第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試（二）高二下學期人教版(2019)化學選擇性必修2

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試（二）一、單選題（共15道題）1．制備新型耐高溫陶瓷材料TiC的反應為4A1+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。下列有關說法正確的是A．基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4 B．TiC屬于分子晶體C．Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．碳元素的一種核素為2．鈦有“二十一世紀的金屬”、“全能金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦：。下列說法正確的是A．基態(tài)原子的外圍電子排布式：B．結(jié)構(gòu)示意圖：C．的電子式：D．熔點是，沸點是，可溶于苯和，該晶體屬于離子晶體3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A．含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NAB．58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個如上圖所示的結(jié)構(gòu)單元C．18g冰中含有氫鍵數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LHF中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1NA4．三價鉻離子能形成多種配位化合物，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2是其中的一種。下列說法正確的是A．該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體B．對該配合物進行加熱時，配體H2O比NH3更容易失去C．提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有相同數(shù)目的空間運動狀態(tài)D．常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀5．下列敘述中，不正確的是A．只有非金屬原子間才能形成共價鍵B．CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價化合物C．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物D．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物6．1771年化學家舍勒用曲頸甑加熱螢石和濃硫酸的混合物，發(fā)現(xiàn)玻璃瓶內(nèi)壁被腐蝕，首次制得了氫氟酸，該反應的化學方程式為CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。下列說法錯誤的是A．CaF2的電子式是 B．H2SO4晶體屬于分子晶體C．CaSO4晶體中存在離子鍵和共價鍵 D．HF分子間可形成氫鍵，沸點高于HCl7．下列關于和的描述不正確的是A．為共價晶體，為分子晶體B．兩者中心原子采取的雜化方式不同C．和都是非極性分子D．晶體的熔點比晶體高8．鈷可形成多種配合物，其中①、②化學式相同，下列說法錯誤的是A．Co和Br位于元素周期表的同一周期B．兩種物質(zhì)中基態(tài)鈷離子的軌道表示式均為：C．①中鈷離子的配位數(shù)為6，配體為NH3、Br-D．可用AgNO3溶液鑒別①和②9．氯元素有多種化合價，可形成等離子.下列說法錯誤的是A．基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種B．鍵角：C．提供孤電子對與可形成D．中的雜化方式相同10．下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是A．熔點： B．沸點：C．熔點：單質(zhì)硫>白磷>晶體硅 D．硬度：金剛石>硅>碳化硅11．某電解液陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法錯誤的是A．沸點：WX2＞W(wǎng)Z2B．該離子中W、Y都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C．元索的非金屬性：Y＞X＞Z＞W(wǎng)D．HY的水溶液不能用玻璃試劑瓶存放12．CO2的應用領域廣泛，是一種廉價易得的基本化工原料，我國提出力爭在2060年前實現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達到CO2“零排放”的目的。下列有關CO2說法正確的是A．CO2與SiO2的晶體類型相同 B．CO2的空間構(gòu)型為直線形C．元素第一電離能：I1(C)>I1(O) D．CO2屬于弱電解質(zhì)13．可用于制殺蟲劑、發(fā)光漆等。一定條件下能與反應生成.與反應可以釋放出。能與溶液發(fā)生復分解反應生成黑色沉淀.的水溶液暴露在空氣中，因緩慢氧化生成硫而變渾。下列有關說法正確的是A．的空間構(gòu)型為三角錐形B．與中硫原子的雜化軌道類型均是C．的鍵角比的大D．中含有鍵14．下列說法正確的是A．乙烯分子中的σ鍵和π鍵之比為5∶1B．P4和CH4的分子構(gòu)型相同，鍵角相等C．BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀15．SF6可作為超高壓絕緣介質(zhì)氣體，分子如圖呈正八面體結(jié)構(gòu)，有關SF6的說法正確的是A．屬于原子晶體 B．是非極性分子C．S和F之間共用電子對偏向S D．所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題（共7道題）16．在高溫超導領域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶胞如圖所示。試回答：(1)在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個____？