2019-2021北京高三（上）期中化學(xué)匯編：弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解

第8頁/共8頁2019-2021北京高三（上）期中化學(xué)匯編弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一、單選題1．（2021·北京·高三期中）對(duì)濃度均為的①溶液、②溶液，下列分析不正確的是A．①、②中的離子種類相同B．通過焰色試驗(yàn)?zāi)軈^(qū)別①、②C．兩種溶液的大?。篋．①、②均有2．（2021·北京·高三期中）探究條件對(duì)反應(yīng)的影響。下列實(shí)驗(yàn)中顏色變淺的是A．加熱經(jīng)漂白的品紅溶液B．加熱含酚酞的溶液C．加熱密閉燒瓶?jī)?nèi)的、混合氣體D．光照和的混合氣體3．（2021·北京四中高三期中）下列關(guān)于室溫下溶液的說法正確的是A．的電離方程式：B．加入少量固體后，溶液的增大C．滴加稀鹽酸的過程中，增大D．與溶液反應(yīng)的離子方程式：4．（2020·北京豐臺(tái)·高三期中）25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（

）A．加水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不變B．配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸C．向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH降低5．（2020·北京海淀·高三期中）下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是A．用明礬凈水B．用稀鹽酸清除鐵銹C．用熱的純堿溶液清洗油污D．配制FeCl3溶液時(shí)加入少量鹽酸6．（2020·北京朝陽·高三期中）25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：下列說法不正確的是A．若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a點(diǎn)B．b點(diǎn)溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C．a(chǎn)點(diǎn)→c點(diǎn)的過程中n(CH3COO-)持續(xù)增大D．若向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1mol·L-1NaOH溶液或1滴0.1mol·L-1醋酸溶液，pH變化均不大7．（2020·北京朝陽·高三期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中含H＋的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，所得產(chǎn)物中氣體分子數(shù)為3NAD．25℃時(shí)，1LpH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA8．（2019·北京·101中學(xué)高三期中）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molOH-含有的電子數(shù)目為10NAB．1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)目為0.1NAD．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的數(shù)目為NA二、填空題9．（2019·北京·牛欄山一中高三期中）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別NH3·H2OHCl混合溶液的pH值甲c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1c（HCl）=0.1mol·L-1pH=a乙NH3·H2O的pH=12HCl的pH=2pH=b丙c（NH3·H2O）=Amol·L-1c（HCl）=0.1mol·L-1pH=c（1）甲組反應(yīng)后，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開__；（2）乙組溶液混合后顯___（酸性、中性、堿性）；（3）丙組溶液混合后c＝7，A__0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)。（4）25℃時(shí)，電離常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離常數(shù)1.8×10－5K1：4.3×10－7K2：5.6×10－114.9×10－10物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的下列四種物質(zhì)：a．CH3COONa

b．Na2CO3

c．NaHCO3

d．NaCNpH由小到大的順序是___(填序號(hào))。三、原理綜合題10．（2019·北京四中高三期中）直接排放含SO2的煙氣會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：______________。（2）吸收煙氣①為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH為______________。②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），結(jié)合方程式解釋其原因：____________。③已知下列反應(yīng)：SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）

CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l）

2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的熱化學(xué)方程式是______________。④吸收塔中的溫度不宣過高，可能的原因是______________（寫出1種即可）。（3）制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。

