2022年廣東高考化學(xué)模擬試題解析

1.我國科學(xué)家在以二氧化碳為原料人工合成淀粉領(lǐng)域取得突破性進(jìn)展。下列說法不正確的是

A.該過程中無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物

B.該過程中二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)

C.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

D.淀粉是谷類食物的重要組成成分

【題析】選項A,二氧化碳是無機(jī)物，淀粉是有機(jī)物，所以二氧化碳合成淀粉是無機(jī)物轉(zhuǎn)化為

有機(jī)物的過程。選項A正確。

選項的中碳的化合價是中碳的平均化合價為故二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

B,CO2+4,(C6H10O5),,0,

淀粉的過程得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。選項B正確。

選項C,化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。雖然淀粉

和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)"，但是值不同，因此它們的分子式并不相同，所以不是同

分異構(gòu)體。選項C錯誤。

選項D,淀粉是谷類食物的重要組成成分。選項D正確。

【1.答案】C

2.“天問一號”探測器成功著陸火星，“祝融號”火星車執(zhí)行探測任務(wù)。下列說法不正確的是

A.火星隕石中的2<>Ne質(zhì)子數(shù)為20

B.火星大氣中的和36Ar互為同位素

C.“天問一號”使用的新型鎂鋰合金是金屬材料

D.“祝融號”使用的太陽能電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能

【題析】選項A,核素左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，故2<>Ne的質(zhì)量數(shù)是20,不是質(zhì)子數(shù)。選項

A錯誤。

選項B,具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素。因此40Ar和36Ar

互為同位素。選項B正確。

選項C,金屬材料包括純金屬和它們的合金，鎂鋰合金是金屬材料，選項C正確。

選項D,太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能。選項D正確。

【2.答案】A

第1頁

3.一種用于合成青蒿素類似物的原料的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.可發(fā)生水解反應(yīng)9

B.分子式為Cl3H20O2

c.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)丫T人］

D.屬于烯崎，能使澳的四氯化碳溶液褪色

【題析】選項A,該有機(jī)物的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和段基，均不能發(fā)生水解反應(yīng)。選項A錯誤。

選項B,該有機(jī)物分子式是C13H20O20選項B正確。

選項C,該有機(jī)物中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，但該有機(jī)物也可以發(fā)生取代反應(yīng)，如竣

基的酯化反應(yīng)、甲基與鹵素單質(zhì)的取代反應(yīng)等。選項C錯誤。

選項D,燃是指僅由C和H兩種元素組成的有機(jī)化合物，該有機(jī)物含有氧原子，不屬于

煌，屬于烽的含氧衍生物。該有機(jī)物中含碳碳雙鍵能使澳的四氯化碳溶液褪色。選項D錯誤。

【3.答案】B

4.銀器日久表面因生成Ag2s而逐漸變黑。利用原電池原理處理的方法是在鋁質(zhì)容器中加入

食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去。下列說法正確的是

A.鋁作正極，銀作負(fù)極

B.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.Ag2s在正極得到電子

D.工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【題析】選項A,表面變黑的銀器、鋁質(zhì)容器、食鹽溶液構(gòu)成了一個原電池。鋁質(zhì)容器為負(fù)極，

銀器表面的黑色Ag2s為正極。選項A錯誤。

選項B,A1為負(fù)極，A1失電子生成AF+,發(fā)生氧化反應(yīng)。負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+

選項B錯誤。

選項C,Ag2s為正極，正極反應(yīng)為：AgiS+2e==2Ag+S2-,Ag2s得電子還原生成單質(zhì)

Ago選項C正確。

選項D,該裝置為原電池，原電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。選項D錯誤。

【4.答案】C

5.下列勞動項目與所涉及的化學(xué)知識不相符的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A用鐵鹽凈水Fe3+水解得到Fe(OH)3膠體

B用NH4HCO3對農(nóng)作物施肥NH4HCO3屬于氮肥

C在鋼鐵設(shè)施上安裝鎂合金鎂比鐵活潑可防止鐵被腐蝕

D用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品SiCh是酸性氧化物

第2頁

【題析】選項A,Fe3+水解得到Fe(0H)3膠體，膠體表面積大，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，用于凈

水。選項A相符。

選項B,NH4HCO3屬于氮肥，用于農(nóng)作物施肥。選項B相符。

選項C,在鋼鐵設(shè)施上安裝鎂合金，構(gòu)成Mg、Fe原電池，鎂比鐵活潑，鎂作負(fù)極，可防

止鐵被腐蝕。選項C相符。

選項D,因SiCh能與氫氟酸反應(yīng)，所以可用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，這是SiCh的特

