2022-2023學(xué)年山東省東營市重點中學(xué)高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示：下列分析正確的是A．CO2通入NaClO溶液的反應(yīng)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC．通入n(CO2)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．通入n(CO2)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol2、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是()A．在燒杯中稱量 B．在研缽中研磨C．在蒸發(fā)皿中加熱 D．在石棉網(wǎng)上冷卻3、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）A．高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B．碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污C．利用太陽能蒸發(fā)海水的過程屬于物理變化D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖4、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說法正確的是（）A．M分子中的所有原子均在同一平面B．上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C．M與H2加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種D．Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色5、如圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時間（t）的關(guān)系曲線，下列說法錯誤的是（）A．t1時，正方向速率大于逆反應(yīng)速率B．t2時，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值C．t2﹣t3時間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．t2﹣t3時間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化6、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z－具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是A．X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B．Y單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應(yīng)C．簡單氫化物的沸點：Q<XD．Y與Z的一種化合物是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料7、氫鍵是強(qiáng)極性鍵上的氫原子與電負(fù)性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實與氫鍵無關(guān)的是（）A．相同壓強(qiáng)下H2O的沸點高于HF的沸點B．一定條件下，NH3與BF3可以形成NH3·BF3C．羊毛制品水洗再曬干后變形D．H2O和CH3COCH3的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能完全互溶8、下列儀器不能直接受熱的是（）A． B． C． D．9、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．二氧化硫可用于食品增白B．過氧化鈉可用于呼吸面具C．高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕10、以熔融的碳酸鹽（K2CO3）為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到a極B．若a極通入空氣,負(fù)載通過的電流將增大C．b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-D．為使電池持續(xù)工作,理論上需要補(bǔ)充K2CO311、常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．在滴定過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．pH=5時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mLD．在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大12、25℃，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯誤的是A．HA一定是弱酸B．BOH可能是強(qiáng)堿C．z點時，水的電離被促進(jìn)D．x、y、z點時，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)13、下圖所示為某同學(xué)設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是A．若按①→③→②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物B．若裝置②只保留a、b，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康腃．若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃，溶液的pH≥5.6D．實驗結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置14、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是A．普通玻璃含有二氧化硅 B．該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能C．碲化鎘是一種有機(jī)化合物 D．應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放15、下列有關(guān)說法正確的是()A．催化劑活性B．,在恒容絕熱容器中投入一定量和，正反應(yīng)速率隨時間變化C．，t時刻改變某一條件，則D．向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反應(yīng)速率的變化情況16、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大17、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是A．工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOHB．工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HClC．工業(yè)制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OD．工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1molSiO2含有2NA個Si-O鍵B．標(biāo)況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA19、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個數(shù)為C．，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中鍵數(shù)為D．和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為20、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M，X的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒，Y的焰色反應(yīng)呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W）B．X與Z形成的常見化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)C．M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因為陰離子水解D．X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因為X的氫化物形成的氫鍵牢固21、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．還原性：HF>HCl>HBr>HIB．丙烷分子的比例模型：C．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D．Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵22、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是A．用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質(zhì)B．高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料C．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物D．中國天眼“FAST“，用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F和奧美拉性的合成路線如下：I中間體F的合成：II奧美拉唑的合成：已知：結(jié)合上述合成路線，請回答：（1）下列說法正確的是__________A．奧美拉的分子式為C18H19N3O3SB．J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C．化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成D．設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________；（3）請寫出A→B的反應(yīng)方程式___________________________________；（4）試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:_____________________________①分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）利用已有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從乙烯合成的路線。(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_________________________24、（12分）A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：D通過加聚反應(yīng)得到E，E分子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。(1)寫出A的分子式：A______________。(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式：I______________E_________________；(3)A+G→H的反應(yīng)類型為____________________________；(4)寫出A→F的化學(xué)方程式__________________________。(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有_______種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知：①SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)裝置B的作用為_______________________________，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)儀器F的名稱為_________________，E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，F(xiàn)的作用為_______________________________________________。(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為____________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是_____A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取(6)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為_______________________。26、（10分）某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽離子有___。（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項序號)。a．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為____。27、（12分）18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?，F(xiàn)提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題：(1)實驗室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是________，收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為________。(均填序號)(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(3)自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學(xué)的化學(xué)知識加以鑒別，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式________，_______。(4)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡要的文字說明)：①_____；②_____。(5)請設(shè)計一個簡單的實驗，確定(4)中紅色褪去的原因是①還是②?________。28、（14分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO2CO2+N2（降溫后該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大）為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間（s）012345c（NO）（mol/L）1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）（mol/L）3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）反應(yīng)的Q___0（填寫“＞”、“＜”、“=”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=___。（3）計算在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ_________124Ⅲ350______124①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號___。29、（10分）(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號)。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為__________________。(3)科學(xué)家合成了一種陽離子“N5n+，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成＂V＂形，每個N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為”N8”的離子晶體，其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_____。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pg?cm3，C—C鍵的鍵長為cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的層間距為_________cm。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A錯誤；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反應(yīng)，B錯誤；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C錯誤；D.通入n(CO2)=0.03mol，三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll，D正確；故合理選項是D。2、B【解析】

