筑物、毀壞莊稼、污染土壤、水體等，故填：酸化土壤．〔將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)不是好方法如果不進行整改搬到哪里也會污染環(huán)境故填：A答案：〔〕排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料〔〕酸化土壤〔