河北省邢臺市中原私立學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

河北省邢臺市中原私立學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．C→CO2

B．CO2→CO C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A2.下列實驗中，只發(fā)生物理變化的是（

） A．氨溶于水的噴泉實驗

B．干冰暴露在干燥空氣中，干冰周邊氣溫降低 C．將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，產(chǎn)生白煙 D．日光照射在裝有新制氯水的燒瓶上，瓶中有氣泡冒出參考答案：B 3.實驗桌上放有托盤天平，研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、瓷坩堝、干燥器、火柴、燒杯、量筒、容量瓶、藥匙、石棉網(wǎng)、酒精燈、膠頭滴管。從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗是（

）

A．蒸發(fā) B．萃取分液 C．配制0.1mol/L的CuSO4溶液 D．制取蒸餾水參考答案：BD略4.在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是 A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體

D．非金屬氧化物、酸性氧化物參考答案：B略5.下列化合物中，只含共價鍵的是A.H2O B.KCl C.CaF2 D.NaOH參考答案：A【分析】一般來說，活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．水中氫原子和氧原子之間只含共價鍵，選項A正確；B．氯元素是活潑非金屬元素，鉀元素是活潑金屬元素，所以氯化鉀中氯離子和鉀離子之間只存在離子鍵，選項B錯誤；C．氯元素是活潑非金屬元素，鈣元素是活潑金屬元素，所以氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵，選項C錯誤；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項D錯誤；答案選A。

6.對離子反應(yīng)：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，下列說法中，錯誤的是A．m＝4，R3＋是氧化產(chǎn)物B．x＝y(tǒng)＝m＝4，n＝2C．該反應(yīng)中R2＋得到電子，被還原為R3＋D．O2為氧化劑參考答案：C略7.下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42－C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有CO32－D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K＋

參考答案：B略8.

(1)0.5molCH4的質(zhì)量是

,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__

_;含

_

_個氫原子。(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________;(3)配制300mL0.5mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是________mL。參考答案：（1）8g，11.2L，2NA

(2×6.02×1023

)（2）5mol·L-1（3）1009.能顯著地促進藻類在水中生長，最終導(dǎo)致水中生物缺氧的陰離子是

A．Cl－

B．I－

C．CO32－

D．PO43－參考答案：D略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol碳原子數(shù)為4的烯烴，核外電子總數(shù)為24NAB．2.24LCO2與過量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個SO2分子D．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA參考答案：D解：A．1mol丁烯中含有4molC、8molH，4mol碳原子含有24mol電子、8moH含有8mol電子，1mol丁烯中含有32mol電子，好一點核外電子總數(shù)為24NA，故A錯誤；B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．消耗2mol濃硫酸能夠生成1mol二氧化硫，由于隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，所以足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)后生成的二氧化硫小于1mol，生成的二氧化硫小于NA個，故C錯誤；D．21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，故D正確；故選D．11.人造空氣（O2與He的混合氣）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是

A.1：1

B.1∶4

C.2：1

D.2：3參考答案：C略12.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是(

)

A．Al(OH)3→Al2O3

B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-

D．Al3+→Al(OH)3[參考答案：B略13.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（

）

A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的電子式為：

C.丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略14.如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離

(

)A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略15.下列各原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（）

A.6和8

B.11和13

C.11和16

D.12和17參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（用下列編號填空）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。參考答案：(1)16.7

B

(2)1～2cm

膠頭滴管

凹液面的最低處與刻度線相切

(3)偏小

無影響

偏大

偏大【詳解】(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為,量筒的選擇方法為“近而大

”,選擇25mL量筒;

(2)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;

(3)①.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,因為濃硫酸會吸水,導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏小,導(dǎo)致最終配制稀硫酸的濃度偏小;

②.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因為定容時還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結(jié)果;

③.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據(jù)熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大；

④.取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積增大，最終結(jié)果偏大。【點睛】(1)根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積;根據(jù)計算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格;

(2)配制過程中,濃硫酸的稀釋方法;

(3)根據(jù)c=n/V可得,誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起

n和

V怎樣的變化.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）如下圖所示，A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中B為黑色粉末，D為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)為無色氣體單質(zhì)，且F是空氣的主要成分其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題:(1)寫出B、E的化學(xué)式：B

，E

。(2)在反應(yīng)①中還原劑是

（填化學(xué)式）。(3)寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式：反應(yīng)②：

。反應(yīng)③：

。參考答案：(1)B

MnO2

，E

HClO

。(2)

HCl

。(3)反應(yīng)②：

Cl2+H2O=HCl+HClO

反應(yīng)③：↑

略18.把NaOH稀溶液加到20.00mL0.0215mol/LCd(NO3)2溶液，當(dāng)加入1.10mLNaOH時pH為8.,10，此時生成Cd(OH)2沉淀。（1）

請計算Cd(OH)2飽和溶液中[Cd2+]·[OH－]2之值—即Ksp。

（2）為降低水中Cd2+的濃度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀為Cd(OH)2、CdCO3（已知[Cd2+]·[CO32－]=2.510－14），欲使河水中[Cd2+]達到國家規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)≤0.005mg/L，計算所需[OH－]、[CO32－]各是多少？評價計算結(jié)果。

參考答案：（12分）（1）（4分）（2）

[Cd2+]

0.005mg/L=5×10－6g/L[Cd2+]

5×10－6/112=4.4×10－8mol/L

（8分）[OH－]=8.5×10－4mol/L

OH－濃度大，使河水顯堿性，不適宜[CO32－]=5.7×10－7mol/L

加碳酸鈉，天然水中可能達標(biāo)略19.A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行）。(1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B①則W的化學(xué)式為____；B的化學(xué)式____。②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(2)若A為黃綠色氣體,W為金屬單質(zhì)．B的溶液遇KSCN顯紅色。①B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式___。②C與A轉(zhuǎn)化為B的離子反應(yīng)方程式____。參考答案：(1)①CO2

Na2CO3

②NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O

(2)①Fe+2Fe3+＝3Fe2+

②Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+解析：(1)若A、B、C三種物