性，與SiCh是酸性氧化物無關(guān)。選項D不相符。

【5.答案】D

6.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示,

下列說法不正確的是

A.a的濃溶液與KMnCU反應(yīng)制得b

B.b溶于水制得液氯

C.c可用于自來水消毒

D.存在a—b-d-a的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【題析】由圖可知，a是HC1,b是CL,c是ClCh,d是HC10。

選項A,KMnCU有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸有強(qiáng)還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得氯氣，

2KMnCU+16HCl(濃)=2KCl+2MnC12+5CbT+8H2。。選項A正確。

選項B,CI2溶于水可制得氯水，不是液氯。選項B錯誤。

選項C,有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒。選項C正確。

選項D,2KMn€)4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O,Cl2+H2O=HC1+HC10,

HC1O見光受熱均易分解生成HCL所以存在HC1TC12-HC10-HC1轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項D正確。

【6.答案】B

7.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeC3、CuCL的混合

溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是

2+

A.歷程①發(fā)生反應(yīng)H2S+CU=CuS1+2H+

B.歷程②中CuS作氧化劑

C.歷程③中n(Fe2+)：M(O2)=1：4

D.轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+S

第3頁

【題析】選項A,歷程①發(fā)生反應(yīng)H2S+CU2+=CUSJ+2H+,選項A正確。

選項B,歷程②反應(yīng)為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S,CuS作還原劑。選項B錯誤。

2++3+2+

選項C,歷程③反應(yīng)為4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,/7(Fe)：〃Q)=4：1。選項C錯

誤。

選項D,從轉(zhuǎn)化歷程圖可知，總反應(yīng)為0?+2H2s=2SJ+2H2O。選項D錯誤。

【7.答案】A

8.下列反應(yīng)方程式書寫正確的是

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.呼吸面具中Na2O2和CO2反應(yīng)：Na2O2+CO2=Na2co3+02

C.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaC03|+2HC10

22

D.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO3*(aq)+CaS04(s)CaCO3(s)+SO4-(aq)

【題析】選項A,濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+,離子方程式為：Fe+2H+—Fe2++H2T0選項

A錯誤。

選項B,呼吸面具中Na2O2和CO2反應(yīng)為：2Na2O2+2cO2=2Na2cO3+O2,選項B未

配平，選項B錯誤。

選項C,向次氯酸鈣溶液通入過量的CCh參與反應(yīng)，反應(yīng)后的產(chǎn)物應(yīng)該是Ca(HCC)3)2而

不是CaCCh。Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,選項C錯誤。

選項D,鍋爐水垢中的硫酸鈣不能被酸溶解，可利用沉淀轉(zhuǎn)化法用碳酸鈉溶液處理，使之

轉(zhuǎn)化為溶解度小的碳酸鈣，再用酸除去。選項D正確。

【8.答案】D

9.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取NO并回收CU(NO3)2-6H2。，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制NO氣體

B.用裝置乙除NO中的少量N02

C.用裝置丙收集NO氣體

D.用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制CU(NO3)2-6H2O

第4頁

【題析】選項A,實(shí)驗(yàn)室是用金屬銅和稀硝酸制取NO。選項A正確。

選項B,NO?可以與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO,所以可用水洗氣的辦法除NO中的少量

NO2,但洗氣裝置導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出，乙裝置錯誤。選項B錯誤。

選項C,因?yàn)镹O能與反應(yīng)，且一氧化氮的相對分子質(zhì)量(28)與空氣(29)接近，

所以不能用排空氣法收集NO。選項C錯誤。

選項D,CU(NO3)2.6H2O帶結(jié)晶水，應(yīng)該用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法而不能用蒸干

CU(NC)3)2溶液的方法制備。選項D錯誤。

【9.答案】A

10.25。(3時,用LOmolL-NaOH溶液滴定20.00mLcimollT的鹽酸,0.010mol-fNaOH

溶液滴定20.00mLc2moi[T的鹽酸，滴定曲線如圖所示.下列說法不正確的是

A.曲線a表示滴定cimoLLT的鹽酸

B.ci:C2=100：1

C.滴定至pH=7時，兩份溶液導(dǎo)電能力相同

D.水的電離程度在MNaOH)=20.00mL時最大

【題析】選項A,由圖可知，滴定到20mL,均發(fā)生pH突變，但是突變點(diǎn)后曲線a的pH更

大，則可知曲線a是用1.0molLiNaOH滴定cimoLLT的鹽酸。選項A正確。

選項B,滴定到20mL均發(fā)生pH突變，根據(jù)滴定過程酸與堿物質(zhì)的量相同，20'10隊,廣

20xl(y3x]得ci=l.Omol-LT,2Oxl(y3xc2=2Oxl(y3x0.0i得,2=0.010molll所以a:c2=100:

I?選項B正確。

選項C,pH=7時，溶質(zhì)均為NaCl,但NaCl的濃度不一樣，濃度之比為100：1,故導(dǎo)電

能力也不一樣。選項C錯誤。

選項D,MNaOH)=20mL之前，鹽酸過量，*NaOH)=20mL之后，NaOH過量，酸和堿

都抑制水的電離。V(NaOH)=20mL時，酸堿恰好反應(yīng)生成NaCl,不影響水的電離，此時水的

電離程度最大。選項D正確。

【10.答案】C

第5頁

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)馑脑訑?shù)為NA

B.124gp4(4*)分子中所含的共價鍵數(shù)目為4NA

C.1mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為2必

D.ILO.lOmoLLTFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

【題析】選項A,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)夂蠭moINz所含原子數(shù)為2NA。選項A錯誤。

選項B,124gp4物質(zhì)的量為ImoLP4是四面體結(jié)構(gòu)，在分子內(nèi)，每一個P原子與另外

的三個P原子以共價單鍵相連接，共有6個P-P鍵，故124gP4分子中所含的共價鍵數(shù)目為6心。

選項B錯誤。

選項C,乙酸乙酯在酸性條件下水解為可逆反應(yīng),CH3coOCH2cH3+H2OCH3coOH

+CH3CH2OH,故1mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)小于NA。選項C錯

誤。

選項D,FeCh溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,該反

應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故O.lmolFeCb與足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA。選項

D正確。

【11.答案】D

12.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子

序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法不正確的是

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X

B.YZ2中，Y的化合價為+2

C.原子半徑：W>Z>Y

D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是中強(qiáng)酸

【題析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合X形成4個共價鍵可推出

X為碳元素；Y形成2個共價鍵可推出Y為氧元素；Z形成1個共價鍵可推出Z為氟元素；

原子團(tuán)中帶一個負(fù)電荷，原因是W得一個電子，W得一個電子后形成6個共價鍵，結(jié)合W原

\\\

子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，可推出W核外電子排布為285,故w為磷元素。

第6頁

該化合物是一種用作鋰離子電池電解液，名稱是二氟二草酸磷酸鋰，結(jié)構(gòu)為：工、(工

U,

選項A,H2O的相對分子質(zhì)量大于CH4,范德華力H2O>CH4,且H2O中含有氫鍵，故

比0的沸點(diǎn)大于CHm選項A正確。

選項B,中，存在0-F共價鍵，由于F非金屬性大于0,共用電子對偏向F、偏離0,

故F顯-1價，0顯+2價。選項B正確。

選項C,W電子層數(shù)大于Z、Y,故W原子半徑大于Z、Y;Z和Y電子層數(shù)相同，核電

荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，原子半徑越小，Z(F)的原子半徑小于Y(O),故

原子半徑為W>Y>Z。選項C不正確。

選項D,W是磷元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3Po4，H3PO4是中強(qiáng)酸，選項D

正確。

【12.答案】C

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)

A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹

氧化性

向Nai溶液中滴加少量氯水和CCL，振蕩、靜置，

B還原性：r〉ci

下層溶液顯紫色

加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，

CNH4CI固體可以升華

試管口有晶體凝結(jié)

向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量

D該溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

【題析】選項A,濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑說明濃硫酸具有脫水性，固體膨脹是因?yàn)槊?/p>

水過程中放出的熱量使碳和濃硫酸反應(yīng)生成了C02和S02氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

選項A錯誤。

選項B,Nai溶液中滴加少量氯水發(fā)生反應(yīng)：2r+C12=l2+2C「，加入CCL,振蕩、靜

置，L經(jīng)萃取后轉(zhuǎn)移到密度比水大的CC14層，故下層溶液顯紫色。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明溶液中

發(fā)生了反應(yīng)21+Cl2=l2+2C1',還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性I〉C「。選項B

正確。

選項C,NEC加熱分解生成N比和HC1兩種氣體，故試管底部固體消失，試管口溫度

降低，NH3和HC1在試管口反應(yīng)生成NH4cl晶體，本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)變化引起的，不屬

于升華。選項C錯誤。

第7頁

選項D,向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，

說明加入氯水后溶液中存在Fe3+,但無法排除原溶液中是否有Fe3+的干擾。選項D錯誤。

【13.答案】B

14.物質(zhì)X能發(fā)生如下反應(yīng)：①XT〃?Y；②X—”Z(機(jī)、”均為正整數(shù))。恒容體系中X、

Y、Z的濃度c隨時間/的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.tn=n=1

B.九時，c(X)=c(Y)

