湖北省十堰市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

湖北省十堰市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。以下推理正確的是A．化合物由多種元素組成，因此由多種元素組成的純凈物一定是化合物B．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到I2逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸升高C．堿性氧化物都是金屬氧化物，那么金屬氧化物一定是堿性氧化物D．少量鈉保存在煤油中，則鋰也保存在煤油中2．下列電離方程式中，正確的是A． B．C． D．3．下列物質(zhì)的分類正確的是A．酸——硫酸、純堿、水 B．分散系——空氣、食鹽水、鹽酸C．非電解質(zhì)——液氯、乙醇、NH3 D．電解質(zhì)——鹽酸、硫酸、硝酸4．下列離子方程式中，正確的是A．將稀硫酸滴在銅片上：B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：C．將銅片插入硝酸銀溶液中：D．將稀鹽酸滴在生石灰上：5．下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法中正確的是A．用小刀切開(kāi)一塊金屬Na，其銀白色有光澤的切面很快變暗，這是因?yàn)镹a被空氣中的氧氣氧化生成了Na2O2B．0.1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2molC．將Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生D．Na2O2遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色6．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2+O2+4OH－=Fe3O4++2H2O(已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3)，下列說(shuō)法正確的是A．鐵位于周期表第四周期第ⅢB族B．上述反應(yīng)過(guò)程中僅Fe3+被氧化C．Fe3O4納米顆粒能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．若有3molFe2+反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L7．下列說(shuō)法正確的是A．食物腐敗、膠體凈水、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)B．可用于文物鑒定，與互為同素異形體C．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物屬于兩性氧化物D．鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料8．下列關(guān)于及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由反應(yīng)，可推斷和稀硫酸反應(yīng)制備氣體B．由反應(yīng)，可推斷氧化性弱于C．由S的原子半徑小于，可推斷酸性弱于D．由O與O的鍵比S與S的鍵強(qiáng)，可推斷比穩(wěn)定性強(qiáng)9．下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①②表明Na具有還原性B．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)④可用于除去NaHCO3中少量Na2CO3D．反應(yīng)⑤⑥中都存在每消耗1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子10．和的混合氣體，通入、、的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述正確的是A．在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價(jià)不變的元素只有氫、氯、銅B．過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镈．轉(zhuǎn)化過(guò)程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有、11．下列說(shuō)法正確的是（

