河北省衡水市肖張中學2023年高三化學月考試卷含解析

河北省衡水市肖張中學2023年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列化學反應的離子方程式是（）A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B．金屬鋁溶于鹽酸中：C．硫化鈉溶于水中：D．碳酸鎂溶于硝酸中：參考答案：A略2.正硼酸(H3BO3)是一種類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如右圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵

參考答案：答案：D3.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：D略4.（2005·全國卷Ⅱ）11.已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列說法正確的是A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反映速率減小B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動參考答案：B

A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）是放熱反應，且是氣體體積減小的反應。所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動；增大壓強，平衡向正反應方向移動，C、D均錯誤。升高溫度，正、逆反應速率均加快，達到平衡需要的時間減少，A錯誤，正確答案為B。

5.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是A、BaSO4

B、FeS

C、BaSO3

D、S

參考答案：A略6.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是（）

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④參考答案：A略7.—定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，所得固體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量比原固體增加了7.2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為A．0.06mol

B．0.05mol

C．0.08mol

D．0.09mol參考答案：A略8.“化學——我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)知識敘述正確的是A.苯酚不能用于殺菌消毒

B.氫氣是未來的理想燃料C.人體缺鐵易引起甲狀腺腫大

D.乙醇是不可再生的生物質(zhì)能源參考答案：B略9.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是A．反應速率：兩者相同

B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B略10.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物

n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是A．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑D．1molCu2S參加反應時有8mol電子轉(zhuǎn)移

參考答案：A略11.對于反應①FeI2溶液與氯水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略12.下列實驗操作或裝置正確的是參考答案：C略13.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（

）A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：A略14.用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4mol電子的電量時，陰陽兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為(

)A．11

B．5

C．7

D．1參考答案：A略15.25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是A．0.01mol/L鹽酸

B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH=4NaHSO3溶液

D.pH=11氨水參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如圖：+C4H9OH已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解．由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下：①向三頸燒瓶內(nèi)加入30g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量濃硫酸．②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應2小時，保溫至反應結(jié)束．③冷卻至室溫，將反應混合物倒出．通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經(jīng)過處理得到產(chǎn)品20.85g．請回答以下問題：（1）步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是

．判斷反應已結(jié)束的方法是

．（2）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

（填一種即可）（3）操作X中，應先用5%Na2CO3溶液洗滌粗產(chǎn)品．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)物有什么影響？（用化學方程式表示）

．（4）操作X中，分離出產(chǎn)物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有

．（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是

．（6）本實驗中，鄰苯二甲酸二丁酯（式量是278）的產(chǎn)率為

．

參考答案：（1）有利于反應向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動，提高產(chǎn)率；分水器中的水位高度基本保持不變時（或者冷凝管中不再有液體滴下）；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）分液漏斗、燒杯；（5）鄰苯二甲酸二丁酯沸點較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點降低；（6）50%．

