2019化學(xué)浙江版選考仿真模擬卷（六）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精選考仿真模擬卷(六）考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共4頁,其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出.2．答卷前,考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級、學(xué)號填寫在相應(yīng)位置上。3．本次考試時間90分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137Te128Sn119選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質(zhì)中屬于鹽的是（）A．氨水B．Cu（OH）2C．純堿D．CH3COOH2．下列儀器名稱為容量瓶的是（）3．下列屬于電解質(zhì)的是（)A．氯氣B．硝酸鉀C．二氧化碳D．氨水4．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是(）A．Ba(OH）2 B．FeCl3C．NaHSO4 D．CH3COONa5．下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(）A．油水乳濁液 B．硫酸銅溶液C．淀粉溶液 D．醋酸鈉溶液6．下列關(guān)于常見物質(zhì)的用途說法不正確的是(）A．金屬鈉具有強(qiáng)還原性,可以用來置換TiCl4中的TiB．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,可以用來漂白織物C．水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽D．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作7．下列屬于不同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（)A．Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫））2Cu＋SO2B．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OC．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑D．H2O＋NaH=NaOH＋H2↑8．下列化學(xué)用語表述正確的是()A．中子數(shù)為20的氯(Cl）原子：eq\o\al（20,17）ClB．HCl的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O-ClD．CCl4的比例模型：9．下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是（）A．氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以氯氣具有漂白性B．Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，既有凈水作用,也能殺菌消毒C．海水中含有大量的食鹽，所以鈉是海水中含量最多的元素D．工業(yè)制硫酸時，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫10．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（）A．蒸餾實驗時，若忘記放入沸石，應(yīng)停止加熱冷卻至室溫后，加入沸石繼續(xù)實驗B．分液操作時，分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體也從下口放出C．取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤pH試紙檢驗變紅說明含有NHeq\o\al(＋,4）D．在進(jìn)行焰色反應(yīng)時，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色，證明含有鉀元素，不含鈉元素11．下列說法正確的是(）A．35Cl與37Cl為不同種核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)B．紅磷與白磷互為同位素C．乙二醇（）和丙三醇()互為同系物D．CH4與C2H6互為同系物，乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體12．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是（)A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小,對應(yīng)的離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)13．下列離子方程式書寫正確的是()A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2＋SiOeq\o\al（2－,3）＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋H2SiO3↓B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑C．澄清石灰水中加入少量碳酸氫銨：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al（－，3)=CaCO3↓＋H2O＋COeq\o\al(2－,3）D．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋14．（2017·浙江11月選考，16)已知N2(g)＋3H2(g）2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，起始反應(yīng)物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為1∶3，且總物質(zhì)的量不變,在不同壓強(qiáng)和溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：溫度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)400℃450℃500℃600℃20MPa0。3870。2740。1890。08830MPa0.4780。3590。2600。129下列說法正確的是（)A．