【化學(xué)】初中化學(xué)化學(xué)方程式易錯(cuò)題精選經(jīng)典

【化學(xué)】初中化學(xué)化學(xué)方程式易錯(cuò)題精選經(jīng)典一、化學(xué)方程式選擇題1.下圖為甲烷與水反應(yīng)得到水煤氣的反應(yīng)微觀示意圖:OO—?dú)湓印鲆谎踉涌娨惶荚硬妨杏嘘P(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.該反應(yīng)前后存在元素化合價(jià)的變化B.反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1：1C.反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變D.四種物質(zhì)中有三種氧化物【答案】D【解析】由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：二定條隹C0+3H7A.反應(yīng)前在甲烷中碳元素的化合價(jià)是-4,反應(yīng)后在一氧化碳中碳元素的化合價(jià)是+2,發(fā)生了改變，故A正確；B.由上述方程式可知，反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1：1，故B正確；C.由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，故C正確：D.由反應(yīng)的方程式可知，四種物質(zhì)中有CO、H2兩種氧化物，故D不正確；故選D。2.長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗時(shí)，為了防止魚苗缺氧，常在水中加入物質(zhì)X,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2個(gè)，其中X的化學(xué)式為()A.CaOB.CaOzC.CaCOjD.CaCh【答案】B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后元素種類不變，每一種元素的原子個(gè)數(shù)不變；反應(yīng)后Ca、0、H的原子個(gè)數(shù)依次為：2、6、4,已知反應(yīng)前0、H的原子個(gè)數(shù)分別為：2、4,則2X中應(yīng)含有Ca、0的原子個(gè)數(shù)分別為：2、4,則X的化學(xué)式為CaCh,故選B考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律3.某倉(cāng)庫(kù)工作人員違章操作，在雨天轉(zhuǎn)運(yùn)“保險(xiǎn)粉”引起爆炸。"保險(xiǎn)粉”化學(xué)名為連二亞硫酸鈉(Na2s2。4),主要用于印染工業(yè)。該化學(xué)品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2s2O4=Na2szCh+Na2sCh+X。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X的化學(xué)式為SO2B.連二亞硫酸鈉與水能劇烈反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)很活潑Na2s。3是一種鹽，其中硫元素的化合價(jià)為+3價(jià)Na2s2O4通常要在干燥陰涼處密閉貯存【答案】C【解析】【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2s2O4=Na2s203+Na2sO3+X,Na原子個(gè)數(shù)前后相等，由S、O原子個(gè)數(shù)守恒，則X的化學(xué)式為SCh,說(shuō)法正確，不符合題意；B、連二亞硫酸鈉在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，說(shuō)法正確，不符合題意：C、Na2s中Na元素為+1價(jià)，0元素為-2價(jià)，則由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為?？芍琒元素的化合價(jià)為+4價(jià)，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；D、由該化學(xué)品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒可知，該物質(zhì)應(yīng)在干燥陰涼處密閉貯存，說(shuō)法正確，不符合題意。故選Co4.由C2H2、CO、H2中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO?和也0的質(zhì)量之比是44：9,該氣體的組成不可能是（）A.C2H2和COB.只有C2H2C2H2、H2和COD.CO和H2【答案】A【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的CO?和也0的質(zhì)量之比是44:9,即生成C02和Hz。的分子個(gè)數(shù)之比為2:1,若只有一種氣體，則就是C2H2；根據(jù)元素守恒知，如果原來(lái)氣體中不含C2H2,則一定含有CO、出且二者的分子個(gè)數(shù)之比為2:1,C2H2完全燃燒時(shí)生成的C02和的子個(gè)數(shù)之比為2:1,混合氣體完全燃燒時(shí)生成的C02和HzO的子個(gè)數(shù)之比為2:1,有兩種情況：①如果不含甲烷，一定含有CO、出且二者的分子個(gè)數(shù)之比為2:1；②如果含有C2H2和8、氫氣，CO、H2的分子個(gè)數(shù)之比為2:1,與C2H2的多少無(wú)關(guān)；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時(shí)，則生成C02和*0的分子個(gè)數(shù)之比大于2:1。故選A。.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，分別表示不同元素的原子，下列各項(xiàng)中對(duì)圖示模型理解正確的是（）工1+怪8日電逐A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)中共有兩種元素參加C.反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為2：3【答案】B【解析】試題分析：A、由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種、生成物是一種，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)中原子的種類可知，該反應(yīng)中共有兩種元素，故B正確：C、單質(zhì)的分子由一種原子構(gòu)成，化合物的分子由多種原子構(gòu)成，由圖示可知看出反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，而生成物是一種化合物，故C錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)的圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1：3,故D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；反應(yīng)類型的判定.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)都是由元素組成的B.同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)一定相同C.原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)D.在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變【答案】B【解析】A、物質(zhì)都是由元素組成的，正確；B、同種元素原子核質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，錯(cuò)誤；C、原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變，正確。