第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)練習-高二化學人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)練習一、單選題(共14道)1．關于元素周期表中元素的分區(qū)，下列說法正確的是A．元素周期表中的s區(qū)全部是金屬元素B．元素周期表中的d區(qū)包含所有的過渡元素C．過渡元素包括d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)的元素D．p區(qū)元素都是非金屬元素2．下列對電負性的理解不正確的是A．主族元素的電負性越大，元素的第一電離能一定越大B．元素的電負性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)有關C．元素的電負性的大小反映了元素的原子對鍵合電子吸引力的大小D．電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準，所以沒有單位3．下列說法正確的是A．鈉原子由時，原子釋放能量B．M能層中的原子軌道數(shù)目為3C．是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式D．一個電子從3p能級躍遷到3s能級，產(chǎn)生的原子光譜為吸收光譜4．下列說法正確的是（

）A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有M層排滿后才排N層C．某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等5．下列說法正確的是A．6C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素C．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量6．下列說法不正確的是A．基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有兩種B．碳原子的核外電子軌道表示式：C．基態(tài)鉀離子(K+)，電子占據(jù)的最高能級共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形D．基態(tài)銅原子的電子占有5種能量不同的原子軌道7．下列說法錯誤的是A．元素周期律揭示元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律B．元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系C．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式D．元素周期表和元素周期系均有多種形式8．下面關于硅原子的核外電子排布表示式中，錯誤的是A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2C．[Ne] D．[Ne]9．下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)錳原子(25Mn)的價電子排布圖：C．氧原子核外能量最高的電子云的形狀：D．基態(tài)鉻原子(24Cr)的電子排布式：10．下列核外電子的表示方法正確的是A．B．C．Fe:[Ar]3d54s2D．Cu:[Ar]3d104s111．具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬元素的是（）A．最外層只有1個電子B．最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半C．M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的D．K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和12．下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是選項電子排布式或軌道表示式評價AN原子的軌道表示式：錯誤；違反洪特規(guī)則BO原子的軌道表示式：錯誤；違反泡利不相容原理CK原子的軌道表示式：錯誤；違反能量最低原理D的電子排布式：錯誤；違反能量最低原理A．A B．B C．C D．D13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素最高價氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol·L-1溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素非金屬性：Z>W B．簡單離子半徑：W<YC．X和Y形成的化合物含有離子鍵 D．簡單氫化物的沸點：X<Z14．元素周期表的形式多種多樣，如下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小B．⑤的三種核素化學性質(zhì)不同C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族D．④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物二、填空題(共9道)15．按照要求將相應序號填入空白中：①35Cl

②金剛石

③CO

④CO2⑤37Cl

⑥

⑦SO2⑧

⑨石墨。其中________互為同位素，________為酸性氧化物，________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素，________互稱同素異形體。16．完成下列填空(1)寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布式。Li：___________；N：___________；Ti：___________；Cu___________。(2)釩元素在元素周期表中的位置是___________。(3)X元素位于第三周期，同周期元素中其第一電離能最小，X的元素符號是___________。17．(1)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能()如表所示。，原因是______。，原因是______。Li520Be900B801Na496Mg738Al578(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能______(填“大于“或“小于”)。原因是______。(3)元素Mn與O中，第一電離能較大的是______。(4)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga______As，第一電離能Ga______As。(填“大于”或“小于”)(5)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。18．寫出符合下列要求的單原子形成的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）核內(nèi)有10個質(zhì)子的原子___。（2）核外有10個電子的一價陰離子___。（3）核外有18個電子的二價陽離子___。19．(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_____________．A．