體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量均為92.4kJD．600℃、30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量最多15．下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法不正確的是（)A．乙烯可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但反應(yīng)原理不同B．苯的鄰二氯取代只有一種結(jié)構(gòu)可以證明其存在著介于單雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵C．苯、四氯化碳、己烯可以用溴水加以鑒別D．等物質(zhì)的量的乙炔和苯燃燒消耗的氧氣、生成的產(chǎn)物的量都相同16．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（)A．在紫外線、飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下,蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性B．汽油、柴油、潤滑油和植物油的主要成分都是碳?xì)浠衔顲．煤的干餾、氣化、液化都是化學(xué)變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑D．所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解17.微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖,下列有關(guān)說法不正確的是（）A．B電極是正極B．電池內(nèi)H＋從左側(cè)向右側(cè)遷移C．A電極的電極反應(yīng)式：CH3COOH＋8e－＋2H2O=2CO2＋8H＋D．該電池可利用有機(jī)廢水等有機(jī)廢棄物作為燃料18．室溫下，關(guān)于pH＝3的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是()A．等體積的兩溶液，導(dǎo)電能力是鹽酸強(qiáng)B．等體積的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c（Cl－）〈c（CH3COO－)C．將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D．中和等體積等濃度的NaOH溶液，醋酸消耗的體積多19．下列說法正確的是(）A．H2O的沸點比H2S高，所以H2O比H2S更穩(wěn)定B．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同C．N2和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHCO3受熱分解的過程中，只有離子鍵被破壞20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．0。1mol·L－1Na2CO3溶液中含有的COeq\o\al（2－，3）數(shù)目小于0。1NAC．0.1mol的SO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下,19g羥基（—18OH）中所含的中子數(shù)為9NA21．根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．N2（g）＋3H2(g)=2NH3(g）ΔH＝－2（a－b)kJ·mol－1B．?dāng)嗔?。5molN2（g）和1。5molH2（g）中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量C．2NH3（l）=N2（g）＋3H2（g)ΔH＝2（b＋c－a)kJ·mol－1D．若合成氨反應(yīng)使用催化劑,反應(yīng)放出的熱量增多22．在不同濃度（c）、溫度（t）條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v）如下表。下列判斷不正確的是（）c/mol·L－1v/mol·L－1·min－1t/℃0.6000.5000。4000.300503.603.002.401.80609。007。50a4.50b2.161.801。441.08A.a＝6。00B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜50D．50℃時，經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半23．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸HA、HB和HD溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是(）A．HA、HB和HD均為弱酸B．P點時，c(B－)〉c(Na＋)>c(HB)〉c（H＋）〉c（OH－）C．pH＝7時，三種溶液中：c（A－）＝c（B－)＝c（D－）D．三種酸溶液分別被NaOH溶液恰好完全中和后互混:c（HA）＋c（HB）＋c(HD)＝c（OH－）－c(H＋)24．碲(Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷的制造.工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿.下列有關(guān)說法不正確的是()A．將陽極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B．“沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸C．“堿浸"時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2＋2OH－=TeOeq\o\al（2－，3）＋H2OD．若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO220。16L25．在Na＋濃度為1.0mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、COeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al(2－,3）、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－、SOeq\o\al（2－,4)等離子，取該溶液100mL進(jìn)行下圖連續(xù)實驗（所加試劑均過量,氣體全部逸出)。下列說法不正確的是()A．