2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之挑戰(zhàn)壓軸題（選擇題）：金屬與金屬礦物（含答案）

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之挑戰(zhàn)壓軸題（選擇題）：金屬與金屬礦物

（15題）

一.選擇題（共15小題）

1.（2020?南充模擬）向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分

反應(yīng)后，過(guò)濾。向?yàn)V渣中再加入稀鹽酸，有氣體放出。下列說(shuō)法正確的是（）

A.濾渣中一定有鋅

B.濾渣中一定有銅

C.所得溶液中一定有Zi?+、Cu2+

D.所得溶液中一定有C『+、Fe2+

2.（2019?呼和浩特模擬）下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（）

溶

液

的

質(zhì)

量

A

。加入鎂新席量向一定質(zhì)量鹽酸中加鎂粉至過(guò)量

▲

溶

液

的

網(wǎng)

BU.滴加水的店量向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加水

產(chǎn)

生

沉

淀

的

皮

1

滴加氫氧化鈉

溶液盾蚩向鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量

.

固體

殘留

\

物的

質(zhì)量

D.0加熱時(shí)間高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石

3.（2018?東莞市二模）下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種操作（或治療）過(guò)程，其中正確的是（）

A.時(shí)間t用胃舒平［主要成分Al（OH）3］治療胃酸過(guò)多時(shí)pH情況

店量向氯化鐵的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量

氨

氣

質(zhì)

1

-2

c.時(shí)間:常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀

硫酸反應(yīng)

冷

底

質(zhì)

量

分

數(shù)

D.時(shí)間r將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析

出

4.（2016?通遼）下列有關(guān)“物質(zhì)--性質(zhì)--用途”的敘述中，不正確的是（）

序號(hào)物質(zhì)性質(zhì)用途

A鐵粉與鹽反應(yīng)可從廢影液（含AgNO3）中回收銀

B鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)焊接金屬前，可用于除去金屬表面的銹

C熟石灰與二氧化碳反應(yīng)用于檢驗(yàn)氣體是否是二氧化碳

D小蘇打與火堿反應(yīng)可用于工業(yè)制食鹽

A.AB.BC.CD.D

5.（2016?崇仁縣一模）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，如圖是反應(yīng)過(guò)程中某種

物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（）

Ygt

0稀硫酷的后蚩

A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

C.溶液的總質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量

6.（2015?聊城校級(jí)二模）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定的鎂粉，充分反應(yīng)后

過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生.下列判斷正確的是（）

A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

B.濾出的固體中一定含有銅，一定不含有鐵和鎂

C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，一定沒(méi)有氯化銅

D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅

7.（2014?江西校級(jí)自主招生）下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）

4

溶

溶

鎂

元

液

素

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

量

分

曼

量

反應(yīng)時(shí)間,0硝酸鉀質(zhì)量0反應(yīng)時(shí)間

②③④

A.①表示向等質(zhì)量的鎂和鋅分別加入足量等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（一次加入，而

非逐滴滴加）

B.②表示向硫酸鋅溶液中加入足量鐵粉

C.③表示向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入一定量的硝酸鉀

D.④表示在密閉容器內(nèi)燃燒鎂帶

8.（2014?寧波自主招生）己知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（NaAIO2溶于水）。

將5.1g鎂鋁合金溶于29.4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26%100g氫氧化鈉

溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀會(huì)減少，則反應(yīng)中生成氣

體的質(zhì)量為（）

A.2gB.IgC.0.5gD.0.25g

9.（2013?桂林）用實(shí)驗(yàn)證明鐵釘生銹需要水和氧氣，最合理的裝置是（）

干燥空氣

10.（2013?雙流縣校級(jí)自主招生）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeC13溶液.已知銅鐵均

能與FeC13溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3—2FeC12+CuC12,Fe+2FeC13—

3FeC12.現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeC13溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中

仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)的組成的說(shuō)法正確的是（）

A.溶液中一定含有FeC13,固體一定是鐵和銅

B.溶液中一定含有FeC12,固體一定含有銅

C.溶液中一定含有FeC12、CuC12,固體一定含銅

D.溶液中一定含有FeC12,固體一定是鐵和銅

11.（2012?北海）向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的鐵粉，充

分反應(yīng)后過(guò)濾.下列情況不可能存在的是（）

A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2\Fe2+,Mg2+

B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有C/+、Fe2+>Mg2+

C.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Fe2+、Mg2+

D.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Ci?+、Fe2+,Mg2+

12.（2012?常州）向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量

的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾.下列關(guān)于得到的溶液或?yàn)V渣的敘述正確的是（不考慮溶液中

存在微量H+和OH）（）

A.若濾液中含有Fe2+,則濾渣中一定不含F(xiàn)e

B.若濾渣中含Cu,則濾液中一定含F(xiàn)e?+

C.若濾渣中含Zn,則濾液中含2種離子

D.若濾渣中不含Zn,則濾液中至少含3種離子

13.（2012?臨沂）小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序.他設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)

方案，分別選擇的試劑是：

①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；

②鐵、銀、硫酸銅溶液；

③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；

④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液.

