河北省秦皇島市城關(guān)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省秦皇島市城關(guān)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟

操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略2.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略3.下列敘述正確的是（

）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C試題分析：A、CO2和SO2都不與BaCl2反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B、銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，NO3-具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅可溶解，B錯(cuò)誤；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸，NaHSO4可電離出氫離子，則再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失，C正確；D、加入少量CuSO4固體，鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率變大，D錯(cuò)誤。答案選C。4.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，對(duì)今后世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展有著決定性作用．下列有關(guān)說法正確的是（）A．整個(gè)過程可在實(shí)驗(yàn)室中模擬進(jìn)行B．工段②是風(fēng)化過程C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：A【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；金屬冶煉的一般原理．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．整個(gè)過程中的化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的分離和提純可以在實(shí)驗(yàn)室中完成；B．風(fēng)化是指某些含結(jié)晶水的礦物類藥物，因與干燥空氣接觸，日久逐漸脫水而成為粉末狀態(tài)；C．溴元素失電子化合價(jià)升高時(shí)被氧化；D．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求．【解答】解：A．整個(gè)過程中的化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的分離和提純、電解等都可以在實(shí)驗(yàn)室中完成，所以整個(gè)過程可在實(shí)驗(yàn)室中模擬進(jìn)行，故A正確；B．風(fēng)化是指某些含結(jié)晶水的礦物類藥物，因與干燥空氣接觸，日久逐漸脫水而成為粉末狀態(tài)，該過程需要加熱，所以不是風(fēng)化，故B錯(cuò)誤；C．第③步中，溴元素化合價(jià)從﹣1升高到0價(jià)，被氧化，第④步中，溴元素化合價(jià)從0降低到﹣1價(jià)，被還原，第⑤步中，溴元素化合價(jià)從﹣1升高到0價(jià)，被氧化，故C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序?yàn)椋築aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了海水資源的綜合利用，涉及物質(zhì)的分離和提純，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意除雜劑加入先后順序．5.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1參考答案：B略6.CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A．Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯﹣1價(jià)B．Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯﹣1價(jià)C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成參考答案：D考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)．.專題：鹵族元素．分析：A．Cs在化合物中為+1價(jià)；B．Cl的非金屬性比I的強(qiáng)；C．在CsICl2溶液中通入Cl2，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高．解答：解：A．Cs在化合物中為+1價(jià)，I為+1價(jià)，Cl為﹣1價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．Cl的非金屬性比I的強(qiáng)，則Cl為﹣1價(jià)，I為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．在CsICl2溶液中通入Cl2，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不會(huì)有單質(zhì)碘生成，故C錯(cuò)誤；D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，由硫酸生成，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題以堿金屬的多鹵化物為載體考查化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)，明確化合物中元素的化合價(jià)及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．7.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn，NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：

2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At

下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是（）A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨的反應(yīng)中，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：B8.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D9.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Zn2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成ZnO22-。現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對(duì)應(yīng)的正確圖像是A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①

參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象結(jié)論A裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀苯和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)B高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴C盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，上方出現(xiàn)油狀液體制備乙酸乙酯D甲醚有氣泡鑒別乙醇與甲醚(CH3OCH3)

參考答案：B【詳解】A．制取溴苯時(shí)應(yīng)使用苯和液溴，不能使用濃溴水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石蠟油的主要成分是烴的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蠟油會(huì)裂（分）解，產(chǎn)生中含有烯烴等不飽和烴，通過觀測(cè)酸性高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液的褪色，的確可以證明產(chǎn)物中有不飽和烴，B項(xiàng)正確；C．制備乙酸乙酯時(shí)，需要加入濃硫酸。濃硫酸作為催化劑，可極大加快反應(yīng)速率，不然反應(yīng)進(jìn)行非常慢；同時(shí)濃硫酸作為吸水劑，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)（實(shí)驗(yàn)中采取加熱方式，可以使乙酸乙酯及時(shí)蒸發(fā)，利于平衡右移）；D．甲醚與鈉并不反應(yīng)，故與金屬鈉接觸時(shí)不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選B項(xiàng)。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

圖1

圖2

圖3

圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4分子中質(zhì)子總數(shù)為10NAC．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所帶鈉離子總數(shù)為2NA參考答案：B略13.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（）化學(xué)式電離常數(shù)CH3COOHK=1.7×10﹣5HCNK=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11

