河南省新鄉(xiāng)市封丘第一中學2021年高三化學期末試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市封丘第一中學2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D.將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略2.超酸是指酸性比普通無機酸強106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最強的，許多物質如H2SO4在魔酸中可獲得質子。則硫酸溶于魔酸中所表現(xiàn)出的這種性質是（）A．堿性

B．酸性

C．還原性

D．氧化性參考答案：答案：A3.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是(

)t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大參考答案：C

4.下列選項與膠體知識無關的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，以減少對空氣污染C．一束平行光線照射暗箱中的蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和氣體參考答案：D考點：膠體的應用．

分析：根據(jù)膠體的性質來分析解答：向膠體中加入電解質可以使膠體凝聚，膠體能產生丁達爾效應．解答：解：A．豆?jié){具有膠體的性質，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關，故A錯誤；B．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質，故B錯誤；C．蛋白質溶液是膠體，膠體能產生丁達爾效應，所以與膠體有關，與膠體有關，故C錯誤；D．主要發(fā)生了復分解反應，與膠體性質無關，與膠體無關，故D正確；故選D．點評：本題考查膠體的性質，難度不大，明確膠體常見的性質有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質對生產生活中實際問題進行解釋．5.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是(

)

已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液

2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性

H++OH-=H2O稀HNO3與Ba（OH）2溶液反應至中性

H++OH-=H2O參考答案：D試題分析：A、將Na加入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應，不能置換出銅，A錯誤；B、向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，離子方程式為：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl-+HClO，B錯誤；C、用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式為：Mg2++2Br-+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Br2，C錯誤；D、稀鹽酸與NaOH溶液、稀HNO3與Ba（OH）2溶液反應的實質相同，都是氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式為：H++OH-=H2O，D正確，答案選D。6.下列反應的離子方程式正確的是(

)

A．硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

B．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓+H2O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：A略7.已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．1molCH3+(甲基碳正離子)含有的電子數(shù)目為9NAB．7.2gC5H12含有的C－C鍵的數(shù)目為0.5NAC．14gN2和CO的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.5NAD．標準狀況下2.24L甲苯含有的碳原子數(shù)目為0.7NA參考答案：C8.（2008·上海卷）在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產生氧氣1.6g，此化合物是（

）A.1H216O

B.2H216O

C.1H218O

D.2H218O參考答案：B由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。

9.化學家們合成了如右圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是A．它們之間互為同系物B．六星烷的化學式為C18H24C．三星烷與丙苯互為同分異構體，四星烷與

互為同分異構體D．星烷的一氯代物均只有2種，而三星烷的二氯代物有4種參考答案：B10.室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．飽和氯水中：Na+、Mg2+、SO32﹣、Cl﹣B．pH=0的溶液：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．加入石蕊試液呈藍色的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．加入鋁片產生大量H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣參考答案：DA．氯水中，次氯酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，所以不能共存，故A錯誤；B．pH=0的溶液中，溶液呈強酸性，氫離子和碳酸氫根離子反應生成水和二氧化碳而不能共存，故B錯誤；C．加入石蕊試液呈藍色的溶液為堿性溶液，氫氧根離子和銨根離子反應生成一水合氨而不能共存，故C錯誤；D．加入鋁片能產生大量氫氣的溶液為強酸性或強堿性溶液，強酸性溶液中，碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳和水而不能共存，強堿性條件下，這幾種離子之間不能發(fā)生反應，所以能共存，故D正確；故選：D．11.下列有關原電池和電解池的敘述正確的是

A．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O

C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度基本不變參考答案：A略12.據(jù)新華社電2009年12月5日零時20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸，造成現(xiàn)場4人死亡，高速路面嚴重損毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應的化學方程式為2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說法正確的是A．每生成55gK2S轉移電子數(shù)為6.02×1023

B．S和KNO3均為還原劑C．反應過程中氮元素被還原

D．CO2為還原產物參考答案：C略13.在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（

）A、①②③

B、②①③

C、③②①

D、③①②參考答案：略14.下列關于有機物的正確說法是A．聚乙烯可發(fā)生加成反應

B．石油干餾可得到汽油、，煤油等C．淀粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體D．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成。參考答案：D本題考查有機化學方面有關的知識點。A．乙烯加聚反應生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發(fā)生加成反應。B．石油分餾可得汽油和煤油屬于物理變化過程，干餾是指隔絕空氣加強熱，屬于化學變化。C．淀粉屬于糖類，完全水解生成葡萄糖；蛋白質完全水解生成氨基酸；兩者的產物不可能是同分異構體。D．乙酸乙酯和油脂都屬于酯類，在氫氧化鈉溶液反應后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油15.下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是①常溫下NaNO：溶液的pH大于7②HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應④常溫下0．1mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會發(fā)生反應放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如下：請回答下列問題：（1）保險粉應如何保存？

(填一個注意事項)。（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是

；向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm(1m=106μm)的鋅粉．鼓入氣體M為常見的雙原子單質分子，則M的化學式為

；分散系A為

(填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。（3）流程②的化學方程式為

。（4）流程③的分離方法步驟為

、洗滌、干燥，其中洗滌所用試劑是

；實驗室加入NaCl固體的作用是 。（5）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉化為Cr3+，S2O42-被轉化為SO42-)，這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一，寫出該反應的離子方程式

。（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4若在此條件下NaHSO3不會被氧化，請設計實驗證明氧化時發(fā)生的反應是②

。參考答案：（1）密封、陰涼處保存(或其他合理答案)(1分)