參考答案1．B【詳解】A．碳酸鈉溶液中水解生成和，再水解生成；溶液中水解生成，同時(shí)電離生成和H+，再結(jié)合水的電離存在，可知兩溶液中離子種類相同，故A正確；B．兩者均為鈉鹽，焰色試驗(yàn)現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C．相同濃度的兩溶液，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，故C正確；D．由物料守恒可知兩溶液中均存在，故D正確；故選：B。2．D【詳解】A．SO2能使品紅溶液褪色，加熱溶液恢復(fù)原來的顏色，即有無色變?yōu)榧t色，顏色加深，故A不符合題意；B．CH3COONa中CH3COO-水解，使溶液顯堿性，加入酚酞，溶液變紅，鹽類水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，紅色加深，故B不符合題意；C．該體系中存在2NO2N2O4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，紅色加深，故C不符合題意；D．甲烷和氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，這些均為無色物質(zhì)，顏色變淺，故D符合題意；答案為D。3．C【詳解】A．為弱電解質(zhì)，故電離方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入固體后，銨根離子濃度變大，，抑制氨水電離，氫氧根離子濃度降低，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．，加入稀鹽酸，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)氨水電離，銨根離子濃度增大，C項(xiàng)正確；D．與溶液反應(yīng)的離子方程式：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4．C【詳解】A.溶液中c(H+)c(OH?)=Kw，Kw只與溫度有關(guān)，則c(H+)?c(OH?)不變，=，稀釋過程中c(OH?)發(fā)生變化，則變化，故A錯(cuò)誤；B.稀硝酸具有氧化性會(huì)把Fe2+氧化成Fe3+，故B錯(cuò)誤；C.向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，有電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)，故C正確；D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，溶液中=，加入CH3COONa，增大，c(H+)減小，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C。5．B【詳解】A.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性可用于凈水，與鹽類的水解有關(guān)，故A不選；B.稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)可用于清除鐵銹，與鹽類的水解無關(guān)，故B選；C.純堿溶液中碳酸根水解呈堿性可以使油污發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，用于清洗油污，與鹽類水解有關(guān)，故C不選；D.FeCl3溶液中鐵離子易發(fā)生水解，加入少量鹽酸增加氫離子濃度平衡逆移，可以防止鐵離子的水解，與鹽類水解有關(guān)，故D不選。故答案選：B。6．B【詳解】A.若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，相比之下CH3COOH溶液中氫離子濃度下降幅度減小，所得溶液pH小于a點(diǎn)，故A正確；B.b點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b點(diǎn)溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，則c(CH3COO－)=c(Na+)，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)醋酸和NaOH完全反應(yīng)，a點(diǎn)→c點(diǎn)的過程中，隨著NaOH的增多，平衡CH3COOHCH3COO－+H+一直向右移動(dòng)，n(CH3COO-)持續(xù)增大，故C正確；D.酸堿中和滴定中接近滴定終點(diǎn)，pH出現(xiàn)突變，a點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，距離滴定終點(diǎn)還很遠(yuǎn)，此時(shí)向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1mol·L-1NaOH溶液或1滴0.1mol·L-1醋酸溶液，pH變化均不大，故D正確；故選B。7．D【詳解】A.常溫下，將7.1gCl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，通入水中后Cl2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.乙酸是弱酸在水溶液中不完全電離，1L0.1mol·L－1乙酸溶液中含H＋的數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)是水不是氣體，所得產(chǎn)物中氣體分子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D.25℃時(shí)，碳酸鈉溶液中OH-全部來自水電離，1LpH＝11的Na2CO3溶液中c(OH-)==10-3mol/L，Na2CO3溶液中由水電離出的n(OH-)=10-3mol/L1L=0.001mol，個(gè)數(shù)為0.001NA，故D正確；故選D。8．A【詳解】A．一個(gè)OH-有10個(gè)電子，所以1molOH-含有的電子數(shù)目為10NA，A正確；B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下CCl4不是氣體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，C錯(cuò)誤；D．碳酸根在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。9．

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

堿性

>

acdb【分析】（1）NH4+水解溶液顯酸性；（2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成的鹽的水解進(jìn)行判斷；（3）丙組溶液混合后c＝7，這說明氨水和鹽酸反應(yīng)后溶液顯中性；（4）酸的酸性越弱，酸根的水解能力越強(qiáng)?！驹斀狻浚?）甲組實(shí)驗(yàn)中氨水和鹽酸的濃度、體積相同，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨。由于NH4+水解溶液顯酸性，因此溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；（2）鹽酸是強(qiáng)酸，氨水是弱堿。因此pH＝12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以在體積相等的條件下二者反應(yīng)氨水過量，溶液顯堿性，因此溶液的pH＞7，溶液顯堿性；（3）丙組溶液混合后c＝7，這說明氨水和鹽酸反應(yīng)后溶液顯中性。由于二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯酸性。因此要使反應(yīng)后的溶液顯中性，則氨水要過量，所以強(qiáng)酸的濃度A＞0.1mol/L；（4）Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性；CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；而酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-，而酸的酸性越弱，酸根的水解能力越強(qiáng)，故水解能力：CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-，故溶液的堿性Na2CO3>NaCN>NaHCO3>CH3COONa，即pH由小到大的順序是acdb。10．

CO32－＋H2OOH－＋HCO3－

4~5

溶液中，HSO3－存在：HSO3－H＋＋SO32－和HSO3－＋H2CH2SO3＋OH－，HSO3－的電離程度強(qiáng)于水解程度

2SO2（g）＋CO32－（aq）＋H2O（1）＝2HSO3－（aq）＋CO2（g）

防止SO2的溶解度下降；防止HSO3－受熱分解；防止HSO3－的氧化速率加快等

隔絕空氣，加熱濃縮至有大量固體析出，高于34℃過濾【分析】(1)Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；(2)①由圖像可知pH在4～5時(shí)NaHSO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高；②NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c(H2SO3)，說明HSO3-電離程度大于水解程度；③已知：①SO2(g)+2OH-(aq)═SO32-(aq)+H2O(l)△H1=-164.3kJ?mol-1，②CO2(g)+2OH-(aq)═CO32-(aq)+H2O(l)△H2=-109.4kJ?mol-1，③2HSO3-(aq)═SO32-(aq)+SO2(g)+H2O(l)△H3=+34.0kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②-③可得Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3-的熱化學(xué)方程式；④HSO3-不穩(wěn)定，易分解，如溫度過高，可導(dǎo)致氣體的溶解度下降，且HSO3-易被氧化；(3)得無水Na2SO3固體，溫度應(yīng)高于34℃，且防止被氧化?！驹斀狻?1)Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CO32-+H2OOH-+HCO3-；(2)①由圖像可知pH在4～5時(shí)NaHS