第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步測試-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步測試一、單選題(共15小題)1.某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層上的電子數(shù)是另外兩個電子層電子數(shù)之差，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()A．18B．16C．8D．62.下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一對成對電子的X原子和3p軌道上只有一對成對電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子3.下列比較結(jié)果正確的是（）A．第一電離能：I1（P）＞I1（S）B．離子半徑：r（Al3＋）＞r（O2－）C．能量：E（4s）＞E（3d）D．電負(fù)性：K＞Na4.已知元素周期表中1～18號元素中的四種元素的簡單離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是()A．元素的第一電離能：X>WB．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W5.下列說法正確的是()A．基態(tài)氧原子中未成對電子數(shù)是0B．基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)是3C．基態(tài)碳原子中未成對電子數(shù)是4D．基態(tài)銅原子中未成對電子排布在3d軌道6.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期表和周期的劃分時提出了以下觀點(diǎn)：①周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；②元素周期表中ⅠA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結(jié)束；④元素周期表的每一周期元素的種類均相等；⑤基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素的原子位于同一周期；⑥周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認(rèn)為正確的是()A．①⑥B．①②③⑤⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤7.下列說法不正確的是()A．同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價電子排布的相似性B．第一電離能越小，表示氣態(tài)時該原子越易失去電子C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D．電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)負(fù)價8.下列有關(guān)說法不正確的是()A．基態(tài)原子的核外電子排布遵循能量最低原理B．原子核外電子發(fā)生躍遷不一定吸收能量C．原子核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，只能躍遷到稍高的能級，如從2s只能躍遷到2pD．夜幕下的霓虹燈光、軍事上使用的激光均與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)9.從電負(fù)性角度看，下列各組元素原子間最易形成離子鍵的是()A．H、FB．Ca、SC．Na、ClD．K、O10.下列說法正確的是()A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5C．基態(tài)銅原子的價電子排布圖：D．基態(tài)碳原子的價電子排布圖：11.某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數(shù)是()A．0B．2C．5D．812.下列說法正確的是()①“構(gòu)造原理”是所有原子隨原子序數(shù)遞增，核外電子排布遵循的規(guī)律②4s軌道的能量一定比3d軌道的能量低③同一電子層中三個p軌道的能量一定相等④原子核外電子排布遵循“使整個原子處于能量最低的狀態(tài)”為總原則A．①②B．②③④C．②④D．①③13.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2的是()A．核內(nèi)無中子的原子B．外圍電子構(gòu)型為3s23p4的原子C．電子排布圖為的基態(tài)原子D．處于激發(fā)態(tài)時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p214.下列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是()A．L能層p軌道只填了2個電子的元素B．價電子排布式為3s23p2的元素C．第三周期有7個價電子的元素D．3p軌道電子半充滿的元素15.下列說法中正確的是()A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B．原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產(chǎn)生發(fā)射光譜C．同一原子中，2p能級比3p能級的軌道數(shù)少D．3d軌道能量小于4s二、填空題(共5小題)16.根據(jù)原子的核外電子排布式，寫出該元素的符號及在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p3__________________。(2)1s22s22p63s23p64s2__________________。(3)[Ne]3s23p1__________________。(4)1s22s22p63s23p63d24s2__________________。17.(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_______________________。(2)Zn原子核外電子排布式為___________________________________________________。(3)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。18.