高一人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

高一人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)概括高一人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)概括高一人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)概括高一人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)概括人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1離子查驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色積淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色積淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓除雜注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不可以是“適當(dāng)”，而應(yīng)是“過(guò)度”;但過(guò)度的試劑一定在后續(xù)操作中便于除掉。物質(zhì)的量的單位――摩爾物質(zhì)的量(n)是表示含有必定數(shù)量粒子的集體的物理量。摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)量/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所擁有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)21、化學(xué)反響的速率觀點(diǎn)：化學(xué)反響速率往常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少許或生成物濃度的增添量(均取正當(dāng))來(lái)表示。計(jì)算公式：v(B)==①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比影響化學(xué)反響速率的要素：內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)決定的(主要要素)。外因：①溫度：高升溫度，增大速率②催化劑：一般加速反響速率(正催化劑)③濃度：增添C反響物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(合用于有氣體參加的反響)⑤其余要素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反響物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)均衡化學(xué)均衡狀態(tài)的特點(diǎn)：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)均衡研究的對(duì)象是可逆反響。②動(dòng)：動(dòng)向均衡，達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不停進(jìn)行。③等：達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。④定：達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各構(gòu)成成分的含量保持必定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原均衡被損壞，在新的條件下會(huì)從頭成立新的均衡。判斷化學(xué)均衡狀態(tài)的標(biāo)記：①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(耗費(fèi))=nA(生成)(不一樣方向同一物質(zhì)比較)②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)④總物質(zhì)的量或整體積或總壓強(qiáng)或均勻相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響合用，即如關(guān)于反響xA+yBzC，x+y≠z)高一人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)概括人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3元素周期律和元素周期表元素周期律元素的性質(zhì)跟著元素原子序數(shù)的遞加而呈周期性變化的規(guī)律，叫做元素周期律。元素周期律主要表此刻核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化和元素主要化合價(jià)、金屬性及非金屬性等的周期性變化方面。元生性質(zhì)周期性變化的實(shí)質(zhì)是因?yàn)樵卦雍送怆娮优挪嫉闹芷谛宰兓Ｔ刂芷诒碓刂芷诒硎窃刂芷诼傻脑敿?xì)表現(xiàn)形式。元素周期表與原子構(gòu)造的關(guān)系周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的正化合價(jià)數(shù)主族元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主族序數(shù)人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4焰色反響重點(diǎn)解說(shuō)：好多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí),其火焰會(huì)表現(xiàn)特別的顏色,在化學(xué)上叫做焰色反響.它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì),借此可查驗(yàn)?zāi)承┙饘僭?操作步驟：干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無(wú)銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒,至與本來(lái)的火焰顏色同樣為止.蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼燒,察看火焰的顏色.洗燒：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色.蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼燒,察看火焰的顏色.說(shuō)明：①火源用噴燈、煤氣燈,因其火焰焰色更淺.而酒精燈火焰常常略帶黃色.②焰色反響前,應(yīng)將鉑絲(或鐵絲)灼燒到無(wú)色.也可先用鹽酸沖洗,再灼燒到無(wú)色.③做鉀的焰色反響時(shí),要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行察看,以汲取黃色,清除鈉鹽的擾亂.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(焰色反響的焰色)：鈉——黃色;鉀——紫色;鈣——磚紅色;鍶——洋紅色;銅——綠色;鋰——紅色;鋇——黃綠色.人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5各種有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生代替反響、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反響烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反響、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反響、聚合反響、加聚反響炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反響、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反響、聚合反響苯(芬芳烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生代替反響、與氫氣等發(fā)生加成反響(甲苯、乙苯等苯的同系物能夠與高錳酸鉀發(fā)生氧化反響)鹵代烴：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特征，比方，醇類(lèi)中，醇羥基的性質(zhì)：1.能夠與金屬鈉等反響產(chǎn)生氫氣，2.能夠發(fā)生消去反響，注意，羥基鄰位碳原子上一定要有氫原子，3.能夠被氧