第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試卷-高二化學人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試卷一、單選題(共15小題)1.某元素的原子核外有三個能層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A．14B．15C．16D．172.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的能層結(jié)構(gòu)，由此可知()A．X的原子半徑大于Y的原子半徑B．X的電負性大于Y的電負性C．X的陰離子半徑小于Y的陽離子半徑D．X的第一電離能小于Y的第一電離能3.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是()A．核內(nèi)無中子的原子B．外圍電子排布為3s23p3的原子C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子D．N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子4.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是()①3p軌道上只有一對成對電子的原子②外圍電子排布式為3s23p6的原子③3p軌道為半充滿的原子④正三價陽離子與氖相同的原子A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③5.下列說法中正確的是()A．s區(qū)都是金屬元素B．s區(qū)都是主族元素C．稀有氣體在ds區(qū)D．所有非金屬元素都在p區(qū)6.某基態(tài)原子核外共有6個電子，分布在K與L能層上，在下列L層分布中正確的是()A．B．C．D．7.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同8.若某元素原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是()A．該元素在元素周期表中的位置為第五周期第ⅢB族B．該元素位于s區(qū)C．該元素為非金屬元素D．該元素原子的N能層上共有8個電子9.下列說法不正確的是()A．第ⅠA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負性從上到下逐漸增大B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度C．元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強D．NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點10.下列微粒半徑大小的比較正確的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＜Cl－＜Na＋＜Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＞Rb＞K＞Na11.下列說法正確的是()A．s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀B．p電子云是平面“8”字形的C．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子的電子排布式一定為1s22s22p5D．2d能級包含5個原子軌道，最多容納10個電子12.下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是()A．1s＜2s＜3sB．2p＜3p＜4pC．3s＜3p＜3dD．4s＞3d＞3p13.在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是()A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理和泡利原理14.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金屬元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素15.已知下列元素的原子半徑為根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()A．0.8×10－10mB．1.10×10－10mC．1.20×10－10mD．0.7×10－10m二、填空題(共3小題)16.在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子有3個未成對電子；B元素原子次外層有8個電子，1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1molH2，B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)；C元素的＋3價離子的d軌道是半充滿的；D元素易形成－1價離子。(1)填寫下表：(2)A元素位于第________周期第________族，A的最高價氧化物分子式為________，對應(yīng)水化物分子式為________，A的氣態(tài)氫化物分子式為________。(3)B元素位于第________周期第________族，B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的化學方程式為____________________，燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學方程式為____________________。(4)C元素位于第________周期第________族，C2＋的電子排布式為________________，在含C2＋的水溶液中，滴入氯水后再滴入數(shù)滴KSCN溶液，現(xiàn)象是____________，上述反應(yīng)的離子方程式為______________________，____________________。在含C3＋的水溶液中加足量鐵粉充分振蕩后，滴入KSCN溶液，現(xiàn)象是______________________________，上述反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(5)D元素位于第________周期第________族，在C2＋與D－形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反應(yīng)的化學方程式為____________________。(6)寫出B與D兩種元素形成的化合物的電子式：____________________，此化合物屬于________化合物。(7)四種元素中電負性最大的元素是________(用元素符號表示，下同)，第一電離能最小的元素是________。A、B兩種元素的原子半徑大小關(guān)系是________，單核離子的離子半徑大小是________。17.(1)理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為________。(2)在同一個原子中，離核越近，n越小的能層能量________。在同一能層中，各能級的能量按s、p、d、f的次序________。原子核外電子的每個能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)(n)之間存在的關(guān)系是________。18.某元素A原子的L層要比M層少6個電子，它有兩種常見的陽離子a和b(其中a的化合價大于b的化合價)。則：(1)a的M層比N層多________個電子；b的L層比M層少________個電子。a的穩(wěn)定性________(填“大于”或“小于”)b的穩(wěn)定性。(2)寫出A的電子排布式：_____________________________________________________。a的最外層電子排布圖為_______________________________________________________。

