第三章 第三節(jié) 第二課時(shí) 氣體摩爾體積-課件-2021-2022學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三節(jié)物質(zhì)的量第二課時(shí)氣體摩爾體積課程目標(biāo)能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及化學(xué)變化，應(yīng)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。12了解氣體摩爾體積的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)學(xué)科的重要作用3理解阿伏伽德羅定律及其簡(jiǎn)單推論。素養(yǎng)目標(biāo)宏觀辨識(shí)與微觀探析：

能從微觀和宏觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：

認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)，能從問題和假設(shè)出發(fā)，依據(jù)探究目的、設(shè)計(jì)探究方案，應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。思考與討論氣體0℃，101kPa時(shí)的體積/L液體20℃時(shí)的體積/cm3固體20℃時(shí)的體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示。觀察并分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出那些結(jié)論？結(jié)論：相同條件下，相同物質(zhì)的量固體或液體所占的體積不同。相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積相同。相同狀況下，為何1mol不同氣體的體積相同，而1mol不同固體或液體的體積不相同呢？物質(zhì)體積大小的影響因素是什么？一、影響物質(zhì)體積的因素粒子的數(shù)目粒子的大小粒子之間的距離固體物質(zhì)液體物質(zhì)粒子間距離很小當(dāng)粒子之間距離很小時(shí)，物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小和數(shù)目的多少。分子直徑分子間的平均距離氣體物質(zhì)分子之間的平均距離比分子直徑大得多對(duì)氣體而言，體積主要取決于粒子間的平均距離和粒子數(shù)目的多少。因素狀態(tài)粒子大小粒子間距離固體和液體氣體主要因素次要因素忽略主要因素次要因素忽略當(dāng)粒子數(shù)目相同時(shí)：一、影響物質(zhì)體積的因素結(jié)論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。影響氣體分子間距離的因素結(jié)論：壓強(qiáng)增大，體積減小，壓強(qiáng)減小，體積增大原因：壓強(qiáng)增大，粒子間距減小，壓強(qiáng)減小，粒子間距增大。影響氣體分子間距離的因素二、阿伏加德羅定律1、阿伏加德羅定律：

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子?！叭倍ā耙煌?。適用于任何氣態(tài)物質(zhì)（可以是單一氣體也可以是混合氣體）。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：

PV＝nRTP：氣體壓強(qiáng)（單位：kPa）V：氣體體積（單位：L）n：物質(zhì)的量（單位：mol）T：溫度（單位：K）R：常數(shù)（8.314kPa·dm3·mol-1·K-1

）1、概念：2、單位：符號(hào)：Vm

L·mol-1或L/mol和m3·mol-1或m3/mol單位物質(zhì)量的氣體所占的體積。3、氣體摩爾體積與氣體體積、物質(zhì)的量的關(guān)系：n＝

VmV×V＝

VmnVm＝

nV三、氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖0℃和101kPa(通常稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。25℃和101kPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5L/mol。物質(zhì)的量：1mol條件：溫度、壓強(qiáng)對(duì)象：任何氣體1、CO2

的摩爾體積是22.4L/mol2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O的體積約是22.4L3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。對(duì)錯(cuò)判斷錯(cuò)未說標(biāo)準(zhǔn)狀況下。錯(cuò)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O不是氣態(tài)。錯(cuò)應(yīng)該是1mol任何氣體。錯(cuò)單位是L/mol。5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molSO3

的體積約是22.4L6、常溫常壓下，1molCO2的體積約是22.4L7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molN2和0.8molCO2的混合氣體體積約為22.4L8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體都約為1mol錯(cuò)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是固態(tài)。錯(cuò)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L。對(duì)對(duì)9.在標(biāo)況下

1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？

2)33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？

11.2L1.5mol物理量符號(hào)單位單位符號(hào)備注物質(zhì)的量n摩爾mol阿伏伽德羅常數(shù)NA每摩爾Mol-16.02×1023粒子數(shù)N個(gè)質(zhì)量m克g摩爾質(zhì)量M克每摩爾g/mol數(shù)值上與相對(duì)原子/分子質(zhì)量相等氣體體積V(g)升L氣體摩爾體積Vm升每摩爾L/mol標(biāo)況下為22.4四、阿伏加德羅定律的推論P(yáng)1V1=n1RT1氣體ⅠP2V2=n2RT2氣體ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同溫同壓:T1=T2P1=P2

同T、P：V1V2n1n2=N1N2=推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）。例1.同溫同壓下，同物質(zhì)的量的CH4氣體與CO體積比是:A.3：1B.1：1C.1：3D.2：3推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比（相對(duì)密度）等于它們的摩爾質(zhì)量之比。同T、P：V1V2n1n2=m1m2=M1M2m1V1m2V2=M1M21M12M2=同T、同P：相對(duì)=例4：已知同溫同壓下，某氣體的密度為氫氣密度的16倍，則該氣體的的摩爾質(zhì)量為多少？P1V1=n1RT1氣體ⅠP2V2=n2RT2氣體ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同溫同壓同體積:T1=T2P1=P2V1=V2

=m1m2M1M2n1n2=1M1M2=m1m2同T、同P、同V:推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比。例2.同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是:A.Cl2B.H2C.O2D.N2

P1V1=n1RT1氣體ⅠP2V2=n2RT2氣體ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同溫同壓同質(zhì)量:T1=T2P1=P2m1=m2

V1V2n1n2=m1m2=M1M2M2M1V1V2=同溫同壓同質(zhì)量:推論4：同溫同壓下，同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的摩爾質(zhì)量反比。例3．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、H2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為SO2的是:P1V1=n1RT1氣體ⅠP2V2=n2RT2氣體ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2恒溫恒容:T1=T2V1=V2n1n2P1P2=恒溫恒容:推論5：恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的質(zhì)量的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）。N1N2=O2H2練習(xí)1