B．

C．

D．(2)成為陽離子時首先失去____________軌道電子，的價層電子排布式為，價層電子排布式為____________．比較離子半徑：____________(填“大于”“小于”或“等于”)．(3)在周期表中，與的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是___________，該元素基態(tài)原子核外層電子的自旋___________(填“相同”或“相反”)．中，電負性最高的元素是___________．(4)基態(tài)核外電子排布式為___________．20．根據(jù)元素周期表中第1~6周期元素的性質(zhì)，在下列空格中填上適當?shù)脑胤枴?1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是__，第一電離能最大的元素是__。(2)在元素周期表中，電負性最大的元素是__，電負性最小的元素是__。(3)最活潑的金屬元素是___。(4)最活潑的非金屬元素是__。(5)第2、3、4周期，原子最外電子層中p能級半充滿的元素是__。(6)已知某原子的逐級電離能如下：I1=577kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1，I3=2745kJ?mol-1，I4=11578kJ?mol-1。則該元素在化合物中表現(xiàn)的化合價為___(填序號)。A．+1

B．+2

C．+3

D．+421．某核素R具有微弱的放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)R在一定條件下的密度為。研究表明：在邊長為的立方體中含有20個R原子。請回答下列問題：(1)R的摩爾質(zhì)量為_______。(2)R原子的價電子排布式是_______。(3)R位于元素周期表中第_______周期第_______族，屬于_______區(qū)元素。22．回答下列問題：(1)下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是___________(填序號)①K+：

②F：③P：④Cu：⑤Fe2+：

⑥Mg：⑦O：(2)基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有___________種；(3)C、N、O第一電離能從大到小的順序為：___________；(4)第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素是：___________(寫元素符號)。23．已知X、Y是兩種性質(zhì)相似的短周期元素。Ⅰ．若X、Y是相鄰相似，它們的單質(zhì)都必須采用電解法制備，但都無需密封保存，（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。（2）Y元素在周期表中位置__________。Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物種類最多的元素。（3）I2O3以氧化XO，常用于測定XO含量，已知：①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-75.66kJ·mol-1②2XO(g)+O2(g)=2XO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1。請寫出XO(g)與I2O5(s)和XO2(g)的熱化學方程式：______。（4）工業(yè)上用X單質(zhì)與Y的氧化物反應制取Y單質(zhì)的過程中，YO是反應中間產(chǎn)物，隔絕空氣時YO和NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是Na2YO3）的離子方程式是_________________________。Ⅲ．若X、Y是對角相似，X、Y的最高價含氧酸的濃溶液都有強氧化性。（5）下列試劑都可以證明X、Y的最高價含氧酸的濃溶液都有強氧化性的是_________。A．鐵片B．銅片C．二氧化硫D．木炭（6）HA是含有X元素的一元酸，常溫下，將0.2mol/L的HA溶液與等體積、等濃度的NaOH溶液混合，所得溶液（假設溶液體積可以相加）中部分微粒組成及濃度如右圖所示，圖中N表示______（填微粒符號）。（7）某化工廠設計要求：空氣中YO2含量不得超過0.02mg/L。某同學用右圖所示簡易裝置測定空氣中的YO2含量：準確移取10mL5×10－4mol/L的標準碘水溶液，注入試管中，加2－3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色，在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，假設該同學的測量是準確的，則他抽氣的次數(shù)至少為_______次時方可說明該廠空氣中的YO2含量達標。答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【解析】A．s區(qū)中的H屬于非金屬元素，故A錯誤；B．d區(qū)包括ⅢB~ⅦB族(鑭系和錒系除外)元素和Ⅷ族元素，故B錯誤，C．過渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括了d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)的元素，故C正確；D．p區(qū)包括ⅢA~ⅦA族元素和0族元素，其中的鋁、鉛等都是金屬元素，故D項錯誤；答案選C。2．A【解析】A．主族元素的電負性越大，元素的第一電離能不一定越大，如電負性，而第一電離能，故A錯誤；B．電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，與原子結(jié)構(gòu)有關，同一周期電負性從左到右依次增大，故B正確；C．根據(jù)電負性的含義，電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，故正確；D．根據(jù)電負性的標準：電負性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標準的相對值，電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準，故D正確；故選：A。3．C【解析】A．基態(tài)原子的電子排布式為，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)時，電子能量增大，需要吸收能量，A錯誤；B．能層中的原子軌道數(shù)目為，B錯誤；C．由于能級的能量比能級的能量高，原子核外電子總是盡可能先排布能量較低的能級，然后依次排入能量較高的能級，這樣的排布使原子的能量最低，所以是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式，C正確；D．一個電子從能量較高的能級躍遷到能量較低的能級時，產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜，D錯誤；故選：C。4．D【解析】A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，A項錯誤；B.原子核外電子通常先排在能量低的電子層上，但不完全遵循先排滿內(nèi)電子層，再排外電子層的規(guī)律，如鉀原子的N層上有1個電子，若該電子排在M層上，則M層變?yōu)樽钔鈱?，且?個電子，不符合最外層電子數(shù)不超過8的規(guī)律，B項錯誤；C.當M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層最多只能容納18個電子，所以某原子M層電子數(shù)與L層電子數(shù)不是相差4倍，C項錯誤；D.的結(jié)構(gòu)示意圖是，其核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D項正確；答案選D。5．D【解析】A．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個電子應排在不同軌道上，6C的電子排布式1s22s22py2違反了洪特規(guī)則，A錯誤；B．價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，B錯誤；C．選項所給電子排布式中，3p能級有10個電子，根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個電子，C錯誤；D．根據(jù)構(gòu)造原理可知，能量由低到高的順序為：1s2s2p3s3p4s