上述四個(gè)方案所選試劑正確的是（）

A.②④B.①②③C.①②③④D.②③

14.（2006?吉林）同學(xué)們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，將鎂條放入某CuC12溶液中，鎂條表面有氣泡產(chǎn)

生。對(duì)于這一異?，F(xiàn)象的原因，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下探究方案進(jìn)行討論。其中沒(méi)有意義的

是（）

A.甲同學(xué)推測(cè)該氣體可能是H2,并收集氣體用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)

B.乙同學(xué)猜想該CuC12溶液呈酸性，并用pH試紙檢測(cè)

C.丙同學(xué)用鋅粒與該CuC12溶液反應(yīng)，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

D.丁同學(xué)用鎂粉與該CuC12溶液反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢

15.（2020?廣東模擬）如圖在天平兩邊的燒杯中分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫

酸，然后向左、右兩邊的燒杯中分別加入X、Y兩種等質(zhì)量的金屬，發(fā)現(xiàn)天平的指針先

偏向右邊，最后偏向左邊，則X、Y可能是：（）

A.X：Mg；Y：A1B.X：Fe；Y：ZnC.X：Cu；Y：FeD.X：Mg；Y：Fe

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之挑戰(zhàn)壓軸題(選擇題)：金屬與金屬礦物

(15題)

參考答案與試題解析

一.選擇題(共15小題)

1.(2020?南充模擬)向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分

反應(yīng)后，過(guò)濾。向?yàn)V渣中再加入稀鹽酸，有氣體放出。下列說(shuō)法正確的是()

A.濾渣中一定有鋅

B.濾渣中一定有銅

C.所得溶液中一定有Zi?+、Cu2+

D.所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料.

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鋅＞鐵＞銅＞銀，向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混

合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會(huì)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋅發(fā)生反應(yīng)；過(guò)濾，

向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過(guò)量。

【解答】解：因?yàn)橄驗(yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵

粉過(guò)量，那說(shuō)明原混合溶液中的銅全部被置換出來(lái)，即濾液中肯定沒(méi)有Cu(NO3)2；因

為鐵和Cu(NO3)2反應(yīng)時(shí)生成的是Fe(NO3)2,所以濾液中肯定有Fe(NO3)2；又因

為鐵不能從Zn(NO3)2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn(NO3)2.由以上分

析可知：

A、由于鐵是過(guò)量的，所以濾渣中一定含有鐵和銅，一定沒(méi)有鋅，故A錯(cuò)；

B、由于鐵是過(guò)量的，所以濾渣中一定含有被置換出來(lái)的銅，以及剩余的鐵，故B正確；

C、向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過(guò)量，那說(shuō)明

原混合溶液中的銅全部被置換出來(lái)，即濾液中肯定沒(méi)有CU(NO3)2;因?yàn)殍F和CU(NO3)

2反應(yīng)時(shí)生成的是Fe(NO3)2,所以濾液中肯定有Fe(NO3)2；又因?yàn)殍F不能從Zn(NO3)

2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn(NO3)2.即濾液中含有Zi?+和Fe2+：故C

錯(cuò)；

D、向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過(guò)量，那說(shuō)明

原混合溶液中的銅全部被置換出來(lái)，即濾液中肯定沒(méi)有CU(NO3)2；因?yàn)殍F和CU(NO3)

2反應(yīng)時(shí)生成的是Fe(NO3)2,所以濾液中肯定有Fe(NO3)2;又因?yàn)殍F不能從Zn(NO3)

2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn(N03)2.即濾液中含有Zt?+和Fe2+；故D

錯(cuò)。

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】此題考查的是金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用，要能應(yīng)用必須先把金屬活動(dòng)順序表熟練

的掌握住。此題考查的知識(shí)比較簡(jiǎn)單，屬于基礎(chǔ)題型。

2.(2019?呼和浩特模擬)下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是()

本

溶

液

的

質(zhì)

11

A

0加入鎂粉店量向一定質(zhì)量鹽酸中加鎂粉至過(guò)量

0

B.滴加水的盾量向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加水

產(chǎn)

生

J1

沉

淀

的

質(zhì)

量

0滴加氫氧化鈉

C

溶液盾量向鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量

固體

殘留

物的

質(zhì)量

D.0加熱時(shí)間高溫燃燒一定質(zhì)量的石灰石

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；酸堿溶液的稀釋?zhuān)畸}

的化學(xué)性質(zhì).