原溶液中一定不存在Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SOeq\o\al（2－，4)B．在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5gC．為確定原溶液中是否含有Cl－,可取濾液C,加入AgNO3和稀HNO3溶液D．原溶液一定存在K＋,c(K＋)可能為1。5mol·L－1非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26．(6分)某有機(jī)物A是一種重要的化工原料，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：已知B能發(fā)生銀鏡現(xiàn)象。請回答下列問題:（1）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式是____________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________.(2）寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________________________。(3)下列說法不正確的是________(填字母）A．化合物A屬于烴B．化合物D含有兩種官能團(tuán)C．只用酸性高錳酸鉀無法鑒別化合物F、GD．A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH

27．（6分）為探究某礦石（僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）某礦石的組成元素為________（用元素符號表示)。(2)氣體A與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。(3）寫出D→E的離子方程式___________________________________________。28．（4分）為了探究工業(yè)制備硫酸的原理，某興趣小組設(shè)計并進(jìn)行下列實驗。（已知SO3熔點為16.8℃）（1）E裝置中發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________________。(2）C裝置的作用是____________。(3)根據(jù)上述裝置，你認(rèn)為還缺少的是_____________________________.29．（4分)取不同質(zhì)量、相同組成的銅鐵合金,每次用20.0mLFeCl3溶液溶解，溶液中剩余金屬的質(zhì)量如下表所示：ⅠⅡⅢFeCl3溶液(mL)20。020.020.0銅鐵合金（g）1.82.43.6剩余金屬（g）0。320.962.20求：(1）合金中Fe與Cu的物質(zhì)的量之比為________。(2）FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1.30．【加試題】(10分）(2017·浙江4月選考,30)以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請回答:（1）已知：2Al2O3（s）=4Al(g）＋3O2（g）ΔH1＝3351kJ·mol－12C(s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH2＝－221kJ·mol－12Al（g)＋N2（g)=2AlN（s）ΔH3＝－318kJ·mol－1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是_________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件________.(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體（體積比1∶4，總物質(zhì)的量amol)進(jìn)行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反應(yīng)ⅠCO2（g）＋4H2（g)CH4（g）＋2H2O(g）ΔH4反應(yīng)ⅡCO2（g）＋H2(g)CO（g)＋H2O(g）ΔH5圖1圖2①下列說法不正確的是________.A．ΔH4小于零B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率②350℃時，反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達(dá)到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________（用a、V表示)。③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.圖3（3）據(jù)文獻(xiàn)報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。31．【加試題】（10分）Sn元素位于元素周期表第ⅣA族，SnCl4可用作媒染劑和催化劑，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫在300℃反應(yīng)制備SnCl4。SnCl4極易水解,SnCl2、SnCl4的一些物理數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)狀態(tài)熔點/℃沸點/℃Sn銀白色固體2322260SnCl2無色晶體246652SnCl4無色液體－33114用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。注:儀器3中各加入0.6mL濃硫酸實驗操作如下:A．把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1中加入8mL濃鹽酸,在儀器2中加入1。0gKClO3，在儀器5中加入2~3顆Sn粒；B．打開活塞,讓鹽酸流下，均勻產(chǎn)生Cl2并充滿整套裝置，然后加熱Sn粒，將生成的SnCl4收集在儀器6中;C．Sn粒反應(yīng)完畢后，停止加熱，同時停止滴加鹽酸,取下儀器6,迅速蓋好蓋子。請回答：(1）儀器1的名稱是______________________________________。(2）下列說法不正確的是________。A．裝置連接好，加入藥品前要檢査裝置的氣密性B．產(chǎn)生的Cl2先充滿整套裝置，這步操作不可以省略C．操作中應(yīng)控制鹽酸的滴入速率,不能太快，也不能太慢D．儀器6可用冰水浴冷卻,也可以自然冷卻(3)儀器6后還應(yīng)連接A、B裝置,A裝置的作用是__________________________.