河南省南陽市梅林中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省南陽市梅林中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。下面有關(guān)的敘述中正確的是

A.銅片是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.鋅片質(zhì)量將逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.鋅片是發(fā)生還原反應(yīng)的一極參考答案：B2.下列說法正確的是（

）A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種B．乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的有機(jī)物共有6種C．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)D．相同物質(zhì)的量的甲烷和乙烷完全燃燒甲烷耗氧量多參考答案：C3.下列離子方程式表示的是氧化還原反應(yīng)的是A.HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－B.H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2OC.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD.3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的升降。4.下列說法錯誤的是（

）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵參考答案：A全部由共價(jià)鍵形成的化合物才是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物就是離子化合物。因此在離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中不能含有離子鍵。由同一種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，因此選項(xiàng)A是錯誤的，答案選A。5.下列各組中的離子能大量共存的是()A．H+、Na+、NO3-、SiO32-

B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-

D．K+、H+、SO32-、ClO-參考答案：C6.對于A2＋3B2=2C＋D（均為氣態(tài)物質(zhì)）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）A．(A2)＝0.4mol·L－1·s－1

B．(D)＝6mol·L－1·min－1C．(C)＝0.6mol·L－1·s－1

D．(B2)＝0.8mol·L－1·s－1參考答案：A由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，則表示的反應(yīng)速率越快；A．=0.4mol/（L?s）；B．(D)＝6mol·L－1·min－1=0.1molmol/（L?s），=0.1molmol/（L?s）；C．=0.3mol·L－1·s－1；D．=0.267mol/（L?s）；故反應(yīng)速率v（A2）＞v（C）＞v（B2）＞v（D），故選A。7.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（

）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略8.在一定溫度下，向足量的飽和溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得的質(zhì)量為

()A．大于2.86g

B．大于1.06g而且小于等于2.86gC．等于2.86g

D．等于1.06g參考答案：A略9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑參考答案：D試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯誤；B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯誤；D．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。10.下列裝置中能組成原電池的是A. B. C. D.參考答案：B【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭姵氐臉?gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，選項(xiàng)A錯誤；B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，選項(xiàng)B正確；C．酒精為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，選項(xiàng)C錯誤；D．該裝置沒有形成閉合的回路，所以不能形成原電池，選項(xiàng)D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意必須為電解質(zhì)溶液，滿足原電池形成的條件。

11.下列敘述正確的是（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量參考答案：C解：A、質(zhì)量單位為g，1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；C、依據(jù)n==計(jì)算分析，3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量=mol×64g/mol=32g，故C正確；D、物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量，單位為mol，故D錯誤；故選C．12.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對這些實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是

（

）

A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C．NH3·H2O不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣

D．NH3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑參考答案：A略13.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略14.對于反應(yīng)：WO3+3H2W+3H2O，下列說法不正確的是A.WO3做氧化劑B.H2表現(xiàn)還原性C.W是氧化產(chǎn)物D.每生成3molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))參考答案：C【詳解】A.反應(yīng)中W元素的化合價(jià)降低，得到電子，被還原，因此WO3做氧化劑，A正確；B.氫元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，氫氣是還原劑，H2表現(xiàn)還原性，B正確；C.反應(yīng)中W元素的化合價(jià)降低，得到電子，因此W是還原產(chǎn)物，C錯誤；D.反應(yīng)中W元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到0價(jià)，得到6個電子，因此每生成3molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，D正確；答案選C。15.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.向FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液：3SCN—+Fe3+═Fe(SCN)3↓B.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2—+4NH4++2H2OC.大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑參考答案：DA、FeCl3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生的Fe(SCN)3是可溶的弱電解質(zhì)非沉淀，離子方程式應(yīng)為：3SCN-+Fe3+═Fe(SCN)3，A項(xiàng)錯誤；B、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+，B項(xiàng)錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能改成離子形式，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C項(xiàng)錯誤；D、Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，D項(xiàng)正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)圖中儀器a的名稱為_______。(2)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是_____，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol。(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。(4)打開A、C裝置a的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后．小組同學(xué)又繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)。①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2，發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了___________（填離子符號）。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是_______，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是____________。③丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出結(jié)論即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X__________（填選項(xiàng)序號）。a．BaCl2溶液

b．Ba(OH)2溶液

c．Ba(NO3)2溶液參考答案：(1)分液漏斗

(2)KMnO4

2

(3)尾氣處理，防止污染空氣

(4)①Cl－

②HCl

飽和食鹽水

③a解析：（1）圖中儀器a為分液漏斗，用來盛放濃鹽酸，控制滴加液體的速率；（2）元素化合價(jià)升高的失電子做還原劑，元素化合價(jià)降低的做氧化劑，裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，電子轉(zhuǎn)移2mol；（3）氯氣有毒污染空氣，不能排放需要用氫氧化鈉吸收剩余氯氣，因此裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯氣尾氣處理，防止污染空氣；（4）①二氧化硫和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氯化氫，氯離子遇到銀離子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)的依據(jù)是氯氣被還原為氯離子；②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進(jìn)入B中溶于水也會生成氯離子，乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，需要在AB間增加一個洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；③二氧化硫被氯氣氧化為硫酸，結(jié)合硫酸根離子檢驗(yàn)證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應(yīng)，丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X含鋇離子，且不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，則a、氯化鋇溶液可以檢驗(yàn)硫酸根離子存在，證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應(yīng)，a正確；b、氫氧化鋇和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，不能說明二氧化硫和氯氣發(fā)生反應(yīng)，b錯誤；c、硝酸鋇溶液中存在硝酸根離子，二氧化硫在溶液中被氧化為硫酸，也會生成硫酸鋇沉淀，不能說明二氧化硫和氯氣反應(yīng)，c錯誤；答案選a。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n(Al)=

mol；（2）0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

；（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=

mL；（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為

。參考答案：略18.燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO2-3+7H2O，這個電極是燃料電池的

（填“正極”或“負(fù)極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性

（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率

（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。參考答案：（1）CH4+O2==CO2+2H2O（2）負(fù)極

2O2+4H2O+8e-==8OH-（3）減小

（4）大于19.根據(jù)已學(xué)的知識，回答下列問題．（1）配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸mL；配制上述稀硫酸溶液所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，除上述儀器外還需要

．（2）刻制印刷電路時，要用FeCl3作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，原理是（寫化學(xué)方程式）

．（3）呼吸面具中常用過氧化鈉做供氧劑，原理是（寫化學(xué)方程式）

．（4）實(shí)驗(yàn)室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）．參考答案：（1）13.6；500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；鈉的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；化學(xué)試劑的存放．分析：（1）先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作來選擇合適的儀器；（2）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；（3）過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣角度考慮，裝置簡單，反應(yīng)在常溫下進(jìn)，與CO2反應(yīng)產(chǎn)生供人呼吸的氧氣．（4）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，兩者反應(yīng)生成硅酸鈉和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．解答：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，折