故選B。.在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)甲乙丙T反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量(g)83254反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量(g)16X524A.該反應(yīng)為分解反應(yīng).丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為2：5X值為28【答案】D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各質(zhì)量總和，反應(yīng)后增加的是反應(yīng)物，減少的是生成物。【詳解】A、反應(yīng)后甲增加了16g-8g=8g,則甲是生成物，丁增力口了24g-4g=20g,則丁是生成物，丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)變，丙可能沒(méi)參加反應(yīng)或是催化劑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g,則X=4g,則反應(yīng)表達(dá)式是乙—甲十丙，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B、丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)變，可能是該反應(yīng)的催化劑或者沒(méi)參加反應(yīng)，故B正確：C.反應(yīng)后甲增加了16g-8g=8g,丁增力口了24g-4g=20g,則甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為8:20=2:5,故C正確；D、在密閉容器中，則有8g+32g+5g+4g=16g十X+5g+24g,則X=4g,故D不正確。故選Do.科學(xué)家采用“組分轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將C0二和壓按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+6H：=X+4H9中，X的化學(xué)式是A.CH.B.C此C.H;CO3D.H二GO」【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)前有2C、40、12H,反應(yīng)后（X除外）有40、8H,所以x中有有2C、4H,X的化學(xué)式為CB,故選B。點(diǎn)睛：要順利解答此題，必須熟練掌握質(zhì)量守恒定律并會(huì)靈活應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)的差量即可推斷出X的化學(xué)式。.將銅投入濃硝酸中，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可能為（）A.二氧化碳B.氫氣C.氯化氫D.二氧化氮【答案】D【解析】【詳解】濃硝酸中含有氫元素、氮元素、氧元素，銅中含有銅元素，所以生成的氣體中可能含有氫元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氫氣無(wú)味，故選：D。.濃硝酸易揮發(fā)，在光照條件下會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):4HN5型4Xf+02t+2壓0,下列分析不正確的是A.X的化學(xué)式為NO：B.HNO3中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)D,硝酸中氫和氧元素的質(zhì)量比為4：3【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前：氫原子：4,氮原子：4,氧原子：12；反應(yīng)后除X外，氫原子：4,氮原子：0,氧原子：4,4X中應(yīng)含有氮原子的個(gè)數(shù)為：4-0=4,應(yīng)含有氧原子的個(gè)數(shù)為：12-4=8,應(yīng)含有氫原子的個(gè)數(shù)為4-4=0,X的化學(xué)式為NO2,選項(xiàng)A正確；B、在HNCh中，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)：氮元素的化合價(jià)是X,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+l）+x+（-2）x3=0,則x=+5,選項(xiàng)B正確；C、該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、硝酸中氫和氧元素的質(zhì)量比=1:（16x3）=1：48,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。11.FeS2常用于在接觸法制硫酸過(guò)程中產(chǎn)生SO2,其化學(xué)方程式為

4FeS2+110z?退2X+8SO2,則X的化學(xué)式為A.FeOB.FesO4C.FeaOsD.FeSO4【答案】c【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+llO2^=2X+8SO2,反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、8、22,反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、8、16,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FezOs。故選配12.3.0g某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4gCO2和l.8g水.則對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是()A.該物質(zhì)只含碳、氫元素B.該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成D.該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1【答案】C【解析】124.4gCC>2中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4gx—X100%=1.2g,l.8g水中含有氫元素的質(zhì)量為:1.8gx-i^X100%=0.2g,生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和1O=1.2g+0.2g=1.4g,l.4gV3g,該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為:3g-l.4g=l.6g,則該物質(zhì)中一定氫、氫、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.氧三種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.氧三種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.含有碳、氫、氧三種元素.氫、氫、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.氧三種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.氧三種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.A、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、B、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、C、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、D、D、根據(jù)化合物原子的個(gè)數(shù)比嗡則該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為喑：牛=1：2,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.JL乙J.故選C.13.高溫條件下，14.4g某種鐵的氧化物恰好與5.6g一氧化碳完全反應(yīng)，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為0A.18：7B.7：2C.7：3D,21：8【答案】B【解析】【詳解】