【專(zhuān)題】元素化合物知識(shí)型；壓軸實(shí)驗(yàn)題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù).

【分析】鎂與鹽酸反應(yīng)溶液質(zhì)量會(huì)不斷增加直至反應(yīng)完全；稀硫酸呈酸性，其pH小于7,

加水后酸性減弱，PH逐漸增大；氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化銅易與鹽酸反應(yīng)生

成氯化銅和水；石灰石高溫煨燒后剩余固體是氧化鈣，質(zhì)量不可能為零.

【解答】解:

A、鎂與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣與氯化鎂，當(dāng)鎂全部反應(yīng)完，氫氣質(zhì)量不在改變，溶液的質(zhì)

量也不會(huì)變化，觀察圖象，符合變化，故A正確;

B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7,加水后酸性減弱，PH逐漸增大，觀察圖象pH在減小,

故B錯(cuò)誤;

C、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉，首先是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，無(wú)沉淀出

現(xiàn)，當(dāng)鹽酸消耗完，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，觀察圖象一開(kāi)始就出現(xiàn)

沉淀，不符合反應(yīng)事實(shí)，故C錯(cuò)誤;

D、石灰石高溫煨燒后剩余固體主要是氧化鈣質(zhì)量不可能為零，故D錯(cuò)誤,

故選：A?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)混合物間的反應(yīng)事實(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行,

要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便能夠靈活應(yīng)用.

3.（2018?東莞市二模）下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種操作（或治療）過(guò)程，其中正確的是（）

用胃舒平［主要成分Al（OH）3］治療胃酸過(guò)多時(shí)pH情況

B.、aOH后里向氯化鐵的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量

C.肘間t常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀

硫酸反應(yīng)

溶

底

1質(zhì)

分

數(shù)

D.B寸間：將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析

【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；利用圖像，進(jìn)行分析計(jì)算；溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材

料.

【分析】結(jié)合圖象和選項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行分析，

A、胃酸呈酸性，氫氧化鋁呈堿性，用氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過(guò)多不能使胃液呈堿性。

B、氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。

C、相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅

多，鋅的反應(yīng)速度比鐵快。

D、將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，有晶體析出后

質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

【解答】解：

A、胃酸呈酸性，氫氧化鋁呈堿性，用氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過(guò)多不能使胃液呈堿性，故A

錯(cuò)誤；

B、氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)就生成氫氧化鐵沉淀，不會(huì)過(guò)一段時(shí)間再生產(chǎn)沉淀，故B

錯(cuò)誤；

C、相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅

多，鋅的反應(yīng)速度比鐵快，故c正確；

D、將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，有晶體析出后

質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故D錯(cuò)誤，

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。

4.（2016?通遼）下列有關(guān)“物質(zhì)--性質(zhì)--用途”的敘述中，不正確的是（）

序號(hào)物質(zhì)性質(zhì)用途

A鐵粉與鹽反應(yīng)可從廢影液（含AgNO3）中回收銀

B鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)焊接金屬前，可用于除去金屬表面的銹

C熟石灰與二氧化碳反應(yīng)用于檢驗(yàn)氣體是否是二氧化碳

D小蘇打與火堿反應(yīng)可用于工業(yè)制食鹽

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；常用鹽的用途.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；壓軸實(shí)驗(yàn)題.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，鐵能與硝酸銀反應(yīng)，鐵銹主要成分為氧化鐵，氧化

鐵可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳可與氫氧化鈣起反應(yīng)，純堿碳酸鈉與火堿氫氧化鈉不

能反應(yīng)，據(jù)此分析解答即可；

【解答】解：A、鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，所以鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀達(dá)到從廢影液（含

AgNOa）中回收銀的目的，故A正確；

B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水，而除去鋼鐵表

面的鐵銹；故B正確；

C、二氧化碳?xì)怏w可與氫氧化鈣起反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，導(dǎo)致石灰水通入二氧化碳變

渾濁，所以可以用熟石灰鑒定二氧化碳的存在，故C正確；

D、純堿是碳酸鈉、火堿是氫氧化鈉其溶液中含有相同的離子鈉離子所以不能反應(yīng)，更無(wú)

法制取食鹽，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物

質(zhì)間的相互反應(yīng)進(jìn)行。

5.（2016?崇仁縣一模）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，如圖是反應(yīng)過(guò)程中某種

物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（）

Yg，

0稀硫駿的廟蚩

A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

C.溶液的總質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；金屬與金屬材料；常見(jiàn)的酸酸的通性.