3d4p5s4d5p6s4f

5d6p7s等，則ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，D正確；綜上所述答案為D。6．D【解析】A．原子核外電子填充在6個軌道上的元素可能的電子排布式為1s22s22p63s1或1s22s2263s2，所以有兩種元素，故A正確；B．碳原子有6個電子，它的核外電子軌道表示式：，故B正確；C．基態(tài)鉀離子(K+)的電子排布式為：1s22s22p63s23p6，電子占據(jù)的最高能級共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形，故C正確；D．基態(tài)銅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s13d10，電子占有7種能量不同的原子軌道，故D錯誤；故答案：D。7．D【解析】A．元素周期律揭示元素性質(zhì)如原子半徑、金屬性、非金屬性、主要化合價等隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，故A正確；B．元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系，是元素周期律發(fā)現(xiàn)前的摸索階段，故B正確；C．元素周期律是核外電子周期性變化的必然結(jié)果，則元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，故C正確；D．元素周期系只有一種形式，元素周期表卻有多種形式，故D錯誤；故選D。8．C【解析】A．1s22s22p63s23p2是電子排布式完整形式，A正確；B．[Ne]3s23p2是電子排布式的簡化形式，B正確；C．[Ne]違背了洪特規(guī)則，C錯誤；D．[Ne]是硅的軌道表示式，D正確；故選C。9．C【解析】A．S是16號元素，原子核外電子排布是2、8、6，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖是，A錯誤；B．原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量低，比較穩(wěn)定，故基態(tài)錳原子(25Mn)的價電子排布圖為：，B錯誤；C．O是8號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p4，可見氧原子核外能量最高能級是2p能級，其電子云的形狀是紡錘形，結(jié)構(gòu)為，C正確；D．當原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能層相同的各個軌道要排布在一起，則24號Cr元素的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，D錯誤。故合理選項是C。10．D【解析】A．2p的3個電子自旋方向相同，，故A錯誤；B．F原子最外層只有7個電子，故B錯誤；C．基態(tài)鐵原子是26號，價電子數(shù)為8，F(xiàn)e:[Ar]3d64s2，故C錯誤；D．29號銅元素，價電子數(shù)為11，Cu:[Ar]3d104s1，故D正確；故選D。11．C【解析】A.氫原子的最外層只有1個電子，但氫元素不是堿金屬元素，故A錯誤；B.硅原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，但硅元素不是堿金屬元素，故B錯誤；C.由M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的可知，該原子為鈉原子，鈉元素是堿金屬元素，故C正確；D.由K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和可知，該原子的M層有8個電子、N層有2個電子，為鈣原子，鈣元素不屬于堿金屬元素，故D錯誤；故選C。12．C【解析】A．相同軌道中的兩個電子運動方向相反，違反了泡利不相容原理，不符合題意，A錯誤；B．電子應先充滿同能級的軌道，違反了洪特規(guī)則，不符合題意，B錯誤；C．K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1，違反能量最低原理，符合題意，C正確；D．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6，正確，評價錯誤，D錯誤；答案為C。13．C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，0.1mol/LX的最高價含氧酸的pH為1.00，Y對應的pH為13.00，可知X為N、Y為Na；Z的分子式為H3ZO4，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為P；W的最高價含氧酸的pH小于1，W為S，以此來解答。由上述分析可知，X為N、Y為Na、Z為P、W為S，A．P和S為同一周期元素，從左往右元素的非金屬性逐漸增強，則元素的非金屬性：Z＜W，A項錯誤；B．電子層越多、離子半徑越大，則簡單離子半徑：W＞Y，B項錯誤；C．NaN3為離子化合物，含有離子鍵，C項正確；D．相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越高，但由于氨氣分子間含氫鍵，則簡單氫化物的沸點：X＞Z，D項錯誤；答案選C。14．D【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe。A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞Na+，錯誤；B．決定化學性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，元素的三種核素的化學性質(zhì)相同，錯誤；C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族，不是第VIIIB族，錯誤；D．N的最高價氧化物的水化物是HNO3可以與NH3發(fā)生反應形成NH4NO3，該物質(zhì)是離子化合物，正確。15．