設(shè)5.6g一氧化碳完全反應(yīng)需要氧元素質(zhì)量為x,CO+O—^CO-,28165.6gxx_16?6g-28x=3.2g,則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：(14.4g-3.2g)：3.2g=7：2。故選B.【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。.“催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物C.甲、丁中同種元素化合價(jià)相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】IZ丁OoB.該反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變D.乙、丙中所含元素種類相同由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:催化劑由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:催化劑2CO+2NO2CO2+N2;A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，氮?dú)鈱賳钨|(zhì)，錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，錯(cuò)誤；C、一氧化氮中氮元素為+2價(jià)，氮?dú)庵械貫?價(jià)，錯(cuò)誤；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素組成的，正確。故選D。.下列關(guān)于C+02里CO2的說(shuō)法不正確的是()A.表示碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳B.參加反應(yīng)的氧汽與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：1C.反應(yīng)前后碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)均不變D.6g的碳在20g氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為26g【答案】D【解析】【詳解】A、C+02里CO?可表示：碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、微觀上，C+02里C02可以看出，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，則反應(yīng)前后碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)均不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、該反應(yīng)可讀作：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，則6g的碳能與16g氧氣完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為22g,反應(yīng)后氧氣有剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等；不是反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量，因?yàn)榉磻?yīng)物不一定全部參加反應(yīng)。16.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g10.07.2X1.0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.a和b是反應(yīng)物B.x=3.2C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.d一定是催化劑【答案】C【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。增多的質(zhì)量是生成的質(zhì)量，減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的質(zhì)量。a質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量為：10.0g-6.4g=3.6g,b質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：14.0g-7.2g=6.8g,d的質(zhì)量不變，可能作催化劑，6.8g>3.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，c是生成物，生成的質(zhì)量為：6.8g-3.6g=3.2g,該反應(yīng)是:b=a+coA.b是反應(yīng)物,錯(cuò)誤；B.x=3.2+3.2=6.4,錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，正確；D.d可能是催化劑，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：首先根據(jù)反應(yīng)前后的差量判斷出物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定出待測(cè)質(zhì)量的物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，問(wèn)題即可迎刃而解。17.“綠色化學(xué)”能實(shí)現(xiàn)零排放（即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%）.CO和比在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機(jī)化工原料.根據(jù)零排放的要求，以CO和比合成的有機(jī)物不可能是（）A.甲醇(CHQ)B.乙醇(C2H6。)C.甲醛(CH2O)D.乙酸(C2H4O2)【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)零排放的要求，以CO和％合成的有機(jī)物，則生成的有機(jī)物中C、0的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該同時(shí)是1的整數(shù)倍，H的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該同時(shí)是2的整數(shù)倍，才能保證CO和電合成有機(jī)物時(shí)沒(méi)有元素浪費(fèi)。乙醇(C2H6。)中C、0不能滿足同時(shí)是1的整數(shù)倍的要求。選B。18.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如卜.表：物質(zhì)甲乙丙T反應(yīng)前的質(zhì)量(g)24.550.10.4反應(yīng)后的質(zhì)量(g)0515X下列說(shuō)法正確的是()A.乙是反應(yīng)物B.丁是催化劑C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.x=10【答案】D【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x,則x=10g,物質(zhì)質(zhì)量減少的為反應(yīng)物,故甲為反應(yīng)物，而質(zhì)量增加的丙、丁為生成物；即反應(yīng)物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多