（4)已知SnCl2易水解、易氧化,且還原性：Sn2＋>I－，SnCl4氧化性弱。有關(guān)SnCl4和SnCl2的說法不正確的是________。A．實驗室配制SnCl2溶液時，除加入鹽酸外，還應(yīng)加入錫粒B．將產(chǎn)品溶于鹽酸，可用溴水檢測,若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2C．SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)生成白色SnO2·xH2O固體,只看到有白煙現(xiàn)象,化學(xué)方程式為SnCl4＋（x＋2）H2O=SnO2·xH2O＋4HCl（5）經(jīng)測定產(chǎn)品中含有少量的SnCl2,可能的原因(用化學(xué)方程式表示)：_____________________。（6)產(chǎn)品中含少量SnCl2,測定SnCl4純度的方法：取0.200g產(chǎn)品溶于50mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0。0100mol·L－1碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液4。00mL，反應(yīng)原理為3SnCl2＋KIO3＋6HCl=3SnCl4＋KI＋3H2O，判斷滴定終點的依據(jù)為________________，產(chǎn)品的純度為________.32．【加試題】（10分)苯乙酮酸是醫(yī)藥合成中的一種重要中間體，某研究小組對苯乙酮酸展開如下設(shè)計研究：已知：Ⅰ。Ⅱ?！狢HOeq\o(→,\s\up7(HCN），\s\do5(H＋））請回答:(1）下列說法正確的是________。A．反應(yīng)①②④都是取代反應(yīng)B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物D中含有兩種官能團(tuán)D．化合物E的分子式為C17H25NO3（2)反應(yīng)④(D→E）的化學(xué)方程式是_______________________________________。（3)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________。(4）寫出同時符合下列條件的化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②1H。NMR譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)采用甲苯為原料制備苯乙酮酸(），請設(shè)計該合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）______________________________________________________。

答案精析1．C2.C3.B4.D5。C6.C7.A8.C9。B10.A11。D12．D13。A14．B［正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，且反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，而NH3是產(chǎn)物，故A錯誤；N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)消耗也是1∶3，故N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同,故B正確；當(dāng)1molN2參與反應(yīng)時放出的熱量為92.4kJ，而題目中沒有確定反應(yīng)的量，故C錯誤;由表格可知600℃、30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時,NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相對于500℃、30MPa時減小，故D錯誤。］15．D16.C17．C［A項,CH3COOH中C元素平均價態(tài)為0，轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，化合價升高，故CH3COOH失電子，A為負(fù)極，B為正極,正確；B項，電池中陽離子向正極移動，正確；C項，A電極為負(fù)極，失電子,電極反應(yīng)應(yīng)為CH3COOH－8e－＋2H2O=2CO2↑＋8H＋，錯誤;D項，該電池可將廢水中的有機(jī)物作為燃料，制成燃料電池，正確。］18．B［A項，pH＝3的鹽酸和醋酸中離子濃度相同，導(dǎo)電性相同,錯誤；B項，相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，稀釋過程中,醋酸會進(jìn)一步電離,所以c(Cl－)＜c(CH3COO－），正確；C項，酸性溶液稀釋，溶質(zhì)離子濃度均減小,但OH－濃度會增大，錯誤；D項，相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸體積小一些，錯誤.］19．C［A項，沸點是物理性質(zhì),與分子間作用力有關(guān)，熱穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),與元素非金屬性有關(guān)，沸點與熱穩(wěn)定性沒有因果關(guān)系，錯誤；B項，干冰是分子晶體，熔化需克服分子間作用力,石英是原子晶體,熔化需要克服共價鍵，錯誤；C項，N2的電子式為，CCl4的電子式為，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項,NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水、CO2,既破壞了離子鍵也破壞了共價鍵，錯誤.］20．A[A項,乙烯和丙烯的最簡式都為CH2，28g混合物中含有2molCH2，含有C-H鍵4mol，數(shù)目為4NA，正確;B項，沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法分析COeq\o\al(2－，3)的物質(zhì)的量及數(shù)目，錯誤；C項,SO2與O2的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1mol的SO2不能反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0。2NA，錯誤；D項，—18OH中含有10個中子，19g羥基(即1mol)中含有的中子數(shù)為10NA，錯誤。］21．