【分析】鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著硫酸的加入，鐵粉逐漸被消耗盡，

然后根據(jù)反應(yīng)的事實(shí)完成此題。

【解答】解：A、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，鐵粉將會(huì)被全部消耗盡，也

就是消耗鐵粉的質(zhì)量逐漸增多，最后不變，故A正確；

B、鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵粉消耗盡時(shí)，硫酸亞鐵的質(zhì)量不再改變,

故B正確；

C、鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵的消耗，溶液質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鐵粉

消耗盡時(shí)，隨著硫酸不斷的滴加，溶液的質(zhì)量繼續(xù)增加，但是圖象中溶液的總質(zhì)量不再

改變，故C錯(cuò)誤；

D、鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵的消耗，氫氣的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鐵

粉消耗盡時(shí)，氫氣的質(zhì)量不再改變，故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵與硫酸反應(yīng)中的某些量的變化，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的事實(shí)

進(jìn)行。

6.（2015?聊城校級(jí)二模）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定的鎂粉，充分反應(yīng)后

過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生.下列判斷正確的是（）

A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

B.濾出的固體中一定含有銅，一定不含有鐵和鎂

C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，一定沒(méi)有氯化銅

D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅

【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料.

【分析】本題可根據(jù)金屬活動(dòng)順序及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，逐一進(jìn)行解答；首先從濾出的固

體不能和鹽酸反應(yīng)進(jìn)行判斷；其次從金屬活動(dòng)順序及題中給的信息”一定量的鎂粉”進(jìn)

行分析.

【解答】解：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先

鎂粉和氯化銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和氯化亞鐵反應(yīng)置換

出鐵?！俺浞址磻?yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生”說(shuō)明沒(méi)有鎂剩余，

且沒(méi)有生成鐵單質(zhì)，說(shuō)明溶液中的氯化亞鐵未參加反應(yīng)，鎂粉不足。

A、濾出固體不可能有鐵和鎂，因?yàn)槎吆望}酸反應(yīng)有氣體生成，所以A不正確；

B、因?yàn)殒V粉首先要和氯化銅反應(yīng)，所以生成物一定有銅，結(jié)合A的分析一定不會(huì)有鐵

和鎂，所以正確；

C、因?yàn)殒V粉參與反應(yīng)，所以濾液一定有氯化鎂。由于生成的固體不能與鹽酸反應(yīng)生成氫

氣，即不存在鐵單質(zhì)，所以鐵元素就一定在溶液中，即氯化亞鐵不可能參與反應(yīng)，所以

也一定有，當(dāng)鎂粉少量時(shí)，氯化銅可能剩余，所以C不正確；

D、氯化銅不一定有，因?yàn)楫?dāng)加入鎂粉恰好能和氯化銅反應(yīng)完時(shí)，就不含氯化銅，所以D

不正確；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序表的運(yùn)用以及半定量（如一定量、過(guò)量、

少量等）概念的理解和掌握，解答時(shí)要根據(jù)題意和金屬活動(dòng)性順序細(xì)心分析.

7.（2014?江西校級(jí)自主招生）下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）

溶質(zhì)

質(zhì)量

分?jǐn)?shù)

A.①表示向等質(zhì)量的鎂和鋅分別加入足量等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（一次加入，而

非逐滴滴加）

B.②表示向硫酸鋅溶液中加入足量鐵粉

C.③表示向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入一定量的硝酸鉀

D.④表示在密閉容器內(nèi)燃燒鎂帶

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用I;飽和溶液和不飽和溶液.

【專(zhuān)題】元素化合物知識(shí)型：壓軸實(shí)驗(yàn)題.

【分析】A、依據(jù)鎂鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱分析反應(yīng)的速度快慢，從而判斷圖象的斜率大小即可

判斷正誤；

B、依據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)的溶液質(zhì)量變化分析判斷；

C、依據(jù)接近飽和的硝酸鉀溶液中加入一定量的硝酸鉀，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化分

析判斷；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的原理分析判斷；

【解答】解：A、由金屬活動(dòng)性順序可知鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，所以與相同的稀硫酸反應(yīng)時(shí);

鎂反應(yīng)的速度會(huì)更快一些，圖象的斜率鎂應(yīng)比鋅大，即應(yīng)該陡一點(diǎn)，故錯(cuò)誤；

B、由金屬活動(dòng)性順序可知鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鐵不能置換出硫酸鋅中的鋅，所以溶

液的質(zhì)量會(huì)一直不變，圖象反應(yīng)溶液的質(zhì)量存在變化，故錯(cuò)誤；

C、接近飽和的硝酸鉀溶液中加入一定量的硝酸鉀，開(kāi)始硝酸鉀會(huì)繼續(xù)溶解直至溶液飽和，

所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是開(kāi)始變大最后不變，圖象反應(yīng)隨著硝酸鉀的不斷加

入，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷變大，故錯(cuò)誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的原理可知：在密閉容器內(nèi)燃燒鎂帶時(shí)不管鎂與氧氣反應(yīng)進(jìn)行的情

況如何，鎂元素的質(zhì)量會(huì)一直不變，圖象反映正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題為圖象題，這樣的題型往往每個(gè)選項(xiàng)考查不同的知識(shí)點(diǎn)，或化學(xué)反應(yīng)或溶

液組成等，多數(shù)考查物質(zhì)（沉淀、氣體）質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，在解題時(shí)對(duì)每個(gè)選項(xiàng)

認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查的知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合對(duì)應(yīng)的知識(shí)遷移解答.