考點：制備實驗方案的設計．分析：（1）水是生成物，不斷的分離生成物，使平衡向著正向移動，可以提高反應物的轉(zhuǎn)化率；反應結(jié)束時，分水器中的水位高度不變，冷凝管中不再有液體滴下；（2）正丁醇可能發(fā)生消去反應，也可以發(fā)生分子間脫水反應生成醚等；（3）若使用氫氧化鈉溶液，會發(fā)生鄰苯二甲酸二丁酯在堿性條件下的水解反應生成與正丁醇；（4）操作X是將互不相溶的液體進行分離，應采取分液操作；（5）鄰苯二甲酸二丁酯的沸點340℃，溫度超過180℃時易發(fā)生分解，應減壓蒸餾使其沸點降低，防止分解；（6）由于正丁醇不足，假設鄰正丁醇完全轉(zhuǎn)化，以此計算鄰苯二甲酸二丁酯的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=（實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量）×100%．解答：解：（1）水是生成物，不斷的分離生成物，使平衡向著正向移動，可以提高反應物的轉(zhuǎn)化率；分水器中的水位高度基本保持不變時（或者冷凝管中不再有液體滴下），說明反應結(jié)束，故答案為：有利于反應向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動，提高產(chǎn)率；分水器中的水位高度基本保持不變時（或者冷凝管中不再有液體滴下）；（2）正丁醇可能發(fā)生消去反應，也可以發(fā)生分子間脫水反應生成醚等，實驗中副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等，故答案為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）若使用氫氧化鈉溶液，會發(fā)生鄰苯二甲酸二丁酯在堿性條件下的水解反應生成與正丁醇，反應方程式為：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH，故答案為：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）操作X是將互不相溶的液體進行分離，應采取分液操作，操作中必須使用的主要玻璃儀器有：分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；（5）鄰苯二甲酸二丁酯沸點較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點降低，防止分解，故答案為：鄰苯二甲酸二丁酯沸點較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點降低；（6）由于正丁醇不足，假設正丁醇完全轉(zhuǎn)化，則鄰苯二甲酸二丁酯的理論產(chǎn)量為×278g/mol=41.7g，故其產(chǎn)率為×100%=50%，故答案為：50%．點評：本題有機物的制備實驗，涉及物質(zhì)的分離提純、對操作及原理的分析評價、產(chǎn)率計算等，掌握實驗操作的要求和實驗原理是解題的關(guān)鍵，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知化合物M是合成熒光物質(zhì)COFs的中間體，COFs可用于制作OLED發(fā)光材料，其合成路線如下：已知：

回答下列問題：（1）A的化學名稱為________。（2）③的反應類型是______，⑥的反應條件為_______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）F的分子式為_______。（5）反應⑦的化學方程式為_______。（6）H是F的同分異構(gòu)體，寫出一種含有氨基(－NH2)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜峰面積比為4：3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（7）設計由丙烯酸(CH2=CHCOOH)為起始原料，制備的合成路線_________(其他試劑任選)。參考答案：(1)苯甲醇

(2)取代

濃硫酸、加熱

(3)

(4)C7H10ON2

(5)

(6)

(7)CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl【分析】根據(jù)有機物的命名規(guī)則分析解答；根據(jù)有機化合物中官能團的性質(zhì)及應用分析解答。【詳解】C物質(zhì)為苯甲酸，從C逆向推理可知，A是苯甲醇，B是苯甲醛，根據(jù)題干信息提示，可知D是苯甲酸中的羥基被Cl原子取代，D物質(zhì)與聯(lián)氨分子間消去一分子HCl，得到E物質(zhì)，F(xiàn)在濃硫酸加熱的條件下羥基和氨基脫去一分子水，形成C=N雙鍵，(1)A為苯甲醇，經(jīng)過氧化反應生成苯甲醛，苯甲醛繼續(xù)被氧化生成苯甲酸，故答案：苯甲醇；(2)反應③中，Cl原子取代了苯甲酸中的羥基，F(xiàn)在濃硫酸加熱的條件下羥基和氨基脫去一分子水，形成C=N雙鍵，故答案為：取代，濃硫酸、加熱；(3)D物質(zhì)與聯(lián)氨分子間消去一分子HCl，得到E物質(zhì)，E結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（4）從F的結(jié)構(gòu)簡式可知F的分子式為C7H10ON2，故答案為：C7H10ON2；（5）反應⑦是F與分子間消去一分子HCl，化學方程式為，故答案為：；（6）H與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明H一定含有酚羥基，且核磁共振氫譜峰面積比為4：3：2：1，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（7）由產(chǎn)物可逆向推理出聚合反應的單體是聯(lián)氨和丙烯酸，丙烯酸與SOCl2反應生成CH2=CHCOCl，CH2=CHCOCl再與聯(lián)氨發(fā)生反應生成CH2=CHCONHNH2，CH2=CHCONHNH2發(fā)生聚合反應生成，則制備的合成路線為：CH2=CHCOOHCH2=CHCOClCH2=CHCONHNH2，故答案為：CH2=CHCOOHCH2=CHCOClCH2=CHCONHNH2。18.甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0．1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：_______。（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_________。（5）按下圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：_______，將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是__________。參考答案：（1）Cl－：（2）（3）2：3（4）H＋＋AlO2－＋H2O=Al（OH）3↓（5）NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

先變