C.反應(yīng)的活化能：①〈②

D.及時，X的消耗速率等于Z的生成速率

【題析】選項A,〃均為正整數(shù)，且兩步反應(yīng)均完全，由圖可知終點(diǎn)時c(Y)+c(Z)=c°,可

推斷機(jī)=〃=1。選項A正確。

選項B,圖中“時X、Y相交，故”時，c(X)=c(Y)。選項B正確。

選項C,反應(yīng)①和反應(yīng)②同時發(fā)生，且〃-〃=1,由圖可知Y的生成速率大于Z的生成速

率，①的反應(yīng)速率大于②，故反應(yīng)的活化能：①〈②。選項C正確。

選項D,f2時*和2相交，但體系中仍在發(fā)生X—Y、X—Z的轉(zhuǎn)化，故X的消耗速

率大于Z的生成速率。選項D不正確。

15.常溫下，將pH相同、體積均為％的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至匕pH隨1g"的變化

如圖所示。下列說法不正確的是

A.曲線②表示CH3coOH溶液

B.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

第8頁

C.鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=4時^,c(Cr)>c(CH3COO)

D.c點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

【題析】pH相同的鹽酸和醋酸溶液中，c(H+)相同，圖中起始時pH=3,起始時溶液中c(H+)

=1x10-3molL-'oHC1是強(qiáng)酸,完全電離，起始時溶液中c(HCl)=lx10-3molLlCH3COOH

是弱酸，部分電離，起始時c(CH3coOH)>1x10-3moll%

選項A,HC1中l(wèi)g2=l時,c<H+)=lxW4mol-L1,pH=4,對應(yīng)曲線①。

VQ

CH3coOH中l(wèi)g±=l時，由于稀釋過程中CH3coOH電離程度增大，c(H+)>lxlO4molLl

v0

pH<4,對應(yīng)曲線②。選項A正確。

選項B,c點(diǎn)溶液稀釋10倍后得到b點(diǎn)溶液，故c點(diǎn)溶液中離子濃度大于b點(diǎn)溶液中離

子濃度，c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。選項B正確。

選項C,常溫下，鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=4時，兩溶液中c(H+)=lxlO-4moll，

c(OH)=lxIO10moLLT。以A一代替酸根離子,兩溶液中都存在電荷守恒:c(H+)=c(A)+c(OH),

此時兩溶液中c(H*)和c(OH)相等，故c(Cr)=c(CH3coeT)。選項C不正確。

31

選項D,起始時溶液中c(HCl)=lx10-3mol.LAc(CH3COOH)>1xIOmol-L,同時稀釋

10倍后仍存在c(CH3coOH)>c(HCl),選項D正確。

【15.答案】C

16.四甲基氫氧化鍍KCH3)4NOH］常用作光刻顯影劑。以四甲基碳酸氫鏤KCH3)4NHCO3］水

溶液為原料，電解制備(CH3)4NOH的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

惰性電極陰離子I"'陽離子惰性電極

?交換膜交換膜./

■Na+(CH)N+(CH)N1I

~34-e34+

ISOfHCO3OHI

i室原料室n室

A.工作時原料室(CH.3)4N+向n室遷移

B.I室可得到H2和C02

C.當(dāng)外電路中有Imol電子通過時，理論上能生成Imol(CH3)4NOH

D.電解總反應(yīng)：4(CH3)4NHCO3+2H2O通電.4(CH3)4NOH+2H2f+O2t+4CO2T

【題析】選項A,電解池陰極在II室，故原料室的(CH3)4N+可透過陽離子交換膜向陰極移動進(jìn)

第9頁

入II室。選項A正確。

選項B,電解池陽極在I室，發(fā)生反應(yīng)：2H2O-4e=O2T+4H+,同時原料室的HCCh一透

+

過陰離子交換膜進(jìn)入I室發(fā)生反應(yīng)：4HCO3+4H=4H2O+4CO2T，故I室可得到O2和C02o

選項B不正確。

選項C,當(dāng)外電路中有一Imol電子通過時，理論上原料室有l(wèi)mol(CH3)4N+遷移到H室；同

時II室發(fā)生反應(yīng)：4H2O+4e——2H2f+4OH,理論上生成ImolOH。故當(dāng)外電路中有Imol

電子通過時，理論上能生成lmol(CH3)4NOH。選項C正確。

選項D,I室發(fā)生反應(yīng)：4HCO3、4e--ChT+4cO2T+2H20,II室發(fā)生反應(yīng)：

通電

4H2<D+4e一=2H2f+40H1總離子方程式為：4HCO3+2H2O----------40。+2HzT+Chf+4CO2],

故電解總反應(yīng)為：4(CH3)4NHCO.3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2T+O2T+4cO2T。選項D

正確。

【16.答案】B

二'非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，

考生根據(jù)要求作答。

(-)必考題：共42分。

17.(14分)