）①Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等；④取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來(lái)滅火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過(guò)量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純。A．②③④ B．②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④⑥12．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A．向某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-C．向某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有CO32-13．某實(shí)驗(yàn)小組探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果①50mL0.1mol/LFeCl3溶液與50mL0.1mol/LNaHSO3溶液在燒杯中混合，得溶液a燒杯中無(wú)沉淀、無(wú)氣體，液體呈紅褐色②取少量液體a用激光筆照射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)③取少量液體a，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀④取少量液體a，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀⑤取少量液體a，靜置一段時(shí)間溶液顏色越來(lái)越淺，30min后接近無(wú)色已知：a．K3[Fe(CN)6]可與Fe2+反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(帶有特征藍(lán)色)；b．NaHSO3具有較強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①、②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明：兩種溶液混合生成了氫氧化鐵膠體B．③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明：HSO已經(jīng)被Fe3+氧化生成了C．④中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：K++[Fe(CN)6]3-+Fe2+=KFe[Fe(CN)6]↓D．④、⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明：FeCl3溶液與NaHSO3溶液混合還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程式預(yù)測(cè)，反應(yīng)后混合溶液酸性會(huì)增強(qiáng)14．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液：Na+、K+、NH、MnOB．常溫下pH小于7的溶液：NH、Fe2+、Br-、COC．遇酚酞變紅的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl-D．含氯化鐵的溶液：K+、Ba2+、NO、OH-15．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：B．將稀硫酸滴入溶液中：C．向溶液中滴入少量溶液：D．向酸性溶液中滴入少量稀溶液：二、填空題16．我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(1)用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)__________；(4)若要檢查是否有碘生成，所用的試劑可以是___________(填序號(hào))。①水②酒精③淀粉溶液④氯化鈉溶液。17．氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價(jià)值。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。(2)在一定條件下，可與發(fā)生反應(yīng)：，在此過(guò)程中被___________(填“氧化”或“還原”)，中的化合價(jià)是___________價(jià)。(3)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共七種物質(zhì)：、、、、、、，已知該反應(yīng)中有氣體生成。①該反應(yīng)中的還原劑是___________(填化學(xué)式，下同)，被還原的物質(zhì)為_(kāi)__________。②寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。18．實(shí)驗(yàn)和理論是學(xué)習(xí)化學(xué)的兩種重要途徑，按要求回答下列問(wèn)題：Ⅰ．硫酸型酸雨的形成有如下可能的反應(yīng)途徑：途徑①：SO2+H2O=H2SO3，O2+2H2SO32H2SO4；途徑②：2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。(1)上述反應(yīng)中作氧化劑的是___________(填化學(xué)式)。(2)已知二氧化硫可與硫化氫氣體反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O。請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。被氧化與被還原的元素的質(zhì)量之比為_(kāi)__________。(3)SO2與CO2性質(zhì)相似，均可與澄清石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，將少量的SO2氣體通入澄清石灰水中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。Ⅱ．某地有瓶溶液只含C1-、、，Ag+、Na+、Cu2+六種離子中的某幾種，為確定離子種類做了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液于試管A中，觀察，溶液呈無(wú)色。②試管A中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀完全溶解。③?、诜磻?yīng)后的澄清溶液于試管B中，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。(4)試分析原溶液中一定含有的離子是___________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是___________。19．(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去雜質(zhì)的方法是________________，化學(xué)方程式是___________________________________。(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，化學(xué)方程式是________________________________________________________。(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。參考答案：1．A【詳解】A．化合物由多種元素組成，因此由多種元素組成的純凈物一定是化合物，A正確；B．鹵素單質(zhì)均為分子晶體，從F2到I2熔點(diǎn)逐漸升高，但金屬的熔點(diǎn)與金屬鍵有關(guān)，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs逐漸降低，B錯(cuò)誤；C．堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如七氧化二錳是金屬氧化物，但卻為酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．鈉的密度比煤油大，少量鈉保存在煤油中，但鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，D錯(cuò)誤；答案選A。2．B【詳解】A．硫酸銨完全電離出銨根離子和硫酸根離子：，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子：，B正確；C．氯化鋁完全電離出鋁離子和氯離子：，C錯(cuò)誤；D．硝酸鈣完全電離出鈣離子和硝酸根離子：，D錯(cuò)誤；答案選B。3．B【詳解】A．酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物；硫酸為酸、純堿為鹽、水為氧化物，A錯(cuò)誤；B．空氣為混合物、食鹽水為氯化鈉溶液、鹽酸為氯化氫的水溶液，均為分散系，B正確；C．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；液氯是單質(zhì)不是化合物，C錯(cuò)誤；D．鹽酸為氯化氫的水溶液，屬于混合物，D錯(cuò)誤；故選B。4．B【詳解】A．Cu的活潑性比H小，銅不能置換出氫氣，兩者不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：，B正確；C．電荷不守恒，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．生石灰是氧化鈣，稀鹽酸和氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選：B。5．C【詳解】A．用小刀切開(kāi)一塊金屬Na，其銀白色有光澤的切面很快變暗，這是因?yàn)镹a被空氣中的氧氣氧化生成了Na2O，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.1molNa2O2反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol，B錯(cuò)誤；C．Na2O2投入到CuCl2溶液中，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氧氣，所以有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生，C正確；D．Na2O2和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙后，試紙變藍(lán)，但是過(guò)氧化鈉具有漂白性，最終試紙變白色，D錯(cuò)誤；故選C。6．D【詳解】A．鐵是26號(hào)元素，則Fe位于周期表第四周期第VIII族，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式分析，反應(yīng)物中Fe、S化合價(jià)都升高，因此上述反應(yīng)過(guò)程中Fe2+、被氧化，故B錯(cuò)誤；C．Fe3O4納米顆粒是純凈物，不是膠體，因此不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．若有3molFe2+反應(yīng)，則有2molFe3+被氧化，則被Fe2+還原的O2物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，故D正確。綜上所述，答案為D。7．D【詳解】A．食物腐敗、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，膠體凈水是吸附作用屬于物理變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．與的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，B錯(cuò)誤；C．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物，例如氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D．鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物，因此可作儲(chǔ)氫材料，D正確；答案選D。8．B【詳解】A．由反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是與鹽酸反應(yīng)生成不穩(wěn)定分解產(chǎn)生氧氣和水，用類比法可知和稀硫酸反應(yīng)生成不穩(wěn)定分解生成S和，A正確；B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氧化性強(qiáng)于(稀)、的呈還原性，故氧化性，B錯(cuò)誤；C．S的原子半徑大于，使得鍵鍵能大于鍵鍵能，故穩(wěn)定性大；在水溶液中電離程度小于，C正確；D．O與O的鍵比S與S的鍵強(qiáng)，故比穩(wěn)定性強(qiáng)，D正確；答案選B。9．C【詳解】A．反應(yīng)①和②中Na元素的化合價(jià)均升高，失去電子作還原劑，體現(xiàn)還原性，A正確；B．反應(yīng)③為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2與堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B正確；C．反應(yīng)④為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用于除去Na2CO3中少量NaHCO3，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)⑤⑥中，均存在，O元素由-1價(jià)升高至0價(jià)，因此每消耗1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，D正確；答案選C。10．A【詳解】A．根據(jù)圖中信息，在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價(jià)不變的元素只有氫、氯、銅，故A正確；B．過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)III得到氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋鶕?jù)反應(yīng)I得到氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子有、、，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。11．C【詳解】①Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH使溶液顯堿性，所以溶液先變?yōu)樗{(lán)色，又由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性而具有漂白性，所以又有藍(lán)色然后變?yōu)闊o(wú)色，①正確；②Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，因此二者都能與水反應(yīng)生成NaOH，②正確；③根據(jù)C元素守恒，質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3中含有的C元素質(zhì)量不相等，所以二者分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量不相等，③錯(cuò)誤；④堿石灰既能吸收CO2，也能吸收水分，因此不能根據(jù)堿石灰增重質(zhì)量測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，④錯(cuò)誤；⑤Ca(OH)2與NaHCO3與Na2CO3溶液都能反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鑒別二者，⑤錯(cuò)誤；⑥NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生CO2，可用于滅火，金屬鈉起火時(shí)產(chǎn)生的Na2O2與CO2及H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此不能用干粉滅火劑滅火，⑥錯(cuò)誤；⑦由于Na2CO3在溶液中會(huì)與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，然后再低溫結(jié)晶得到提純得到，⑦正確；綜上所述可知正確說(shuō)法是①②⑦，故合理選項(xiàng)是C。12．C【詳解】A．能與Ag+沉淀的離子有很多，未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32-等離子的干擾，A錯(cuò)誤；B．未先滴加稀鹽酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等離子的干擾，B錯(cuò)誤；C．Cu2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，C正確；D．H2SO4與CO32-反應(yīng)，會(huì)生成CO2，現(xiàn)象是有氣泡冒出，不會(huì)有沉淀，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)選項(xiàng)為B，BaCl2溶液中既有Ba2+又有Cl-，若原溶液中有Ag+，會(huì)生成AgCl沉淀。因此檢驗(yàn)SO42-時(shí)需要先加HCl酸化，排除Ag+、CO32-等離子的干擾。這里一定要注意，先加BaCl2再加HCl也是不行的，依然不能排除Ag+干擾。13．B【詳解】A．FeCl3溶液顯黃色，NaHSO3溶液顯無(wú)色，F(xiàn)e(OH)3是難溶性紅褐色固體，將FeCl3溶液和NaHSO3溶液兩種溶液混合后，燒杯中無(wú)沉淀、無(wú)氣體，液體呈紅褐色，用激光筆照射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明兩種溶液混合生成了氫氧化鐵膠體，A正確；B．③取少量液體a，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在酸性溶液中不存在BaSO3沉淀，則該沉淀是BaSO4，說(shuō)明HSO被氧化產(chǎn)生了，可能是被Fe3+氧化，也可能是被溶解在溶液中的氧氣氧化，B錯(cuò)誤；C．④中反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀是KFe[Fe(CN)6]，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：K++[Fe(CN)6]3-+Fe2+=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D．⑤取少量液體a，靜置一段時(shí)間，溶液顏色越來(lái)越淺，30min后接近無(wú)色，說(shuō)明Fe3+變?yōu)榱薋e2+，④中反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀是KFe[Fe(CN)6]，反應(yīng)消耗Fe2+，故可以說(shuō)明FeCl3溶液與NaHSO3溶液混合還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原變?yōu)榱薋e2+，HSO被Fe3+氧化生成了、H+，因此溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。14．C【詳解】A．MnO呈紫紅色，故A不選；B．常溫下pH小于7的溶液呈酸性，CO和H+能發(fā)生反應(yīng)生成水和CO2，不能大量共存，故B不選；C．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，Ba2+、K+、NO、Cl-之間不反應(yīng)，和OH-也不反應(yīng)，能大量共存，故C選；D．Fe3+和OH-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故D不選；故選C。15．B【詳解】A．泡沫滅火器反應(yīng)原理是由于其中明礬電離產(chǎn)生的Al3+與小蘇打電離產(chǎn)生的HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．將稀硫酸滴入溶液中生成硫酸鈉、硫和二氧化硫氣體，故反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．溶液中滴入少量溶液的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．還原性I->Fe2+，故酸性溶液中滴入少量稀溶液，先氧化I-，為，D錯(cuò)誤；故選B。16．