在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子有3個未成對電子；B元素原子次外層有8個電子，1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1molH2，B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)；C元素的＋3價離子的d軌道是半充滿的；D元素易形成－1價離子。(1)填寫下表：(2)A元素位于第________周期第________族，A的最高價氧化物分子式為________，對應(yīng)水化物分子式為________，A的氣態(tài)氫化物分子式為________。(3)B元素位于第________周期第________族，B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為____________________，燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(4)C元素位于第________周期第________族，C2＋的電子排布式為________________，在含C2＋的水溶液中，滴入氯水后再滴入數(shù)滴KSCN溶液，現(xiàn)象是____________，上述反應(yīng)的離子方程式為______________________，____________________。在含C3＋的水溶液中加足量鐵粉充分振蕩后，滴入KSCN溶液，現(xiàn)象是______________________________，上述反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(5)D元素位于第________周期第________族，在C2＋與D－形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(6)寫出B與D兩種元素形成的化合物的電子式：____________________，此化合物屬于________化合物。(7)四種元素中電負(fù)性最大的元素是________(用元素符號表示，下同)，第一電離能最小的元素是________。A、B兩種元素的原子半徑大小關(guān)系是________，單核離子的離子半徑大小是________。19.如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題：(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。(2)由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________________。(3)圖中5號元素在周期表中的位置是________周期________族。(4)圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素位于元素周期表的________周期________族。(5)寫出圖中6號元素的價電子排布式：________。(6)分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍________<Al<________(填元素符號)。20.已知元素周期表中共有18個縱行，下圖實(shí)線表示元素周期表的邊界。按核外電子排布，可把元素周期表里的元素劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。（1）請在上圖中用實(shí)線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)。（2）有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)第6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在區(qū)。（3）請在上述元素周期表中用元素符號標(biāo)出4s軌道處于半充滿狀態(tài)的元素。

答案解析1.【答案】B【解析】元素原子的原子核外有三個電子層，第一層電子數(shù)只能為2,第二層電子數(shù)只能為8,最外層上的電子數(shù)是另外兩個電子層電子數(shù)之差，即第三層(最外層)電子數(shù)為8－2＝6,則原子核外電子數(shù)為2＋8＋6＝16,所以質(zhì)子數(shù)為16。2.【答案】C【解析】本題考查的是核外電子排布的知識。A項(xiàng)，1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似；B項(xiàng)，X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C項(xiàng)，p軌道有一對成對電子，應(yīng)是np4，為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似；D項(xiàng)，最外層只有1個電子的第ⅠA族元素可以，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子的，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。3.【答案】A【解析】同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素反常，第一電離能：I1（P）＞I1（S），A項(xiàng)正確；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，B項(xiàng)不正確；能量：E（4s）＜E（3d），C項(xiàng)不正確；同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減小，D項(xiàng)不正確。4.【答案】B【解析】1～18號元素中的四種元素的簡單離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W和X是金屬元素，且在周期表中W位于X的右側(cè)，Y和Z是非金屬元素，在周期表中位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側(cè)。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性：X>W，非金屬性：Z>Y，所以元素的第一電離能：X<W，原子半徑：X>W，離子的還原性：Y2－>Z－，氫化物的穩(wěn)定性：H2Y<HZ，故B項(xiàng)正確。5.【答案】B【解析】根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則可知，A項(xiàng)，基態(tài)氧原子最外層電子排布圖應(yīng)為，未成對電子數(shù)為2；B項(xiàng)，基態(tài)氮原子最外層電子排布圖應(yīng)為，未成對電子數(shù)為3；C項(xiàng)，基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為，未成對電子數(shù)為2；D項(xiàng)，基態(tài)銅原子最外層的電子排布圖為，3d全充滿，未成對電子排布在4s。