高考化學(xué)復(fù)習(xí)金屬及其化合物考點(diǎn)剖析

金屬及其化合物主標(biāo)題：金屬及其化合物副標(biāo)題：剖析考點(diǎn)規(guī)律，明確高考考查重點(diǎn)，為學(xué)生備考提供簡(jiǎn)潔有效的備考策略。關(guān)鍵詞：鈉，鋁，鐵，銅難度：4重要程度：4內(nèi)容：此知識(shí)點(diǎn)為高考的重要考查內(nèi)容，考綱要求①了解鈉及其氧化物的性質(zhì)。②了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，能正確鑒別并轉(zhuǎn)化。③了解鋁鐵銅及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用④以Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原反應(yīng)，能鑒別溶液中的Fe2+、Fe3+。題型有選擇題（結(jié)合離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）、無機(jī)推斷（結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作和化工生產(chǎn)實(shí)際）等，重在考查學(xué)生對(duì)各種金屬及其化合物性質(zhì)的掌握，如2015年山東高考12題以離子方程式判斷正誤的形式考查鈉鋁銅化合物的性質(zhì)，2015年山東高考31題結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分離提純考查銅鎂鐵的性質(zhì)，有一定的難度，但很注重基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，如考查硫酸鋁與氨水的反應(yīng)，所以平常學(xué)習(xí)要注重落實(shí)雙基。復(fù)習(xí)備考主要抓住以下知識(shí)點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)一、鈉及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：1、鈉與水的反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)過程：①②③④①①ciK眇爭(zhēng)杯〕Na與水的反應(yīng)反應(yīng)原理：2Na+2H0=2Na0H+Hf22注意事項(xiàng)：取鈉不要太大，鈉塊過大，會(huì)發(fā)生爆炸.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：理眾庚因射純浮在水面上陽的密度比機(jī)、鈉迅速熔It成一個(gè)閃離的小球鈉的踏點(diǎn)低，該反應(yīng)就熱訥球在水而上四牡游動(dòng)購2水劇烈反應(yīng)「產(chǎn)生址吏的球曼力不平衡反應(yīng)時(shí)，聽至嘛辭的響聲f內(nèi)與水反應(yīng)產(chǎn)生的與住反應(yīng)形成矗鳴反應(yīng)后，SAKS；溶液變紅鋼與水反亞生成NaOH2?收集并檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)放出的氣體實(shí)驗(yàn)過程：①②③④⑤收集并檢驗(yàn)Na與水反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)愷反應(yīng)原理：2Na+2H0=2Na0H+Hf,2H+02H0。22222注意事項(xiàng)試管內(nèi)要裝滿水，不要留有氣泡，以防點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。鈉不要太大，用刺有小孔的鋁箔包住，包裹時(shí)不要用手觸摸金屬鈉。試管中氣體集滿后，不要急于從水中取出試管，應(yīng)待鈉反應(yīng)完畢后再取試管，以避免在取試管時(shí)，皮膚蘸上鈉而灼傷。試管從取出到移近火焰過程中要始終倒立，點(diǎn)燃時(shí)可將試管微微傾斜。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體被點(diǎn)燃發(fā)出尖銳的爆鳴聲。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿放出氫氣。3?鈉和氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程：①②③④⑤⑥⑦

/祗平掘迓國譬奮霧專黃色困體/祗平掘迓國譬奮霧專黃色困體鈉與氧氣的反應(yīng)A反應(yīng)原理：2Na+0NaO,2NaO+2H0=4Na0H+0f2222222注意事項(xiàng)玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應(yīng)太劇烈，會(huì)將玻璃管炸裂。反應(yīng)開始時(shí)，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出.并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象。在取鈉時(shí)要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn).因?yàn)楸砻姹谎趸拟c在受熱熔化后，鈉表面會(huì)有一層黑色而影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察。加熱時(shí)間不能太長(zhǎng)，否則鈉與o2迅速反應(yīng)、燃燒起來，現(xiàn)象就不是很明顯了。盛Na2O2的小試管要干燥。