A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣

D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．分析：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．碳酸的酸性大于HCN，二者能夠反應(yīng)生成碳酸氫根離子和HCN；B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能夠與碳酸氫根離子、碳酸根離子、CN﹣反應(yīng)；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D．四種粒子之間不發(fā)生反應(yīng)．解答：解：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN﹣能夠反應(yīng)生成HCO3﹣和HCN，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能夠與HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN與CO32﹣反應(yīng)生成HCO3﹣，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查粒子共存的判斷，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，注意明確酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．14.已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是

A．FeS、Al（OH）3和S

B．Fe（OH）3和Al（OH）3

C．Fe2S3和Al（OH）3

D．Al2S3、FeS和S參考答案：A略15.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失，下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是

（

）

A．第一步反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－

B．淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色

C．藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性

D．微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：ClO－＞I2＞SO42-參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2?2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒，已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2?2H2O（s）請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器1的名稱是

．（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是

（選下面的A、B或C）；目的是

．A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入B．先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸C．先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門（填“A”或“B”，下同），打開閥門．（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是

．（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2?2H2O9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的

，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為

才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10﹣31，≈4，lg2≈0.3】

參考答案：（1）分液漏斗；（2）C；讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化；（3）B；A；（4）過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2；（5）83.3%；（6）空氣或氧氣；5.6．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器1為分液漏斗；（2）二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出；（3）利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合；（4）過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2；（5）CrCl3為0.06mol，得到CrCl2為0.06mol，而CH3COONa為1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，根據(jù)CrCl2計(jì)算[Cr（CH3COO）2]2?2H2O的理論產(chǎn)量，進(jìn)而計(jì)算其產(chǎn)率；（6）向廢液中通入足量的空氣或氧氣，將Cr2+氧化為Cr3+，根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.3×10﹣31計(jì)算溶液中c（OH﹣），再結(jié)合水的離子積計(jì)算c（H+），溶液pH=﹣lgc（H+）．【解答】解：（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器1為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化，故先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液，故答案為：C；讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化；（3）利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B，打開閥門A，故答案為：B；A；（4）鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是：過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2，故答案為：過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2；（5）CrCl3為=0.06mol，得到CrCl2為0.06mol，而CH3COONa為1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，則得到[Cr（CH3COO）2]2?2H2O為0.06mol××376g/mol=11.28g，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為×100%=83.3%，故答案為：83.3%；（6）向廢液中通入足量的空氣或氧氣，將Cr2+氧化為Cr3+，鉻的離子沉淀完全時(shí)，濃度應(yīng)小于10﹣5mol/L，根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.3×10﹣31，此時(shí)溶液中c（OH﹣）=4×10﹣9，溶液pH=﹣lgc（H+）=﹣lg=5.6，故答案為：空氣或氧氣；5.6．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分。對(duì)其分子組成結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn)：A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過150；其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.60%，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.94%，A在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。（1）A的分子式為；（寫過程）（2）紅外光譜發(fā)現(xiàn)A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，會(huì)使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)最多可消耗3molBr2。另外A在適當(dāng)條件下與硝酸反應(yīng)生成的一硝基取代物只有兩種，試寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；參考答案：（1）C9H10O

（2）18.（10分）常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當(dāng)堿液滴加至20g時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)到量大值；當(dāng)堿液滴加至60g時(shí)，溶液pH等于7。求：（1）起始混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）起始混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）25℃時(shí)，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，蒸發(fā)掉溶液中的水43.02g，冷卻至原溫度后，過濾烘干得4.98g固體。求此時(shí)氯化鋇的溶解度。參考答案：（1）與硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇：=0.02mol故原混合物中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=9.8%（2）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇：mol故原混合物中HCl%：×100%=14.6%（3）沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量：0.02×233=4.66g。生成氯化鋇：0.04×208=8.32g，因?yàn)?.98>4.66，故其中也有氯化鋇固體析出，留下的溶液為氯化鋇的飽和溶液，析出氯化鋇質(zhì)量：4.98-4.66=0.32g。飽和氯化鋇溶液中溶有氯化鋇的質(zhì)量為：8.32-0.32=8.00g飽和溶液的質(zhì)量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g氯化鋇的溶解度：g。略19.達(dá)喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。⑴1mol達(dá)喜與足量的鹽酸完全反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量為

（用含x等字母的代數(shù)式表示）。⑵達(dá)喜化學(xué)式中a、b、c、d的關(guān)系為a＋b

c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。⑶已知在常溫下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。為測(cè)定達(dá)喜的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：①取達(dá)喜6.02g研碎，緩慢加入2.00mol·L－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸85.00mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至90.00mL時(shí)正好反應(yīng)完全。②在①所得溶液中加入適量的