8.（2014?寧波自主招生）已知:Al（OH）3+NaOH—NaA102+2H20（NaAKh溶于水）。

將5.1g鎂鋁合金溶于29.4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26%100g氫氧化鈉

溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀會(huì)減少，則反應(yīng)中生成氣

體的質(zhì)量為（）

A.2gB.IgC.0.5gD.0.25g

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程

式的計(jì)算.

【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；極端假設(shè)法.

【分析】本題里面提供的幾乎所有條件都是無(wú)用的，真正有用的只有一個(gè)：鎂鋁合金一

共5.1克.本題可以用極限的思維來(lái)解答，假設(shè)5.1g全部是鎂或鋁，它能產(chǎn)生的氫氣肯

定介于5.1克鎂和5.1克鋁能產(chǎn)生氫氣量之間的某個(gè)值.

【解答】解：鎂鋁合金一共5.1克，既然這5.1克是鎂鋁合金的話，5.1克鎂和鋁分別和

足量的硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別是：

2

Mg--H22A1--3H2也就是說(shuō)3Al--H2

242182

5.1克x5.1克y

x=0.425克y=0.567克

所以，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是介于0.425和0.567之間

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題分析出有用條件和無(wú)用條件是順利解答本題的關(guān)鍵，利用極限的思維是解

題的捷徑.

9.（2013?桂林）用實(shí)驗(yàn)證明鐵釘生銹需要水和氧氣，最合理的裝置是（）

【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù).

【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料.

【分析】鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，據(jù)此進(jìn)行

分析判斷最合理的實(shí)驗(yàn)裝置.

【解答】解：A、該裝置中鐵釘只與水接觸，不易生銹，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、該裝置中鐵釘只與氧氣接觸，不易生銹，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、該裝置中鐵釘能與空氣、水分接觸，但該實(shí)驗(yàn)方案不能充分說(shuō)明鐵釘銹蝕與空氣中的

氧氣有關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、該裝置中鐵釘能與氧氣、水分充分接觸，是上述實(shí)驗(yàn)證明鐵釘生銹需要水和氧氣最合

理的裝置，故選項(xiàng)正確。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，水和氧氣同時(shí)存在是鐵生銹的必須條件；

缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵不容易生銹.

10.（2013?雙流縣校級(jí)自主招生）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeC13溶液.已知銅鐵均

能與FeCh溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeC13=2FeC12+CuC12,Fe+2FeC13=

3FeC12.現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeC13溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中

仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)的組成的說(shuō)法正確的是（）

A.溶液中一定含有FeC13,固體一定是鐵和銅

B.溶液中一定含有FeC12,固體一定含有銅

C.溶液中一定含有FeC12、CuC12,固體一定含銅

D.溶液中一定含有FeC12,固體一定是鐵和銅

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專(zhuān)題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題.

【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，鐵〉銅，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶

液中置換出來(lái).

【解答】解：將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeC13溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)

有①Cu+2FeC13=2FeC12+CuC12,（2）Fe+2FeC13=3FeC12,（3）Fe+CuC12=FeC12+Cu,銅

和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應(yīng)后仍

有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，

有銅存在，則不可能含有氯化鐵。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意

義進(jìn)行.

11.（2012?北海）向Mg（N03）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的鐵粉，充

分反應(yīng)后過(guò)濾.下列情況不可能存在的是（）

A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+,Fe2+,Mg2+

B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ci?+、Fe2+,Mg2+

C.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Fe2+、Mg2+

D.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Ci?+、Fe2+,Mg2+

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料.

【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將

位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).

【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，鎂＞鐵＞銅，銀，鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)，故濾液中

一定含有Mg2+,鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和

銀，故濾液只一定含有Fe2+,銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故濾紙上一定含有銀。

由上述分析可知：

A、若加入的鐵粉量少，只能與部分硝酸銀反應(yīng)生成銀，故濾紙上濾紙上有Ag,濾液中

有Ag+、Cu2+,Fe2+,Mg2+,故A正確；

B、若加入的鐵粉量較少，能將硝酸銀全部反應(yīng)生成銀，能與部分Cu(NO3)2反應(yīng)，故

濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ci＞2+、Fe2+＞Mg2+,故B正確；

C、當(dāng)鐵加入過(guò)量時(shí)，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來(lái)，鐵粉有剩余，則濾紙上有

Ag、Cu、Fe,濾液中有Fe2+、Mg2+,故C正確；

D、當(dāng)濾紙上有鐵時(shí)，溶液中不可能有C/+.故D錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其

意義進(jìn)行，可以考慮加入的鐵粉的量進(jìn)行分析.