6.【答案】A【解析】①元素周期表的形成原因是核外電子排布呈周期性變化，而核外電子排布是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，正確；②ⅠA族元素除氫元素之外稱為堿金屬，錯誤；③第一周期的元素原子價電子排布從1s1開始到1s2結(jié)束，錯誤；④隨著周期數(shù)的增多，元素種類有增多的趨勢，錯誤；⑤1s22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，錯誤；⑥從元素周期表上不難看出，隨著周期數(shù)的增多，該周期所含金屬元素的種數(shù)一般越多，正確。7.【答案】D【解析】元素原子的電負(fù)性越大，對鍵合電子的吸引力越大，故在化合物中，電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價，D項(xiàng)錯誤。8.【答案】C【解析】基態(tài)原子是指處于最低能量的原子，A項(xiàng)正確；原子核外電子發(fā)生躍遷可以吸收能量，也可以放出能量，B項(xiàng)正確；電子躍遷可以跨能級躍遷，如從2s躍遷到3s、3d等，C項(xiàng)錯誤；霓虹燈光、激光都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D項(xiàng)正確。9.【答案】D【解析】H、F均是非金屬元素，其原子間只能形成共價鍵；電負(fù)性相差越大的金屬元素與非金屬元素的原子之間越易形成離子鍵，題述元素中K的電負(fù)性最小而O的電負(fù)性比S、Cl的大。10.【答案】B【解析】核外電子排布式為1s2的原子是He，核外電子排布式為1s22s2的原子為鈹(Be)，He是稀有氣體元素，Be是金屬元素，顯然化學(xué)性質(zhì)不相似，A項(xiàng)錯；Fe的價電子排布式為3d64s2，失去電子時先失最外層的電子，再失次外層的電子，失去2個電子變成Fe2＋時最外層電子排布式為3s23p63d6，失去3個電子變成Fe3＋時最外層電子排布式為3s23p63d5，B項(xiàng)正確；基態(tài)銅原子的價電子排布圖為，C項(xiàng)錯；基態(tài)碳原子的2s軌道能量比2p軌道能量低，電子先填滿2s軌道再填2p軌道，即價電子排布圖為。11.【答案】B【解析】根據(jù)該元素的原子3d能級上有1個電子可以寫出該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知該元素N能層上的電子數(shù)為2。12.【答案】B【解析】①原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，但軌道充滿或半充滿時，能量較小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循構(gòu)造原理，錯誤；②3d軌道的能量大于4s軌道的能量，所以4s軌道的能量一定比3d軌道的能量低，正確；③同一電子層中的不同p軌道的能量相同，正確；④原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，正確。13.【答案】D【解析】據(jù)題干信息可知該元素是Al，D項(xiàng)符合題意；A項(xiàng)為氫原子，B項(xiàng)為硫原子，C項(xiàng)為鎂原子，三項(xiàng)都不符合題意。14.【答案】C【解析】A項(xiàng)中元素為C，B項(xiàng)中元素為Si，C項(xiàng)中元素為Cl，D項(xiàng)中元素為P。酸性：HClO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3。15.【答案】A【解析】A項(xiàng)，處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，正確；B項(xiàng)，原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產(chǎn)生吸收光譜，錯誤；C項(xiàng)，不同電子層中p軌道均為3個，則同一原子中，2p、3p能級的軌道數(shù)相同，錯誤；D項(xiàng)，電子排布時，3d軌道能量高于4s軌道，錯誤。16.【答案】(1)P、第三周期第ⅤA族(2)Ca、第四周期第ⅡA族(3)Al、第三周期第ⅢA族(4)Ti、第四周期第ⅣB族【解析】根據(jù)能層數(shù)判斷在第幾周期，由價電子數(shù)判斷族序數(shù)，由核外電子數(shù)判斷元素種類。17.【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)(3)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)【解析】(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2因此價層電子排布圖為。(2)鋅的核外有30個電子，因此其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，也可寫作[Ar]3d104s2。(3)鐵原子核外有26個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個電子后，F(xiàn)e2＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，也可寫作[Ar]3d6。18.【答案】(1)(2)二ⅤAN2O5HNO3NH3(3)三ⅡA3Mg＋N2Mg3N2Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑(4)四Ⅷ1s22s22p63s23p63d6溶液變紅2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3溶液不變紅2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(5)四ⅦA2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2(6)離子(7)NMgMg>NMg2＋<N3－【解析】A原子有3個未成對電子，其外圍電子排布為2s22p3或3s23p3；1molB與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，B為ⅡA族元素Mg或Ca，又由于B比A的原子序數(shù)大且不易與冷水反應(yīng)，則B為Mg元素，那么A為氮元素。C元素的＋3價離子的d軌道是半充滿的即3d5，那么它的原子的外圍電子排布式為3d64s2，C為鐵元素；D元素在第四