有一些的花的顏色是紅的(精)

有一些的花的顏色是紅的、藍(lán)的或者紫的，這些花里含的色素叫“花青素”，花青素遇到酸就變紅，遇到堿就變藍(lán)，小紅在得知這個(gè)學(xué)問后，作了如下家庭小試驗(yàn)：將紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就變成了藍(lán)色。她又將另一朵紫色的喇叭花泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成紅色，請你依據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象回（1）肥皂水的PH7，（填大于、小于、等于）（2）小紅用的調(diào)味品是物質(zhì)（3）喇叭花的汁液的性質(zhì)與化學(xué)試驗(yàn)室中常用的性質(zhì)相像（4）人假如被螞蟻蜇傷（已知螞蟻的分泌物的PH值比醋小，而產(chǎn)生灼痛感），在傷口上涂抹哪些日常用品，可減輕灼痛感，其依據(jù)是什么？（已知日常用品的PH值：醋—3、牙膏—9、食鹽水—7、肥皂水—10）（5)某同學(xué)用PH試紙測定某溶液的PH值，他先用蒸餾水將試紙潤濕，再將待測液滴在試紙上，測得的溶液的PH為6，則實(shí)際的溶液的PH值6復(fù)習(xí)第二節(jié)常見的酸和堿閱讀課文P185:人的胃液中含有，食醋中含有，酸雨中含有極少量的和。通常所說的“三大強(qiáng)酸”是指、、（用化學(xué)式填寫）。試驗(yàn)室制二氧化碳運(yùn)用和，蓄電池中運(yùn)用，它們分別由濃鹽酸和濃硫酸稀釋而成。濃硫酸濃鹽酸濃硝酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HClHNO3顏色無色無色無色狀態(tài)粘稠、油狀液體液體液體氣味無味刺激性氣味刺激性氣味濃度98%36%~37%70%密度（與水比較）1.84g/mL1.17g/mL1.42g/mL敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白霧產(chǎn)生白霧濃硫酸濃鹽酸濃硝酸是否具有揮發(fā)性不易揮發(fā)有揮發(fā)性有揮發(fā)性與水混合放出大量的熱露置在空氣中后的溶液質(zhì)量變大變小變小露置在空氣中后的溶質(zhì)質(zhì)量不變變小變小露置在空氣中后的溶劑質(zhì)量變大不變不變露置在空氣中后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

變小

變小

變小

濃硫酸具有確定的特性：（1）吸水性（物理性質(zhì)）用于氣體干燥，但除NH3等堿性氣體除外[2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4]（2）脫水性（化學(xué)性質(zhì)）——黑面包試驗(yàn)（濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，使之炭化。）（3）強(qiáng)氧化性，腐蝕性——與金屬發(fā)生反應(yīng)，不生成氫氣而是水在加熱的條件下，能與排在氫后面的金屬（如Cu）反應(yīng)，如：Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+H2O又如，濃硫酸與鐵反應(yīng)后，能生成一層致密的氧化膜，注意你還知道嗎？實(shí)驗(yàn)室是用什么藥品制取氫氣的呢？你知道如何稀釋濃硫酸嗎？濃硫酸溶于水放出大量的熱量，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。假如把水倒入濃硫酸中，水就會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出大量的熱，致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故。友好提醒酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪。平安事故的處理：首先快速用抹布將其擦拭，然后用大量水沖洗，最終用3%~5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸濺到皮膚上后，應(yīng)當(dāng)馬上沖洗，因?yàn)殡S著稀硫酸中溶劑的蒸發(fā)，也會(huì)變成濃硫酸。歸納：1、試驗(yàn)室常用的三酸是、、。2、濃鹽酸暴露在空氣中易形成，是因?yàn)闈恹}酸具有性，因此，久置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填變大、變小、不變），試驗(yàn)室常用鹽酸制取二氧化碳，則確定含有和氣體的雜質(zhì)3、濃硫酸在試驗(yàn)室中可用于氣體的，是因?yàn)闈饬蛩峋哂行?；濃硫酸滴在紙張上，?huì)發(fā)生現(xiàn)象，是因?yàn)榫哂行?，與前者的本質(zhì)區(qū)分是。試驗(yàn)室稀釋濃硫酸的具體的操作是。若試驗(yàn)中，不當(dāng)心將濃硫酸濺在皮膚上，則你的處理方法是。想一想在前面的學(xué)習(xí)中，你接觸運(yùn)用過稀鹽酸嗎，又反映了鹽酸的什么性質(zhì)？二、稀硫酸、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸稀鹽酸