SO?和焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)可用作食品添加劑。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用H2so4和NaHSO_3制取S02的化學(xué)方程式為。欲凈化與收集

SO2,選擇必要裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椤?填儀器接口的字母編號)

g=ffl[

堿石灰

(2)焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品

氧化變質(zhì)的程度。

已知：2NaHSC)3Na2s2O5+H2O。

第10頁

試劑：稀鹽酸、稀H2s04、稀HNC）3、BaCL溶液、酸性KMnCU溶液、氏。2溶液

實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

固體完全溶解得到

I取少量樣品，加入除氧蒸儲水

無色溶液

II取實(shí)驗(yàn)I的溶液，①_________②___________樣品已氧化變質(zhì)

III另取實(shí)驗(yàn)I的溶液，③_________④___________樣品未完全氧化變質(zhì)

（3）某小組利用下列裝置測定空氣中SO2的含量。

空氣樣品

已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S02+12+2H2。=H2SO4+2HI

若空氣流速為“nP.minl當(dāng)觀察到時，結(jié)束計時，測定耗時fmin。假定樣品

中的S02可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是mg-m-3。

【答案】

（1）H2SO4+NaHSO3-NaHSCU+hkO+SCht（2分）

baefgh（2分）

（2）①加入足量稀鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCb溶液（2分）

②產(chǎn)生白色沉淀（1分）

③滴入少量酸性KMnO4溶液（2分）

④溶液紫紅色褪去（1分）

（3）溶液藍(lán)色褪去（2分）—（2分）

【試題分析】本題以SO2的制備、凈化和收集，食品添加劑變質(zhì)的探究、空氣中污染物測定

為情景素材，硫及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、檢驗(yàn)和測定為載體，考察學(xué)生對核心的元素化合

物知識，化學(xué)方程式的書寫，氣體提純與收集、物質(zhì)檢驗(yàn)、定量測定多種類型實(shí)驗(yàn)方法的掌

握。突出考察了學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，宏觀辨識與微觀探析，變

化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)水平。

（1）主要考察S02制備的原理，凈化與收集的方法。

第II頁

用H2so4和NaHSCh制取SO2的原理是強(qiáng)酸制弱酸，H2sCU將H+給HSCh-形成H2so3，

分解形成SO2和H20,根據(jù)H2s給出H+的個數(shù)不同生成Na2s04或者NaHS04?答案為：

H2sCU+NaHSCh=NaHSO4+H2O+SO2t或H2SO4+2NaHSO3=Na2so4+2H2O+2SO2T

氣體凈化與收集的方法這類問題的一般思路是：首先根據(jù)氣體制備原理，結(jié)合反應(yīng)物、

產(chǎn)物、溶劑等的揮發(fā)性，可能的副反應(yīng)幾個因素，判斷出制備裝置出來的混合氣體的組成，

然后根據(jù)混合氣體各個成分的物理化學(xué)性質(zhì)差異，結(jié)合給出的裝置選擇合適的除雜裝置；然

后根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的性質(zhì)（主要包括在空氣中的穩(wěn)定性，密度，水溶性）選擇合適的收集方法；

最后選擇合適的裝置吸收尾氣。故主要的裝置依次為：凈化裝置一一收集裝置一一尾氣處理

裝置。凈化裝置的洗氣瓶遵循長進(jìn)短出的原則，收集裝置根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物氣體與空氣的相對大

小選擇向上排空氣法或者向下排空氣法。

本題中用H2s04和NaHSCh制取SO2,常溫下硫酸不易揮發(fā)，因此產(chǎn)生的混合氣體包括

S02和揮發(fā)出的水蒸氣，選擇濃硫酸進(jìn)行干燥，在按照長進(jìn)短出的原則，氣體首先通過ba。然

后，SCh的密度比空氣大，選擇向上排空氣法，空氣從上口出，氣流通過ef。最后，用堿石灰

吸收尾氣中的SO2,為了尾氣能夠充分吸收，通過堿石灰的氣流應(yīng)從大口進(jìn)入，小口流出，即

氣流通過gh排出。

有時還需要根據(jù)需要考慮多個除雜裝置的順序，或選擇一些額外的裝置如防倒吸裝置、

防止外界空氣進(jìn)入裝置內(nèi)參與反應(yīng)的裝置。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡牟煌占b置也可能替換為反

應(yīng)裝置、檢驗(yàn)裝置或測定裝置。答案為：baefgh

（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)焦亞硫酸鈉的氧化變質(zhì)程度，結(jié)合表格中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論可以判斷，本

實(shí)驗(yàn)為定性的物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。

物質(zhì)檢驗(yàn)類實(shí)驗(yàn)首先應(yīng)當(dāng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)體系中所含有的物質(zhì)信息，分析以下四個

