2023年高二年級化學(xué)選修一筆記

高二年級化學(xué)選修一筆記【#高二#導(dǎo)語】在平常的學(xué)習(xí)中，不管我們學(xué)什么，都需要把握一些學(xué)問點，學(xué)問點是傳遞信息的基本單位，學(xué)問點對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。下面是我大家整理的《高二班級化學(xué)選修一筆記》，盼望大家喜愛。

1.高二班級化學(xué)選修一筆記篇一

合金類型主要是：

(1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等;

(2)固熔體，如金銀合金等;

(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的很多性能優(yōu)于純金屬，故在應(yīng)用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。

各類型合金都有以下通性：

(1)熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點;

(2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大;

(3)合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特別性能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學(xué)工業(yè)。

2.高二班級化學(xué)選修一筆記篇二

1.金屬腐蝕的本質(zhì)

金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。

2.金屬腐蝕的類型

(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕

(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕

以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：

鐵銹的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(鐵銹)+(3-x)H2O。

3.金屬的防護

(1)電化學(xué)防護

①犧牲陽極的陰極愛護XX—原電池原理

a.負極：比被愛護金屬活潑的金屬;

b.正極：被愛護的金屬設(shè)備。

②外加電流的陰極愛護XX—電解原理

a.陰極：被愛護的金屬設(shè)備;

b.陽極：惰性金屬。

(2)轉(zhuǎn)變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。

(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。

3.高二班級化學(xué)選修一筆記篇三

1、原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2、元素化合價

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);

(2)同一主族的元素的正價、負價均相同

(3)全部單質(zhì)都顯零價

3、單質(zhì)的熔點

同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。

4、元素的金屬性與非金屬性(及其推斷)

(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越簡單得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越簡單失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

4.高二班級化學(xué)選修一筆記篇四

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素?zé)o負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價肯定值之和為8。

③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能依據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能依據(jù)化學(xué)式推斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②把握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①把握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②把握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③把握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④兩個不同原子組成的分子肯定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

5.高二班級化學(xué)選修一筆記篇五

常見物質(zhì)俗名

①蘇打、純堿：NaCO

②小蘇打：NaHCO

③熟石灰：Ca(OH)

④生石灰：CaO

⑤綠礬：FeSOHO

⑥硫磺：S

⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO

⑧膽礬：CuSOHO

⑨石膏：CaSOHO

⑩明礬：KAl(SO)HO

6.高二班級化學(xué)選修一筆記篇六

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有劇烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的緣由碳原子的布列不同

5、碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相像(常溫下碳的性質(zhì)