①⑤

④⑦

⑥⑧

②⑨【解析】同位素為同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同，所以互為同位素的為①和⑤；和酸發(fā)生復分解反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，④、⑦為酸性氧化物；原子符號左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，⑥、⑧質(zhì)子數(shù)分別為6、7，質(zhì)量數(shù)都為14，質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體，②、⑨為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體。16．(1)

1s22s1

1s22s22p3

1s22s22p63s23p63d24s2

1s22s22p63s23p63d104s1(2)第四周期第ⅤB族(3)Na【解析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理和各元素的核電荷數(shù)，各元素的電子排布式分別為：Li：1s22s1；N：1s22s22p3；Ti：1s22s22p63s23p63d24s2；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。銅的電子排布式中，最后的11個電子在3d軌道上排10個，4s軌道上排1個，3d軌道是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)釩元素的核電荷數(shù)為23，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤB族。(3)第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。第三周期第一電離能最小的元素是鈉，元素符號是Na。17．

Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加

Be為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大。與Li相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大

大于

Zn核外電子排布為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子

O

大于

小于

3【解析】(1)Li和Na均為第ⅠA族元素，由于Na電子層數(shù)多，原子半徑大，故Na比Li容易失去最外層電子，即；Li、Be、B均為第二周期元素，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能有增大的趨勢，而Be的2s能級處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，故第一電離能Be比B大；(2)Cu原子的價層電子排布式為，4s軌道處于半充滿狀態(tài)，而Zn原子的4s軌道處于全充滿狀態(tài)，Zn原子更不易失去l個電子，所以Zn原子的第一電離能較大；(3)O是非金屬元素，而Mn是金屬元素，前者易得電子而不易失電子，后者則反之，所以O的第一電離能大于Mn；(4)同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能呈增大趨勢，Ga的原子半徑大于As；Ga的第一電離能小于As；(5)同周期元素從左到右，第一電高能整體里增大趨勢，但由于氮原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能比氧的大，被原子的2s軌道處于全充滿狀態(tài)，2p軌道處于全空狀態(tài)，鈹?shù)牡谝浑婋x能比硼的大，所以第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有鈹、碳、氧3種。18．

【解析】（1）核內(nèi)有10個質(zhì)子的原子為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）核外有10個電子的一價陰離子為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）核外有18個電子的二價陽離子為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。19．

A

4s

小于

相反

O

(或)【解析】(1)根據(jù)電子排布式特點，的第二電離能大于第一電離能，另外其基態(tài)為穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，難以失去電子，中的結(jié)構(gòu)特點恰好符合該規(guī)律，其電離時所需能量最大，故答案為：A；(2)原子先從最外層開始失去電子，的核外電子排布式為，先失去軌道的電子；失電子時，先失去軌道的電子，然后再失去軌道的電子，則的價層電子排布式為；和的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的半徑小，則半徑?。还蚀鸢笧椋?s；；小于；(3)根據(jù)元素周期律可知，與處于對角線位置的元素為，二者的化學性質(zhì)相似；基態(tài)原子的層電子排布式為，根據(jù)泡利不相容原理可知，這兩個電子的自旋相反；根據(jù)元素周期律可知，、、、四種元素中電負性最大的為；故答案為：Mg；相反；O；(4)是29號元素，基態(tài)核外電子排布式為，則基態(tài)核外電子排布式為或，故答案為：(或)。20．

