高中化學(xué)必修一第三章-《金屬其化合物》測試題

第三章《金屬及其化合物》測試題之勘阻5、由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種構(gòu)成的合金共12g，跟及廣創(chuàng)作足量的鹽酸反響發(fā)生5.6L氫氣（尺度狀況），那么此合金中必定含一、單項(xiàng)選擇題有的金屬是1、對于合金性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．NaB．MgC．AlD．ZnA．多半合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高6、在含有1molFeSO的溶液中投入一小塊金屬鈉，反響完整后，濾4B．多半合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低出積淀并清洗，而后在空氣中灼燒積淀獲得的固體物質(zhì)是C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)分歧A．FeB．FeOC．Fe(OH)3D．FeO23D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)分歧7、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲2、以下物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少許的CO，丙不變，而后分別向2A．碳酸鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．碳酸鋇甲、乙、丙三瓶溶液中加入同濃度的鹽酸，完整反響后所需鹽酸3、以下相關(guān)鈉的物理性質(zhì)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是溶液的體積是①銀白色金屬②質(zhì)軟，能夠用小刀切割③熔點(diǎn)低于100℃④密度A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝比水?、轃岷碗姷牧紝?dǎo)體丙A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③mol/L的三種溶液等體積混淆，充分反響后沒有積淀的一組溶液是④⑤A．BaCl2NaOHNaHCOB．NaCOMgCl2H2SO32344、少許的金屬鈉長久表露在空氣中，它的最后產(chǎn)品是：C．AlCl3NH3?H2ONaOHD．Ba(OH)2CaCl2Na2SO4A．NaOHB．NaCO?10HOC．NaCOD．NaHCO9、以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是232233－══2AlO－+H2↑A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2B．AlCl溶液中加入足量的氨水：3+－↓3Al+3OH══Al(OH)3C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe2Fe2D．FeCl2溶液跟Cl2反響：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10、跟著人們生活節(jié)奏的加速，方便的小包裝食品已被寬泛接受。為了延伸食品的保質(zhì)期，防備食品氧化演變，在包裝袋中能夠放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無水硫酸銅B．硫酸亞鐵C．食鹽D．生石灰11、以下化合物與小蘇打溶液反響，沒有氣體或積淀生成的是A．燒堿B．硫酸氫鈉C．氫氧化鋇D．過氧化鈉12、以下操控中，溶液的顏色不發(fā)生更改的是A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水D．氯化鐵溶液中加入復(fù)原鐵粉13、向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOHg積淀，則NaOH溶

液的物質(zhì)的量濃度為14、將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，獲得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a％和b％的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)>bC．a(chǎn)<bD．沒法確立三、填空題15．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反響均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反響均生成E，別的B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變污濁。D和A可反響生成C，F(xiàn)和H也可反響生成C和另一種無色無味氣體。請回答以下問題：1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式。2）寫出F和H反響的化學(xué)方程式。3）寫出以下反響的離子方程式：D+鹽酸。②B+水。16．已知A為金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生以下反響（部分產(chǎn)品未標(biāo)HCl(aq)NaOH(aq)CECl2反響①O2AFNaOH(aq)出）A請依據(jù)以上信息回答以下問題：1）寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式：2）寫出以下反響的化學(xué)方程式：反響①反響②3）寫出以下反響的離子方程式：反響CD反響DC查驗(yàn)D中陽離子的方法：________________________________________________________________________________________________________________________17．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混淆溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成積淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請計(jì)算出FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為多少？n（積淀）18．現(xiàn)有濃度各為1mol·L-1a的FeCl3、FeCl2、CuCl2混淆溶液b100mL，加入必定量的鐵粉，對下列各狀況填空（已知：氧01233.64n(NaOH)

化性Fe3+>Cu2+>Fe2+）。1）反響完成，鐵粉有節(jié)余。反響后的溶液中必定含陽離子。2）反響完成，有銅生成，鐵粉無節(jié)余。反響后的溶液中必定含陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是；反響后的溶液中可能含陽離子。3）反響完成后，無固體堆積物存在，反響后的溶液中必定含和陽離子。第三章《金屬及其化合物》測試題參照答案1、D2、B3、D4、C5、D6、D7、D8、B9、D10、B11、A12、A13、D14、A15．（1）（各1分）A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2（2）寫出F和H反響的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2。（3）寫出以下反響的離子方程式：+D+鹽酸HCO3+H=CO2↑+H2O。B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。16．（8分）（1）寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式：B：Fe3O4D：FeCl3（2）寫出以下反響的化學(xué)方程式：反響①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△反響②3Fe+4H20(g)===Fe3O4+4H2）3）Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl-2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋4）取溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說