12.(2012?常州)向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量

的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾.下列關(guān)于得到的溶液或?yàn)V渣的敘述正確的是(不考慮溶液中

存在微量H+和01)()

A.若濾液中含有Fe?*,則濾渣中一定不含F(xiàn)e

B.若濾渣中含Cu,則濾液中一定含F(xiàn)e?+

C.若濾渣中含Zn,則濾液中含2種離子

D.若濾渣中不含Zn,則濾液中至少含3種離子

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料.

【分析】根據(jù)題意“加入一定量的鋅粉”，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鎂＞鋅＞鐵＞銅，鋅粉不

和硝酸鎂反應(yīng)，和硝酸銅、硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)時(shí)首先與硝酸銅反應(yīng)，待硝酸銅完全反應(yīng)

后繼續(xù)和硝酸亞鐵進(jìn)行反應(yīng).

【解答】解：由題義可知：“加入一定量的鋅粉”，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鎂＞鋅＞鐵＞銅，

鋅粉不和硝酸鎂反應(yīng)，和硝酸銅、硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)時(shí)首先與硝酸銅反應(yīng)，待硝酸銅完

全反應(yīng)后繼續(xù)和硝酸亞鐵進(jìn)行反應(yīng)。由此可知：

A、如果鋅的量不足，可以將溶液中的亞鐵離子部分置換出，那么，濾液中含有Fe2+,

濾渣中有含F(xiàn)e,故A錯(cuò)誤；

B、濾渣中一定含有Cu,由于鋅粉的量不確定，所以，不能確定濾液中含F(xiàn)e2+的情況，

故B錯(cuò)誤；

C、若濾渣中含Zn,則濾液中含鎂離子，鋅離子和硝酸根離子3種離子，故C錯(cuò)誤；

D、若濾渣中不含Zn,則濾液中至少含鎂離子，鋅離子和硝酸根離子3種離子，故D正

確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生對(duì)金屬的活動(dòng)性順序表，優(yōu)先置換原理的應(yīng)用.要求學(xué)生

要熟練的掌握金屬的活動(dòng)性順序表.并靈活的學(xué)會(huì)分情況討論問(wèn)題.

13.（2012?臨沂）小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序.他設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)

方案，分別選擇的試劑是：

①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；

②鐵、銀、硫酸銅溶液；

③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；

④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液.

上述四個(gè)方案所選試劑正確的是（）

A.②④B.①②③C.①②③④D.②③

【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.

【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料.

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序

的應(yīng)用可以推測(cè)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是否合理，然后作出選擇即可.

【解答】解：①中銅和銀都不能跟硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，所以不能判斷銅和銀的活動(dòng)性順

序；

②鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)，而銀不能和硫酸銅溶液反應(yīng)，所以可以判斷這三種金屬的

活動(dòng)性順序；

③銀和硫酸亞鐵溶液及硫酸銅溶液都不能反應(yīng)，可以判斷銀的活動(dòng)性最弱，但是鐵和銅

的活動(dòng)性不能比較；

④銅可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，但是不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，所以可以判斷出這三種金

屬的活動(dòng)性順序；

根據(jù)上述分析可以知道能夠判斷出鐵、銅、銀這三種金屬的活動(dòng)性順序的為②④，即A

正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】這類(lèi)題為明知故問(wèn)型的題目，在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三

取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩

端金屬的單質(zhì)反應(yīng).

14.（2006?吉林）同學(xué)們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，將鎂條放入某CuC12溶液中，鎂條表面有氣泡產(chǎn)

生。對(duì)于這一異?，F(xiàn)象的原因，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下探究方案進(jìn)行討論。其中沒(méi)有意義的

是（）

A.甲同學(xué)推測(cè)該氣體可能是H2,并收集氣體用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)

B.乙同學(xué)猜想該CuC12溶液呈酸性，并用pH試紙檢測(cè)

C.丙同學(xué)用鋅粒與該CuCl2溶液反應(yīng)，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

D.丁同學(xué)用鎂粉與該CuC12溶液反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專(zhuān)題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題.

