-新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第3節(jié)氮的循環(huán)第2課時(shí)氨與銨鹽課后習(xí)題魯科版必修第一冊

第2課時(shí)氨與銨鹽必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.下列現(xiàn)象不能用于檢驗(yàn)NH3的是()A.氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙B.氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C.將氣體通入酚酞溶液中,溶液變紅色D.蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近氣體2.(2022福建福州高一期末)工業(yè)上制備硝酸的一個(gè)重要反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.O2被氧化B.每生成1molNO轉(zhuǎn)移4mole-C.NH3發(fā)生還原反應(yīng)D.NH3是還原劑3.(2021北京豐臺(tái)區(qū)高一期末)右圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖,下列說法不正確的是()A.燒瓶中的溶液呈紅色B.該實(shí)驗(yàn)說明氨氣可電離產(chǎn)生OH-C.該實(shí)驗(yàn)說明氨氣易溶于水D.形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓4.如圖所示,利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體B濃硫酸附近無現(xiàn)象NH3與濃硫酸不反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是MgCl2溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是可溶性堿5.下列關(guān)于氨水的說法正確的是()A.氨水是無色透明的純凈物B.向氨水中滴加酚酞,溶液變紅C.氨水的主要成分受熱不分解D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生6.(2021安徽六安高一期末)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備并收集少量氨氣,下列說法正確的是()A.a中的試劑可以是NH4Cl固體B.用蘸取少量NaOH溶液的棉花團(tuán)可以吸收多余的氨氣C.在b試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙可檢驗(yàn)氨氣是否收集滿D.可以用該裝置制備并收集少量氧氣7.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下實(shí)驗(yàn)裝置制取氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答:(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為。

(2)用裝置B收集氨氣時(shí),應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是(填“a”或“b”),并說明選擇的理由是。

(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是,。

(4)為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號(hào))。

8.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用如下示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}:(1)A中加入的物質(zhì)是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)B中加入的物質(zhì)是,其作用是。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是,D中收集到的液體物質(zhì)是,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。

關(guān)鍵能力提升練9.關(guān)于氨的下列敘述中,錯(cuò)誤的是()A.氨易液化,因此可用來作制冷劑B.氨溶解于水顯弱堿性,因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色C.氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會(huì)發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生白煙現(xiàn)象D.氨氣可被氯氣氧化生成N2,同時(shí)還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象10.(雙選)對廢水中的NH3、NH4①微生物脫氮法:NH4+NO3-②化學(xué)沉淀法:向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,生成MgNH4PO4·6H2O沉淀,從而去除NH3、NH4A.該廢水大量直接排放,對水體的影響不大B.微生物脫氮時(shí)可在高溫下進(jìn)行,以加快脫氮的速率C.步驟a發(fā)生反應(yīng):NH4++2O2NO3-+HD.化學(xué)沉淀法脫氮時(shí),若溶液的堿性過強(qiáng),NH3、NH411.如圖所示,室溫下,A、B兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓),當(dāng)打開止水夾K時(shí),使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后,容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是()編號(hào)①②③A中氣體H2NH3NOB中氣體N2HClO2A.②③①B.③①②C.③②①D.②①③12.關(guān)于氨的下列敘述不正確的是()A.液氨是純凈物B.NH3的催化氧化可用于制取硝酸C.氨易溶于水D.實(shí)驗(yàn)室常用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣13.(2021遼寧撫順高一期末)實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置,其中正確的是()A.①是制備氨氣的裝置B.③是制備氨氣的裝置C.②是氨氣吸收裝置D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置14.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體的混合物,加熱充分反應(yīng)。如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.2mol·L-1 B.1mol·L-1C.5mol·L-1 D.0.5mol·L-115.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:ABCDE當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答:(1)A是,Y是,Z是。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是,寫出B生成C的化學(xué)方程式:。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是,寫出B生成C的化學(xué)方程式:。

學(xué)科情境創(chuàng)新練16.有資料顯示過量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某實(shí)驗(yàn)小組對該反應(yīng)進(jìn)行探究,并對巖腦砂進(jìn)行元素測定,回答下列問題:(1)巖腦砂的制備。①利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的NH3,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