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔成小球，先變成白色后變成淡黃色固體，淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復(fù)燃的氣體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉熔點(diǎn)低，與0加熱反應(yīng)生成NaO，NaO遇水生成0。2222224、NaCO和NaHCO與酸的反應(yīng)233實(shí)驗(yàn)步驟反應(yīng)原理NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COf或CO2-+2H+=HO+COf2322322NaHCO+HCl=NaCl+HO+COf或HCO-+H+HO+COf322322

注意事項(xiàng)：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：兩者都與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈。【典型例題】例1將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是()A、HCIB、NaOHCA、HCIB、NaOHC、D、CuSO^答案D解析少量鈉投入上述四種物質(zhì)的水溶液中，均有產(chǎn)生，故都滿足題目的第一個(gè)條件“有氣體放出”，而反應(yīng)后“溶液質(zhì)量減輕”是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量。在A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中一只有放出，故溶液質(zhì)量是增加的。d選項(xiàng)中由于麗與％反應(yīng)生成的NaOH還能繼續(xù)與反應(yīng)析出5°◎沉淀：述+業(yè)耳+叱=曲0碼"5+碼T反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕。例2將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是A、黃色固體混合物B、硫與硫化鈉C、過氧化鈉與硫化鈉D、氧化鈉與硫化鈉答案A、C解析在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成盹5，也能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成恥G，而鈉又是過量的，所以除生成盹5外還有恥P生成。例32.1g°°和碼組成混合氣體與足量的Q充分反應(yīng)后，立即通入足量的恥血固體中，固體質(zhì)量增加()A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、不可確定答案AAKJOB解析°°和並與Q燃燒的化學(xué)方程式為：，呱①、碼跟恥A的反應(yīng)分別為：,從4個(gè)化學(xué)方程式可以看出：增加的質(zhì)量恰好為。。和Rd混合氣體的質(zhì)量，即O例4某干燥粉末可能由盹°恥禺、Hg%、H廚6、屜3中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的屜函溶液后體積縮小（同溫、同壓下測(cè)定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是（）A、粉末中一定有恥Q,恥2。2,B、粉末中一定不含有阿①和屜3C、粉末中一定不含有恥Q和屜3D、無法肯定粉末里是否含有阿①和答案A、D解析與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能有恥血、"咗2和"廚化，氣體X通過足量的屜函溶液后體積縮?。ǘ皇菤怏w全部消失），說明x由°和①組成，原粉末中屜p、恥生和N血化至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有囲廚0\但N兇如受熱分解會(huì)使混合物粉末質(zhì)量減少，而實(shí)際D剩余固體的質(zhì)量都增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：綜上分析，混合物中有％°、碼G、碗也，無法確定混合物中是否有碼和Mido例5將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-i的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）

I：'()1?…!/■l-fO.l.I：'()1?…!TOC\o"1-5"\h\z0.()I7--]).00J0.203此HC躋]).00J0.203此HC躋L解析向NaOH和NaCO的混合溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+===H0、C02-+H+===HCO、23233HCO-+H+===HO+COt,由此可知答案為C項(xiàng)。