2021北京西城高三二模化學（教師版）

11/112021北京西城高三二?；瘜W2021.5本試卷共9頁，100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．下列事實與電化學無關的是A．B．C．家用鐵鍋生銹D．鐵罐運輸濃硫酸2．下列物質(zhì)的應用中，利用了氧化還原反應的是A．雙氧水作消毒劑 B．生石灰作干燥劑C．碳酸氫鈉作膨松劑 D．氧化鐵作紅色顏料3．下列化學用語的表述正確的是6A．中子數(shù)為8的碳原子：8C B．甲基的電子式：6C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6 D．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：4．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A．油脂屬于酯類物質(zhì)可發(fā)生皂化反應 B．灼燒的方法能區(qū)分蠶絲和棉纖維C．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)變性D．釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇5．下列解釋事實的方程式正確的是A．CO2通入過量的NaOH溶液中：CO2+OH－HCO3－B．SO2的催化氧化反應：2SO2+O2△催化劑2SO△催化劑C．過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑：Na2O2+CO2Na2CO3+O2D．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－6．實驗室可用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應，在常溫下快速制備Cl2，反應原理為：2KMnO4+16HCl(濃)5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列說法不正確的是A．Cl2是氧化產(chǎn)物B．濃鹽酸在反應中只體現(xiàn)還原性C．每生成標準狀況下2.24LCl2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．反應中KMnO4的氧化性強于Cl27．以X為原料制備緩釋布洛芬的合成路線如下：下列說法不正確的是A．X不存在順反異構(gòu)B．試劑a為CH3CH2OHC．N→緩釋布洛芬為加聚反應D．布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式為8．下列各項比較中，一定相等的是A．相同物質(zhì)的量濃度的氨水和NH4Cl溶液中的NH4+的物質(zhì)的量濃度B．相同物質(zhì)的量的Na分別完全轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目C．相同物質(zhì)的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H鍵的數(shù)目 D．標準狀況下，相同體積的乙炔和水中含有的H原子的數(shù)目9．用下列儀器或裝置（圖中部分夾持略）進行相應實驗，可以達到實驗目的的是實驗室制乙酸乙酯收集NO2氣體酸性：碳酸＞苯酚ABCD10．CO2的轉(zhuǎn)化一直是世界范圍內(nèi)的研究熱點。利用兩種金屬催化劑，在水溶液體系中將CO2分別轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH的反應過程示意圖如下：下列說法正確的是A．在轉(zhuǎn)化為CO的路徑中，只涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成B．在轉(zhuǎn)化為HCOOH的路徑中，CO2被氧化為HCOOHC．在轉(zhuǎn)化為兩種產(chǎn)物的過程中碳、氧原子的利用率均為100%D．上述反應過程說明催化劑具有選擇性11．碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，兩個化學反應的能量變化示意圖如下：下列說法正確的是A．△H1＜0B．碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）失水不是化學變化C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：△H＝△H1―△H2D．向Na2CO3(s)中滴加幾滴水，溫度升高12．具有獨特空間結(jié)構(gòu)的有機化合物丙的制備過程如下：下列說法不正確的是A．