②已知該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需的Cl2,裝置F中的試劑是飽和食鹽水,則F裝置的作用是。

③為了使NH3和Cl2在D中充分混合,請確定上述裝置的合理連接順序:→ef←h←g←j←i←b(用小寫字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。

④證明NH3和Cl2反應(yīng)生成的巖腦砂中含有NH4+,需要用到的實(shí)驗(yàn)用品中除了蒸餾水、稀硝酸、紅色石蕊試紙外,還需要用到的試劑有(2)巖腦砂中元素的測定:準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱,利用下列裝置測定巖腦砂中氮原子和氯原子的物質(zhì)的量之比。(已知該過程發(fā)生的反應(yīng)為:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)①設(shè)置裝置H的目的是。

②若裝置I增重bg,利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L·mol-1),則巖腦砂中n(N)∶n(Cl)=(用含b、V的代數(shù)式表示,不必化簡)。

③若測量體積時(shí)氣體溫度高于常溫(其他操作均正確),則n(N)比正常值(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

參考答案1.DNH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl發(fā)生反應(yīng)NH3+HClNH4Cl,會(huì)產(chǎn)生白煙,A項(xiàng)能檢驗(yàn)NH3;B選項(xiàng),NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O,NH3·H2O呈弱堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色,能使酚酞溶液變紅色,B項(xiàng)、C項(xiàng)可以;濃硫酸不具有揮發(fā)性,D項(xiàng)不能用于檢驗(yàn)NH3。2.D題給反應(yīng)中NH3是還原劑,NH3被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),O2是氧化劑,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),每生成1molNO時(shí)轉(zhuǎn)移5mole-,A、B、C錯(cuò)誤,D正確。3.B擠壓膠頭滴管,少量水進(jìn)入燒瓶,NH3易溶于水,引起燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速下降,燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓,在大氣壓作用下,燒杯中酚酞溶液被倒吸入燒瓶中形成噴泉,C、D項(xiàng)均正確;NH3溶于水時(shí),會(huì)與水反應(yīng)生成NH3·H2O,NH3·H2O部分電離生成NH4+和OH-而使溶液呈堿性,則燒瓶中溶液呈紅色,NH3不會(huì)發(fā)生電離,A項(xiàng)正確4.A濃氨水具有揮發(fā)性,向NaOH固體上滴加濃氨水,由于NaOH與H2O作用放熱從而使NH3揮發(fā)。NH3能與濃鹽酸中揮發(fā)出的HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl白色固體,NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)生成(NH4)2SO4,A正確,B錯(cuò)誤;NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成沉淀,該氯化物可以是CuCl2或MgCl2等,C錯(cuò)誤;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O是可溶性堿,NH3是氫化物,D錯(cuò)誤。5.B氨水是氨氣的水溶液,屬于混合物,故A錯(cuò)誤;氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-,溶液顯堿性,滴加酚酞,溶液變紅,故B正確;氨水中的主要成分不穩(wěn)定,受熱分解生成NH3和H2O,故C錯(cuò)誤;濃硫酸是難揮發(fā)性酸,靠近濃氨水時(shí)不會(huì)產(chǎn)生白煙,6.CNH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,二者在試管口遇冷又重新生成NH4Cl固體,不能用于制備NH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3是堿性氣體,不能用NaOH溶液吸收,可用棉花蘸取稀硫酸吸收氨氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;紅色石蕊試紙用于定性檢驗(yàn)堿性物質(zhì),故在b試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙可檢驗(yàn)NH3是否收集滿,若試紙變藍(lán),則收集滿,C項(xiàng)正確;該裝置采用向下排空氣法收集氣體,由于O2的密度大于空氣,要用向上排空氣法收集O2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)a氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水與水反應(yīng)生成堿(4)②④解析(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣的密度比空氣的密度小,可用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉,證明氨氣極易溶于水,酚酞溶液變紅,說明氨氣的水溶液顯堿性。(4)①不利于氨氣的吸收,②④能防止倒吸,③易發(fā)生倒吸。8.