初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)-課題1 常見(jiàn)的酸和堿（第2課時(shí) 常見(jiàn)的酸）課件

課題1常見(jiàn)的酸和堿課時(shí)2第十單元酸和堿交流討論：請(qǐng)寫(xiě)出有酸參與的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……知識(shí)回顧實(shí)驗(yàn)室制取CO2實(shí)驗(yàn)室制取H2實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的酸鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸都是常見(jiàn)的酸這些酸具有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢？實(shí)驗(yàn)10-2：（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)；（2）分別打開(kāi)盛有鹽酸，硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。聞氣味的正確操作濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開(kāi)試劑瓶后的現(xiàn)象氣味濃度密度無(wú)色液體無(wú)色黏稠、油狀液體瓶口出現(xiàn)白霧無(wú)明顯現(xiàn)象刺激性氣味無(wú)氣味37%~38%1.19g/cm398%1.84g/cm3【實(shí)驗(yàn)記錄】交流討論：打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋出現(xiàn)白霧的原因是什么？濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。濃鹽酸有揮發(fā)性交流討論：現(xiàn)在有兩瓶裝著鹽酸和硫酸的未貼標(biāo)簽的試劑瓶，根據(jù)它們的物理性質(zhì)，你知道該如何區(qū)分它們嗎？1.輕輕搖晃觀察液體是否黏稠。2.打開(kāi)瓶蓋看其是否出現(xiàn)白霧。3.聞其是否有刺激性氣味等。用途鹽酸重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。硫酸重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。鹽酸和硫酸都有非常廣泛的用途交流討論：兩試劑瓶分別敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，過(guò)一段時(shí)間后，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)有什么變化，為什么？濃鹽酸易揮發(fā)，氯化氫氣體易擴(kuò)散到空氣中，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變小。變小食醋中含有醋酸醋酸——CH3COOH檸檬酸——C6H8O7檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸硝酸——HNO3硝酸見(jiàn)光易分解，存放在棕色瓶中濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料甚至皮膚等由含碳、氫、氧等元素的化合物組成的物質(zhì)中的水分，生成黑色的炭，這一特性叫作“脫水性”。化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：濃硫酸與淀粉反應(yīng)注意：使用濃硫酸要非常小心，若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸的稀釋正確操作：把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。酸入水沿器壁慢慢倒不斷攪將水注入濃硫酸中時(shí)，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，會(huì)使硫酸液滴四處飛濺，造成人或物的極大破壞。交流討論：為什么不能將水倒入濃硫酸中？切記：不可將水倒進(jìn)濃硫酸里一些酸溶液參與的化學(xué)反應(yīng)酸與指示劑的作用鋅、鐵等金屬與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取CO2碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)思考：酸有相同的化學(xué)性質(zhì)嗎？酸能使紫色的石蕊溶液變?yōu)榧t色；酸不能使無(wú)色的酚酞溶液變色。探究活動(dòng)：酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸與指示劑的作用紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅不變色變紅不變色與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵探究活動(dòng)：酸的化學(xué)性質(zhì)2.酸與金屬的反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑通常情況下，酸溶液能與活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣和該金屬的化合物。探究活動(dòng)：酸的化學(xué)性質(zhì)3.1酸與氧化鐵的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變黃色。鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變黃色。Fe2O3+6HCl

==2FeCl3+3H2O酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水和該金屬的化合物。探究活動(dòng)：酸的化學(xué)性質(zhì)3.2酸與氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式CuO+稀鹽酸CuO+稀硫酸黑色粉末溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色。黑色粉末溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水和該金屬的化合物。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl

=2FeCl3

+3H2OMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑交流討論：觀察這些標(biāo)紅的生成物，它們有什么特點(diǎn)？鹽：金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。交流討論：能不能將鐵釘長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸溶液中？反應(yīng)初期：酸溶液與鐵銹發(fā)生了反應(yīng)鐵銹消失后：酸溶液又與鐵發(fā)生了反應(yīng)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe+2HCl

==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑不能溶液為黃色溶液為淺綠色科普視頻：酸酸的味道課堂小結(jié)1.常見(jiàn)的酸①鹽酸的物理性質(zhì)和用途；②硫酸的物理性質(zhì)和用途。2.濃硫酸①濃硫酸的腐蝕性；②濃硫酸的稀釋方法。3.酸的化學(xué)性質(zhì)①酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞溶液變色；②酸能與較活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；③酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。1.人體胃液里的胃酸是胃壁細(xì)胞分泌出來(lái)的物質(zhì)，可以幫助消化。胃酸的主要成分是（）A．鹽酸B．碳酸C．硫酸D．醋酸課堂練習(xí)A2.下列物質(zhì)在敞口容器中放置一段時(shí)間后溶液質(zhì)量變大、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的是（）A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃硝酸A3.稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪動(dòng)，原因是（）A．加快稀釋速度B．濃硫酸具有脫水性C．濃硫酸具有吸水性D．濃硫酸溶于水放出大量熱并且密度比水大D4.下列關(guān)于酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液都變紅色D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣C5.醋是家庭中不可缺少的調(diào)味品之一，同時(shí)，醋還具有較強(qiáng)的殺滅細(xì)菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增強(qiáng)，促進(jìn)食欲，幫助