河南省洛陽市東方高級中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

河南省洛陽市東方高級中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OB.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑C.NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2OD.用氨水檢驗(yàn)氯化鈉溶液中混有氯化鋁雜質(zhì)：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O參考答案：A略2.（08濟(jì)南歷城檢測）.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（

）①c(Ag+)

②c(AgNO3)

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的pH

A.①③

B.③④

C.①②④

D.①②⑤參考答案：答案：D3.某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)F(g)+xG(g)（正反應(yīng)放熱）；若起始時(shí)E濃度為amol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G

濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是

（

）

A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50% C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol/L

D．若x=3，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol參考答案：B升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率都加快，故A錯(cuò)誤；B、若x=1，則反應(yīng)前后體積不變，所以在這兩種情況下兩平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正確；C、若x=2，則反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)。若E的起始濃度改為2amol/L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以新平衡下F的平衡濃度小于0.5amol/L，故C錯(cuò)誤；D、不知道容器的體積，無法計(jì)算E的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。4.將50mL酒精置于燒杯中加熱到60℃，然后加入5g硬脂酸，攪拌后，加入適量NaOH固體，使之形成透明溶液，隨后將混和液趁熱倒入一個(gè)模具內(nèi)冷卻，可以形成具有一定形狀的蠟狀固體。關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的下列說法中，不正確的是（）A．得到的蠟狀固體可燃

B．離子化合物在酒精中的溶解度較小C．硬脂酸是離子化合物

D．提高溫度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度參考答案：答案：C5.下列說法中不正確的是(

)A．鼓勵(lì)使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源能減少PM2.5的污染B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里黃芽指的是黃銅參考答案：DA、鼓勵(lì)使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源能有效減少PM2.5的污染，A正確；B．鐵的金屬性強(qiáng)于銅，與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕，B正確；C．NaHCO3加熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，可使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，C正確；D、液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，不是黃銅，D錯(cuò)誤；答案選D。這里的“黃芽”是指黃銅6.在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法．下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：D略7.下列說法正確的是A．乙二醇和丙三醇互為同系物B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯Xk

B1.

comC．分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑參考答案：B8.參考答案：略9.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO、OH—6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（

）

A．Cu2+、H+、Cl—

B．K+、CO、Cl—

C．K+、OH—、CO

D．K+、H+、Cl—參考答案：C略10.下列比較中正確的是A．已知同溫度等物質(zhì)的量濃度時(shí)，KHF>KHCN，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．向20mL0.1mol/L的某一元弱酸HR溶液中加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液一定有以下關(guān)系：c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．同濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④D．0.1mo1/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)參考答案：C11.為使Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液參考答案：A使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，應(yīng)該把Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故選A．12.對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0,下列結(jié)論中不正確的是（

）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小參考答案：D略13.下列說法正確的是（

）A.用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末B.只能用加試劑的方法區(qū)別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C.用氯化鋇溶液可區(qū)別SO和CO離子D.用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液參考答案：D試題分析：A項(xiàng)：澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故錯(cuò)；B項(xiàng)：可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)來區(qū)別，故錯(cuò)；C項(xiàng)：都有白色沉淀生成，故錯(cuò)。故選D。點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，注意現(xiàn)象不同才是正確的，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)掌握。14.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1的穩(wěn)定化合物的是()。A．3和17

B．1和8C．1和6

D．7和12參考答案：D略15.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

（

）

A．漂白粉溶液在空氣中失效：＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：Fe3+＋2Cu＝Fe2+＋2Cu2+

C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）I．某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH—、Cl—、CO2—3、SO2—4。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：

①取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。

（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是____，肯定沒有的離子是

，可能含有的離子是____。

（2）簡述通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在離子的操作步驟及現(xiàn)象____。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室為化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。

（1）甲組同學(xué)選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式：____；

（2）乙組同學(xué)選用了Na2SO3溶液，他們直接能鑒別出來的溶液及對應(yīng)的現(xiàn)象分別是

；

（3）丙組同學(xué)選用了一種試劑，一次性鑒別出上述四種溶液，他們選擇的試劑可能是

。選考部分（包括3小題，每題15分，請考生從中選1道試題作答。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)制硫酸的流程如下所示：

(1)早期以硫鐵礦為原料造氣，方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，若消耗了12gFeS2上述反應(yīng)有________mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。(2)如今大量改用固體硫?yàn)樵?，同時(shí)生產(chǎn)過程中送入過量的空氣，該改進(jìn)從減少污染物的排放和____________________兩個(gè)方面體現(xiàn)“綠色化學(xué)”。(3)硫酸廠尾氣處理的流程如下：G和M的主要成分一樣，如此處理的目的是_______________________________，加澄清石灰水的離子方程式為__________________________。(4)其他廢棄物F中可能含有砷(三價(jià)砷離子)元素，處理工藝過程是在含砷廢水中加入一定數(shù)量的硫

酸亞鐵，然后加堿調(diào)pH至8.5～9.0，反應(yīng)溫度90℃，鼓風(fēng)氧化，廢水中的砷、鐵以砷酸鐵沉

淀析出，寫出該過程的離子方程式___________________________________。參考答案：(1)1.1

(2)提高原料的利用率

(3)富集SO2

SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O(4)

4As3＋＋4Fe2＋＋3O2＋20OH－4FeAsO4↓＋10H2O略18.以下框圖中A→M是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。請回答下列問題：（1）C的電子式為_____________，C物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型_________________。（2）引發(fā)D、E反應(yīng)的操作是

，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________________________。（3）反應(yīng)①的離子方程式是：__________________________________________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：__________________________________________________。（5）寫出B與G溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。（6）在I溶液中通入過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。參考答案：（1）(1分)

離子鍵與共價(jià)鍵

(2分)（2）加入適量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃

(2分)

2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3(2分)（3）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑(2分)

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2分)（5）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O(2分)

（6）CO2+2H2O+NaAlO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3(2分)19.（14分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題（1）T℃時(shí)，一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H=-42KJ/mol

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b．υ正（H2）=υ逆（CO）

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再發(fā)生變化②T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.06