第一章+原子結(jié)構與性質(zhì)復習課件【高效備課精研+知識精講提升】 下學期高二化學人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構與性質(zhì)章末整合提升

知識網(wǎng)絡

原子結(jié)構1、能層按電子的________從內(nèi)到外分成不同能層，通常用K,L,M,N……表示，能量依次________。能量差異升高電子層數(shù)一二三四五六七符號KLMNOPQ每層最多容納電子數(shù)281832507298每層容納的電子數(shù)不超過___最外層電子數(shù)不超過__

(K層為最外層時，電子數(shù)不超過__)次外層電子數(shù)不超過__倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過__2n2821832

2、能級同一能層根據(jù)________________分成不同的能級，通常用s,p,d,f等表示。能級的符號和所能容納的最多電子數(shù)能層KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p…最多電子數(shù)226261026101426…電子的能量不同

3、能層與能級的關系（1）一個能層的能級數(shù)與能層序數(shù)(n)間存在什么關系？一個能層最多可容納的電子數(shù)與能層序數(shù)(n)間存在什么關系?能層的能級數(shù)等于該能層序數(shù)。一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個。（2）以s、p、d、f為符號的能級分別最多可容納多少個電子？3d、4d、5d能級所能容納的最多電子數(shù)是否相同？依次為1、3、5、7的二倍；相同。（3）第五能層最多可容納多少個電子？它們分別容納在幾個能級中？各能級最多容納多少個電子？第五能層最多可容納50個電子；5個能級；2,6,10,14,18

（4）能層或能級的能量關系。

4、電子云與原子軌道(1)概率密度用P表示電子在某處出現(xiàn)的概率，V表示該處的體積，則

稱為概率密度，用ρ表示。(2)電子云電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。(3)電子云輪廓圖將電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率P＝90%的空間圈出來。

電子云擴展程度同一原子的能層越高，s電子云的半徑越大，2s電子云比1s電子云更彌散1s、2s、3s……電子的能量依次增高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展。能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。

（4）原子軌道量子力學把電子在原子核外的一種空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道各能級的一個伸展方向的電子云輪廓圖即表示一個原子軌道能級符號nsnpndnf軌道數(shù)目1357原子軌道數(shù)與能層序數(shù)(n)的關系是原子軌道為n2個。

能層能級原子軌道數(shù)原子軌道名稱電子云輪廓圖的性質(zhì)與取向形狀取向K1s11s球形L2s12s球形2p32px、2py、2pz啞鈴形相互垂直M3s13s球形3p33px、3py、3pz啞鈴形相互垂直3d5………………

能層能級原子軌道數(shù)原子軌道名稱電子云輪廓圖的性質(zhì)與取向能層能級N4s14s球形4p34px、4py、4pz啞鈴形相互垂直4d5………………4f7………………………………………………

排布規(guī)則1、泡利原理洪特規(guī)則能量最低原理（1）能量最低原理在構建基態(tài)原子時，電子將盡可能地先占據(jù)能量低的原子軌道，然后依次進入能量高的軌道，使整個原子的能量最低。（2）泡利原理在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，這個原理被稱為泡利原理（也稱泡利不相容原理）。（3）洪特規(guī)則

基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占且自旋平行。1.能量最低原理

①原子的核外電子排布遵循構造原理，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。②

當能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、

全空(p0、d0、f0)時原子的能量最低。在構建基態(tài)原子時，電子將盡可能地先占據(jù)能量低的原子軌道，然后依次進入能量高的軌道，使整個原子的能量最低。對于1～36號元素來說，應重點掌握和記憶“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”這一順序。原因：整個原子的能量有核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個因素共同決定。

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1Cu：1s22s22p63s23p63d104s1

2、構造原理構造原理規(guī)律：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d構造原理規(guī)律：ns(n-2)f(n-1)dnp從第三能層開始出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，能級交錯排列的順序即電子能量由低到高的順序，即Ens＜E(n-2)f＜E(n-1)d＜Enp

基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占且自旋平行。3.洪特規(guī)則簡并軌道間怎么填

注意：①洪特規(guī)則不僅適用于基態(tài)原子，也適用于基態(tài)離子。

②洪特規(guī)則是針對電子填入簡并軌道而言的，

并不適用于電子填入能量不同的軌道。弗里德里?！ず樘睾樘匾?guī)則特例全空、半充滿、全充滿時相對穩(wěn)定

有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構造原理有1個電子的偏差(涉及不同能級)。因為能量相同的原子軌道（同一能級）在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Cr：1s22s22p63s23p63d54s1√Cu：1s22s22p63s23p63d94s2Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√

表示方法1、電子排布式書寫原則按照構造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級中各能級的能量高低順序(1)相同能層的不同能級的能量高低順序：(2)同能級不同能層的能量高低順序：(3)不同層不同能級可由下面的公式得出:

ns＜np＜nd＜nf1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p;3d＜4dns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np(n為能層序數(shù))

書寫原則按照構造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級中一般情況下，能層低的能級要寫在左邊，而不是按照構造原理順序?qū)?6Fe1s22s22p63s23p63d64s2簡單原子的電子排布式復雜電子的電子排布式特殊原子的核外電子排布式當p、d、f能級處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時，能量相對較低，原子結(jié)構較穩(wěn)定。

簡化電子排布式He1s2Ne2s22p6Ar3s23p6Kr4s24p6Xe5s25p6Rn6s26p6通式：ns2np6O[He]

2s22p4Si[Ne]3s23p2Cu[Ar]

3d10

4s1方括號：內(nèi)層電子達到稀有氣體元素原子結(jié)構的部分以相應稀有氣體的元素符號外加方括號的形式表示

2、軌道排布式電子排布圖書寫方法：先寫出電子排布式(整個電子排布圖中各能級的排列順序要與相應的電子排布式一致)；再用一個方框(也可用圓圈〇)表示一個原子軌道，能量相同的原子軌道(又稱簡并軌道)的方框相連，s軌道為

，p軌道為,d軌道為

；不同能級中的

要相互分開。用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋狀態(tài)不同的電子。電子排布式給出了基態(tài)原子核外電子在能層和能級中的排布，而電子排布圖還給出了電子在原子軌道中的自旋狀態(tài)Al電子排布的軌道表示式鋁原子核外電子排布式

鋁原子外層成對電子對的數(shù)目為6,有一個單電子。

表示方法原子結(jié)構示意圖電子式電子排布式簡化電子排布式價電子排布式電子排布圖（軌道表示式）價電子排布圖以硫(S)基態(tài)原子為例S：1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p4S：3s23p4S：S：7、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜（1）基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量處于最低能量處于較高能量

（2）原子光譜不同元素的原子，電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的發(fā)射光譜或吸收光譜，總稱原子光譜。發(fā)射光譜吸收光譜

原子光譜的成因與分類霓虹燈發(fā)光焰色反應

1．(1)Al在周期表中的位置___________________。基態(tài)Zn的價層電子排布式_________。(2)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_____________________。(3)Fe、