【分析】鎂條放入某CUC12溶液中，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，這是實(shí)驗(yàn)中的異?，F(xiàn)象，可

以從產(chǎn)生的氣體為什么，為什么會(huì)產(chǎn)生該氣體，如何檢驗(yàn)該氣體等角度進(jìn)行探究。

【解答】解：A、推測(cè)該氣體可能是H2,并收集氣體用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)，可以進(jìn)行探究，故

A有意義；

B、氯化銅不與鎂反應(yīng)生成氣體，而鎂可以與酸反應(yīng)生成氫氣,猜測(cè)該CuC12溶液呈酸性，

并用pH試紙檢測(cè)具有探究意義；

C、改用其他金屬與該CuC12溶液反應(yīng)，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，有探究意義；

D、用鎂粉與該CuC12溶液反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，無(wú)探究意義，

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)中異?，F(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要根據(jù)反應(yīng)的事實(shí)進(jìn)行，

不能作無(wú)意義的探究。

15.（2020?廣東模擬）如圖在天平兩邊的燒杯中分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫

酸，然后向左、右兩邊的燒杯中分別加入X、Y兩種等質(zhì)量的金屬，發(fā)現(xiàn)天平的指針先

偏向右邊，最后偏向左邊，則X、Y可能是：（）

A.X：Mg；Y：AlB.X：Fe；Y：ZnC.X：Cu；Y：FeD.X：Mg；Y：Fe

【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)操作型；壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；分析比較法.

【分析】燒杯中的硫酸足量，因此反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少?zèng)Q定于金屬的質(zhì)量；金屬與酸反

應(yīng)放出氫氣，使天平兩端質(zhì)量減小，但由于金屬活動(dòng)性不同與酸反應(yīng)放出氫氣的速度也

不同，天平兩端質(zhì)量減少的速率也不同；由于等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量不同，

因此，兩端金屬完全反應(yīng)后天平仍不能平衡；

因此，需要根據(jù)天平指針的偏向，確定金屬的活動(dòng)性及等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)

量的大小，判斷兩種金屬.

【解答】解：天平的指針先偏向右邊，說(shuō)明天平右邊質(zhì)量減少地較慢，即X與酸反應(yīng)比

Y劇烈，金屬X活動(dòng)性比Y的活動(dòng)性強(qiáng)；金屬M(fèi)g、Al、Fe、Zn的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順

序?yàn)椋篗g>Al>Zn>Fe；

最后偏向左邊，說(shuō)明到反應(yīng)結(jié)束時(shí)右邊產(chǎn)生氣體較多即等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣

的量小于Y；等質(zhì)量的Mg、Al、Fe、Zn與足量的酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的

順序?yàn)椋篈l>Mg>Fe>Zn；

故選：Ao

金屬化合價(jià)q

【點(diǎn)評(píng)】金屬與酸完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=金屬相對(duì)原子質(zhì)量X金屬質(zhì)量，當(dāng)金屬質(zhì)

量相等時(shí)，放出氫氣質(zhì)量與金屬化合價(jià)數(shù)值成正比、與金屬相對(duì)原子質(zhì)量成反比.

考點(diǎn)卡片

1.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液和不飽和溶液

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.它們

區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì).其特點(diǎn)除具有溶液的基本

特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對(duì)性（即它們只有針對(duì)某種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，才有意義；

否則，就說(shuō)不準(zhǔn)是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝

酸鉀飽和溶液是針對(duì)硝酸鉀來(lái)說(shuō)，它是飽和溶液，而針對(duì)氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，

它可能是不飽和溶液.也就是說(shuō)，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加

入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生

對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和

不飽和溶液的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等.這類(lèi)題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、

“溶液的概念、組成和特點(diǎn)”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程”、“固體溶解度曲線及其使用”

等聯(lián)系起來(lái)考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中

以判斷對(duì)錯(cuò)的形式出現(xiàn).中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能

力，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)

解決實(shí)際問(wèn)題的能力等.特別是，對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性、區(qū)分方法和技巧，以

及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、

特點(diǎn)和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對(duì)性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過(guò)程，固體

溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，細(xì)致地

閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.值得注意的是，不管是說(shuō)

飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要

針對(duì)某種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦](méi)有意義的.

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法；其含義是指100份質(zhì)量的某

溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì).而溶解性和溶解度都是用來(lái)表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)

里的能力的：只不過(guò)，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、難溶（或不溶）等粗略概

念來(lái)表示：后者是定量表示，常用一定溫度下（氣體還強(qiáng)調(diào)壓強(qiáng)為lOlkPa）,一定量的溶劑

（一般是水）里溶解固體溶質(zhì)的質(zhì)量（或氣體的體積）來(lái)準(zhǔn)確地表示.溶解性和溶解度的關(guān)

系為溶解度是一定溫度下某物質(zhì)在某溶劑中的溶解性的大??；其內(nèi)部聯(lián)系是通常把室溫（即

20℃）時(shí)的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶

物質(zhì)，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì).溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系是在某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其

溶解度之間存在著這樣的等量關(guān)系：.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考

查學(xué)生對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的理解和掌握情況，以及對(duì)根據(jù)溶解度來(lái)

判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷和計(jì)算的能

力等.并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算”、“固體溶解度的概念、

意義”、“固體溶解度曲線及其使用”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選

擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的選擇題、填空題的形式出現(xiàn).中考

重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性

和溶解度的關(guān)系，根據(jù)溶解度來(lái)判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算，固

體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用

它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等.特別是，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，根據(jù)

溶解度來(lái)判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，

固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度

的關(guān)系，根據(jù)溶解度來(lái)判斷溶解性，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算，固體溶解度

的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或

圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)

心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可.

