原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識歸納

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識歸納第一頁，共十八頁，2022年，8月28日本章知識網(wǎng)絡(luò)原子結(jié)構(gòu)元素周期律電子層結(jié)構(gòu)能層與能級電子云與原子軌道核外電子排布規(guī)律原子半徑電離能電負(fù)性對角線規(guī)則各周期元素?cái)?shù)目周期表中元素的分區(qū)電子排布式原子實(shí)外圍電子排布能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則構(gòu)造原理基態(tài)與激發(fā)態(tài)本章知識網(wǎng)絡(luò)元素的金屬性與非金屬性2023/2/23第二頁，共十八頁，2022年，8月28日能層n1234符號KLMN能級sspspdspdf軌道數(shù)1131351357最多容納的電子數(shù)2262610261014281832

2n2

能層、能級、原子軌道之間的關(guān)系：2023/2/23第三頁，共十八頁，2022年，8月28日構(gòu)造原理關(guān)鍵點(diǎn)：一定要記住電子排入軌道的順序，這是本章最重要的內(nèi)容。從第四能層開始，該能層的ns與np能級之間插入了(n-1)層的d能級，第六能層開始還插入（n-2）f，其能量關(guān)系是：ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np核外電子排布的表示方法：2023/2/23第四頁，共十八頁，2022年，8月28日①能量最低理②泡利理：③洪特規(guī)則：（1）

。（2）

。以上使得原子核外電子排布最外層不超過8個(gè)電子，次外層最多不超過18個(gè)電子等。

基態(tài)與激發(fā)態(tài)：核外電子排布規(guī)律2023/2/23第五頁，共十八頁，2022年，8月28日四、核外電子排布規(guī)律

用軌道表示式表示出鐵原子的核外電子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理構(gòu)造原理2023/2/23第六頁，共十八頁，2022年，8月28日原子半徑：電離能：第一電離能：

。電離能反映了不同元素的原子失電子的難易，同時(shí)也與元素的金屬性密切相關(guān)。每個(gè)周期的第一個(gè)元素第一電離能最

最后一個(gè)元素的第一電離能最

。同族元素從上至下，元素的第一電離能逐漸

。原子半徑電離能2023/2/23第七頁，共十八頁，2022年，8月28日電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”電負(fù)性的電負(fù)性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。

對角線規(guī)則：元素周期表中各周期最多容納的元素?cái)?shù)目分別為：2、8、8、18、18、32、32、50電負(fù)性對角線規(guī)則2023/2/23第八頁，共十八頁，2022年，8月28日除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入的電子的能級的符號。2023/2/23第九頁，共十八頁，2022年，8月28日練習(xí)1、以下能級符號不正確的是：

A5sB4dC3fD6p2、下列各原子或離子的電子排布式正確的是

AF1s22s22p7BNa+1s22s22p6

CFe

DAl3+1s22s22p63s23、下列核外電子排布屬于基態(tài)的是

AC1s22s12p3BC1s22s22p2

CFe1s22s22p63s23p63d64s2DMg1s22s22p63s13p14、下列原子結(jié)構(gòu)與洪特規(guī)則有關(guān)的是

ACu原子的外圍電子排布是3d104s1而不是3d94s2。

BS原子的價(jià)電子排布是3s23p4而不是3s13p5。

CFe原子的外圍電子排布是3d64s2而不是3d8。

DN原子的最外層有3個(gè)未成對電子，且自旋方向相同。2023/2/23第十頁，共十八頁，2022年，8月28日5、氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)表示的是

A１個(gè)小黑點(diǎn)表示１一個(gè)電子Ｂ黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少Ｃ表示電子運(yùn)動的軌跡Ｄ表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的多少６、仔細(xì)研究構(gòu)造原理，得出ns、np、(n-1)d、(n-2)f能級的高低順序是：

，這與元素周期表中每個(gè)周期所容納的元素個(gè)數(shù)有何關(guān)系？練習(xí)2023/2/23第十一頁，共十八頁，2022年，8月28日電子層數(shù)：相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大。核電荷數(shù):相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。核外電子數(shù):核電荷數(shù)相同條件下，核外電子數(shù)越多，半徑越大。1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+微粒半徑的比較判斷的依據(jù)具體規(guī)律2023/2/23第十二頁，共十八頁，2022年，8月28日金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應(yīng)⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性④互相置換反應(yīng)判斷依據(jù)元素的金屬性與非金屬性2023/2/23第十三頁，共十八頁，2022年，8月28日①、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：Na>Mg>Al;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。②、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。③、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au規(guī)律：元素的金屬性與非金屬性2023/2/23第十四頁，共十八頁，2022年，8月28日1、某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素基態(tài)原子的電子排布式

。2、寫出下列元素的電子排布式：

AlCuFeK寫出下列元素的外圍電子排布式：

ClCaZnCr3、試用有關(guān)理論解釋Cu元素原子的外圍電子排布是3d104s1而不是3d94s2，簡述其理由。練習(xí)2023/2/23第十五頁，共十八頁，2022年，8月28日原子序數(shù)核外電子排布式價(jià)電子層最高正價(jià)和負(fù)價(jià)1425352023/2/23第十六頁，共十八頁，2022年，8月28日比較:(1)微粒半徑:Mg2+,Na+,F-(2)第一電離能:Na,Mg,K(3)電負(fù)性:F,S,O(4)熱穩(wěn)定性:HF,HCl,HBr,HI(5)酸性:H2SO4,HClO4,H3PO4,H2CO32023/2/23第十七頁，共十八頁，2022年，8月28日4、一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kj.mol-1)鋰XY第一個(gè)電子51950258