(2)在該晶胞中氧、鈣、鈦的粒子個數(shù)比是多少____？17．干冰晶體中，每個CO2周圍等距且緊鄰的CO2有___________個。在冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個水分子最多與相鄰的___________個水分子相連接。同為分子晶體，但干冰中CO2的配位數(shù)(即一個分子周圍最鄰近的分子的數(shù)目)大于冰中水分子的配位數(shù)，其原因是___________。18．在某種含鎂、鎳、碳3種元素的超導材料晶體中，鎂原子和鎳原子一起以立方最密堆積方式形成有序結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)中的兩種八面體空隙，一種完全由鎳原子構(gòu)成，另種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中，晶胞如圖所示。(1)組成該晶體的化學式為__。(2)完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為__。(3)若取碳原子為晶胞頂點，則鎳原子位于晶胞的__位置。19．晶體中Mg的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。已知鎂原子半徑為r，晶體中四個相鄰的鎂原子緊密堆積成正四面體，兩層鎂原子形成的正四面體高，晶胞的空間利用率為_______%(只寫出化簡式，不需計算結(jié)果)。20．金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為___g·cm-3(列出計算式)。21．MgO晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，圖中表示Mg2+的為_______(填“大球”或“小球”)，其配位數(shù)是_______；22．在下列各題的橫線上填寫“>”、“=”或“<”符號(1)鍵能：___________。(2)沸點：___________。(3)熔點：___________。(4)鍵角：___________。(5)最外層電子數(shù)：B___________(6)價電子數(shù)：V___________。(7)單電子數(shù)：___________。(8)酸性：___________。(9)燃燒熱：___________。(10)晶體中陽離子配位數(shù)：___________。(11)中心原子雜化軌道數(shù)：___________。(12)中心原子孤電子對：___________。(13)第一電離能：___________。(14)分解溫度：___________。答案第=page1111頁，共=sectionpages11頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【解析】A．氧元素的原子序數(shù)為8，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，故A正確；B．由題意可知，碳化鈦的熔沸點高，屬于原子晶體，不是熔沸點低的分子晶體，故B錯誤；C．鋁原子的核電荷數(shù)為13，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,，故C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子符號為，故D錯誤；故選A。2．C【解析】A．鈦是22號元素，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，則其基態(tài)原子的價電子排布式為3d24s2，故A錯誤；B．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．MgCl2是離子化合物，其電子式為：，故C正確；D．TiCl4熔、沸點低，可溶于苯和CCl4，由此可判斷TiCl4是由共價鍵結(jié)合形成的分子，晶體類型為分子晶體，故D錯誤；故選：C。3．D【解析】A．在SiO2晶體中每個O原子與2個Si原子形成共價鍵。含16g氧原子的二氧化硅晶體中O原子的物質(zhì)的量是1mol，則其中含有的σ鍵數(shù)目為2NA，A正確；B．58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol，NaCl是離子晶體，Na+、Cl-的配位數(shù)都是6，在圖示晶體結(jié)構(gòu)單元中含有Na+：8×+6×=4；含有Cl-數(shù)目是：1+12×=4，所以該圖示是4個NaCl，則58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個如上圖所示的結(jié)構(gòu)單元，B正確；C．18g冰中含有H2O的物質(zhì)的量是1mol，由于每個H2O與相鄰4個H2O形成氫鍵，每個氫鍵是相鄰的2個H2O分子形成的，故含有1mol冰中的氫鍵數(shù)為2NA，C正確；D．標準狀況下HF不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算其中所含共價鍵數(shù)目，D錯誤；故合理選項是D。4．B【解析】A．該配合物中的配離子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+，配位體在中心離子Cr3+周圍形成八面體結(jié)構(gòu)，故只有一種結(jié)構(gòu)，不存在多種異構(gòu)體，A錯誤；B．配位原子電負性越大，吸引電子的能力越強，則給出電子對和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位鍵越弱，加熱易失去，電負性O＞N，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是H2O，B正確；C．該配位離子中提供電子對形成配位鍵的原子由N、O和Cl，它們的空間運動狀態(tài)分別為5，5，9，即提供電子對形成配位鍵的原子在基態(tài)時核外電子具有不同數(shù)目的空間運動狀態(tài)，C錯誤；D．根據(jù)電離方程式[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2=[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2++2Cl-可知，常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成2molAgCl沉淀，D錯誤；故答案為：B。