知識(shí)點(diǎn)二、鋁及其化合物(1)與O2反應(yīng):常溫下,鋁的表面形成致密的氧化膜(具有一定的抗腐蝕性)；點(diǎn)燃或加熱時(shí)3知識(shí)點(diǎn)二、鋁及其化合物(1)與O2反應(yīng):常溫下,鋁的表面形成致密的氧化膜(具有一定的抗腐蝕性)；點(diǎn)燃或加熱時(shí)點(diǎn)燃2(2)與酸反應(yīng)：常溫下，鋁遇濃HNO2(2)與酸反應(yīng)：常溫下，鋁遇濃HNO3c23、濃HSO能夠發(fā)生鈍化；鋁與鹽酸反應(yīng)，離子方程式4為2Al+6H+===2Ab++3Ht；2與強(qiáng)堿反應(yīng)：鋁與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：2A1+2NaOH+2HO===2NaA1O+3Ht；222高溫鋁熱反應(yīng)：鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2A1+Fe0====主10+2Fe；TOC\o"1-5"\h\z23232、氧化鋁兩性氧化物：AlO+6HC1232A1C1+3HO兩性氧化物：AlO+6HC1233223223、氫氧化鋁:兩性氫氧化物Al(OH)+3HCl===AlCl+3H0、Al(OH)+NaOH===NaAlO+2H0332322⑵制備：向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為：Al3++3NH?HO===Al(OH)；+3NH+TOC\o"1-5"\h\z3234NaAlO溶液中通入足量CO，離子方程式為：A1O-+CO+2HO===Al(OH)；+HCO-2222233NaAlO溶液與AlCl溶液混合：3A1O-+A13++6HO===4Al(OH)；232234、鋁三角之間的轉(zhuǎn)化：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Al3++3NH?HO===Al(OH)；+3NH+②Ab++3A1O-+6HO===4Al(OH)；3234223③Al3++3OH-===Al(OH)；④Al(OH)+3H+===Al3++3HO332Al3++4OH-===AlO_+2HO⑥A10-+4H+===Ab++2HO2222A1O-+CO+2HO===Al(OH)；+HCO-22233A1O-+H++HO===Al(OH)；223Al(OH)+OH-===AlO-+2HO322【典型例題】1、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸答案A解析鋁與稀硝酸反應(yīng)但不產(chǎn)生H2,與NaOH溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3Hf,可知2molAl可消耗2molNaOH,生成3molH；與稀硫酸反應(yīng)方程式為2A1+223HSO===Al(SO)+3Hf,可知2molAl消耗3molHSO，生成3molH；2424322422、下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO②(NH)SO③AlO④Al(OH)⑤Al3423233A.全部B.只有①③④⑤C?只有③④⑤D.只有②③④⑤答案A解析弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、Al、Al2O3、Al(OH)3等物質(zhì)既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故選A項(xiàng)。3、向物質(zhì)的量濃度均為lmol?L-i的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中［n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積］能正確表示這個(gè)反應(yīng)過程的是()H-tH-titIk答案D解析向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應(yīng)情況分為三個(gè)階段:第一階段為OH-+H+===氣0,此時(shí)無沉淀產(chǎn)生;第二階段有白色沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-===Al(OH)；；第三階段滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸溶解最后完全消失，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-===AlO^+2H2O,結(jié)合反應(yīng)方程式及濃度關(guān)系可知三個(gè)階段消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：1。4、向30mL1mol?L-i的AlC?溶液中逐漸加入濃度為4mol?L-i的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL答案B解析把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，如圖所示：當(dāng)生成沉淀0.01mol時(shí)需NaOH0.03mol或需NaOH0.11mol，顯然B項(xiàng)符合題意。5、室溫下，在0.2mol?L-1Al(SO)溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)243得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是()a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變b-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)沉淀3d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解答案C解析C項(xiàng)中，假設(shè)合金都是鋁，生成Al(OH)3沉淀消耗NaOH溶液的體積為80mL—30mL5050=50mL，溶解Al(OH)3沉淀需要TmLNaOH溶液’所需NaOH溶液的總體積=(80+§)mL。