A．實驗是在瓷坩堝中稱量，故A錯誤；B．實驗是在研缽中研磨，故B正確；C．蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．瓷坩堝是放在干燥器里干燥的，故D錯誤；答案選B。3、A【解析】

A．高純硅用于制太陽能電池或芯片等，而光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故A錯誤；B．利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；C．海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；D．淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故答案為A。4、C【解析】

A．M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯誤；B．M→N為取代反應(yīng)，N→Q為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；C．M與H2加成后的產(chǎn)物為，中含有6種H，則一氯代物有6種，故C正確；D．Q中含苯環(huán)，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上不相差若干個“CH2”原子團(tuán)，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤；故答案選C。5、D【解析】

A．t1時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；B．t2時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，B正確；C．t2﹣t3時間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；D．t2﹣t3時間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤。答案選D。6、C【解析】

根據(jù)條件“Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中最小的元素，所以X為F元素；由“Z－具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知，Z為Cl元素；根據(jù)“Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10”，且“Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，可知Y為Al元素?！驹斀狻緼．X和Z的簡單氫化物分別是HF和HCl，其中HF為弱酸，A項錯誤；B．Y單質(zhì)即鋁單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，B項錯誤；C．Q和X的簡單氫化物分別為NH3和HF，標(biāo)況下HF為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)，所以HF的沸點更高，C項正確；D．Y和Z的化合物即AlCl3，屬于分子晶體，并不具備高沸點和高強(qiáng)度，D項錯誤；答案選C。7、B【解析】

A．1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵，1個HF分子只能與周圍的分子形成2個氫鍵，所以相同壓強(qiáng)下H2O的沸點高于HF的沸點，故A不選；B．NH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3·BF3，與氫鍵無關(guān)，故B選；C．羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)，所以羊毛制品水洗再曬干后變形，故C不選；D．CH3COCH3中O原子電負(fù)性很大且含孤電子對，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選；故答案為B。8、C【解析】

根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進(jìn)行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等。【詳解】A．試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；B．蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；C．蒸餾燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；D．坩堝為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；故選：C。【點睛】實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯點C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。9、A【解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對人體會產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，A錯誤；B.過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應(yīng)會產(chǎn)生O2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；C.高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料，C正確；D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價的Cr3+，因此可根據(jù)反應(yīng)前后顏色變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗司機(jī)是否酒駕，D正確；故合理選項是A。10、A【解析】

A.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2，炭粉在負(fù)（a）極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正（b）極得電子，該電池工作時，陰離子CO32-通過隔膜移動到a極，故A正確；B.a極通入Ar，可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧化，負(fù)載上沒有電流通過，故B錯誤；C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-，故C錯誤；D.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2，從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要補(bǔ)充K2CO3，故D錯誤；故選A。11、D【解析】

A．反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；B．pH＝5時，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH?)，結(jié)合電荷守恒判斷；C．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL；D．由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大?！驹斀狻緼．在反應(yīng)過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正確；B．pH＝5的溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO-)>c(Na+)，則溶液中離子濃度的大小為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；C．如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL，故C正確；D．由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3COO-)不可能持續(xù)增大，故D錯誤；故答案選D。【點睛】本題明確各點對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。12、C【解析】

A.當(dāng)Va=Vb=50mL時，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時溶液的pH＞7呈堿性，說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對的，則HA一定是弱酸，故A正確；B.當(dāng)Va=Vb=50mL時，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時溶液的pH＞7呈堿性，說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對的，BOH可能是強(qiáng)堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；C.z點時，BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL，混合溶液的pH大于9，即c(H+)＜10-9，25℃時該溶液中水的電離被抑制，故C錯誤；D.x、y、z點時，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選C。13、B【解析】濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧化硫，過酸性高錳酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所以選項A錯誤。若裝置②只保留a、b，只要看到酸性高錳酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6，而本實驗中生成的二氧化硫會導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同時隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項C錯誤。從下往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項D錯誤。14、C【解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；C.碲化鎘不含碳元素，是一種無機(jī)化合物，不是有機(jī)化合物，故C錯誤，但符合題意；D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；故選：C。15、C【解析】