苯和甲的核磁共振氫譜都只有1組峰B．可以用酸性KMnO4溶液鑒別乙和丙C．苯和甲反應生成乙為加成反應D．1mol苯最多可以和3mol甲反應13．室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，一段時間后再向其中加入10mL蒸餾水，一段時間后繼續(xù)加入10mL蒸餾水。該過程中電導率的變化如下圖：已知：室溫下，CaCO3的溶解度為0.0013g。下列說法不正確的是A．a(chǎn)→b電導率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中B．C．c→d、e→f，電導率下降，說明CaCO3的溶解平衡逆向移動D．g后的電導率幾乎不再改變，說明CaCO3的溶解達到平衡狀態(tài)14．10℃時，分別向4支小試管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分別向其中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩，實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象如下表：試管編號1234滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴立即觀察沉淀的顏色淺綠色淺綠色藍色藍色酒精燈加熱濁液后沉淀的顏色淺綠色淺綠色黑色黑色取淺綠色沉淀用蒸餾水反復洗滌，加入稀鹽酸完全溶解，再加入適量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。取藍色沉淀重復上述實驗，無白色沉淀。經(jīng)檢驗，試管3、4中黑色沉淀中含有CuO。下列說法不正確的是A．由實驗現(xiàn)象可知淺綠色沉淀中可能含有堿式硫酸銅△B．CuSO4溶液與NaOH溶液反應時，其相對量不同可以得到不同的產(chǎn)物△C．試管3、4中的固體在加熱過程中發(fā)生了反應：Cu(OH)2CuO+H2OD．取淺綠色沉淀再滴加適量NaOH溶液后加熱仍不會變黑第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，其工業(yè)合成方法有多種。Ⅰ．甲酸鈉鈣化法（1）______。（2）“加熱”后，甲酸鈉脫氫變?yōu)椴菟徕c。則“鈣化”時，加入的試劑a是______。（3）若將草酸鈉直接用H2SO4酸化制備草酸，會導致結(jié)晶產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是______。（4）“酸化”過程中加入H2SO4的目的是______。Ⅱ．一氧化碳偶聯(lián)法分三步進行：?。悸?lián)反應：ⅱ．水解反應：……ⅲ．再生反應：4NO+4CH3OH+O24CH3ONO+2H2O（5）酸性條件下，“水解反應”的化學方程式是______。（6）從原子經(jīng)濟性的角度評價偶聯(lián)法制備草酸的優(yōu)點是______。16．（12分）他莫昔芬可用于治療某些癌癥，中間體K的合成路線如下：已知：（1）A為芳香族化合物，A的同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是______。（2）B→C的化學方程式是______。（3）D中含有的官能團是______。（4）試劑X的分子式為C2H4Br2，試劑Y的分子式為C2H7N。下列說法正確的是______（填序號）。a．1molF最多能與3molH2發(fā)生加成反應b．G核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰面積比為1∶2∶2c．試劑X的名稱為1,1-二溴乙烷（5）K的結(jié)構(gòu)簡式是______。（6）由K可通過如下過程合成他莫昔芬：=1\*GB3①M的結(jié)構(gòu)簡式是______。=2\*GB3②L→他莫昔芬的反應類型是______。17．（12分）菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含有FeCO3、CaCO3、MgCO3等雜質(zhì)。工業(yè)上采用硫酸銨焙燒菱錳礦法制備高純MnCO3，流程如下圖：已知：Ⅰ．金屬碳酸鹽和硫酸銨混合粉末在加熱條件下反應，生成硫酸鹽、NH3和CO2。Ⅱ．溶液中金屬離子沉淀的pH如下表：金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Ca2+開始沉淀pH1.56.38.28.911.9完全沉淀pH2.88.310.210.913.9（1）步驟1中MnCO3與(NH4)2SO4反應的化學方程式是______。