假設(shè)合金都是鎂，生成Mg(OH)2沉淀后,Mg(OH)2不再溶解，即需要NaOH溶液的體積為80mL,50所以a的取值范圍為80〈a〈80+~3，C項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)三、鐵及其化合物有關(guān)“鐵”的知識(shí)，其知識(shí)點(diǎn)貫穿于教材的各個(gè)章節(jié)，顯得分散、零亂，一定程度上影響了同學(xué)們的學(xué)習(xí)。為了使同學(xué)們盡快掌握、鞏固、提高“鐵”知識(shí)，必須選擇科學(xué)的復(fù)習(xí)方法，達(dá)到事半功倍的效果。一、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)鐵及其主要化合物的相互關(guān)系如下：、列表比較1、鐵的主要化學(xué)性質(zhì)小結(jié)如下:反應(yīng)條件發(fā)主的現(xiàn)象結(jié)論鐵與竄氣反應(yīng)常溫,干燥空氣鐵器表面無孌優(yōu)常溫下干燥空汽中，鐵較穩(wěn)定常溫，潮濕空氣鐵表面有紅色物質(zhì)常溫下鐵'竄氣和水反應(yīng)主咸鐵銹鐵絲在氧氣中點(diǎn)■燃火星四射，放迪，主成黒色固悴3Fe+2O2F牝鐵與化合物反應(yīng)醍稀鹽磯鐵釘表面出現(xiàn)汽泡，液悴由無色逐漸變対淺縁隹Fe+2HCl=FeCl2+H21（直換反應(yīng)）稀硫隈化十H代CU—F出。4十比t(置換反應(yīng))與硫液)鐵絲表面覆蓋層紅色物質(zhì)，洛液由藍(lán)性逐漸變咸淺綠色Fe+CuSO4=IreSO4-FCu（苴換反應(yīng)）2?鐵的氧化物鐵的化合物顏色鐵的化合物顏恒氧化亞鐵(氏0)氧化鐵四竄化三鐵(F^q)黒色紅色黒褐色鐵鹽暫化亞鐵(FeCla)硫醍亞鐵(FeSOP氯化鐵(FeCl3)硫馥鐵圧朋0涸奏鐵礦■:主要戚分為FeC03)綠色綠色黃色黃色白色氫事化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵[Fe(OH)3]白色紅褐色3、鐵的氫氧化物Fe(OH):2與非氧化性酸(如稀鹽酸)反應(yīng)：Fe(OH)2+2H+===Fe2++屯0與氧化性酸(如稀HNO)反應(yīng):3Fe(OH)+10H++NO-===NOf+3Fe3++8H03232與還原性酸HI反應(yīng)：Fe(OH)+2H+===Fe2++2H022Fe(OH):3與非氧化性酸(如稀鹽酸)反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+===F@++3H2O與氧化性酸(如稀HNO)反應(yīng)：Fe(OH)+3H+===F@++3HOTOC\o"1-5"\h\z332與還原性酸HI反應(yīng)：2Fe(OH)+6H++2I-===2F&++I+6HO322二者轉(zhuǎn)化：4Fe(OH)+O+2HO===4Fe(OH)22234、鐵元素是典型的變價(jià)金屬元素，它在化合物中主要表現(xiàn)為+2價(jià)和+3價(jià)，請(qǐng)歸納總結(jié):Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成+2價(jià)？Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成+3價(jià)？解析：(l)Fe-Fe2+：鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(zhì)(如S、I),非氧化性酸(如鹽酸、稀△硫酸),不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO溶液)反應(yīng)，都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。如:Fe+S====^eS,2H4++Fe===Fe2++Hf,Cu2++Fe===Fe2++Cu。2TOC\o"1-5"\h\z⑵Fe-Fe3+：鐵與強(qiáng)氧化劑(如Cl?、HNO3、濃硫酸)在一定條件下反應(yīng)都會(huì)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。點(diǎn)燃△例如：2Fe+3Cl=====2FeCl,Fe+4HNO(稀)===Fe(NO)+NOf+2HO,2Fe+6HSO(濃)====23333224Fe(SO)+3SOf+6HO。243225、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化：

【典型例題】1、下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是()FeCl②Fe(OH)③NaHSOs④Fe(OH)TOC\o"1-5"\h\z①②③④B.①②③C.②③D.②答案B解析①②③均可通過化合反應(yīng)制得，其反應(yīng)依次是：FeCl+Fe、Fe(OH)+HO+O、NaSO322223+HO+SO(或NaOH+SO)。2222、下列圖像表示將鐵粉逐漸加入到一定量的稀硝酸中時(shí)，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系，其中正確的是()(JA.1-.-U1'.D1-.B.C.L).答案B解析由發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出關(guān)系式：Fe—Fe(NO3)3，2Fe3+—Fe，即2molFe參加反應(yīng)，生成2molFe(NO)，1molFe與2molFe(NO)反應(yīng)，對(duì)比圖像比例關(guān)系，B項(xiàng)3333正確。