化學人教版必修2學案第2章章末小結與測評

[知識網(wǎng)絡構建]一、化學反應中的能量變化1．化學能與熱能2．化學能轉化為電能——原電池二、化學反應的速率和限度1．化學反應速率2．化學平衡——反應限度3．化學反應條件的控制eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(提高燃料的燃燒效率的措施,燃料充分燃燒的條件))【答案】一、1.①不同②斷裂和形成③放熱反應④高于2.⑤氧化⑥還原⑦負⑧正⑨正⑩負?負?正二、1.?v＝eq\f(Δc,Δt)?增大?增大?增大?增大2.?v正＝v逆?組成或濃度不再變化[熱點專題訓練]專題一新型化學電源的原理分析[核心講解]本專題是原電池原理的實際應用，命題時以新型電源為載體，考查原電池的工作原理，命題角度常有(1)兩極名稱的判斷－正、負極(2)兩極反應及反應式的判斷(3)電源工作時e－、I的移動方向(4)內電路的離子遷移方向[考題對練]1．氫氧燃料電池電動車以氫氣為能源，實現(xiàn)了真正的零污染，氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述錯誤的是()A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2OD．該電池工作時每生成1molH2O轉移2mol電子B[該電池總反應方程式為2H2＋O2=2H2O，原電池工作過程中有H2O生成，KOH的物質的量濃度變小，故B不正確。]2．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：【導學號：43722123】(1)高鐵電池的負極材料是________。(2)放電時，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應。已知正極反應為FeOeq\o\al(2－,4)＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－，則負極反應為____________。(3)開始放電時，________(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。【解析】(1)高鐵電池放電時為原電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。(2)總反應式減去正極反應式得負極反應式。(3)正極生成OH－，故開始放電時，正極附近溶液堿性增強?！敬鸢浮?1)Zn(2)還原Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2(3)正專題二“三段式”突破反應速率，轉化率的有關計算[核心講解]有關化學反應速率的計算往往數(shù)據(jù)比較多，關系復雜，一般可以通過“三段式”法，使各種數(shù)據(jù)直觀、條理清晰、便于分析和計算。(1)實例分析：2A(g)＋B(g)2C(g)起始濃度(mol/L)210轉化濃度(mol/L)2xx2xns后濃度(mol/L)2－2x1－x2x有v(A)＝eq\f(2x,n)mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(x,n)mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(2x,n)mol·L－1·s－1，B的轉化率為eq\f(x,1)×100%。(2)運用“三段式”法解題時的注意事項①起始量、變化量、一段時間后的量三者物理量及單位要統(tǒng)一，都是物質的量或物質的量濃度，否則無法計算。②起始量、變化量、一段時間后的量中，只有不同物質的變化量之比等于對應物質的化學計量數(shù)之比，不同物質的起始量或一段時間后的量之間沒有必然的關系，不能列比例計算。[考題對練]3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5min后，測得D的物質的量濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1。求：(1)此時A的物質的量濃度c(A)＝________mol·L－1，反應開始前容器中A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol。(2)B的平均反應速率：v(B)＝________mol·L－1·min－1。(3)x的值為________。【導學號：43722124】【解析】3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始時(mol)aa005min時(mol)a－1.5a×2××2根據(jù)c(A)∶c(B)＝3∶5，可得eq\f(a－1.5,a－0.5)＝eq\f(3,5)，解得a＝3mol即n(A)＝n(B)＝3mol,5min時c(A)＝eq\f(()mol,2L)＝0.75mol·L－1。(2)v(B)＝eq\f(0.5mol,2L×5