問題：待檢驗(yàn)的微粒是什么？可以采用什么樣的方法檢驗(yàn)這種微粒？干擾檢驗(yàn)的微粒有哪些？

如何排除干擾？

本實(shí)驗(yàn)中存在一個陌生物質(zhì)一一焦亞硫酸鈉（Na2s2O5），對于實(shí)驗(yàn)題中的陌生物質(zhì)，應(yīng)結(jié)

合理論分析（尤其是價-類二維分析）和題中信息推測該陌生物質(zhì)所具有的性質(zhì)。焦亞硫酸鈉

（Na2s2O5）中S為+4價，推測可能具有較強(qiáng)的還原性和較弱的氧化性，這與題中所給信息樣

品易被氧化而變質(zhì)一致。同時根據(jù)2NaHSO3二^Na2s2O5+H2O可知在Na2s2O5溶液中，還

存在NaHSO3o

實(shí)驗(yàn)II的結(jié)論是樣品已經(jīng)氧化變質(zhì)，根據(jù)焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）中S的價態(tài)為+4價可以

判斷，氧化變質(zhì)后得到+6價S,硫元素以SCV-形式存在，故實(shí)驗(yàn)II需要檢驗(yàn)SCV-存在，可

第12頁

以通過滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀來檢驗(yàn)。根據(jù)題目信息2NaHSO3=Na2s2O5+氏0,

待檢溶液中可能存在的物質(zhì)有2NaHSCh和Na2s2O5和溶劑H20,雖然不能確定的BaSzOs水溶

性，但HSCh-電離產(chǎn)生的SO32-會與Ba?+產(chǎn)生沉淀干擾StV-的檢驗(yàn)，排除干擾的方法是加入

足量稀鹽酸和HSCh-反應(yīng)生成SO2,保持溶液在強(qiáng)酸性條件下，便不會產(chǎn)生BaSCh沉淀，同時

根據(jù)平衡移動原理，稀鹽酸消耗HSO3-，促進(jìn)2NaHSO3Na2S2O5+H2O平衡逆移,Na2s2O5

也會被除去，不會干擾SO42-檢驗(yàn)。故應(yīng)該取少量實(shí)驗(yàn)I的溶液，先加入過量稀鹽酸酸化，然

后滴入幾滴BaCb溶液，觀察到白色沉淀，即說明樣品已氧化變質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)IH的結(jié)論是樣品未完全氧化變質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)II的結(jié)論可知，實(shí)驗(yàn)ni需要證明的是

樣品仍然有剩余,并未全部氧化為SO?->因此需要檢驗(yàn)溶液中還有+4價S的S2O52X或HSCh'

二者S的價態(tài)相同,轉(zhuǎn)化為HSCh-不屬于氧化變質(zhì))，待檢溶液中還存在可能變質(zhì)產(chǎn)生的SOd?-,

可以利用S2O52-(或HSO3-)的還原性來檢驗(yàn)，在稀HNO3、酸性KMnOhH2O2溶液多種氧

化劑中選擇的原則是要有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的氧化還原反應(yīng)，酸性高錦酸鉀溶液的紫紅色褪去這

一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象十分明顯，適合作為檢驗(yàn)試劑，而且SCU2-不會干擾該檢驗(yàn)方法，不需要排除干擾

的操作。選擇稀HNO3被還原產(chǎn)生無色氣體NO,若樣品氧化變質(zhì)程度較大,S2O52X或HSChD

的濃度較低的時候，產(chǎn)生氣體的現(xiàn)象不是很明顯，故不采用。一般較低濃度的離子檢驗(yàn)為了

現(xiàn)象明顯，采用沉淀法或者溶液顏色變化的方法，盡量不采用氣體法。

(3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定空氣中SO2的含量，原理類似于碘量法滴定。通過向滴有淀粉的碘

溶液(為了使碘溶液濃度能達(dá)到0.1000mol-L-',還可能加入適量KI提高溶解度)中不斷通

入空氣試樣，根據(jù)SO2+I2+2H2。=H2SO4+2HL當(dāng)溶液中碘單質(zhì)消耗完，溶液藍(lán)色褪去,

即完成抽氣，由碘單質(zhì)的物質(zhì)的量即可算出SO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而算出空氣中SO2的含量。