3、為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()CuSOi④㈤㈠現(xiàn)門出現(xiàn)創(chuàng)也AfiXO,NiiOllCuSOi④㈤㈠現(xiàn)門出現(xiàn)創(chuàng)也AfiXO,NiiOllB.③B.③C.③④D.①②③④⑤答案C解析③不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象均錯(cuò)；④檢驗(yàn)的是Cl-,與Fe3+的性質(zhì)無關(guān)。4、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）FeOB.FeO23C.FeSOD.FeO34答案A解析FeO與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生NO,等質(zhì)量的FeO、FeSO、FeO中+2價(jià)鐵的物質(zhì)的量最大23434的是FeO,失電子數(shù)最多，產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量最多。5、在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b〈c,則下列判斷正確的是（）A?最后得到的溶液中含有Fe3+殘余固體可能為鐵、銅混合物最后得到的溶液中只含Cu2+D?殘余固體一定全部是銅答案B解析依據(jù)：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,agCu完全溶解，有2個(gè)可能：（1）剛好反應(yīng)完全，溶液中有Fe2+、Cu2+,（2）Cu不足，溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+,再依據(jù)：加入Fe后2Fe3++Fe===3Fe2+優(yōu)先反應(yīng)，最后有固體殘余，這一步的反應(yīng)中鐵沒有不足，否則就不會(huì)有殘余，接下來反應(yīng)：Fe+Cw+===Fe2++Cu，這一步的反應(yīng)中不管鐵過量還是不足都會(huì)有殘余固體，也就是Fe不過量的話就是Cu剩余，F(xiàn)e過量則就是Cu和Fe剩余。知識(shí)點(diǎn)四、銅及其化合物銅及其化合物銅及其化合物（綠）ACuO+CO2+H2OCuSO4?5H2O（藍(lán)）?物質(zhì)CuOCuO2Cu的化合價(jià)+2+1主要物理性質(zhì)黑色粉末，不溶于水紅色粉末，不溶于水主要化學(xué)性質(zhì)與H反應(yīng)2△CuO+HCu+HO22△CuO+H=====2Cu+HO222與C反應(yīng)△2CuO+C=====2Cu+COf2△2CuO+C=====4Cu+COf22鋁熱反應(yīng)△2Al+3CuOAlO+3Cu23△2Al+3CuOAlO+6Cu232與酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++HO2CuO+2H+=Cu2++Cu+HO22轉(zhuǎn)化關(guān)系△4Cu0=====2CuO+Of22【典型例題】1、出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是（）錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢

生成Cu（OH）Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程23答案B解析錫青銅是合金，合金的熔點(diǎn)比任何一種純金屬的熔點(diǎn)低，一般合金的硬度比任何一種純金屬的硬度大，可判斷A項(xiàng)錯(cuò)；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫失電子保護(hù)銅，B項(xiàng)正確；潮濕的環(huán)境將會(huì)加快金屬的腐蝕，C項(xiàng)不正確；電化學(xué)腐蝕過程實(shí)質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽離子，有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過程，D項(xiàng)錯(cuò)。2、已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件略）：下列A、B間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，不正確的是（）A是鋁，B是鐵A是碳，B是硅A是氫氣，B是銅A是鈉，B是氫氣答案D解析由題意知C為0。對(duì)于A項(xiàng)，A為Al，B為鐵，則X為FeO，Y為AlO，符合框圖23423關(guān)系；對(duì)于B項(xiàng)，A為C，B為Si時(shí)，X為SiO，Y為CO,符合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；對(duì)于C項(xiàng)為:20—U、自+1壞0—U、自+1壞——川+吐符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；對(duì)于D項(xiàng):，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。高溫將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2Al====3Cu+Al2O3。反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入一定量的稀硫酸，充分反