第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 同步測試卷 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步測試卷一、單選題(共15小題)1.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl2.下列說法中正確的是（）A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性B．H3O＋的存在說明共價鍵不具有飽和性C．所有共價鍵都有方向性D．兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間3.下列正四面體分子中鍵角與其它三中分子不同的是（）A．CH4B．SiH4C．P4D．CF44.下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法不正確的是()A．σ鍵能單獨形成，π鍵不能單獨形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個σ鍵，一個π鍵，三鍵中一定有一個σ鍵，兩個π鍵D．CH3—CH3、CH2==CH2、CH≡CH中的σ鍵都是C—C鍵，所以鍵能都相同6.某同學(xué)在所收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去除郵票背面的黏合劑。根據(jù)“相似相溶”規(guī)律判斷，該黏合劑的成分可能是（）A．B．C．D．7.下列物質(zhì)的分子中，既有“s­pσ鍵”又有“p­pσ鍵”的是()A．H2OB．Br2C．HClOD．PCl38.含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，具有光學(xué)活性，則此有機物分子中手性碳原子的個數(shù)為()A．1B．2C．3D．49.下列分子叫手性分子的是（）A．CH3CH2OHB．COOH-CHOH-CHCl-COOHC．CFCl3D．CH2OH-CHOH-CH2OH10.下列說法正確的是()A．π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵11.下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是()A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用,所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同C．任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱,故破壞范德華力不需要消耗能量12.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正確的是()a．HOCH2CH2CH2OHb．CH3CH2CH2OHc．CH3CH2COOCH3d．HOCH2CH(OH)CH2OHA．d＞a＞b＞cB．c＞d＞a＞bC．d＞b＞c＞aD．c＞d＞b＞a13.有下列兩組命題，其中乙組命題正確且能用甲組命題正確解釋的是()①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③B．②③C．①④D．②④14.下列分子的穩(wěn)定性的比較正確的是()A．HF>HIB．CH4<SiH4C．PH3>NH3D．H2O<H2S15.下列分子構(gòu)型不是正四面體形的是()A．CH3ClB．SiH4C．P4D．CCl4二、填空題(共3小題)16.(1)BCl3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，則BCl3分子為______(填“極性”或“非極性”，下同)分子，其分子中的共價鍵類型為________鍵。(2)BF3的熔點比BCl3________(填“高”“低”或“無法確定”)。17.ClO－、ClO、ClO、ClO中，中心原子Cl都是以sp3雜化軌道方式與O原子成鍵，則ClO－的立體構(gòu)型是____________；ClO的立體構(gòu)型是________；ClO的立體構(gòu)型是____________；ClO的立體構(gòu)型是______________。18.已知某些共價鍵的鍵能、鍵長數(shù)據(jù)如表所示：（1）下列推斷正確的是（填字母，下同）。A.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB.氧化性：I2＞Br2＞Cl2C.沸點：H2O＞NH3D.還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF（2）下列有關(guān)推斷正確的是。A.同種元素原子形成的共價鍵的穩(wěn)定性：三鍵＞雙鍵＞單鍵B.同種元素原子形成的雙鍵的鍵能一定小于單鍵的2倍C.鍵長越短，鍵能一定越大（3）在HX（X＝F、Cl、Br、I）分子中，鍵長最短的是，最長的是；O—O鍵的鍵長（填“大于”“小于”或“等于”）O==O鍵的鍵長。