A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化劑活性c<d，故A錯誤；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，過一段時間達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，不再隨時間改變，故B錯誤；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t時刻改變某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正向移動，但由于容器的容積減小，新平衡時的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：a<b，故C正確；D.CH3COOH為弱酸小部分電離，HCl為強(qiáng)酸完全電離，等pH的HCl和CH3COOH中，c(H+)相同，開始反應(yīng)速率相同，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH3COOH不斷電離補(bǔ)充消耗的H+，故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸，故D錯誤。故選C。16、C【解析】

A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項A錯誤；B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對反應(yīng)熱無影響，選項B錯誤；C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態(tài)CH3OH時釋放出的熱量更多，ΔH更小，選項D錯誤。答案選C。17、D【解析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A錯誤；B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HCl溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯誤；C.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O是實驗室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯誤；D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，D正確；故合理選項是D。18、B【解析】分析：本題對阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識進(jìn)行了考察。A中考察1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1molSiO2含有4NA個Si-O鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為羧基，根據(jù)化合價法則，判斷出碳元素的化合價變化情況，然后計算反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律；D中考察只有氣體在標(biāo)況下，才能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算。詳解：1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1molSiO2含有4NA個Si-O鍵，A錯誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿?，碳元素化合價變化7×（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即為0.1mol）被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，B正確；Na2CO3溶液中會有少量CO32-發(fā)生水解，因此在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，溶質(zhì)的總量大于1mol，所以Na+總數(shù)大于2NA，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤；正確選項B。19、D【解析】

A.苯基中有11個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為，A錯誤；B.標(biāo)況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C.，在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng)，無法完全變?yōu)樗岷痛?，C錯誤；D.和的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為，D正確；故答案選D。20、B【解析】

由“W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M”可知W為N，M為NH4NO3；由“Y的焰色反應(yīng)呈黃色”可知Y為Na；由“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒”可知，X為O；“X與Z同主族”，則Z為S。【詳解】由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S；A．四種簡單離子中S2-電子層數(shù)最多，半徑最大，N、O、Na對應(yīng)簡單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，其核電荷數(shù)越小，半徑越大，故簡單離子半徑：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)，故A錯誤；B．由X、Z元素形成的常見化合物是SO2、SO3，它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．NH4NO3溶液呈酸性是因為陽離子水解，故C錯誤；D．共價化合物的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；故答案為：B。21、D【解析】

A．鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，即還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A錯誤；B．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯誤；D．過氧化鈉的電子式為，過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含O-O共價鍵，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的還原性越弱。22、A【解析】

A．用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于烴類物質(zhì)，故A錯誤；B．增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；C．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；D．碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、C、D【解析】

（1）奧美拉的分子式為C17H19N3O3S，A錯誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯誤；化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)，D正確。答案選CD。（2）根據(jù)流程I到J有機(jī)物兩個分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡式。（3）根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物可得A的結(jié)構(gòu)式為，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為；（4）①分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為；（5）結(jié)合題中流程圖，從乙烯合成的路線為；24、C9H10O3取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))2+O22+2H2O4種+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O【解析】

A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH，D通過加聚反應(yīng)得到

E，E分子式為(C9H8O2)n，D的分子式為C9H8O2，D中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個取代基，A中含有苯環(huán)，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng)，A中含有羧基，A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為，D為，E為，I為，反應(yīng)中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G，G為酸，F(xiàn)為，G為，A與G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H，根據(jù)H分子式是C18H16O6，二者脫去1分子的水，可能是，也可能是，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，I為，H的結(jié)構(gòu)可能為，也可能是。(1)A為，則A的分子式為C9H10O3；(2)根據(jù)上面的分析可知，I為，E為；(3)A為，A分子中含有羥基和羧基，G為，G分子中含有羧基，二者能在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A+G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)A中含有醇羥基和羧基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基，因此A→F的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)對位上有-OH，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，不含醛基，同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基決定，酯基的化學(xué)式為-C3H5O2，有—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3、—CH2OOCCH3和—CH2COOCH3，共4種同分異構(gòu)體。其中的一種同分異構(gòu)體在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多，酯基為—OOCCH2CH3，1mol共消耗3molNaOH，其它異構(gòu)體1mol消耗2molNaOH，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。【點睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成的知識，有一定的難度，做題時注意把握題中關(guān)鍵信息，采用正、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意根據(jù)同分異構(gòu)體的要求及各種官能團(tuán)的性質(zhì)判斷相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和數(shù)目。25、2MnO4—+10Cl—+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O除去HClSO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4球形干燥管a防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入；吸收尾氣，防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃【解析】

