高中化學第二章化學反應速率和化學平衡232化學平衡的移動教案高二化學教案

【2-3-2化學均衡的挪動】之小船創(chuàng)作教課目的知識與技術:理解溫度、濃度、壓強等外界條件對化學均衡影響的規(guī)律。能依據(jù)勒·夏特列原理(化學均衡挪動原理)判斷化學均衡挪動的方向。過程與方法:經(jīng)過實驗研究，認識認識、解決問題的一般程序與方法。感情、態(tài)度與價值觀:在學習、研究、解決問題的過程中，體驗化學學習的樂趣。教課要點：溫度、濃度、壓強等外界條件對化學均衡影響的規(guī)律。教課難點：勒·夏特列原理(化學均衡挪動原理)的理解及應用。教課過程：【發(fā)問】上節(jié)課我們學習了化學均衡狀態(tài)，那么化學均衡狀態(tài)能否千篇一律，又會受什么要素的影響呢？【教師】這節(jié)課我們主要來看看濃度、溫度與壓強等外界條件對化學均衡的影響?！窘處煛肯逻呂覀兛纯礉舛葘瘜W均衡的影響，我們看一下實驗：【活動?研究】1.濃度對化學均衡的影響1

實驗內(nèi)容向Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)

3這個均衡體

實驗現(xiàn)象紅色加深

實驗結論均衡正向挪動系中加入少許的

KSCN溶液向Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)

3這個均衡體2

紅色加深

均衡正向挪動系中加入少許的FeCl3溶液再向試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶3紅色變淺均衡逆向挪動～5滴,察看現(xiàn)象.液3【剖析】Fe3++3SCN-Fe(SCN)3淺黃色紅色溫度一準時，K是一個定值。改變條件濃度時：當增大反響物的濃度時，均衡正向挪動；當減小生成物的濃度時，均衡正向挪動當減小反響物的濃度時，均衡逆向挪動；當增大生成物的濃度時，均衡逆向挪動經(jīng)過以上可知：在其余條件不變的狀況下，增大反響物濃度或減小生成物濃度時,均衡向正向（或向右）挪動。減小反響物濃度或增大生成物濃度時,均衡向逆向（或向左）挪動。【板書結論】（三）反響條件對化學均衡的影響濃度的影響在其余條件不變的狀況下，增大反響物濃度或減小生成物濃度時,均衡向正向（或向右）挪動。；減小反響物濃度或增大生成物濃度時,均衡向逆向（或向左）挪動?！揪毩暋?.已知在K2Cr2O7的溶液中存在以下均衡：2-+H2O2-+2H+Cr2O72CrO4（橙色）（黃色）剖析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何現(xiàn)象？2.Cl2+H2OHCl+HClO達均衡后:加入少許氫氧化鈉均衡如何挪動？加入少許HCl均衡如何挪動？久置氯水的成分是什么？為何？為何氯氣不溶于飽和食鹽水？【過渡】我們已經(jīng)清楚的知道，濃度對化學均衡的影響，那么除此以外，還有哪些要素對化學均衡的影響比較大？下面我們一同來看一下溫度對化學均衡的影響?！净顒?研究】2.溫度對化學均衡的影響學生先預習，教師演示，學生察看。【實驗現(xiàn)象】(g)N2O4(g)△H=-57.2kJ?mol-12NO實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結論將充有

NO2的燒瓶放入冷水中

紅棕色變淺

均衡正向挪動將充有

NO2的燒瓶放入熱水中

紅棕色變深

均衡逆向挪動【剖析】吸熱2NO2(g)N2O4(g)放熱紅棕色無色在其余條件不變的狀況下,高升溫度，均衡逆向挪動，向吸熱方向挪動；降低溫度，均衡正向挪動，向放熱方向挪動；高升溫度，均衡正向挪動，向放熱方向挪動；降低溫度，均衡逆向挪動，向放熱方向挪動；【板書結論】2.溫度的影響其余條件不變的狀況下，高升溫度,均衡向吸熱反響方向挪動。；降低溫度,均衡向放熱反響方向挪動?！揪毩暋炕瘜W反響：2A+B2C，達到化學均衡后，升高溫度時，C的量增添，此反響（)A.是放熱反響B(tài).沒有明顯的熱量變化C.是吸熱反響

D.