答案解析1.【答案】B【解析】A項中的Br2，C項中的CCl4，D項中的CO2都是非極性分子。2.【答案】A【解析】S原子有兩個未成對電子，根據(jù)共價鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項對；H2O能結(jié)合1個H＋形成H3O＋，不能說明共價鍵不具有飽和性，B項錯；H2分子中，H原子的s軌道成鍵時，因為s軌道為球形，所以H2分子中的H—H鍵沒有方向性，C項錯；兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的機會大，D項錯。3.【答案】C【解析】CH4、SiH4、CF4三種分子中中心原子處在四面體的體心，其余原子位于四面體的四個頂點，鍵角相同，鍵角為109°28′，P4的四個原子位于四面體的四個頂點，鍵角為60°。4.【答案】B【解析】當(dāng)中心原子在ⅤA族，AB3分子應(yīng)是三角錐形。當(dāng)中心原子在ⅣA族，AB4分子是正四面體形，AB2分子是直線形。當(dāng)中心原子在ⅥA族，AB2是V形。5.【答案】D【解析】單鍵中只有一個σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵，π鍵不能單獨形成，A、C項正確；σ鍵的電子云呈軸對稱，π鍵的電子云呈鏡面對稱，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B項正確；三種分子中還含有C—Hσ鍵，D項錯誤。6.【答案】B【解析】根據(jù)選項中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，四種物質(zhì)中只有中的—OH與水分子的—OH相近，結(jié)合“相似相溶”規(guī)律可得該物質(zhì)能溶于水，其余三種物質(zhì)均難溶于水，B項正確。7.【答案】C【解析】A項，水分子中只有s­pσ鍵；B項，Br2中只有p­pσ鍵；C項，次氯酸分子中既有s­pσ鍵，又有p­pσ鍵；D項，PCl3中只有p­pσ鍵。8.【答案】A【解析】根據(jù)手性碳原子的定義可知，手性碳原子一定是飽和碳原子且所連接的四個原子或基團是不同的，則中只有與醛基相連的碳原子為手性碳原子。9.【答案】B【解析】有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子10.【答案】C【解析】原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為σ鍵，以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價鍵為π鍵。σ鍵是軸對稱，而π鍵是鏡面對稱。分子中所有的單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵。11.【答案】B【解析】范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實質(zhì)與化學(xué)鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區(qū)別是作用力的強弱不同，化學(xué)鍵必須是強烈的相互作用(100kJ·mol-1~600kJ·mol-1)，范德華力只有2kJ·mol-1~20kJ·mol-1，故范德華力不是化學(xué)鍵；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時也要消耗能量；范德華力普遍存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間很難產(chǎn)生相互作用。12.【答案】A【解析】a．HOCH2CH2CH2OH，b.CH3CH2CH2OH，c.CH3CH2COOCH3，d.HOCH2CH(OH)CH2OH，這些物質(zhì)中CH3CH2COOCH3不能與水形成氫鍵，則溶解度最小，分子中含有羥基數(shù)目越多，與水形成的氫鍵越多，則溶解度越大，所以溶解度：HOCH2CH(OH)CH2OH＞HOCH2CH2CH2OH＞CH3CH2CH2OH＞CH3CH2COOCH3，即d＞a＞b＞c。13.【答案】B【解析】鍵能的大小影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。H—Cl鍵的鍵能大于H—I鍵的鍵能，所以HCl比HI穩(wěn)定。范德華力影響物質(zhì)的熔、沸點的高低，范德華力越大，熔、沸點越高。由于HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力，所以HI的沸點比HCl的高。14.【答案】A【解析】本題主要考查鍵能，同類型的分子的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，而鍵能的大小取決于鍵長，鍵長取決于原子半徑。15.【答案】A【解析】四種分子的空間構(gòu)型都是四面體型，由于CH3Cl分子中四個共價鍵鍵長不完全相同，故不是正四面體。16.【答案】(1)非極性極性(2)低【解析】(1)BCl3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故BCl3為含有極性鍵的非極性分子。(2)BF3與BCl3的組成和結(jié)構(gòu)相似，但BF3的相對分子質(zhì)量較小，范德華力較弱，熔點較低。17.【答案】直線形V形三角錐形正四面體形【解析】ClO－的組成決定其立體構(gòu)型為直線形。其他3種離子的中心原子的雜化方式都為sp3雜化，那么從離子的組成上看其立體構(gòu)型依次類似于H2O、NH3、CH4(或NH)。18.【答案】（1）ACD（2）A（3）HFHI大于【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，同主族元素從上至下氣態(tài)氫化物的鍵能逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱，A項正確；從鍵能看，氯氣、溴單質(zhì)、碘