題中SO2的含量的單位是mg.mq因此需要計算出每立方米空氣中SO2的質(zhì)量。

13

由方程式可知n(SO2)=〃(L)=c(l2)X丫濟(jì)濃=0.1000mol-LX100mLX10-L/mL=0.0100mol

w(SOi)=〃(SC)2)XM(SC>2)=0.01OOmolX64g/mol=0.64g=640mg

V空氣=流速X時間m3

SO2的含量=W!(SC)2)+V640mg4-atmg-m3o

本實(shí)驗(yàn)所采用碘量法測定空氣中SO2含量實(shí)際存在一定的誤差，主要的誤差來源于空氣

的組成成分02,。2具有較強(qiáng)的氧化性，可能氧化實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的「產(chǎn)生12,導(dǎo)致碘溶液能夠吸

收比理論上更多的SO2,即〃(L)：n(O2)<l，這會導(dǎo)致需要抽入更多的空氣才能使溶液藍(lán)色褪

去，SO2測量值偏??；也有可能存在空氣中其他還原性物質(zhì)參與反應(yīng)，或者碘單質(zhì)揮發(fā)，導(dǎo)致

抽氣提前結(jié)束，SO2測量值偏大。

第13頁

18.（14分）

金屬欲擁有電子工業(yè)脊梁的美譽(yù)，錢與鋁同族，化學(xué)性質(zhì)相似。一種從高鋁粉煤灰（主

要成分是AI2O3，還含有少量GazCh和FezCh等）中回收錢的工藝如下：

Na2c。3固體NaOH溶液過量CO2石灰乳過量CO?NaOH溶液

IIiIII

粉煤灰—I焙燒I——T堿浸—晶研—I溶錢一|轉(zhuǎn)化211堿溶―便廨卜*Ga

浸出渣濾液1鋁酸鈣濾液2

（回收鋁）

回答下列問題:

（1）“焙燒”中，Ga2O3轉(zhuǎn)化成NaGaO,的化學(xué)方程式為。

（2）“堿浸”所得浸出渣的主要成分是。

（3）“轉(zhuǎn)化1”中通入過量COz至溶液pH=8,過濾，所得濾渣的主要成分是A1（OH）3

和Ga（OH）3，寫出生成A1（OH）3的離子方程式。

（4）“溶錢”所得溶液中存在的陰離子主要有。

（5）“電解”所用裝置如圖所示，陰極的電極反應(yīng)為。若電解獲得ImolGa,

則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為L,電解后，陽極室所得溶液中的溶

質(zhì)經(jīng)加熱分解生成（填化學(xué)式）可循環(huán)利用。

陽離子交換膜

叫83溶液NaGaC（2溶液

【答案】

（1）Na2CO3+Ga2O3""2NaGaO2+CO2t（2分）

（2）Fe2O3（2分）

（3）A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3I+HCO3（2分）

（4）GaO2\OH（2分）

（5）GaO2+3e+2H2O=Ga+4OH（2分）

16.8（2分）Na2co3、CO2（2分）

第14頁

【試題分析】本題以高鋁粉煤灰中回收錢的工藝為情境，將實(shí)際生產(chǎn)與中學(xué)化學(xué)知識相結(jié)合，

考查了考生對常見的元素及其化合物的基本性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、離子方程式的書

寫、電極反應(yīng)式的書寫、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等基礎(chǔ)知識內(nèi)容的掌握情況。并通過工藝流程圖的方式

向考生提供知識信息，著重考查考生獨(dú)立思考、邏輯推理、信息加工等能力，培養(yǎng)學(xué)生分析

問題、解決問題的能力。

(1)在“焙燒”環(huán)節(jié)，結(jié)合題目信息“Ga?03轉(zhuǎn)化成NaGaCh"，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Na2cCh+GazCh=^=2NaGaO2+CO2t,

AI2O3也發(fā)生類似的反應(yīng)：Na2cCh+A12O3二絲二2NaAIO2+C02t,Fe2O3在此條件下不

發(fā)生反應(yīng)。粉煤灰經(jīng)“焙燒”后，主要物質(zhì)為：NaAlCh、NaGaCh和Fe2O3。

(2)在“堿浸”環(huán)節(jié)，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，故浸出渣的主要成分是FezCh。NaAlCh

和NaGaCh溶于NaOH溶液進(jìn)入濾液中，NaOH的主要作用是抑制NaAKh、NaGaCh的水解,

避免其進(jìn)入浸出渣造成損失。

(3)在“轉(zhuǎn)化1”環(huán)節(jié)，在NaAlCh、NaGaCh濾液中通入過量CO2至溶液pH=8,過濾,

所得濾渣的主要成分是A1(OH)3和Ga(0H)3,發(fā)生的反應(yīng)為：

-

A102+CO2+2H2。=A1(OH)3I+HCO3-,GaO2+CO2+2H2O=Ga(0H)3I+HCO3-。

“濾液1”的主要成分為:NaHCOj.