1:5

0.3mol

③【詳解】(1)氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，電子轉(zhuǎn)移情況如下：答案為：；(2)KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可以知道氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，故答案為：1:5；(3)在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3mol，答案為：0.3mol(4)碘遇淀粉會(huì)變藍(lán)色，常用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)，故答案為：③；17．(1)

0.6(2)

氧化

(3)

【解析】(1)該反應(yīng)中氯氣化合價(jià)從價(jià)變?yōu)?1價(jià)，得到電子是氧化劑；由方程式可知N2~6e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.1mol，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.6mol；(2)在此過(guò)程中的化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)升高被氧化；在離子中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為-2，則其中鐵的化合價(jià)為+6價(jià)；(3)通過(guò)分析這幾種微粒發(fā)現(xiàn)，中碳的化合價(jià)為+3價(jià)反應(yīng)后變?yōu)?4價(jià)，故是還原劑，中錳的化合價(jià)從+7價(jià)變?yōu)橹械?2價(jià)，故被還原的物質(zhì)為；根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可知方程式為：。18．(1)O2(2)

2:1(3)Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O(4)

Na+、

Cu2+、Ag+、

Cl-【解析】(1)上述反應(yīng)中，O2+2H2SO32H2SO4、2SO2+O22SO3為氧化還原反應(yīng)，其中