（2）

增大鋅反應的表面枳，加快化學反應速率(1分)；N≡N

(1分)；懸濁液(1分)

（3）)Zn+2SO2

=

ZnSO4

(2

分)（4）過濾

(1分)；甲醇(1分)降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+濃度，便于Na2S2O4結晶析出(2分)（5）

Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O

(2

分)（6）取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則證明是②(或取少許固體溶于水中，若聞到剌激性氣味，則證明是②)(2分)試題分析：鋅塊加熱融化，向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到鋅粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反應得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反應得到氫氧化鋅沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4，溶液D中含有NaCl；（1）根據(jù)題目的信息有極強的還原性．受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒，所以保險粉要密封、陰涼處保存；（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是：增大鋅反應的表面積，加快化學反應速率；向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉．鼓入氣體M為雙原子分子，應為氮氣，其結構式為N≡N

，分散系A為懸濁液；

（3）流程②步驟中Zn與二氧化硫反應生成ZnS2O4，反應方程式為：Zn+2SO2=ZnS2O4；

（4）流程③是分離固體與溶液，分離方法為過濾、洗滌、干燥，為減少溶解導致的損失，用甲醇洗滌，過濾前加入NaCl增大Na+濃度，便于Na2S2O4結晶析出；（5）利用保險粉用于除去廢水中的重鉻酸根離子，其中Cr2O72-被轉化為Cr3+，S2O42-被轉化為SO42-，此反應的離子方程式為Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O；（6）反應①與反應②中都生成亞硫酸氫鈉，而反應②中還產生硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產生氫離子、鈉離子和硫酸根離子，可以根據(jù)檢驗產物中是否存在硫酸根離子，具體操作為：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則證明是②。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質的量為

。（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

；（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關，與過程無關。單質B的燃燒熱為akJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量bkJ，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式：

；（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應制取單質A2。在等體積的I、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是（

）。A．達到平衡所需要的時間：I>Ⅱ

B．達到平衡后A2C的轉化率：I=ⅡC．達到平衡后BC的物質的量：I>Ⅱ

D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：I<Ⅱ（5）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構成電池，則電池負極反應式為

。參考答案：（1）8mol(2)HS-+OH-=S2-+H2O(3)C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-(a-2b)kJ/mol

(4)A、B（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O略18.碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關注的環(huán)保型綠色化工產品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇轉化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。(1)已知25℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為ΔH1和ΔH2，則上述反應在25℃時的焓變ΔH3＝________。(2)根據(jù)反應溫度對TON的影響圖(圖1)判斷該反應的焓變ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________。(3)根據(jù)反應時間對TON的影響圖(圖2)，已知溶液總體積

10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10－5mol，計算該溫度下，4～7h內DMC的平均反應速率：________；計算10h時，甲醇的轉化率：________。(4)根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖(圖3)，判斷下列說法正確的是________。a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義b．在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TONc．當催化劑用量低于1.2×10－5mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率顯著提高d．當催化劑用量高于1.2×10－5mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產率反而急劇下降參考答案：(1)2ΔH1－ΔH2

(2)＜經(jīng)過相同的反應時間，溫度較低時，反應未達到平衡；溫度較高時，反應已達到平衡，隨著溫度升高，TON減小，即平衡向左移動，說明該反應放熱(3)1×10－3mol·L－1·h－18.4×10－2%(4)ab知識點：化學反應速率化學平衡解析：（1）根據(jù)反應①CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1，②CO(OCH3)2(l)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH1，根據(jù)蓋斯定律有目標反應等于①×2-②，故有ΔH3=2ΔH1-ΔH2（2）根據(jù)圖可知，溫度升高，TON降低，催化劑的物質的量不變，故轉化的甲醇的物質的量減少，所以平衡向逆向移動，故正向放熱，△H＜0（3）4h時TON=20，7h時TON=30，ΔTON=10，故Δ甲醇=10×0.6×10-5mol=0.6×10-4mol，甲醇的平均速率為0.6×10-4mol÷0.01L÷3h=2×10-3mol·L-1·h-1，故DMC平均反應速率=1×10－3mol·L－1·h－1.10h，轉化的甲醇為35×0.6×10-5mol=2.1×10-4mol，轉化率為2.1×10-4mol÷0.25mol=8.4×10-2%(4)a、正確，b、減少水，使平衡正向移動，正確；cd、TON和轉化率不是一樣，錯誤；思路點撥：本題考查考查化學反應速率及化學平衡等相關知識。本題是信息給予題，主要考察考生分析能力，對圖像的辨別能力，難度中等。19.[化學選修3：物質結構與性質]Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）（1）化合物M的空間構型為

，其中心原子采取

雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為

．（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為

；（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為

（寫分子式）（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY﹣離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質．該反應的離子方程式為

．（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為

；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為

．

參考答案：（1）平面三角形；sp2；分子晶體；（2）C＜O＜N；（3）N2O；（4）2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；（5）3d24s2；6．考點：物質的結構與性質之間的關系；離子方程式的書寫；元素電離能、電負性的含義及應用；分子晶體；晶胞的計算．專題：圖示題；結構決定性質思想；化學應用．分析：根據(jù)前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q為元素周期表中原子半徑最小的元素則Q為氫元素；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同則R的電子排布為1S22S22P2，即R為碳元素；Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，則Y的電子排布為1S22S22P4，即Y為氧元素；R、X、Y的原子序數(shù)依次遞增，即X為N元素，然后推出則M為甲醛，N為苯，再由