5．A【解析】A．金屬與非金屬元素之間也能形成共價鍵，如氯化鋁中Al與Cl形成共價鍵，A項錯誤：B．CCl4和NH3分別含有C-Cl鍵和N-H鍵，都屬于極性鍵，B項正確；C．離子化合物Na2O2中含有非極性共價鍵：O-O鍵，C項正確；D．只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH含有共價鍵，但屬于離子化合物，D項正確；故答案選A。6．A【解析】A．CaF2的電子式是，故A錯誤；B．H2SO4是共價化合物，分子間通過分子間作用力結(jié)合形成晶體，屬于分子晶體，故B正確；C．CaSO4晶體中，鈣離子和硫酸根以離子鍵結(jié)合，硫酸根中硫和氧以共價鍵結(jié)合，故C正確；D．F的電負性大，HF分子間可形成氫鍵，故沸點高于HCl，故D正確；故選A。7．C【解析】A．二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共價晶體，二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶體，故A正確；B．二氧化硅晶體中每個硅原子周圍有4個氧原子，則硅原子的雜化方式為sp3雜化，二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，碳原子的雜化方式為sp雜化，則兩者中心原子采取的雜化方式不同，故B正確；C．二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共價晶體，晶體中不存在分子，故C錯誤；D．原子晶體的熔沸點高于分子晶體，二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共價晶體，二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶體，則二氧化硅晶體的熔點高于二氧化碳，故D正確；故選C。8．B【解析】A．Co和Br原子核外有4個電子層，因此二者都是位于元素周期表的同一周期的元素，A正確；B．在上述兩種化合物中Co元素化合價為+3價，是Co原子失去最外層的2個4s電子和失去1個3d電子后得到的離子，根據(jù)構(gòu)造原理可知兩種物質(zhì)中基態(tài)鈷離子的軌道表示式均為，B錯誤；C．根據(jù)物質(zhì)化學式可知①中鈷離子的配位數(shù)為6，其中含有5個配體NH3、1個配體Br-，C正確；D．絡合物中內(nèi)界配離子不容易電離出來，而外界離子容易發(fā)生電離。根據(jù)兩種鈷的絡合物化學式可知：①中Br-為內(nèi)界配離子，向其中加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象；②中Br-為外界離子，在溶液中容易電離，向其中加入AgNO3溶液，會產(chǎn)生淺黃色沉淀，實驗現(xiàn)象不同，因此可用AgNO3溶液鑒別①和②，D正確；故合理選項是B。9．B【解析】A．已知基態(tài)Cl原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，故基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有1+1+3+1+3=9種，A正確；B．已知中中心原子周圍的價層電子對數(shù)為：2+=4、3+=4、4+=4，孤電子對數(shù)分別為2、1、0，由于孤電子對對孤電子對的排斥作用＞孤電子對對成鍵電子對的排斥作用＞成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用，故鍵角：，B錯誤；C．Cl-中含有孤電子對，故提供孤電子對與可形成，C正確；D．由B項分析可知，中周圍的價層電子對數(shù)均為4，故三者的雜化方式相同，均為sp3雜化，D正確；故答案為：B。10．A【解析】A．Al、Mg、Ca均為金屬晶體，金屬晶體中金屬離子的半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，晶體的熔沸點越高，離子半徑：，則熔點：，故A正確；B．水為液態(tài)沸點，三者中沸點最高，故B錯誤；C．晶體硅為共價晶體，單質(zhì)硫和白磷為分子晶體，共價晶體的熔點高于分子晶體，故C錯誤；D．三者均為共價晶體，原子的電負性越強，原子半徑越小形成共價鍵越強，晶體的硬度越大，電負性：C>Si，共價鍵強度：C-C>C-Si>Si-Si，硬度：金剛石>碳化硅>硅，故D錯誤；故選：A。11．A【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由陰離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，能形成4個共價鍵的W為C元素，能形成2個共價鍵的X為O元素、能形成1個共價鍵的Y為F元素、能形成6個共價鍵的Z為S元素?！驹斀狻緼．CO2和CS2為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，則相對分子質(zhì)量大的CS2的沸點高于CO2，故A錯誤；B．由陰離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，離子中C原子、F原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則非金屬性F＞O＞S，由最高價氧化物對應水化物硫酸的酸性強于碳酸可知S元素的非金屬性強于C元素，則元索的非金屬性F＞O＞S＞C，故C正確；D．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅發(fā)生如下反應4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，則氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，故D正確；故選A。12．B【解析】A．二氧化碳為熔沸點低的分子晶體，二氧化硅為熔沸點高的共價(原子)晶體，晶體類型不同，故A錯誤；B．二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，則分子的空間構(gòu)型為直線形，故B正確；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，則碳元素的第一電離能小于氧元素，故C錯誤；D．