C[A項,由圖可知，eq\f（1，2）N2（g）＋eq\f(3,2）H2(g)=NH3(g)ΔH＝（a－b）kJ·mol－1，故N2（g）＋3H2（g）=2NH3(g)ΔH＝2（a－b)kJ·mol－1，錯誤;B項，斷鍵吸收能量，錯誤；C項,NH3(l)=eq\f（1,2)N2(g）＋eq\f（3，2)H2(g)ΔH＝（c＋b－a)kJ·mol－1，則2NH3（l）=N2（g)＋3H2(g）ΔH＝2(c＋b－a）kJ·mol－1，正確;D項,催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變熱效應(yīng),錯誤。]22．D[A項，根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在50℃時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快,蔗糖的濃度每減小0.1mol·L－1，速率減小0.60mol·L－1·min－1，在60℃時，蔗糖的濃度每減小0.1mol·L－1，速率減小1.50mol·L－1·min－1,所以a＝7.50－1。50＝6.00，正確；B項，由表格可知，影響水解速率的因素有兩個：溫度和濃度,若同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對應(yīng)速率的影響因素相互抵消，反應(yīng)速率可能不變,正確；C項,在濃度相同的情況下，50℃時的速率大于b℃時的速率，所以溫度b＜50℃，正確;D項，5s即eq\f（1,12）min，起始濃度為0。600mol·L－1時，水解初始速率為3.60mol·L－1·min－1，若一直以該速率進(jìn)行下去，反應(yīng)eq\f(1,12)min，蔗糖濃度減少0。3mol·L－1，濃度減半,但是在水解的過程中,平均速率應(yīng)小于起始速率，故時間應(yīng)大于eq\f(1，12)min，錯誤.］23．C[A項,根據(jù)圖像，0.1mol·L－1的三種酸HA、HB和HD溶液的pH值均大于1,說明它們均部分電離,均是弱酸，正確；B項，滴定至P點時，溶質(zhì)為等物質(zhì)量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小,則c(B－)＞c(Na＋）＞c(HB)＞c（H＋）＞c（OH－),正確；D項,根據(jù)質(zhì)子守恒，將三種溶液混合后：c(HA）＋c(HB）＋c(HD）＝c（OH－）－c(H＋)，正確。］24．B25．C[加鹽酸有1。12L即0.05mol氣體生成,則溶液中含有COeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al(2－，3)中1種或2種，其物質(zhì)的量和為0.05mol，則一定沒有Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋,因為Mg2＋、Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al（2－,3）生成沉淀,Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)發(fā)生徹底雙水解，F(xiàn)e3＋與SOeq\o\al(2－，3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiOeq\o\al(2－,3)，發(fā)生反應(yīng)為SiOeq\o\al(2－，3）＋2H＋=H2SiO3↓，H2SiO3加熱分解生成3。0gSiO2,即0。05molSiO2,所以溶液中SiOeq\o\al（2－，3）物質(zhì)的量為0。05mol；向濾液C中加入BaCl2沒有現(xiàn)象，則溶液中不含SOeq\o\al（2－,4);已知Na＋濃度為1.0mol·L－1，溶液體積為100mL，所以Na＋物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)電荷守恒2［n(COeq\o\al（2－,3))＋n(SOeq\o\al(2－,3）)］＋2n（SiOeq\o\al(2－,3))＝2×0。05mol＋2×0.05mol＝0.2mol>n(Na＋）＝0。1mol，因此溶液中一定含有K＋，且其物質(zhì)的量至少為0.1mol，物質(zhì)的量濃度至少為1mol·L－1。A項，由以上分析得原溶液中一定不存在Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4），正確；B項，COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－，3)均能和BaCl2生成沉淀,其中n(BaCO3)＋n（BaSO3）＝0。05mol,BaCO3摩爾質(zhì)量小于BaSO3，n（BaSiO3)＝0。05mol，沉淀的質(zhì)量至少為197g·mol－1×0.05mol＋213g·mol－1×0.05mol＝20。5g，正確；C項，原溶液中加過量鹽酸，濾液C一定含有Cl－，檢驗濾液C不能證明原溶液中是否含有Cl－，錯誤；D項，根據(jù)上述分析，溶液中一定含有K＋，且其濃度至少為1mol·L－1，正確。]26．(1)CH2OCH2加成反應(yīng)（2）CH2=CH2＋H2＋COeq\o（→，\s\up7（一定條件））CH3CH2CHO（3）BC27．（1）Fe、S(2）SO2＋H2O2=H2SO4(3)2Fe＋3H2O2＋6H＋=2Fe3＋＋6H2O28．(1）2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(Cr2O3),\s\do5（△))2SO3（2）防止倒吸(3)尾氣處理裝置29．（1）1∶1（2)2.530．（1）Al2O3（s)＋3C(s）＋N2（g）=2AlN(s）＋3CO（g)ΔH＝1026kJ·mol－1高溫(2）①CD②eq\f（625V2,a2)③（3)CO2＋6H2O＋8e－=CH4＋8OH－31．(1）恒壓漏斗(或滴液漏斗)（2)D(3）干燥作用（4)C（5）Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑（或SnCl4＋Sn=2SnCl2）（6）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色88.6%解析(2)A項,根據(jù)實驗?zāi)康?，本實驗需要氣體參與，因此實驗前需要檢驗裝置的氣密性，正確;B項,Sn與氧氣能夠反應(yīng)，為了防止Sn被氧氣氧化，用氯氣排除裝置中的空氣,正確；C項，為了提高原料的利用率，需要控制鹽酸的滴入速率，正確;D項，冰水浴冷卻效果比自然冷卻效果好，因此采用冰水浴冷卻，錯誤.(3）SnCl4極易水解，要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入到裝置6中，因此A的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置6。(4）A項