酸堿指示劑與金屬反應(yīng)鎂條鋅粒銅片與鐵銹（金屬氧化物）反應(yīng)有氣泡有氣泡有氣泡有氣泡無氣泡無氣泡紅棕色的不溶物溶解，溶液變?yōu)辄S色紅棕色的不溶物溶解，溶液變?yōu)辄S色使紫色的石蕊試液變紅，酚酞遇酸不變色稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸鹽酸與堿反應(yīng)與氫氧化鈉（滴有酚酞）反應(yīng)與氫氧化銅的反應(yīng)紅色退去紅色退去藍(lán)色的不溶物溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色藍(lán)色的不溶物溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色與鹽反應(yīng)與氯化鋇溶液的反應(yīng)與硝酸銀溶液的反應(yīng)與碳酸鈣的反應(yīng)有白色的不溶于硝酸沉淀產(chǎn)生有不溶于硝酸的白色沉淀產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生小結(jié)：你能歸納出鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些？1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:硫酸 鹽酸 硝酸 碳酸硫酸鎂氯化鎂 硫酸鋅氯化鋅硫酸亞鐵氯化亞鐵 硫酸鋁氯化鋁硫酸鐵氯化鐵 硫酸銅氯化銅碳酸鈣氯化鈣 碳酸鈉硫酸鈉2.打開盛有下列試劑的試劑瓶后，在瓶口出現(xiàn)白霧的是 A.濃硝酸 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.稀鹽酸3.利用濃硫酸可以除去氫氣、二氧化碳等氣體中混有的水蒸氣，這是由于濃硫酸有A.吸水性 B.脫水性 C.強(qiáng)腐蝕性 D.酸性4、鑒別下列各組物質(zhì)，括號(hào)中選用的試劑或方法，不合理的是（）A、C2H5OH和NaCl溶液（聞氣味）B、NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞試液）C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀鹽酸）D、KMnO4和KClO3（視察顏色）5、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A、電解水：H2O=H2↑+O2↑B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C、試驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3+HCl=CaCl+H2O+CO2D、氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6.下列物質(zhì)中不能使紫色石蕊變成紅色的物質(zhì)是 A.H2SO4 B.H2SO3 C.H2O D.H2S7.下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生置換反應(yīng)的是 A.銅和稀硫酸混合 B.氧化鐵和稀鹽酸 C.鋁和稀鹽酸 D.銀和稀鹽酸8.要制備CuCl2，可用下列各組物質(zhì)中的 A.銅和稀鹽酸 B.氧化銅和稀鹽酸 C.銅加稀硫酸，再加稀鹽酸9、下列溶液中酸性最強(qiáng)的是APH=1BPH=4CPH=0DPH=810、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入確定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下推斷正確的是A濾液紙上確定有氧化銅B濾液里確定有硫酸C濾液里確定有硫酸亞鐵D濾紙上確定有鐵11、等質(zhì)量的鎂和鋅，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A鎂多B鋅多C一樣多D無法比較12、將A、B、C三種金屬分別投入同樣的稀鹽酸中，只有A不溶解，假如將三種金屬分別投入稀硫酸中，則發(fā)覺B反應(yīng)最快，則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是（A）B、C、A(B)A、B、C(C)B、A、C(D)A、C、B13、用鹽酸和鋅粒制取氫氣中，常混有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，某同學(xué)欲制取純凈、干燥的氫氣還原氧化銅

甲乙丙丁(1)上圖各裝置中導(dǎo)管的連接的依次是：（填各接口的字母）（2）裝置乙、丙、丁中所發(fā)生的化學(xué)方程式分別為、、。（3）裝置丁的作用是。14、反應(yīng)物的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間小明和小華分別用稀鹽酸和濃鹽酸與鋅反應(yīng)，它