由合成硫酰氯的實驗裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質(zhì)，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)，E中冷卻水下進(jìn)上出效果好，結(jié)合信息②可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進(jìn)入D中，據(jù)此解答(1)~(3)；(4)，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為；為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，應(yīng)在低溫度下，且利于原料充分反應(yīng)；(5)生成物均為液體，但沸點不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。【詳解】(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)裝置B的作用為除去HCl，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶，為保證良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說明其與水蒸汽可以發(fā)生反應(yīng)；實驗中涉及兩種有毒的反應(yīng)物氣體，它們有可能過量，產(chǎn)物也易揮發(fā)，因此，F(xiàn)的作用為吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進(jìn)入。故答案為：球形干燥管；a；吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進(jìn)入；(4)，由SO2(g)+Cl2(g)═SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為，為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有：①先通冷凝水，再通氣，以保證冷凝效率；②控制氣流速率，宜慢不宜快，這樣可以提高原料氣的利用率；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，這樣可以減少產(chǎn)品的揮發(fā)和分解。結(jié)合信息可知不能加熱。故答案為:80%；①②③；(5)生成物均為液體，但沸點不同，可選擇蒸餾法分離，故答案為:C；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解，則長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣，故答案為:硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃。【點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、制備原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意?xí)題中的信息及應(yīng)用。26、過濾Fe+2Fe3+=3Fe

2+棕黃色Fe2+、Cu2+、

Fe3+d電解CuCl2Cu+Cl2↑?！窘馕觥?/p>

廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污，經(jīng)過過濾操作可得到固體A，加入鹽酸，發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+

然后通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C為FeCl3，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+

通過電解操作乙可得到氯氣、銅和E，所以陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液。【詳解】(1)廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應(yīng)經(jīng)過過濾操作，故答案為：過濾；

(2)經(jīng)過上述分析可知：固體A為Fe2O3和Fe的混合物,

加入鹽酸發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe

2+；

(3)經(jīng)過上述分析可知：溶液B為FeCl2和FeCl3的混合物，通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

所以溶液C為FeCl3，呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生的發(fā)應(yīng)為：Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+，則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+

、Cu2+、Fe3+，故答案為：棕黃色；

Fe2+、Cu2+、

Fe3+；(4)因為

Fe2+具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，故答案為:

d；

(5)經(jīng)過上述分析可知：溶液D中含有的離子為Fe2+

、Cu2+、Fe3+、Cl-。步驟⑤產(chǎn)生金屬銅和氯氣，其電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CuCl2Cu+Cl2↑，故答案為：電解；CuCl2Cu+Cl2↑。27、CHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水AgNO3十HCl=AgCl↓+HNO3氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)次氯酸將有色物質(zhì)漂白取“紅色褪去”溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致【解析】

(1)在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選擇H；故答案為：C；H；(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，配平即可，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸，可以用硝酸銀溶液檢驗，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故答案為：取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水；AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3；(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況：酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，紅色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使紅色褪去；故答案為：氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；次氯酸將有色物質(zhì)漂白；(5)簡單的實驗是：在反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑；故答案為：取“紅色褪去”溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致?！军c睛】氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。28、＞1.88×10-4mol?L-1?s-15000C、D2801.20×10-35.80×10-31.20×10-35.80×10-3【解析】

(1)結(jié)合平衡隨溫度變化情況分析；(2)根據(jù)v=計算平均反應(yīng)速率v(NO)，再計算v(N2)；(3)反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，再結(jié)合平衡時各物質(zhì)的濃度計算平常常數(shù)；(4)結(jié)合影響平衡移動的因素分析；(5)①目的是研究溫度和催化劑的比表面積對反應(yīng)速率的影響，所以在實驗時應(yīng)保持NO、CO的初始濃度不變，讓溫度、比表面積其中一個量變化，Ⅰ、Ⅱ研究的是催化劑的比表面積對速率的影響，因此可確定Ⅱ中溫度為280℃；②Ⅰ、Ⅱ研究的是催化劑的比表面積對速率的影響，因此可確定Ⅱ中溫度為280℃；Ⅱ、Ⅲ的催化劑比表面積相同，研究的是溫度對速率的影響；Ⅰ、Ⅲ催化劑的比表面積不同，溫度不同，研究溫度、催化劑的比表面積對反應(yīng)速率的影響；繪圖時，要注意達(dá)平衡的時間、平衡濃度的相對大?。孩蚺cⅠ溫度相同，平衡不移動，平衡濃度相同，但Ⅱ催化劑比表面積增大，達(dá)平衡時間短；Ⅲ與Ⅱ的催化劑比表面積相同，Ⅲ溫度高，溫度升高，不僅達(dá)平衡時間縮短，平衡向左移動，使NO的平衡