(4)在“溶錢”環(huán)節(jié)，A1(OH)3和Ga(0H)3均能溶于強(qiáng)堿，鋁元素形成鋁酸鈣固體進(jìn)入

固相(用于進(jìn)一步回收金屬鋁)，錢元素則留在液相中，從而實(shí)現(xiàn)兩者的分離。液相中主要存

在的陰離子是GaCh和0H?

(5)在“電解”環(huán)節(jié)，結(jié)合電解裝置示意圖，可知

陰極的電極反應(yīng)為：GaCh-+3仁+2H2。=Ga+40FT；

陽極的電極反應(yīng)為：4CO,r+2H2O-4e+2H2O=O2t+4HCO3-。

根據(jù)電子守恒關(guān)系，建立兩電極產(chǎn)物的關(guān)系式：4Ga~12e~3Ch,

電解獲得1molGa時陽極產(chǎn)生的02為0.75mol,故O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.75mol義

22.4L-mol-|=16.8L?

陽極室所得溶液中的溶質(zhì)主要是NaHCCh,加熱分解得到Na2c03和CCh可循環(huán)利用。

第15頁

19.（14分）

乙烯是石油化工最基本原料之一。

I.乙烷在一定條件下可脫氫制得乙烯：C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AWi>0

（1）提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的措施有、.

（2）一定溫度下，向恒容密閉容器通入等物質(zhì)的量的C2H6和H2,初始壓強(qiáng)為100kPa,

發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為20%?平衡時體系的壓強(qiáng)為kPa,該反應(yīng)的平衡

常數(shù)勺=kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

II.在乙烷中引入02可以降低反應(yīng)溫度，減少積碳。涉及如下反應(yīng)：

a.2c2H6(g)+02(g)==2c2H4(g)+2H20(g)△〃2<0

b.2c2H6(g)+502(g)==4CO(g)+6H2O(g)△H3Vo

c.C2H4(g)+2Ch(g)==2CO(g)+2H2O(g)△〃4<0

（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的_____________（寫出代數(shù)式）。

（4）氧氣的引入可能導(dǎo)致過度氧化。為減少過度氧化，需要尋找催化劑降低反應(yīng)______

（選填"a、b、c"）的活化能。

（5）常壓下，在某催化劑作用下按照“（C2H6）：〃（。2尸1:1投料制備乙烯，體系中C2H4

和CO在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)及C2H6轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

0o

8o

%

、6o

凝4o

宏

立2o

O

565575585595605

溫度/℃

①乙烯的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是o

②在570~600℃溫度范圍內(nèi)，下列說法正確的有（填字母）。

A.C2H4產(chǎn)率隨溫度升高而增大

B.比0的含量隨溫度升高而增大

C.C2H6在體系中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大

D.此催化劑的優(yōu)點(diǎn)是在較低溫度下降低CO的平衡產(chǎn)率

③某學(xué)者研究了生成C2H4的部分反應(yīng)歷程如下圖所示。寫出該歷程的總反應(yīng)方程式

。該歷程的催化劑是。

第16頁

3

過渡態(tài)1

22.06_

1.80過渡態(tài)II

1/BNO-+HO,'L281-38

姍/BNO+C2H6\0.74

混

玄o0.0/BNOH+C2H5。過渡態(tài)III

箕

BNOH+O2-%

-1-1.07/\

C2H$?+。2~1,43

C2H4+HO2-

-2

【答案】

(1)升高溫度（I分）降低壓強(qiáng)（1分）

(2)110(2分)15(2分)

(3)AH3-2A”4（1分）

(4)a（1分）

(5)①體系未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，生成CO的反應(yīng)速率增大的程度大于C2H.

（2分）

②AB（2分）

③C2H6+202==C2H4+2HO2-(1分)BN0H（1分）

【試題分析】

本題以乙烷脫氫制乙烯的反應(yīng)為背景，綜合考查了化學(xué)熱力學(xué)和動力學(xué)相關(guān)知識。多層

次考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理知識的認(rèn)知、復(fù)述以及解決實(shí)際問題的綜合能力。

I.本節(jié)考查了學(xué)生對化學(xué)平衡移動和化學(xué)平衡相關(guān)計算的掌握程度。

（1）由題意知，此反應(yīng)為分子系數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，故提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的措施有升

高溫度和降低壓強(qiáng)。

（2）由題意可知，C2H6和H2的初始壓強(qiáng)均為50kPa,列三段式如下

C2H6（g）=c2H4（g）+H2（g）

〃（起始）/kPa50050

"（轉(zhuǎn)化）/kPa101010

〃（平衡）/kPa401060

60x10

則平衡時體系的壓強(qiáng)為40+10+60=110kPa,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==15kPa。

II.本節(jié)考查了蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，以及反應(yīng)歷程相關(guān)內(nèi)容。

（3