（2）步驟2和3中加入MnO2固體、調(diào)節(jié)pH的目的分別是______。（3）上述流程中可以再利用的物質(zhì)有______。a．(NH4)2SO4b．NH3c．CO2（4）MnCO3可用于制備苯甲醛，流程如下：已知：甲苯難溶于水，密度小于水，沸點為110.4oC；苯甲醛微溶于水，易溶于甲苯，沸點為179oC。①MnCO3在空氣中加熱的化學方程式是______。②操作1是______；操作2是______。③該方法制備1.06kg苯甲醛，則理論上消耗Mn2O3______kg[M(Mn2O3)＝158g/mol；M(苯甲醛)＝106g/mol]。18．（12分）利用工業(yè)廢渣DSS，其主要成分為FeS、Fe2(SO4)3、FeSO4等，制備無機高分子絮凝劑聚合硫酸鐵。（1）Na2S2O8為氧化劑處理DSS制備Fe2(SO4)3，反應過程如下：反應②的離子方程式是______。（2）Fe2(SO4)3經(jīng)水解、聚合兩步連續(xù)反應制得聚合硫酸鐵。①水解反應：______（離子方程式）。②聚合反應：（3）測定并改進聚合硫酸鐵絮凝劑的性能①表征聚合硫酸鐵絮凝劑性能的重要指標是鹽基度（OH－與Fe3+的物質(zhì)的量比值），鹽基度越大絮凝效果越好。測定某聚合硫酸鐵樣品鹽基度的方案如下，請補全步驟并計算。資料：KF溶液可以掩蔽Fe3+使其不與OH－反應。取ag樣品，完全溶解于V1mLc1mol/L鹽酸中，______，滴入酚酞溶液，用c2mol/LNaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積為V2mL；另取ag樣品，測得Fe3+的物質(zhì)的量為bmol。該樣品的鹽基度為______（列出表達式）。②某小組利用如圖電解裝置來提高聚合硫酸鐵的鹽基度。A是聚合硫酸鐵溶液，B是提高鹽基度后的聚合硫酸鐵溶液。ⅰ.離子交換膜是______（填“陰”或“陽”）離子交換膜。ⅱ.簡述反應室中提高鹽基度的原理：______。19．（12分）某實驗小組探究鹽溶液對弱電解質(zhì)的電離及難溶電解質(zhì)的溶解的影響。文獻指出：向弱電解質(zhì)或難溶電解質(zhì)中加入具有不同離子的可溶性強電解質(zhì)溶液，會使弱電解質(zhì)的電離程度或難溶電解質(zhì)的溶解度增大，這種現(xiàn)象可稱為“鹽效應”。（1）對弱電解質(zhì)Fe(SCN)3的電離的影響。資料：1．等濃度的MgSO4與FeSO4的鹽效應相當。2．Fe2++2SCN－Fe(SCN)2（無色）；Mg2+與SCN－不反應。①加入0.5mLH2O的目的是______。②對比a、b中的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是______。③結(jié)合化學平衡移動原理解釋c中紅色比b淺的原因：______。（2）對難溶電解質(zhì)FeCO3的溶解性的影響。?、①Y料：等濃度的KCl與KSCN的鹽效應相當。對比實驗ⅰ、ⅱ，對于ⅱ中溶液為紅色，提出假設：A．……B．溶液中的SCN－與Fe2+結(jié)合，促進FeCO3的溶解。設計對比實驗ⅲ，證實假設B是主要原因。①假設A是______。②對比實驗ⅲ的步驟和現(xiàn)象：______（按實驗ⅱ的圖示方式呈現(xiàn)）。（3）通過以上實驗，說明該實驗條件下鹽溶液通過______、______可促進弱電解質(zhì)的電離及難溶電解質(zhì)的溶解。

2021北京西城高三二模化學參考答案第一部分共14小題，每小題3分，共42分。1．D2．A3．D4．C5．B6．B7．B8．B9．A10．D11．D12．B13．C14．D第二部分共5小題，共58分。說明：其他合理答案均可參照本參考答案給分。2MPa、200o2MPa、200oC（1）CO+NaOHHCOONa（2）Ca(OH)2（或CaO）（1分）（3）Na2SO4（1分）H+（4）加入H2SO4，H+將CaC2O4H2C2O4，SO42與Ca2+結(jié)合生成CaSO4，沉淀大部分CaH+△（5）△（6）總反應為：4CO+O2+2H2O2H2C2O4，是原子利用率為100%的反應16．（每空2分，共12分）（1）（1分）H2O（2）H2O（3）羧基（4）ab（5）（6）=1\*GB3①=2\*GB3②消去反應（1分）△17．（每空2分，共12分）△（1）MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O（2）加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去△（3）abc△（4）①4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2②分液（1分）蒸餾（1分）③3.1618．（每空2分，共12分）（1）SO4·+Fe2+SO42+Fe3+（2）①（