答案(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(其他合理答案也可以)(2)堿石灰(或CaO)除去NH3中的水蒸氣(3)黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu(4)出現(xiàn)無色液體氨水用玻璃棒蘸取無色液體,滴在紅色石蕊試紙上,試紙變藍(lán);取少量無色液體,加入無水硫酸銅,無水硫酸銅變藍(lán)解析由實(shí)驗(yàn)原理“氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~”并結(jié)合題干裝置圖可知,A裝置提供NH3,且是固固加熱制備氣體,則A中應(yīng)加入固體NH4Cl和Ca(OH)2,發(fā)生反應(yīng):2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。B裝置是干燥裝置,除去NH3中的水蒸氣,應(yīng)加入堿石灰或CaO等堿性固體干燥劑。C裝置中發(fā)生反應(yīng):2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu,則C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色。反應(yīng)生成的N2及水蒸氣和未反應(yīng)的NH3均會(huì)從C裝置進(jìn)入D試管中,因?yàn)樗魵庠诒修D(zhuǎn)化為液態(tài)水,氨氣極易溶于水,則D中收集到的液體物質(zhì)是氨水。E裝置是氣體收集裝置,收集到的是N2。9.CC項(xiàng),NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng),有白煙生成,但與H2SO4反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生白煙;D項(xiàng),氨氣可被氯氣氧化生成N2,氯氣被還原生成HCl,HCl與NH3化合產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。10.CD用微生物脫氮法處理的廢水中還含有做催化劑的硝化細(xì)菌和反硝化細(xì)菌,不能大量直接排放;用化學(xué)沉淀法處理的廢水中還含有氯化鈉等無機(jī)鹽,不能大量直接排放,故A錯(cuò)誤。微生物在高溫時(shí)會(huì)死亡,不能參與脫氮過程,脫氮的速率會(huì)減小,故B錯(cuò)誤。步驟a發(fā)生的反應(yīng)為在硝化細(xì)菌的作用下,氧氣將廢水中的銨根離子氧化為硝酸根,反應(yīng)的離子方程式為NH4++2O2NO3-+H2O+2H+,故C正確。化學(xué)沉淀法脫氮時(shí),若溶液的堿性過強(qiáng),鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀,NH3、NH4+11.A①氫氣和氮?dú)庠诔叵虏环磻?yīng),氣壓不變;②氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體,反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)為零;③一氧化氮和氧氣化合會(huì)生成二氧化氮,即2NO+O22NO2,然后發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4,反應(yīng)后氣體體積減小,要比原來體積的23還要小。則最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)棰?lt;③<①。12.D液氨即液態(tài)的氨,只含有氨一種物質(zhì),所以為純凈物,A正確;NH3催化氧化可生成NO,NO氧化生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成硝酸,B正確;氨易溶于水,C正確;氨氣是堿性氣體,能夠使石蕊溶液變藍(lán),因此實(shí)驗(yàn)室常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣,D錯(cuò)誤。13.B①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl,但在試管口附近二者又能結(jié)合生成NH4Cl,所以不能用于制取NH3,A錯(cuò)誤。③可用于制備NH3,可利用濃氨水和生石灰等制取NH3,B正確。②中的漏斗位置過低,不能防止倒吸,漏斗口緊貼水面即可,C錯(cuò)誤。④的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花,減少NH3與空氣的對流,D錯(cuò)誤。14.C向NaOH溶液中加入兩種銨鹽,反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O,當(dāng)生成V(NH3)=11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即n(NH3)=0.5mol時(shí),溶液中OH-全部反應(yīng),則n(OH-)=n(NaOH)=0.5mol,c(NaOH)=0.5mol0.115.答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S+3O22SO2+2H2O(3)HNO34NH3+5O24NO+6H2O解析因D的相對分子質(zhì)量比C大16,則Y為O2,進(jìn)而推知C、D為氧化物,BCD為連續(xù)氧化的過程。因E為酸,故C、D均為非金屬氧化物,Z為H2O。當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí),該連續(xù)氧化關(guān)系為NH3NONO2,進(jìn)而推知A為銨鹽;當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí),該連續(xù)氧化關(guān)系為H2SSO2SO3,進(jìn)而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。16.答案(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②除去Cl2中的HCl氣體③a→