愛(ài)心提示：在運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，需要注意以下

兩點(diǎn)：

1.根據(jù)某物質(zhì)的溶解度計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者根據(jù)某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算該溶質(zhì)的

在此時(shí)的溶解度時(shí)，一定要先確認(rèn)該溶質(zhì)的溶液是飽和溶液，才可以運(yùn)用這個(gè)特殊計(jì)算公

式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.不過(guò)，此時(shí)，一般會(huì)通過(guò)文字信息或溶解度曲線等圖表信息給出相關(guān)的提

示.

2.根據(jù)某物質(zhì)的溶解度來(lái)判斷其溶解性時(shí)，要特別注意溶解度必須是室溫（即20C）時(shí)的

溶解度（往往通過(guò)查找溶解度曲線獲得）；雖然是室溫時(shí)飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是溶

解度時(shí)，一定要換算成溶解度再進(jìn)行推斷.例如，0.5克某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于10克水中即達(dá)

到飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（）A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶

物質(zhì).很明顯如果直接按照0.5克，根據(jù)溶解性和溶解度的內(nèi)部聯(lián)系來(lái)判斷的話，此題應(yīng)該

選擇C；可是這個(gè)答案是錯(cuò)誤的，因?yàn)?.5克雖然是室溫時(shí)飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量但不是

溶解度，它只是在10克水形成的飽和溶液時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶解度對(duì)應(yīng)的溶劑的質(zhì)量應(yīng)該

是100克；也就是，此時(shí)的溶解度不是0.5克，應(yīng)該是5克（0.5克X10）.因此，正確答案

應(yīng)該是B.

3.金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個(gè)：

一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)）

1.鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng).在潮濕的空氣中，鐵與氧

氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3;鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵

器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過(guò)緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3O2=

Fe2O3.在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱

（在點(diǎn)燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）

即3Fe+2O2點(diǎn)斷Fe3O4.由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)

象可能不同，生成物有可能不同

2.鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色.做鎂條燃燒實(shí)

驗(yàn)時(shí)，要注意用生煙鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng).鎂條被點(diǎn)燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白

光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點(diǎn)燃UMgO.

3.鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好.鋁箔在純氧

中能夠劇烈燃燒，即4A1+3O2點(diǎn)燃-2A12O3.

4.銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即

_

2CU+O2A2CUO.即使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃.在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成

綠色粉末狀固體--銅綠[Cu2（OH）2co3];即2CU+O2+CO2+H2O=CU2（OH）2CO3.

總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的

活動(dòng)性強(qiáng)弱：反之亦然.

二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

1.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所

金屬與稀HC1現(xiàn)象化學(xué)方程式

八一一——也]

2A1+6HCL=2A1C13

鋁與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)較快

+3H2f

Zn+2HCl=ZnC12+

件與稀世酸許多氣泡，反應(yīng)快

出T

少量氣泡，反應(yīng)較慢，溶Fe+2HC1=FeC12+

鐵與稀拉皎

液由無(wú)色變?yōu)镠if

銅與稀鹽收無(wú)現(xiàn)象無(wú)

2.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所

金屬與稀

[現(xiàn)象化學(xué)方程式

H2so4

Mg+Hsol儂"

鎂與稀疏酸大量氣泡，反應(yīng)最快2

2A1+3?2S04=A1I

鋁與稀硫酸大員氣泡,反應(yīng)較快

,.?函4)3+3的f

鋅與稀硫酸許多氣泡，反應(yīng)快EE

少量氣泡，反應(yīng)較慢，溶Fe+H2S0l=FeS01+

鐵與殯琬酸

液由無(wú)色變?yōu)镠2j

銅與稀硫酸無(wú)現(xiàn)象無(wú)

總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或

反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然.

需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動(dòng)性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具

有強(qiáng)氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)

時(shí)生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2。

=2NaOH+H2t）,其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）.

三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)

分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn).現(xiàn)象、

結(jié)論下面的圖表所

現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸桐溶液中鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體2Al+3CuS0=Al：(S0.)：+3Cu

麗絲浸入硝酸銀溶液中摑絲表面出現(xiàn)銀白色固體Cu+2Ag?0：=Cu?0：)：+2Ag

桐絲浸入硫酸將溶液中無(wú)現(xiàn)象

鋁