Na

Ar

F

Cs

Cs

F

N、P、As

C【解析】根據(jù)元素周期律答題：同周期從左到右，元素的第一電離能(除ⅡA族、ⅤA族反常外)逐漸增大，同周期中ⅠA族元素的第一電離能最小，稀有氣體第一電離能最大；電負性的遞變規(guī)律：同周期從去到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小；元素化合價與元素原子的核外電子排布，尤其是與價電子排布有密切關系。(1)同周期從左到右，元素的第一電離能(除ⅡA族、ⅤA族反常外)逐漸增大，同周期中ⅠA族元素的第一電離能最小，稀有氣體第一電離能最大，故第3周期中第一電離能最小的為，最大的為。故答案為：；；(2)電負性的遞變規(guī)律：同周期從去到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故元素周期表中第1~6周期元素，電負性最大的元素是F(稀有氣體元素除外)，電負性最小的元素為(放射性元素除外)。故答案為：F；Cs；(3)最活潑的金屬元素是Cs，故答案為：Cs；(4)最活潑的非金屬元素是F，故答案為：F；(5)第2、3、4周期，原子最外電子層中p能級半充滿的元素是N、P、As，故答案為：N、P、As；(6)元素化合價與元素原子的核外電子排布，尤其是與價電子排布有密切關系。有多個價電子的元素原子，失去價電子的各級電離能相差不大。由題目數(shù)據(jù)可知，第四電離能突增，說明失去第四個電子困難得多，失去的第四個電子不屬于價電子，因此該元素的價電子數(shù)為3，在化合物中表現(xiàn)的化合價為+3。故答案為：C。21．

207g?mol-1

六

IVA

p【解析】利用邊長為的立方體中含有20個R原子，結(jié)合R單質(zhì)的密度，可求其摩爾質(zhì)量，根據(jù)原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，進而求得R的質(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))，據(jù)此作答。(1)R的摩爾質(zhì)量；(2)R的質(zhì)量數(shù)為207，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，故R的質(zhì)子數(shù)為=82，R為鉛元素，位于第六周期第ⅣA族，R原子的價電子排布式是；(3)R為鉛元素位于第六周期第ⅣA族，屬于p區(qū)元素；22．(1)①⑤⑥(2)2(3)N＞O＞C(4)Cr【解析】(1)①K是19號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1，K+是K原子失去最外層的1個4s電子形成的，故K+核外電子排布式是1s22s22p63s23p6，①正確；②F是9還元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)F原子核外電子排布式是1s22s22p5，②錯誤；③P是15號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則其軌道表達式是，③錯誤；④Cu是29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cu原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，④錯誤；⑤Fe2+是Fe原子失去最外層的2個電子形成的，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Fe2+原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，⑤正確；⑥Mg是12號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Mg原子核外電子排布式是1s22s22p63s2，⑥正確；⑦O是8號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)O原子核外電子排布式是1s22s22p4，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，在同一軌道上最多排布2個自旋方向相反的電子，則基態(tài)O原子的軌道表達式是，⑦錯誤；故原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是①⑤⑥；(2)基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有1s22s22p63s1、1s22s22p63s2兩種元素，這兩種元素的名稱分別是Na、Mg；(3)一般情況下同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但當元素處于第IIA、第VA時，由于原子核外電子處于軌道的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子消耗的能量大于同一周期相鄰元素，所以元素的第一電離能從大到小的順序是：N＞O＞C；(4)在第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素是24號Cr元素，其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，有6個未成對電子，是該周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素。23．

第三周期第ⅢA族

5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol

SiO+2OH-=SiO32-+H2↑

AB