河南省信陽(yáng)市高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省信陽(yáng)市高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成堿性氧化物的是（

）

A．鐵

B．鎂

C．鋁

D．硅參考答案：B略2.一化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl溶液中水電離出大量的離子參考答案：C略3.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是()A.二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維，利用了它的導(dǎo)電性B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)形式存在D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：DA、光導(dǎo)纖維成分是SiO2，不是利用的導(dǎo)電性，利用對(duì)光的全反射，故A錯(cuò)誤；B、地殼中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故B錯(cuò)誤；C、硅元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故C錯(cuò)誤；D、硅是良好的半導(dǎo)體，故D正確。4.設(shè)

表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

（）A．1mol羥基（－OH）含有10個(gè)電子B．在18gH218O中含有10個(gè)中子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4四氯化碳含有個(gè)四氯化碳分子D．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3參考答案：D略5.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略6.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有x個(gè)電子,則核內(nèi)中子數(shù)為(

)

A.

A-x

B.

A-x-n

C.

A-x+n

D.

A+x-n參考答案：B7.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B點(diǎn)睛：解答本題需要明確：一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小取決于氣體的分子數(shù)。氣體摩爾體積是指每摩任何氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下所占的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。8.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空氣)反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于CH4燃料電池的說(shuō)法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB.正極反應(yīng)式為：O2+2H++4e-=2H2OC.隨著放電的進(jìn)行，溶液的堿性不變D.放電時(shí)溶液中陰離子向正極移動(dòng)參考答案：A【詳解】A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正確；B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-，故B錯(cuò)誤；C．電池總反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，隨著放電的進(jìn)行，溶液的堿性減弱，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，所以為負(fù)極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-，所以為正極；所以電池反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，根據(jù)總反應(yīng)式判斷溶液的酸堿性的變化，判斷溶液中離子的移動(dòng)方向。

9.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A.苯分子的比例模型：B.CO2的電子式：C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2參考答案：A【詳解】A．苯分子中存在6個(gè)C和6個(gè)H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨(dú)特鍵，苯的比例模型為：，故A正確；B．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中存在1個(gè)碳碳雙鍵和4個(gè)碳?xì)滏I，乙烯的電子式為：，其結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價(jià)鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤。答案選A。

10.兩種金屬粉末的混合物，投入足量的稀中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體，則此混合物可能是A．、

B．、

C．、

D．、

參考答案：A11.下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法中正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．某溶液與濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅氣體，則原溶液中存在NH4+C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液鑒別Cl﹣、Br﹣、I﹣參考答案：D【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．【分析】A．無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；B．氨氣使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；D．AgNO3溶液分別與Cl﹣、Br﹣、I﹣反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀．【解答】解：A．無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A錯(cuò)誤；B．氨氣使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，藍(lán)色石蕊試紙不能檢驗(yàn)氨氣，故B錯(cuò)誤；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42﹣或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；D．AgNO3溶液分別與Cl﹣、Br﹣、I﹣反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D．12.X、Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子型化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為（

）A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n參考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n，A正確；若X是第二周期，Y是第三周期元素，則Y的原子序數(shù)為：.a+16-m-n，C正確；若X是第三周期，Y是第二周期，則Y的原子序數(shù)為：a-m-n，D正確；若X是第三周期，Y是第三周期，則Y的原子序數(shù)為：a+8-m-n；即不可能的選項(xiàng)為B。

13.現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、C1－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取3份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第1份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第2份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第3份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)不正確的是A．C1－可能存在

B．每份溶液中含0.02molCO32－C．K＋一定存在

D．Ba2＋、Mg2＋都可能存在參考答案：D略14.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略15.下列元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是A.原子中M層比L層少1個(gè)電子的元素

B.負(fù)一價(jià)離子跟氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的元素C.位于第一周期第ⅠA族的元素

D.負(fù)二價(jià)離子跟氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的元素參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_______________，燒杯__（填字母）中的反應(yīng)最劇烈。（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。（1）寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：______；B：______；C：_____。（2）寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。（3）該裝置存在著某個(gè)缺陷，改進(jìn)的方法是___________________________________。參考答案：（Ⅰ）驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性（或驗(yàn)證同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）

C

（Ⅱ）(1)HNO3

CaCO3

Na2SiO3（或K2SiO3）

(2)CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣

(3)在B、C之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖

②鋁

③Al2（SO4）3④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨稀鹽酸（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有：

（填序號(hào)）；（2）區(qū)別⑦與⑧的方法：

；（3）③在水中的電離方程式為

，17．lg該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液，物質(zhì)的量濃度為

mol．L﹣1；（4）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)且離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）③⑤⑥；（2）丁達(dá)爾效應(yīng)；（3）Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；0.2；（4）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．【解析】【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電離方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】（1）電解質(zhì)是指：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、部分有機(jī)物、金屬氧化物都是電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)；（2）根據(jù)鑒別膠體的方法判斷；（3）Al2（SO4）3屬于鹽，在水中完全電離；根據(jù)c=計(jì)算；（4）離子反應(yīng)H++OH﹣=H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)．【解答】解：（1）電解質(zhì)是在水溶液和熔融態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，②屬于單質(zhì)，⑦⑧⑨屬于混合物，①④屬于非電解質(zhì)，③⑤⑥屬于電解質(zhì)，故答案為：③⑤⑥；（2）⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體屬于膠體，⑧氨水屬于溶液，所以區(qū)別⑦與⑧的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；（3）Al2（SO4）3屬于鹽，在水中完全電離，則電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；17．lg該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液，物質(zhì)的量濃度c===0.2mol/L，故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；0.2；（4）離子反應(yīng)H++OH﹣=H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，如Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．18.（6分）原電池是一種把

轉(zhuǎn)化

的裝置。在原電池中，較