山東省肥城市湖屯鎮(zhèn)初級中學九年級化學全冊第五單元定量研究化學反應復習學案魯教版

第五單元定量研究化學反響一、學習目標：1、掌握質量守恒定律，能說明常有化學反響中的質量關系；能從微觀角度認識在全部化學反響中，反響前后原子的種類和原子的數目沒有增減。2、理解化學方程式的涵義，認識書寫化學方程式要恪守的原則。能正確書寫相關反響的化學方程式。3、掌握相關反響物、生成物質量的計算；掌握化學計算的解題格式，鍛煉化學計算題的解題能力；經過相關化學反響的計算，能從定量的角度理解化學反響。二、基礎知識回首（一）質量守恒定律1.內容：化學反響的各物質的質量總和等于反響后2.微觀解說：在化學反響前后，原子的、、3.化學反響前后（1）必定不變宏觀：反響物和生成物的不變元素的和不變微觀：原子的、、不變（2）必定改變宏觀：的種類必定改變微觀：的種類必定改變（3）可能改變的數目可能改變（二）化學方程式（1）定義：用表示的式子（2）書寫原則：①以客觀事實為依據②恪守定律（3）書寫步驟：①寫等號左側寫，右側寫。②配平依據：。

的各物質的質量總和均保持不變（原子的三不變）方法：察看法、最小公倍數法和奇偶數法③注明注明點燃、加熱“△”、高溫等反響條件，注明生成物積淀號“↓”平和體逸出號“↑”④等將短線改為等號4）表表示義：①表示反響物和生成物以及反響條件②表示反響物與生成物各物質間的質量比③表示反響物和生成物之間的粒子數目關系5）讀法：①質的讀法②量的讀法（三）依據化學方程式計算1）一般步驟：①設未知量（求什么就設什么，將所求的問題一次設出）②寫出化學方程式并配平（計算中所用到的化學方程式）③寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（只寫與已知和所求相關的物質，上寫相對分子質量，下寫物質的質量，已知的帶單位）④列出比率式、求解（列正比率式，上下同種量，左右同一物質）⑤簡潔地寫出答案計算種類：①已知反響物質量求生成物質量；②已知生成物質量求反響物質量；③已知一種反響物質量求另一種反響物質量；④已知一種生成物質量求另一種生成物質量。三、學致使用：1、必定量的某化合物充分焚燒，耗費9.6g的氧氣，同時只生成8.8g的二氧化碳和物的組成判斷正確的選項是( )A.必定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B.只含碳、氫兩種元素C.分子中C、H元素原子個數比為1:3D.以上答案都不正確

5.4g

的水，對該化合2、以下列圖是某個化學反響前、后的微觀模擬圖。請依據圖示回答：①該化學反響中，參加反響的和與反響后生成的各粒子間的個數為；②該反響的基本反響種類為；③該反響中的生成物(填“可能”或“不行能”)屬于氧化物。3、黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用以下式子表示其反響物和生成物：2KNO3+3C+S==K2S+N2+3X，則X的化學式為，假如你配制火藥，那么KNO3、C、S這三種原料的質量比是﹕﹕時,才能使火藥焚燒最充分。4、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在必定條件下充分反響后，測得反響前后各物質的質量以下表：物質

甲

乙

丙

丁反響前質量／

g

5

2

20

22反響后質量／

g

待測

11

28

5以下說法錯誤的選項是（

）A該反響是分解反響C乙、丙變化的質量比為

9：8

D

B甲可能是該反響的催化劑反響后甲的質量為0g5、消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽以下列圖。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每天3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結果取整數）Stomachease幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂6、向10gCaCO3中不停加入稀鹽酸，其質量變化以下列圖，請回答下列問題：（1）當10gCaCO3恰巧完整反響時，所加稀鹽酸的質量為g．（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精準到0.01%）拓展提升：7、小明同學將13.9g含雜質的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混淆物）與90.5g稀鹽酸相混淆，充分反應，測得反響生成氣體的質量（m）與反響時間（t）的數據以下表所示：反響時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質量m/g00.881.762.643.524.44.4依據題目要求，回答以下問題：（1）碳酸鈉完整反響后，生成CO2的質量為g2）樣品中碳酸鈉的質量分數。3）完整反響后所得溶液中溶質的質量分數。達標測評：1.化學反響前后必定沒有變化的是（）原子的數目②分子的數目③元素的種類④參加化學反響各物質的質量總和⑤物質種類⑥原子的種類A.①④⑥B．①③⑤C．①③④⑥D．①③④⑤⑥2.質量守恒定律揭示了化學反響中的（）A.反響條件B.哪些物質起反響C.哪些物質是生成物D.反響物和生成物的質量關系3.以下表達符合質量守恒定律的是（）水加熱變?yōu)樗魵?，變化后質量相等B.50mL水與50ml酒精混淆不等于100mLC.在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣D.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫4．判斷以下事實：①蠟燭焚燒后質量變小了；②鎂條焚燒后質量變大了；③濕衣服曬干后變輕了；④硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混淆后，所得溶液的質量變小。此中能用質量守恒定律解說的是A．只有③B．③④C．①②④D．都可以5．某化工廠進行電解食鹽（A．NaOHB．HNO3

NaCl）水生產，電解食鹽水不可以獲得的產物是（C．H2D．Cl2

）6、SO2是形成酸雨的主要污染物，當前有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質x，脫硫收效可達85%，其反響的化學方程式為：2x+2SO+O2=2CaSO4+2CO，由此