答案解析1.【答案】A【解析】解答該類題目的關(guān)鍵是弄清每一能層最多所能容納的電子數(shù)以及原子內(nèi)各微粒之間的關(guān)系。原子核外共有三個能層，第一層只有1s能級，可容納2個電子，第二層有2s、2p兩個能級，可容納1×2＋3×2＝8個電子，最外層有4個電子，所以該原子核外有14個電子，又因為在原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A正確。2.【答案】B【解析】X的陰離子與Y的陽離子具有相同的能層結(jié)構(gòu)，則Y在周期表中位于X的下一周期，Y比X多一個能層，故原子半徑：Y>X，電負性：X>Y，A項錯誤，B項正確；能層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故X的陰離子半徑大于Y的陽離子半徑，C項錯誤；X易得電子形成陰離子，而Y易失電子形成陽離子，故第一電離能：X>Y，D項錯誤。3.【答案】D【解析】A項，核內(nèi)無中子的原子是氫；B項，外圍電子排布為3s23p3的原子是磷；C項，最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子是鎂，鎂與堿不反應(yīng)；D項，N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子是鈹或鋁，根據(jù)對角線規(guī)則，鈹與鋁的性質(zhì)相似。4.【答案】C【解析】由題意知，①是硫原子，②是稀有氣體元素氬原子，③是磷原子，④是鋁原子。根據(jù)元素第一電離能變化規(guī)律知鋁的第一電離能最小，S的核電荷數(shù)雖然比P大，但磷原子3p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，故P的第一電離能大于S，同一周期中，稀有氣體元素原子第一電離能最大，故選C。5.【答案】B【解析】s區(qū)包括第ⅠA族和第ⅡA族，第ⅠA族中含有氫元素，A項錯誤、B項正確；稀有氣體屬于p區(qū)元素，C項錯誤；氫元素在s區(qū)，D項錯誤。6.【答案】D【解析】A項錯誤，2s軌道應(yīng)排滿2個電子，且自旋方向相反；B項錯誤，2p軌道的2個電子自旋方向要相同；C項錯誤，2p軌道的2個電子應(yīng)分占2個軌道，且自旋方向相同；D項正確，2p的3個軌道能量是相同的，電子可以占據(jù)任意兩個軌道。7.【答案】B【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素(F、O除外)的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H＋的最外層電子數(shù)是0，C錯誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學性質(zhì)不完全相同，D錯誤。8.【答案】A【解析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素原子有5個能層，因此位于元素周期表第五周期。由外圍電子排布式為4d15s2，可知該元素位于第ⅢB族，A項正確；由于其最后1個電子填充在了4d能級上，故位于元素周期表d區(qū)，是一種金屬元素，B、C、D項錯誤。9.【答案】A【解析】同主族自上而下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，電負性逐漸減小，A項不正確；電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度，B項正確；電負性越大，原子對鍵合電子吸引力越大，C項正確；NaH中H為－1價，與鹵素相似，能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點，D項正確。10.【答案】D【解析】Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即微粒半徑由大到小的順序是O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故A錯誤；S2－和Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即微粒半徑由大到小的順序是r(S2－)＞r(Cl－)，同理r(Na＋)＞r(Al3＋)，但Cl－比Na＋多一個電子層，顯然r(Cl－)＞r(Na＋)，故離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，故B錯誤；Na、Mg、Al、S的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即：Na＞Mg＞Al＞S，故C錯誤；Cs、Rb、K、Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸減少，其原子半徑Cs＞Rb＞K＞Na，故D正確。11.【答案】A【解析】p電子云形狀是啞鈴形，不是平面“8”字形，B項錯；2p能級有一個未成對電子的原子有B或F兩種元素，C項錯；L層沒有d能級，D項錯。12.【答案】D【解析】原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，A、B、C正確，D錯誤。13.【答案】B【解析】2p能級上有3個能量相等的軌道，每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，所以最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是泡利原理，B正確。14.【答案】D【解析】由于最外層電子排布式為ns2，則該元素可能是He、第ⅡA族元素或是過渡金屬元素，所以綜合起來講，可能是金屬元素也可能是非金屬元素，D項正確。15.【答案】B【解析】P元素在第三周期中介于S元素和Si元素之間，在第ⅤA族中，P元素在N元素的下一周期，故原子半徑：Si>P>S，P>N，故只有B項符合。16.【答案】(1)(2)二ⅤAN2O5HNO3NH3(3)三ⅡA3Mg＋N2Mg3N2Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑(4)四Ⅷ1s22s22p63s23p63d6溶液變紅2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3溶液不變紅2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(5)四ⅦA2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2(6)離子(7)NMgMg>NMg2＋<N3－【解析】A原子有3個未成對電子，其外圍電子排布為2s22p3或3s23p3；1molB與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，B為ⅡA族元素Mg或Ca，又由于B比A的原子序數(shù)大且不易與冷水反應(yīng)，則B為Mg元素，那么A為氮元素。C元素的＋3價離子的d軌道是半充滿的即3d5，那么它的原子的外圍電子排布式為3d64s2，C為鐵元素；D元素在第四周期(原子序數(shù)比C大)且易形成－1價陰離子，它是溴元素。推出了A、B、C、D四種元素，則(1)～(7)小題可依次推理作答。17.【答案】(1)3s、3p、3d(2)越低遞增2n2【解析】多電子原子中，每個能層含有與能層序數(shù)相同的能級，能量由低到高按s、p、d、f……的順序依次排列，每一能級所能容納的最多電子數(shù)是其軌道數(shù)目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能級可以容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的2倍，英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數(shù)相同。每個能層所能容納的最多電子數(shù)為2n2。18