二氧化碳不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。13．B【解析】A．中心原子價電子對數(shù)為，是sp2雜化，軌道構(gòu)型是平面三角形，連接3個氧原子，的空間構(gòu)型為平面三角形，A錯誤；B．與中硫原子的價電子對數(shù)均為2，雜化軌道類型均是，正確；C．的S原子上孤電子對對硫氧鍵的排斥力較大，硫氧鍵夾角小于120°，都是硫氧鍵排斥力均衡，夾角呈120°，故的鍵角比的小，C錯誤；D．中含有4molH2O具有的鍵和H2O與中心原子Cu形成的鍵，共有鍵，D錯誤；故選B。14．A【解析】A．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵為一個σ鍵和一個π鍵，乙烯分子中的σ鍵和π鍵之比為5∶1，A正確；B．已知P4和CH4的分子構(gòu)型均為正四面體，但鍵角分別為60°和109°28′不相同，B錯誤；C．BF3、NCl3的電子式分別為：、，故BF3分子中B原子周圍未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而NCl3分子中所有原子的最外層電子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．已知配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O電離方程式為：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O=[TiCl(H2O)5]2++2Cl-+H2O，故向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，只有的Cl-被沉淀，D錯誤；故答案為：A。15．B【解析】A．由題意知，SF6屬于分子晶體，A錯誤；B．SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重疊、是非極性分子，B正確；C．S非金屬性比F弱、吸引電子能力弱，S-F鍵中共用電子對偏向F、偏離S，C錯誤；D．中心元素價電子數(shù)+化合價的絕對值=8時該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該化合物中S元素化合價+價電子數(shù)=6+6=12，則S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；答案選B。16．(1)6(2)3：1：1【解析】(1)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，以晶胞頂點上的鈦離子為例，與之最近的鈦離子分布在與同一棱的頂點上，由對稱性可知，這樣的離子有6個(上下左右前后各一個)；(2)利用均攤法可知，在每個晶胞中鈦離子個數(shù)為8×=1，氧離子的個數(shù)為12×=3，鈣離子個數(shù)為1，所以氧、鈣、鈦的粒子個數(shù)比是3：1：1。17．124在冰中水分子之間存在氫鍵，氫鍵有方向性，導致液態(tài)水分子形成冰時存在較大的空隙，其配位數(shù)比較少；干冰中的CO2分子之間以范德華力結(jié)合，形成的晶體類型是立方面心最密堆積?！窘馕觥扛杀w是立方面心結(jié)構(gòu)，在晶體中每個CO2周圍等距且緊鄰的CO2有個；在冰的晶體中，每個水分子被相鄰的4個水分子包圍，形成的是變形的正四面體結(jié)構(gòu)，所以每個水分子最多與相鄰的4個水分子相連接；水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導致液態(tài)水分子形成冰時存在較大的空隙，其配位數(shù)比較少，當其受熱融化時氫鍵被破；而干冰晶體中CO2分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是通過范德華力結(jié)合，形成的是立方面心最密堆積。18．(1)MgNi3C(2)1：3(3)棱心【解析】(1)根據(jù)均攤法，C原子位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為1，Mg原子位于頂點，個數(shù)為=1，Ni原子位于面心，個數(shù)為=3，所以化學式為MgNi3C；(2)據(jù)圖可知鎳原子構(gòu)成的八面體空隙數(shù)目為1，每條棱上的兩個鎂原子與相鄰面心的鎳原子構(gòu)成正八面體空隙的，所以鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙為=3，則完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為1：3；(3)若取碳原子為晶胞頂點，據(jù)圖可知鎳原子位于兩個C原子之間，即棱心上。19．六方最密堆積【解析】如晶胞圖示，所有層都是最密堆積，稱為六方最密堆積；已知鎂原子半徑為r，晶胞中正四面體的高，則六棱柱底邊長為2r，晶胞高為2h=，每個晶胞中鎂原子的個數(shù)為：，晶胞中鎂原子的總體積為=，晶胞底面積為六個正三角形面積之和，所以晶胞底面積=，晶胞體積為=，晶胞的空間利用率=.20．【解析】題中的原子堆積方式為六方最密堆積，六棱柱底邊邊長為acm，則六棱柱上下面的面積均為6×a2cm2，則六棱柱的體積為6×a2ccm3，鋅原子在六棱柱的頂點、上下面心和晶胞內(nèi)，一個晶胞含鋅原子個數(shù)=12×+2×+3=6，因此一個晶胞中Zn的質(zhì)量=g，由此可知，Zn的密度。故答案為：。21．小球6【解析】MgO晶體結(jié)構(gòu)屬于NaC1型(如圖)，由氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)可知，氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6；所以在MgO晶胞中Mg和O的配位數(shù)也都是6，由氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知，氧化鎂中鎂原子和鎂原子處于小正方形的對角線上，根據(jù)圖象知，圖中表示Mg2+的為小球；答案為小球；6。22．(1)>(2)>(3)<(4)<(5)>(6)<(7)>(8)>(9)>(10)>(11)>(12)<(13)<(14)>【解析】(1)氮氮三鍵的鍵能大于氯氯單鍵，故答案為：>；(2)水分子間能形成氫鍵，硒化氫分子間不能形成氫鍵，故水的沸點高于硒化氫，故答案為：>；(3)硅硅鍵的鍵長大于碳硅鍵、鍵能小于碳硅鍵，則