河南省信陽市谷堆中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

河南省信陽市谷堆中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵參考答案：B略2.下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（

）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-BAl2(SO4)3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3溶于氨水CFeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色Fe2+有還原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性

參考答案：CA、向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，分層，下層呈紫紅色，含碘單質(zhì)，不能檢驗是否含I-，選項A錯誤；B．Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，可知Al(OH)3不溶于氨水，選項B錯誤；C．FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，紫色褪色，說明Fe2+有還原性，選項C正確；D．SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和HBr，說明SO2有還原性，選項D錯誤。答案選C。3.實驗室實驗時也可用推拉注射器活塞的方法檢查右圖中裝置的氣密性。當(dāng)緩慢向內(nèi)推壓活塞時，如果裝置氣密性良好，可觀察到cA．長頸漏斗下端口產(chǎn)生氣泡

B．瓶中液面明顯上升C．長頸漏斗內(nèi)的液面上升

D．注射器內(nèi)有液體

參考答案：B略4.下列說法正確的是（）A．將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)參考答案：D【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)有自由電子或自由移動的離子，如金屬或熔融態(tài)鹽或酸、堿、可溶性鹽溶液等．【解答】解：A．氯化銀熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．金屬為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，與是否含自由離子有關(guān)，而氯化鈉為化合物，所以NaCl是電解質(zhì)，故D正確；故選：D．5.下列變化的實質(zhì)相似的是①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng) A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④

D．全部參考答案：B略6.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為bg·cm－3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是（水的密度為1g/cm3）

A．

B．

C．

D．參考答案：B7.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（

）A．2（x＋n）

B．2（x－n）

C．2x

D．n＋2參考答案：A略8.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是()A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

參考答案：A9.小明爺爺家中收藏了一件鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好。該佛像仍未銹蝕的主要原因是()A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不活潑D．鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用參考答案：D解析：鋁是一種活潑的金屬，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁制品表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，可保護內(nèi)部的鋁不被腐蝕。10.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，其原理是無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實質(zhì)是A.離子鍵

B.離子鍵與共價鍵

C.極性共價鍵

D.非極性共價鍵參考答案：C水分子是由H原子和O原子構(gòu)成的，H原子和O原子之間存在極性共價鍵，“釋放出氫原子”必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這是一種極性共價鍵，故選C。11.下列互為同位素的是

A．H2

D2

B．

14N

14C

C．16O17O

D．金剛石

石墨參考答案：C略12.二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同。則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比為（

）A.29：8：13

B.22：1：14

C.13：8：13

D.21：10：12參考答案：D由于CO2與N2O具有相同的相對分子質(zhì)量，所以SO2、H2、CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由SO2和H2來決定，CO2的量可以任意。由十字交叉法：，由十字交叉法可求得SO2和H2的體積比為42：20或21：10時(CO2的量可以任意)，混合氣體的平均分子量為44，故選D。點睛：本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是確定混合氣體中SO2和H2的平均相對分子質(zhì)量為44，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意十字交叉法的運用。13.下列說正確的是（

）A．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．淀粉、纖維素化學(xué)式均為(C6H10O5)n，互為同分異構(gòu)體

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略14.常溫常壓下，氫氣與氧氣的密度之比A、等于1：16

B、等于1：8

C、等于1：32

D、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算參考答案：A略15.下列實驗操作中正確的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體B．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤C．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL；B．氫氧化鈉具有強腐蝕性，且易潮解，不能放在濾紙上稱量；C．可用蒸餾的方法分離沸點不同的混合物；D．四氯化碳的密度大于水溶液．【解答】解：A．規(guī)格為10mL的量筒只能讀到0.1mL，無法量取6.20mL的液體，故A錯誤；B．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，由于氫氧化鈉具有強腐蝕性、易潮解，應(yīng)該將稱量物放入燒杯中，不能直接放在濾紙上，故B錯誤；C．液態(tài)混合物中沸點不同，則對液態(tài)混合物可以利用各組分的沸點不同用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，故C正確；D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，則充分靜置后紫紅色液體在下層，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL0.40mol·L－1硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____

___(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．量取一定體積的液體C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．貯存溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用________mL的量筒最好。參考答案：(1)AC

燒杯、玻璃棒

(2)CDE

(3)16.0

(4)10.9

15

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。實驗方法（Ⅰ）實驗現(xiàn)象（Ⅱ）1．鈉與冷水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。A．產(chǎn)生白煙2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下層溶液變橙色5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，溶液變成紅色6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近F．下層溶液變紫色7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)H．生成淡黃色沉淀回答下列問題（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律Ⅰ

Ⅱ

（2）實驗結(jié)論（用元素符號表示具體的強弱順序）：元素的金屬性：

，元素的非金屬性：

。

（3）上表（Ⅰ）中實驗方法8反應(yīng)的離子方程式

。

（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象D反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（11分）（1）(上下必須對應(yīng)才得1分，共5分)

探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律Ⅰ158

47

ⅡEBC

FD

（2）(各1分)

Na＞Mg＞Al

Cl＞Br＞I(3)(2分)

2Al+6H+

=2Al3++3H2↑(4)(2分)

Cl2

+2Br—=2Cl—+Br2略18.已知CO和CO2的混合氣體14.4g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為

g，CO2的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：

5.6