原化學均衡沒有發(fā)生挪動【教師】大家預習一下壓強對化學均衡的影響?！緦W生】看書，議論【增補】在講到壓強對均衡的影響時，大家要注意：壓強只對有氣體參加或生成的化學反響的均衡有影響。由于壓強對固體或液體的影響不大。那么氣體的壓強還與哪些要素有關呢？我們先來增補一下有關氣體壓強的有關知識。由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知：nRTP1溫度必定，氣體的物質的量一準時：P=V，即:P2V2=V1(1)nRTP1n1溫度必定，體積一準時：P=V=cR，即:P2=n2=c1(2)c2溫度必定，壓強一準時：V=nRTV1n1(3)，即:=P2n2V關于aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）這個有氣體參加和生成的反響：現(xiàn)定義氣體物質系數(shù)的變化值△vg=c+d-a-b【溝通商討】填表氣態(tài)物質系數(shù)的編號反響該變量△vgK1N2+O22NO0[NO]2/[N2][O2]2N2+3H22NH3-2<0[NH3]2/[N2][H2]33N2O42NO21>0[NO2]2/[N2O4]【實驗現(xiàn)象】A→b→c紅棕色先變紅后變深【剖析】關于N2O42NO2體積減小一半，壓強增大一倍，濃度增大一倍，均衡向氣態(tài)物質系數(shù)增大的方向挪動，故紅棕色先變深；隨后，平衡左向挪動，向氣態(tài)物質系數(shù)減小的方向挪動，故后紅棕色變淺?！緦嶒灐靠焖賹⒒钊?cm3處拉至20cm3處，【現(xiàn)象】紅棕色先變淺后變紅【剖析】關于N2O42NO2體積增大，壓強減小，濃度減小，向氣態(tài)物質系數(shù)減小的方向挪動，故紅棕色先變淺；隨后，均衡右向挪動，向氣態(tài)物質系數(shù)增添的方向挪動。故后紅棕色變深?！九e例】再如：0223450C時N與H反響合成NH的數(shù)據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)壓強(MpaNH3(%)2.09.216.435.553.669.4【練習】在一個密閉容器中，發(fā)生以下反響：N2+3H22NH3，議論以下狀況下的均衡如何挪動。1）使容器的體積減小2）保持容器體積不變，充入必定量的N23）保持容器體積不變，充入必定量的NH34）保持容器體積不變，充入必定量的He【總結】只波及固體或液體的反響，忽視壓強改變的影響。關于氣體，改變壓強，就是改變濃度，若改變壓強沒有惹起濃度的變化，那么均衡也不必定?！景鍟Y論】3.壓強的影響在其余條件不變的狀況下，vg≠0,增大壓強，均衡向氣態(tài)物質系數(shù)減小方向挪動增大壓強，均衡向氣態(tài)物質系數(shù)減小方向挪動改變壓強必定要改變濃度，不然均衡不發(fā)生挪動【練習】1.剖析以下兩個可逆反響達到均衡后，當改變壓強均衡能否挪動？如何挪動？①H+I2(g)2HI②CO+C(s)2CO22【答案】反增大壓強減小壓強應①

不挪動

不挪動②

向逆反響方向挪動

向正反響方向挪動【板書】△vg=0，改變壓強，均衡不挪動?！揪毩暋?.已知NO能形成二聚分子(g)NO(g)224△H=-57.2kJ?mol-1。此刻要測定NO的相對分子質量，應2采納的適合條件為（A）A、高溫低壓B、低溫高壓C、低溫低壓D、高溫高壓【板書小結】化學均衡挪動規(guī)律高升溫度,均衡向吸熱反響方向挪動；降低溫度,均衡向放熱反響方向挪動。增大反響物濃度或減小生成物濃度時,均衡向正向（或向右）挪動；減小反響物濃度或增大生成物濃度時,均衡向逆向（或向左）挪動。vg≠0，增大壓強，均衡向氣態(tài)物質系數(shù)減小方向挪動增大壓強，均衡向氣態(tài)物質系數(shù)減小方向挪動vg=0，改變壓強，均衡不挪動?！窘處煛拷榻B“勒?夏特列原理”，也叫化學均衡挪動原理：改變影響化學均衡的一個要素，均衡將向能夠減弱（不是除去）這類改變的方向挪動?！九e例】aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H>0高升溫度降低溫度增大反響物的濃度或減小反響物的濃度減小反響物的濃度或增大反響物的濃度若a+b>c+d:壓縮體積，使壓強增大增大概積，使壓強減小若a+b=c+d:注意：其合用條件：關閉系統(tǒng)中只改變一個條件。而用KQ的大小比較判據(jù)時，全部條件都可合用（改變兩個以上的條件都能夠）?！揪毩暋?．某一化學反響，反響物和生成物都是氣體，改變以下條件必定能使化學均衡向正反響方向挪動的是(A)A．增大反響物濃度

B

．減小反響容器的體積C．增大生成物濃度

D

．高升反響溫度2．已知化學反響

2A(?)+B(g)

2C(?)

達到均衡，當增大壓強時，均衡向逆反響方向挪動，則

(D)A．A是氣體，

C是固體

B

．A、C均為氣體C．A、C均為固體

D

．A是固體，

C是氣體板書設計：第二章化學反響速率和化學均衡第二節(jié)化學均衡三、反響條件對化學均衡的影響濃度的影響在其余條件不變的狀況下，增大反響物濃度或減小生成物濃度時,均衡向正向（或向右）挪動；減小反響物濃度或增大生成物濃度時,均衡向逆向（或向左）挪動。2,溫度的影響其余條件不變的狀況下，高升溫度,均衡向吸熱反響方向挪動。；降低溫度,均衡向放熱反響方向挪動。壓強的影響在其余條件不變的狀況下，△vg≠0,增大壓強，均衡向氣態(tài)物質系數(shù)減小方向移動；減小壓強，均衡向氣態(tài)物質系數(shù)增大的方向挪動△vg=0，改變壓強，均衡不挪動。小結：化學均衡挪動規(guī)律高升溫度,均衡向吸熱反響方向挪動；降低溫度,均衡向放熱反響方向挪動。增大反響物濃度或減小生成物濃度時,均衡向正向（或向右）挪動；減小反響物濃度或增大生成物濃度時,均衡向逆向（或向左）挪動。vg≠0，增大壓強，均衡向氣態(tài)物質系數(shù)減小方向挪動；減小壓強，均衡向氣態(tài)物質