高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件-鹽類水解及其應(yīng)用

鹽類水解及其應(yīng)用技法大招判斷弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性的方法鹽類水解及其應(yīng)用鹽類水解及其規(guī)律鹽類水解的影響因素及應(yīng)用水解平衡常數(shù)定義條件實(shí)質(zhì)特點(diǎn)規(guī)律鹽類水解離子方程式的書寫影響因素應(yīng)用水解平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)的關(guān)系概念鹽類水解及其規(guī)律鹽類的水解定義條件實(shí)質(zhì)特點(diǎn)在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的

結(jié)合生成

的反應(yīng)?？扇苄喳}中必須有

或

。破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致水的電離平衡程度

。可逆吸熱微弱鹽類水解及其規(guī)律鹽類水解的規(guī)律記憶口訣有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3小試牛刀

室溫下，0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B.室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C.上述溶液中CN－

的水解程度大于NH4+的水解程度D.室溫下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－

的水解程度大于上述溶液中CN－

的水解程度鹽類水解及其規(guī)律鹽類水解離子方程式的書寫由于水解是微弱的反應(yīng)，因而反應(yīng)物與生成物用

連接，易揮發(fā)性物質(zhì)不標(biāo)

，難溶物不標(biāo)

，易分解的物質(zhì)

。多元弱酸鹽的水解分步寫。金屬陽離子(弱堿的陽離子)水解一步寫到底。相互促進(jìn)水解時(shí)，由于反應(yīng)徹底，故生成物中出現(xiàn)的不溶于水的沉淀或氣體均要注明狀態(tài)，即寫上“↓”或“↑”符號(hào)，中間用“===”連接。1234小試牛刀

下列物質(zhì)在常溫時(shí)發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.Na2CO3：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+C.NaAlO2：AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－D.NaF：F－

+H2O===HF+OH－鹽類水解的影響因素及應(yīng)用影響鹽類水解平衡的因素內(nèi)因外因溶液的濃度溫度外加酸堿生成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸酸根離子或弱堿陽離子的

，溶液的堿性或酸性

。鹽類水解的影響因素及應(yīng)用影響鹽類水解平衡的因素實(shí)例分析以FeCl3

水解為例，分析外界條件對(duì)水解平衡的影響條件平衡移動(dòng)方向H＋

數(shù)pH現(xiàn)象升溫通

HCl加

H2O加

NaHCO3Fe3＋

＋3H2OFe(OH)3＋3H＋鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用判斷溶液的酸堿性配制或貯存易水解的鹽溶液配制FeCl3溶液時(shí)，先將它溶解在較濃的鹽酸中，再加水至指定濃度。配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2+水解。Na2CO3溶液呈堿性的原因：鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用判斷鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得的產(chǎn)物將AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼燒得到Al2O3、Fe2O3。CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固體。離子共存①Al3+、Fe3+與HCO3－、CO32－、AlO2－

因相互促進(jìn)水解而不共存。②Al3+與S2－因相互促進(jìn)水解而不共存，但Fe3+與S2－

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不共存。鹽類水解的影響因素及應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用物質(zhì)的提純（水解除雜）解釋生活中的現(xiàn)象明礬凈水熱純堿溶液除油污草木灰不能與銨鹽混用泡沫滅火器工作原理如MgCl2溶液中混有少量Fe3+雜質(zhì)時(shí)，因Fe3+的水解程度比Mg2+的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。②在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中Fe3+比Al3+、Mg2+、Cu2+更易發(fā)生水解，可采用加入CuO、Cu(OH)2等調(diào)節(jié)pH的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，但不能用會(huì)引入雜質(zhì)離子的物質(zhì)。小試牛刀

下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③

草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④

實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤

加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥

要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pHA.①②③⑥ B.②③④⑥C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤水解平衡常數(shù)概

念含義鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用

表示。表達(dá)式意義影響因素Kh越大，表示相應(yīng)鹽的水解程度越大。Kh只受溫度的影響，升高溫度，Kh值增大。對(duì)于A－

+H2OHA+OH－對(duì)于B＋

+H2OBOH+H＋水解平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)的關(guān)系例如CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－

+H2OCH3COOH+OH－水解平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)的關(guān)系Ka·Kh＝

Kw或

Kb·Kh＝

KwNa2CO3的水解常數(shù)

Kh＝NaHCO3的水解常數(shù)

Kh＝KwKa1KwKa2Ka(或

Kh)與

Kw的定量關(guān)系酸式鹽電離常數(shù)大于10－7，電離大于水解，鹽溶液呈酸性。酸式鹽電離常數(shù)小于10－7，水解大于電離，鹽溶液呈堿性。技法大招判斷弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性的方法方法比較酸式鹽電離與水解的大小實(shí)例判斷NaHCO3、NaHSO3溶液的酸堿性

磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是

Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問題：(1)常溫下同濃度

①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序_____________(填序號(hào))。(2)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，用

Ka與

Kh的相對(duì)大小，說明判斷理由：______________________________________________。大招示例水解平衡移動(dòng)及結(jié)果分析下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（）A.向Na2CO3溶液中通入NH3，

減小B.將0.1mol·L－1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，

增大C.向0.1mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，

＝1D.向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，

增大c(F－)c(Na+)c(C2O42－)c(K+)c(CO32－)c(Na+)c(CH3COO－)·c(H+)c(CH3COOH)

已知25℃時(shí)，Na2CO3溶液的水解常數(shù)

Kh＝2×10－4，則當(dāng)溶液中

c(HCO3－)∶c(CO32－)＝2∶1時(shí)，

試求該溶液的pH＝_____________。水解平衡常數(shù)的計(jì)算

鹽類水解及其應(yīng)用鹽類水解及其規(guī)律條件:

可溶性鹽中必須有弱酸酸根離子或弱堿陽離子實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致水的電離平衡程度增大特點(diǎn)：可逆、吸熱、微弱規(guī)律：鹽類水解的影響因素及應(yīng)用影響因素應(yīng)用鹽類水解離子方程式的書寫水解平衡常數(shù)影響因素